高中化学综合试题

11A、汽油 B、稀硫酸 C、苯 D、四氯化碳COHO1:1，由此可以得2 2出该有机物A、分子中C、H、O的原子个数比为1:2:3 为1:2C、分子中确定含有氧原子 D、分子中可能含有氧原子3、化学工作者从反响CH+Cl 光 CHCl+HCl，受到启发，提出在农药和有机工业上2 6 2 2 5可获得副产品盐酸，这一设想已成为现实。试指出上述反响体系中，得到的盐酸可承受分别方法是A、蒸馏法 B、水洗法 C、分液法 D、过滤法4、将醋酸钠晶体〔CHCOONa·3HO〕与枯燥的碱石灰按肯定的质量比混合后加热，几3 2乎没有得到甲烷气体。此次试验失败的缘由是A、用了醋酸钠晶体，应当用无水醋酸钠 B、加热的温度不够高C、不能按质量比将反响物混合 D、碱石灰过于枯燥，试验效果反而不好5、以下反响属于取代反响的是A、甲烷的燃烧 、由甲烷制取氯仿C、甲烷的制取 D、由甲烷制取炭黑63mLCH4

CO的混合气体，完全燃烧恰好用去3mLO，则此混合物体中CH2

CO的体积比是A、1:1 B、1:2 C、2:1 D、任意比7CO、CO2

49.6gCaCl2时，CaCl2

增重25.2g。原混合气体中CO2

的质量为A、12.5g B、13.2g C、19.7g D、24.4g8、甲烷与过量氧气混合，用电火花引爆后，测得爆炸后的气体密度为同温同压下氢气密度的 15倍，〔T>1000C〕则原混合气体中甲烷与氧气的体积比是A、1:3 B、1:5 C、1:7 D、2:79、在2CH4电弧 0H+3H反响中，在标准状况下，测得反响前后气体的压强之比为4:，则

的转化15002 2 2 4率为A、25% B、50% C、75% D、80%10、某容器中贮有甲烷和氧气的混合气体，测得混合气体中含碳的质量分数是10.7%，将此混合气体引燃后冷却到室温，则容器中所含气体是A、CO2

B、COO2 2

C、CO2

和水蒸汽D、CO2

CH40.5molCl2

发生取代反响并生成一样物质的量的四种取代物，则需氯气的物质的量是A、0.5mol B、1.25mol C、2mol D、2.5mol12、同时符合以下要求的试验条件所能制取的气体是①枯燥 ②使用药品不能带有结晶水 ③加热 ④使用排水法收集A、CO2

B、Cl2

C、CH4

D、HCl13〔1〕CCl4

能从碘的水溶液中萃取出碘： 。〔2〕衣服上沾上了油渍可以用汽油洗去 。BCB和C密度接近，余下的残渣中参加硝酸，又有一种气体D放出。气体D通过一种淡黄色的固体可得到一种E。写出有关物质的化学式：A ，B ，C 。写出气体D转变为E的化学方程式为 。、某种气态矿物燃料含有碳和氢两种元素。为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量比，可将气〔假设产生的气体完全被吸取。试验前试验后〔枯燥剂+U形管〕的质量101.1g102.9g〔石灰水+广口瓶〕的质量312.0g314.2g〔1〕试验完毕后，生成水的质量为 g，假设广口瓶里盛有足量的澄清石灰水，则生成的CO2质量为 g.〔2〕气态矿物燃料中碳元素与氢元素的质量比为 .物质的量比 16AACO、2CO和水蒸气，学生甲、乙设计了如下两个方案，均认为依据自己的方案能求出A的最简式。他们测得的有关数据如下〔图中的箭头表示气体的流向，试验前系统内的空气已排尽：甲方案：燃烧产物H2SO4增重2.52g碱石灰甲方案：燃烧产物H2SO4增重2.52g碱石灰增重1.32g点燃乙方案：燃烧产物碱石灰增重Cu2O减轻石灰水5.60g0.64g21.76g增重4g试答复〔1依据两方案你认为哪一种方案能求出A的最简式？ A的最简式为 。〔2〕假设要确定A的化学式，是否还需要测定其它数据？ 假设需要，该测定哪些数据？ 。185g碱石灰〔NaOH60%8.7g，并将它连续加热到醋酸钠完全反响，收集到甲烷560m〔标准状况，求甲在标准状况下收集到甲烷的体积？1B 2BD 3B 4A 5BC 6B 7B 8、C 9、C 10、B 11、B 12、C13〔1〕CCl4

