实验五缓冲溶液的配制和性质_第1页
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文档简介

实验原理缓冲溶液常由一对共轭酸碱组成，其中的共轭酸充当抗碱成分而共轭碱则充当抗酸成分，因此当缓冲溶液中加入少量的强酸或强碱时，其pH值能保持基本不变。缓冲溶液的近似pH值可用下式计算：第一页，共6页。

三、仪器与试剂

洗瓶刻度移液管(5mL、10mL）磁力搅拌器玻棒酸度计烧杯(50mL）玻璃电极试管饱和甘汞电极量筒(25mL)0.1molL-1Na2HPO41molL-1NaOH0.1molL-1KH2PO4pH试纸1molL-1HCl0.1molL-1NaOH0.1molL-1HCl第二页，共6页。实验内容1.缓冲溶液的配制H2PO4-—HPO42-共轭酸加共轭碱

H2PO4-—HPO42-共轭酸加强碱：H2PO4-部分与NaOH反应共轭碱加强酸：HPO42-部分与HCl反应第三页，共6页。2.缓冲溶液的性质

编号1对照管234对照管567缓冲溶液（1）---------3mL3mL3mL3mL蒸馏水3mL3mL3mL---------3mL0.1molL-1NaOH------5滴---5滴------0.1molL-1HCl---5滴---------5滴---pH值(pH试纸)

第四页，共6页。3、缓冲容量（缓冲能力）取三个洁净的50mL小烧杯，编号为1、2、3，然后如下表所示加入试剂，并进行相应实验：项目123配制20mL（1）缓冲溶液（缓冲比=1）36mLNa2HPO4加4mLKH2PO4（缓冲比=9/1）4mLNa2HPO4加36mLKH2PO4（缓冲比=1/9）pH1（酸度计）

0.1molL-1NaOH1.00mL2.00mL2.00mLpH2（酸度计）

pH

第五页，共6页。思考题1、为什么缓冲溶液

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