高考化学复习碱金属元素知识点总结

第第1高考化学复习碱金属元素学问点总结碱金属都是银白色的金属(铯略带金色光泽)，密度小，熔点和沸点都比较低。以下是碱金属元素学问点，请大家掌握。碱金属元素碱金属包含锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)、钫(Fr)六种元素.由于钫是人工放射性元素,中学化学不作介绍.碱金属元素的原子构造相像性：碱金属元素的原子最外层都只有1个电子,次外层为8Li2中,碱金属元素的原子总是失去最外层的1个电子而显+1递变性：Li、Na、K、Rb、Cs等碱金属元素的原子核外电子层数渐渐增多,原子半径渐渐增大,核对最外层电子的吸引力渐渐减弱,失电子力量渐渐增加,元素的金属性渐渐增加.3.碱金属的物理性质及其变化规律颜色：银白色金属(Cs略带金色光泽).硬度：小,且随LiNaKRbCs,金属的硬度渐渐减小.这是由于原子的电子层数渐渐增多,原子半径渐渐增大,原子之间的作用力渐渐减弱所致.碱金属的硬度小,用小刀可切割.碱金属的熔点低.熔点最高的锂为180.5℃,铯的熔点是28.4℃.随着原子序数的增加,单质的熔点渐渐降低.碱金属的密度小.LiNaK的密度小于水的密度,且锂的密度小于煤油的密度.随着原子序数的增大,碱金属的密度渐渐增大.但钾的密度小于钠的密度,消灭反常现象.这是由于金属的密度取决于两个方面的作用,一方面是原子质量,另一方面是原子体积,从钠到钾,原子质量增大所起的作用小于原子体积增大的作用,所以钾的密度反而比钠的密度小.碱金属的化学性质碱金属与钠一样都是活泼的金属,其性质与钠的性质相像.但由于碱金属原子构造的递变性,其金属活泼性有所差异,化合物的性质也有差异.与水反响相像性：碱金属单质都能与水反响,生成碱和氢气.2R+2H2O=2ROH+H2(R递变性：随着原子序数的增大,金属与水反响的猛烈程度增大,生成物的碱性增加.例如：钠与冷水反响放出热量将钠熔化成小球,而钾与冷水反响时,钾球发红,氢气燃烧,并有稍微爆炸.LiOH是中强碱,CsOH与非金属反响相像性：碱金属的单质可与大多数非金属单质反响,生成物R+阳离子的离子化合物.递变性：碱金属与氧气反响时,除锂和常温下缓慢氧化的钠能生成正常的氧化物(R2O)外,其余的碱金属氧化物是简单氧化物.4Li+O2=2Li2O4Na+O22Na+O2Na2O2-1)K+O2KO2与盐溶液反响碱金属与盐的水溶液反响时,首先是碱金属与水反响生成碱和氢气,生成的碱可能再与盐反响.特别留意：碱金属单质都不能从盐溶液中置换出较不活泼金属.如：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2焰色反响概念：焰色反响是指某些金属或金属化合物在火焰上灼烧时,火焰呈现特别的颜色(称焰色).Li(Li+)紫红Na(Na+)黄色K(K+)Cu(Cu2+)绿色Ca(Ca2+)砖红色Ba(Ba2+)Sr(Sr2+(3)焰色反响是物理变化.焰色是由于金属原子或离子外围电子发生跃迁,然后回落到原位时放出的能量.由于电子回落过程放出能量的频率不同而产生不同的光.所以焰色反响属于物理变化(但单质进展焰色反响时,由于金属活泼则易生成氧化物,此时既有物理变化又有化学变化).(4)焰色反响试验的留意事项a.火焰最好是无色的或浅色的,以免干扰观看离子的焰色.b.每次试验前要将铂丝在盐酸中洗净并在灯焰上灼烧至火焰无色(在酒精灯焰上烧至不转变焰色).c.观看K+的焰色应透过蓝色钴玻璃片,以滤去对紫色光有遮Na+所造成的干扰.碱金属的试验室保存方法碱金属都是活泼金属,极易与空气中的水、氧气等反响,保存时应隔绝空气和水.金属钠、钾、铷、铯保存在枯燥的煤油或液体石蜡中,而金属锂的密度比煤油的密度小,只能保存于液体石蜡中.碱金属元素单质及化合物的特性一般而言,在金属活动性挨次中前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来.但这一结论不适宜于活泼金属(K、Ca、Na如将金属K投入饱和NaCl溶液中,则不会发生反响：K+NaCl=KCl+Na(该反响在溶液中不能发生)此时,由于2K+2H2O=2KOH+H2,H2O削减,假设温度不变,会有NaCl一般合金为固态,而NaK合金在常温时为液态.一般酸式盐的溶解度大于正盐,而NaHCO3的溶解度小于Na2CO3.钾的化合物可作肥料,但钾的氧化物和KOH除外.碱金属元素随原子序数的增大,其单质的密度一般也增大,但钾的密度却反常,Na0.97g/cm3,而K为0.86g/cm3.(6)由于碱金属都很活泼,在常温下就简洁跟空气中的O2等反响,所以碱金属单质通常保存在煤油中.但锂的密度为0.534g