CCl4

〔2〕油脂易溶于汽油中。14〔1〕CHCOONH，NH，CH；〔2〕2CO+2NaO=2NaCO+O3 4 3

2 2

2 3 215〔1〕1.8g,2.2g；〔2〕3:1，1:416〔1〕甲，CH；〔2〕不需要，该化学式就是最简式。418、560mL1、以下各组微粒，互称为同位素的是〔 〕A A1

A A 1A、 X和Z

X B、Z

MZ1

N C、1

H+和D+ D、O和O2 3依据试验据答复以下问题：枯燥剂依据试验据答复以下问题：枯燥剂澄清石灰水A、原子序数 B、核外电子数C、最外层电子数 D、核内中子数

AX,则组成该同位素一个原子的根本离子总数为〔 〕ZA、Z B、A C、A–Z D、A+Z4A和B是短周期中的两种元素,它们的离子〔 〕

和

具有一样的电子层构造,以下比较中正确的选项是A、原子半径A＞B B、离子半径A-＞B2+C、原子中的中子数A＞B 5、以下表达中正确的选项是A、两个原子,假设核外电子数一样,则肯定属于同种元素B、两种微粒,假设质子数一样,则其化学性质一样C、凡单原子形成的离子,肯定具有稀有气体元素原子的核外电子排布D、阴离子的核外电子排布肯定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布一样6、以下气态氢化物中最稳定的是 ( )A、PH3

B、HO2

C、NH3

D、CH47、以下各组物质，性质规律排列正确的选项是( A、粒子半径：Al3+>Mg2+>Na>F-B、稳定性：HO<HCl<HBr<HS2 2C、酸性：HSiO<HPO<HSO<HClO2 3 3 4 2 4 4D、活泼性：O>Cl>N>P2 2 2 48、以下电子式的书写正确的选项是〔 〕HAO C O B、 C、N N D、H N HH9、以下各组物质中化学键的类型一样的是〔 〕

[Cl]-A、NH

HO CO

B、HO NaO CO3 2 2 2 2 2C、CaClNaOHHOD、HClMgClNHCl222 410、以下属于极性分子的是〔 〕、HClO

和HO C、HF和HS

CH2 22 2 2 2 411、以下变化过程中，共价键被破坏的是〔 〕A、烧碱溶于水 B、氯化氢气体溶于水ACACB12、右图是周期表中短周期的一局部，A、B、C三种元素的原子核外电子数等于B的质量，B元素的原子核内质子数等于中子数，以下表达正确的选项是〔 〕、B为其次周期的元素 B、C为VA族元素C、A为碳元素 D、C是化学性质最活泼的非金属正确答案，每题3分，共30分)13、某元素一个原子的质量为mg,其摩尔质量为Mg/mol,则一个

12C〔 〕A、Mm

12MC、m

Mm 12mD、12 M14、以下说法中正确的选项是〔 〕A含有共价键的化合物肯定是共价化合物 B含有离子键的化合物肯定是离子化合物C共价化合物中肯定含有极性共价键 D双原子单质分子中共价键肯定是非极性键15NA

表示阿佛加德罗常数,以下表达中正确的选项是〔 〕、18gHON2

个质子、1/18mol1H35Cl6.02×1023C3.5g35Cl2

2.24LD、1molFe作为复原剂供给的电子数肯定为2NA16、以下说法中正确的选项是〔 〕A、离子化合物中肯定含有非金属元素B、同周期元素的原子半径越小,越简洁失去电子C、同周期非金属元素的原子半径越小,气态氢化物的稳定性越弱D离子化合物都属于强电解质,肯定都能够溶解于水17、两种微粒的质子数和电子数相等,它们不行能是〔 〕A、两种不同的离子 B、一种单质分子和一种化合物分子C、一种分子和一种离子 、一种原子和一种分子18、以下各分子中，全部原子都满足最外层为8电子构造的是A、HO

D、PCl2 3 4 519、A、B、C三种短周期元素可以形成化合物AB、CA，则A肯定为〔 〕2 2A、金属元素 B、非金属元素C、IA族元素 D、IVA族元素20、a、b、c、da、b、d同周期,c、d同主族,ab+b+,b、c

b+，以下关系比较中正确的选项是〔 〕A、最高价含氧酸的酸性:c>d>a B、原子的氧化性:a>d>cC、原子半径:a>c>b D、最高价氧化物的熔点:b>a>d213〔只含质子〕2成。对于这种微粒，以下说法中正确的选项是〔 〕A、是氢的一种同素异形体 B、是氢的一种的同位素CH2

