初中氧化还原反应教案

PAGE1页NUMPAGES19人类的衣、食、住、行，生物体的产生、发展和消亡，化工生产约50%以1人类的衣、食、住、行，生物体的产生、发展和消亡，化工生产约50%以[板书]第三节氧化还原反应H2跟O2结合生成H2O的过程称为H2的氧化反应CuOH2OCuO是师标出反应中各元素的化合价，从中分析三种元素化合价各有什么改变。六、教学过程：第一课时教学环节老师活动学生活动设计意图复习引入:Fe2O33CO2Fe+3CO2↑属于哪种基本反应类型?独立思索，回忆H232CuO+C==2Cu+CO2↑H2O+C==H2+COCuO+H2==Cu+H2OFe+CuSO4=FeSO4+2Na+Cl2=2NaClH2+Cl2=2HCl2、本质:电子转移(电子的得失或电子对的偏移)以NaCl、HClPAGE10页NUMPAGES19Cu+Cl2===CaO+H2O===Ca(OH)2Fe+CuSO4==Cu+FeSO4NaOH+HCl==NaCl+H2O思索、归纳、整理A.CuO+2HCl=CuCl2+H2OD.Ca(OH)2+CO2=CaCO3+2、下列四种基本类型的反应中，肯定是氧化还原反应的是A.化合反应C.置换反应D.复分解反应3、下列叙述正确的是()A、在氧化还原反应中,失去电子的物质,所含元素化合价降低B、凡是有元定被氧化B.肯定被还原C.可能被氧化，也可能被还原A.Fe2O3FeB.ZnZnCl2C.Na2CO3CO2D.AlAl2O3作业：1、教材P38,1、5、62原反应的相识。整理记录学问点初中氧化还原反应教案321、学生学习本节课的基础：学生已学习了初中的氧化还原反应的基本概2、学生学习本课内容的实力：通过对本节课内容的深刻理解，肯定会使学习会起到相当大的帮助作用。3学生学习本课内容的心理：新上高一的学生学生心理承受实力、逻辑思维实力的好时期。3重点难点4教学过程4.1第一学时评论(0)教学目标评论(0)教学重点评论(0)学时难点教学活动活动1同学们，今日我们将学习氧化还原反应氧化还原反应不知道大家看到氧化还原反应这几个字有没有一种似曾相识燕归来的感觉呢?提到反应，大家先23应活动4从电子转移角度分析氧化还原反应36-372从NaCl和HCl的形成看化合价升降的根本缘由是电子的得失或偏移,即氧化还原反应的实质是有电子的转移(得失或偏移)。5(3)在桥上标明化合价升、降，电子得、失，被氧化、被还原，同时用a×bb—每个原子得失电子数(a，b1口诀：升失氧、降得还活动6总结标双线桥口诀：升失氧、降得还活动7课后作业 课时设计课堂实录第三 氧化还原反1第一学时教学目标教学活动活动1同学们，今日我们将学习氧化还原反应氧化还原反应不知道大家看到氧化还原反应这几个字有没有一种似曾相识燕归来的感觉呢?提到反应，大家先23应活动4从电子转移角度分析氧化还原反应36-372从NaCl和HCl的形成看化合价升降的根本缘由是电子的得失或偏移,即氧化还原反应的实质是有电子的转移(得失或偏移)。5(3)在桥上标明化合价升、降，电子得、失，被氧化、被还