分子多一个氢原子

DH+表示322、镭〔Ra〕位于周期表的第七周期ⅡA族。以下关于镭的性质的描述不正确的选项是( )A、在化合物中呈+2C、氢氧化物呈两性

B、单质能与水反响产生氢气D、碳酸盐难溶于水23〔8〕1——20〔稀有气体元素除外〕中：原子半径最小的 ，是原子半径最大的是 。与水反响最猛烈的金属单质是 ，非金属单质是 。既能与酸反响，又能与碱反响的金属单质是 。硬度最大的单质是 。气态氢化物的水溶液酸性最强的是 。最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 。24(4AB,AmBn族,且B的单质是通过共价键结合的.则:假设A和B位于二和三周期,则A的质子数为 ,B的质子数为 周期,则A的质子数为 ,B的质子数为 。25〔4〕(1)XYXYXY2 2

中有38个电子,假设XY为离子化合物,则其电子式2为 。有两个原子核和18个电子的阴离子的电子式为 。由5个原子核和10个电子构成的分子的电子式为 。素原子L层少3个电子,B元素原子核外电子总数比A元素原子核外电子总数多5个,则A和B两元素形成的化合物可以表示为 。〕2.4g8.8gXO2子质量为 ，其位于周期表中周期，族。IIA21328(7A、B、C、DAD依次增大,AB子层数,且ALKCCBD元素名称:A B C D AB2

的电子式为 〔3〕画出D的原子构造简图 ,用电子式表示化合物CD的形成过程2 。29(6分)有A、B、C、D四种短周期元素,A元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反响得到离子化合物,molB8,CD电子数是内层电子数的一半,C〔1〕A和B元素形成的酸酐的化学式为 。〔2〕D 。〔3〕A和C元素气态氢化物的稳定性: < (用分子式表示)21130〔5〕IVAR，R(OH)n0.636。mnR

中其质量分数为0.778,在它的另一种化合物R(OH)中,其质M〕A、BA5.4A0.6H，BBOBB94.1%。求：2 3A、BABA、C、D、B、A、B C、D、A、C、B、D D、A、B、A、C C、B、A、D、C三、23〔1〕H；K〔2〕K；F〔3〕Al〔4〕金刚石〔5〕HCl〔6〕KOH24、2+m；10+n；10+m；28+n：：： ： ：：：：25〔1〕[：F]-Ca2+[：F：]2〕[：O：O：]2-[HS：]-H〔3〕H：CH〔4〕MgN2H26、12；其次周期，IVA：;：;;四、28〔1〕碳、氧、钠、硫〔2〕O：：Na× +.S.+Na× →：29〔1〕CO〔2〕2Li+2HO=2LiOH+H↑〔3〕PH

C：O〔3〕Na+[:S:]2-Na+2 2 2 3 330〔1〕m=4，n=2〔2〕R31〔1〕27，32〔2〕Al，S一、选择题〔1~232分〕以下说法正确的选项是〔 〕A.物质发生化学变化都伴随着能量变化伴有能量变化的物质变化都是化学变化在一个确定的化学反响关系中，反响物的总能量与生成物的总能量肯定不同D.在一个确定的化学反响关系中，反响物的总能量总是高于生成物的总能量化学反响2C +O

点燃2CO

；2CO +O

点燃2CO

〔S〕

2〔g〕

〔g〕

〔g〕

2〔g〕

2〔g〕列说法不正确的选项是〔其他条件一样〔 〕2gC28gCO所具有的能量6gCO32gO2

所具有的总能量大于88gCO2

所具有的总能量2gC32gO244gCO2所具有的总能量CO2CO时放出的热量多3.以下物质参加水中，显著放热的是〔〕A.生石灰 B.固体NaOH C.固体NaCl D.固体硝酸铵4.以下说法正确的选项是〔 〕需要加热方能发生的反响肯定是吸热反响B.是放热的反响在常温下肯定很简洁发生C.是放热反响还是吸热反响主要是由反响物和生成物的总能量的相对大小来打算D.吸热反响发生过程中要不断从外界获得能量，放热反响自始至终不需要外界能量条件下可转化为金刚石。12g石墨完全转化为金刚石时，要吸取EKJ的能量，以下说法正确的选项是〔 〕石墨不如金刚石稳定金刚石不如石墨稳定等质量的金刚石与石墨完全燃烧，金刚石放出的能量多D.等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量多6.以下变化属于吸热反响的是〔 〕①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰与水反响生成熟石灰A.①④ B.②③C.①④⑤D.②④反响4NH +5O 4NO〔g〕+6HO 在10L密闭容器中进展，半分钟后，水蒸气的物质的量3〔g〕 2〔g〕 2 〔g〕增加了0.45mol，则此反响的平均速率ν〔X〔反响物的消耗速率或产物的生成速率〕可表示为〔 〕ν A.〔NH〕=0.010mol/L·S B.〔O〕=0.0010mol/L·ν 3 22C.ν〔NO〕==0.0010mol/L·S S2将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，并在肯定条件下发生如下反响：2A +B 2C〔g〕 〔g〕。假设经过2s测得C的浓度为0.6mol/L，现有以下几种说法，其中正确的选项是〔 〕〔g〕A0.3mol/L·SB0.6mol/L·S③2sA70%④2sB0.7mol/LA.①③ B.①④ C.②③ D.③④中和热的数值是57.3KJ/mol。以下反响物混合时，产生的热量等于57.3KJ的是〔 〕1mol/L稀HCl 和1mol/L稀NaOH〔aq〕 〔aq〕0mL2.0mol/L的HCl 和500mL2.0mol/L的NaOH〔aq〕 〔aq〕0mL2.0mol/L的CHCOOH 和500mL2.0mol/L的NaOH3 〔aq〕 〔aq〕1mol/L稀CHCOOH 和1mol/L稀NaOH10〔表中物质均为反响物H10〔表中物质均为反响物H的速率最大的是〔2〕3编号金属〔粉末状〕酸的浓度酸的体积反响温度AMg0.16mol/LHNO10mL60℃BMg0.13mol/LHCl10mL60℃CFe0.13mol/LHCl10mL60℃DMg0.13mol/LHCl10mL60℃ag是〔损是〔损失质量〕损失质量损失质量损失质量0 t 0 t 0 t O A B C DGZnCuGZnCuGZnGZnCAg Cu稀硫酸 AgNO 蔗糖 稀硫酸3〔aq〕A B C DZn+2OH—-2—=Zn1O+H

O+2—=2OH，据此推断，2 22锌片是〔 〕A.正极并被复原 B.正极并被氧化 C.负极并被复原 D.负极并被氧化14.铁制自来水管与以下材料作成的自来水龙头连接，自来水管锈蚀最快的是〔 〕A.铁水龙头 B.铜水龙头 C.塑料水龙头 D.陶瓷水龙头把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气速率变化如下图。以下因素中，影响反响速率的因素是〔 〕 产①盐酸的浓度②镁条的外表积③溶液的温度 生④C—的浓度 H2A.①④ B.③④ 的C.①②③ D.②③ 速 t

+B2〔g〕

2〔g〕

2AB

，到达反响限度的标志是〔 〕〔g〕容器内气体的总压强不随时间的变化而变化nmolA2

nmolB生成2nmolA2nmolB2

2nmolAB生成发生反响，同时就有2nmolAB分解肯定条件下，可逆反响2A B+3C，在以下四种状态中处于平衡的是〔 〕正反响速率 逆反响速率

=2mol/L·minA=2mol/L·minA=1mol/L·minA=1mol/L·minA

=2mol/L·minνBνν=2mol/L·minνCν=2mol/L·minνBν=1.5mol/L·minνC对于A+3B 2C的反响来说，以下化学反响速率的表示中，反响速率最快的是2 2A、v(B)=0.8mol/(L•s)B、v(A)=0.4mol/(L•s)；2 2C、v(C)=0.6mol/(L•s)；D、v(B)=4.2mol/(L•min)。2打算化学反响速率的主要因素是 ，影响反响速率的外部条件有 、、 、 等〔5分〕〔3分〕以下图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的挨次为 当铁丝加热后放入氧气中可观看到的现象是8说明这个反响是 反响〔填“吸热”或“放热，说明铁单质的稳定填“强”或“弱〕于四氧化三铁〔6分〕8〔4分〕〔1〕Zn+AgO+HO2 2

放电Zn(OH)+2Ag；充电 2点燃〔2〕2CH+5O 4CO+2HO；2 2 2 2 2〔3〕6HO+6CO

光CHO+6O；2〔4〕CaCO

2 叶绿体 6 126 2高温CaO+CO↑；3 225℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开头放入几小块镁片，再5ml①试验中观看到的现象是②产生该现象的缘由③写出有关反响的离子反响方程式④有此推知，MgCl2

H2

的总能量 填“大于“小于”或〕镁片和盐酸的总能量〕如下图，组成一种原电池．试答复以下问题(灯泡功率适宜)：HSO2 4

时，灯泡 (填“亮”或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题)．假设灯泡亮，则Mg电极上发生的反响为： ．假设灯泡不亮，其理由为： ．电解质溶液为NaOH(aq)时，灯泡 (填“亮”或“不亮”,填“亮”做a题，填“不亮”做b题)．假设灯泡亮，则Mg电极上发生的反响为： ．假设灯泡不亮，其理由为： 一、选择题题号123456789答案ACAABCBCDCBB题号101112131415161718答案DCBDBCCDDB19.反响物本身的性质；温度、浓度、压强、催化剂20.〔4〔2〔1〔3〕猛烈燃烧，火星四射，发出刺眼的光线，生成黑色的固体 放热 弱化学能转化为电能化学能转化为热能 光能转化为化学能 热能转化为化学能9(1)①镁片上有大量气泡产生；②镁片渐渐溶解；③烧杯中析出晶体.(2)镁与盐酸反响产生氢气，该反响为放热反响，Ca(OH)2

在水中的溶解度随温度上升而减小，故析出Ca(OH)2

晶体.(3)Mg+2H=Mg2++H2

(4)小于24.〔1〕亮a Mg-2e-=Mg2+ 2H++2e-=H2〔2〕亮a 6HO+6e-=3H+6OH-2 22Al-6e-+12OH-=2AlO-+6HO2 2局部出租车已承受LPG(液化石油气)作为汽车的燃料，其主要目的在于A．防止石油短缺 B．降低本钱C．削减对大气的污染 D．加大发动机的动力对化学反响限度的表达，错误的选项是A.任何可逆反响都有肯定的限度 B.化学反响的限度是不行转变的C.化学反响的限度与时间的长短无关 D.化学反响到达限度时，正逆反响速率相等A．利用电池外壳的金属材料B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源造成污染C．不使电池中渗透的电解液腐蚀其他物品D．回收其中石墨电极质量一样的氢气，分别与足量的氧气点燃充分反响，在(1)生成液态水，(2)生成水蒸气两种状况下A．反响(1)放出的热量多 B．反响(2)放出的热量多C．(1)、(2)放出的热量一样多 D．无法比较两个反响放出的热量对于放热反响 ，以下说法正确的选项是H0H和O所具有的总能量2 2 2H2H2H2

O所具有的总能量高于产物HO2 2OHO2 202以下措施对增大反响速率明显有效的是AlA10AlAl23FeH2

时，该用浓硫酸

两溶液反响时，增大压强2 4 2Na1冰”可贮载100～200体积的自然气。下面关于“可燃冰”的表达不正确的选项是A．“可燃冰”有可能成为人类将来的重要能源B．“可燃冰”是一种比较干净的能源C．“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷D．“可燃冰”供给了水可能变成油的例证以下图各装置中，不能构成原电池的是101011ACACCB和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。A、B、C三种金属的活动性挨次为A．A>B>C B．A>C>BC．B>A>C D．B>C>A反响X+Y=M+N为吸热反响，对这个反响的以下说法中正确的选项是A．X的能量肯定低于M的，Y的能量肯定低于N的B．由于该反响为吸热反响，故肯定要加热反响才能进展C．破坏反响物中的化学键所吸取的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．XYM和N的总能量Zn+2OH--2-=ZnO+H↑，AgO+HO+2e-==2Ag+2OH-。据此推断氧化银是2 2 2负极，并被氧化 B.正极，并被复原C.负极，并被复原 D.正极，并被氧化打算化学反响速率的主要因素是A．参与反响的物质本身的性质 催化剂C．温度、压强以及反响物的接触面 D．反响物的浓度以下试验中，反响速率加快是由催化剂引起的是KCl03B．HOMnO22 2C．将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分D．电解水时，加少量硫酸可使电解速率加快以下反响属于吸热反响的是稀硫酸与氢氧化钾溶液反响 B．氢气复原氧化铜的反响C．锌与稀硫酸的反响 D．生石灰变成熟石灰的反响15〔8分〕原电池是一种 装置。电子的流淌方向是从 极到 极；电流方向是从 到 极。工操作中规定，不能把铜线和铝线拧在一起连接线路，这是由于在潮湿的空气中，铜与铝接触形成 ， 其中铝做 ，很快被腐蚀。16〔6分〕在一块大理石〔CaCO〕1mol/LHCl0.1mol/LHCl溶液反响快3的是滴加了 的，先后滴加同浓度的热盐酸和冷盐酸，反响快的是滴加 的的〕城市使用的燃料，现大多为煤气、液化石油气。煤气的主要成分是CO和H2

的混合气体，它有煤炭与水蒸气在高温下反响制得，故又称水煤气。试答复：写出制取水煤气的主要化学方程式 该反响是 反响(填吸热、放热)。(CH

HOCH38) 2 2 38CO1~14CBBABADCCDBABB15.〔8分〕将化学能转变为电能〔2分〕负正正负16〔6分〕1mol/LHCl溶液；热盐酸；大理石粉。18：装置图〔4分〕用导线〔2分〔4分〕19．(1)(6)70:11

〔4分〕吸热反响〔2分〕关于烃和甲烷的表达正确的选项是〔 〕烃的组成均符合通式CnHn+2 烃类均不溶于水2C．甲烷在同系物中含碳量最高，因而是清洁能源D．甲烷只能发生取代反响而不能发生加成反响有机化学学问在生活中应用广泛，以下说法不正确的选项是 〔 〕利用自然气做燃烧可以有效地削减“温室效应”的气体产生B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分C．用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物D．油脂是产生能量最高的养分物质，在饮食中不必掌握油脂的摄入量只用水不能鉴别的一组物质是 〔 〕乙醇和乙酸 B．乙酸乙酯和乙醇C．苯和四氯化碳 D．溴水和溴苯4．以下变化，是通过取代反响来实现的是 〔 A．CHCHOH─→CHCHO B．CH＝CH ─→CH－CHBr—NO3 2 3 2 2 3 2—NOC． ─→ D．CHCOOH ─→CHCOOCH2 3 3 2 5,具有抗癌性。鲨烯30C6C=C且不含环状构造,则其分子式为A．CH

B．CH

C．CH

D．CH30 60

30 56

30 52

3050漆包铜线外表的油漆，可将铜线放在酒精灯火焰上灼烧后，再将其放入某种试剂中，即可除净，该试剂是 A．乙醇 B．醋 C．硝酸 D．硫酸以下养分物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用表达的是淀粉

氧化 和HO〔释放能量维持生命活动〕CO2 2CO水解纤维素 水解葡萄糖

CO

和HO〔释放能量维持生命活动〕2 2油脂 水解甘油和高级脂肪酸 O和HO〔释放能量维持生命活动〕2 2蛋白质 水解氨基酸 体所需的蛋白质〔人体生长发育〕能说明苯环的构造中碳碳键不是单双键交替排列的事实是 〔 〕A．苯的一元取代物没有同分异构体 苯的间位二元取代物只有一种C．苯的邻位二元取代物只有一种 D．苯的对位二元取代物只有一种不能用溴水鉴别的是〔 〕甲烷、乙烯 B．苯、乙醇 C．乙醇、乙酸 D．苯、四氯化碳一个重大课题。八角茴香属于草本植物，是我国民间常用做烹调的香料。医学争论成果显示，从八角茴香中可提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、镇痛作用，也是合成对禽流感病有肯定抑制作用的一种药物“达菲”的前体。莽草酸的构造式如以下图所示，以下关于莽草酸的说法．的是 〔 〕CHO7 4 5莽草酸的分子之间可能发生酯化反响 O莽草酸中含有苯环莽草酸能使溴水褪色

HO—C— —加水制成溶液②加热煮沸③参加Cu(OH)悬浊液④参加几滴稀硫酸⑤再加热⑥参加NaOH溶2PH至碱性()A．④②⑥③⑤ B．①⑤②⑥④③D．①④②⑥③⑤以下说法中正确的一组是 BrH－C－H

BrH－C－BrA．H和D互为同位素；B． 和 互为同分异构体；与2 2 Br H与C．碳链为

的烃为同系物D．金刚石、石墨和“足球烯”C 为同素异形体60mol0.54gH2O，则该有机物是〔〕A．丙烯B．乙烷 C．乙醇D．乙酸乙烯为1mol，反应产物中的有机物只是四氯乙烷〕()取代，4molCl2

加成，2molCl2加成、取代，2molCl2

加成、取代，3molCl216〔4〕合成的一种烃，其碳架呈三棱柱体〔如下图〕写出