高三化学4月阶段性自测试题(2)word版本

22山东省枣庄市薛城区2017届高三化学4月阶段性自测试题一、选择题1．化学与生活、生产、国防、科技等方面密切相关，下列有关说法错误的是用灼烧的方法可以区分羊毛和人造纤维医用消毒酒精是体积分数为95％的乙醇食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性2．下列化学用语的理解正确的是结构简式cH3COOH可以表示乙酸，也可以表示甲酸甲酯比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子电子式■］：二可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子D.离子结构示意图可以表示16。2-，也可以表示18。2-3．A.B.C.D.离子结构示意图可以表示16。2-，也可以表示18。2-3．A.B.C.D.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A标准状况下，22.4L盐酸含有N个HCl分子A常温常压下，7.8gNa2O2含离子数为0.4NA室温下向1LpH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液中H+数目大于0.11mol乙酸(忽略挥发损失)与足量的C2H518OH在浓硫酸作用下加热，N个CHCO18OCH325下列属于碱的是(SOB.HSiO22325NA充分反应可生成A4．A.5A.B.C.D.6(A.7．)C.NaCO23D.NaOH常温下，在指定溶液中可以大量共存的离子是弱碱溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO-3乙醇溶液中：K+、H+、SO2-、MnO-44中性溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO2-4加入铝粉后有气体产生的溶液中：已知：KClO+6HC1(浓)-KCl3)5:1B.1:5C.6:1Na+、Mg2+、NO3-、Cl-+3Cl2+3电0,氧化产物与还原产物物质的量之比为D.1:6将足量的CO2不断通入KOH、Ba(0H)2、KAlO?的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与所通入CO的体积关系如图所示。下列关于整个反应过程中的叙述不正确的是2Oa段反应的化学方程式是Ba(OH)+C0=BaCO；+HO2232ab段与cd段所发生的反应相同de段沉淀减少是由于BaCO3固体的消失be段反应的离子方程式是2A1O-+3HO+CO=2Al(0H)；+CO2-223己知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种主族元素，其中A是组成有机物的必要元素，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素D与A为同族元素,元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品。下列说法正确的是原子半径：C〉D〉B〉AA、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强C与B形成的两种化合物均属于离子化合物，且化学键类型完全相同B的单质比A的单质更易与氢气化合已知高能锂离子电池的总反应式为2Li+FeS=Fe+LiS,LiPF・SO(CH)为电解质，用该2632电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质Ni的实验装置如图所示。下列说法不正确的是电极Y为Li电解过程中，b中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小X极反应式为FeS+2Li++2e-=Fe+LiS2若将图中阳离子膜去掉，将a、b两室合并，则电解反应总方程式发生改变中国四川盛产五倍子，五倍子在药物合成上有很大的作用，以五倍子为原料可制得化合物X.X的结构简式如图所示，下列叙述中错误的是()OHCOOHX分子中至少含有4种官能团1molX最多能与4molBr反应、最多能与8molNaOH溶液反应1molX水解后能生成2mol相同的有机物X是一种难溶于水的芳香族有机化合物二、填空题11．碱性锌锰电池是日常生活中消耗最大的电池，其构造如图所示。洞钉锌粉和洞钉锌粉和KOHMMk和C铁皮外壳碱性锌猛电池枸直放电时总反应为:Zn+2H0+2Mn0=Zn（0H）+2Mn00H222从废旧碱性锌锰电池中回收Zn和MnO的工艺如下:2漫出Zn和MrO^从废旧碱性锌锰电池中回收Zn和MnO的工艺如下:2漫出Zn和MrO^漫渣铁皮、洞钉纸、塑料等废电解液要!日碱性破碎j粉料锌话电迪，还原焙烧T电解回答下列问题:（1）MnOOH中,Mn元素的化合价为。（2）“还原焙烧”过程中，高价金属化合物被还原为低价氧化物或金属单质（其中MnOOH、MnO2被还成MnO）,主要原因是“粉料”中含有。<spanstyle="font-size:14px;font-family:"宋体";"=""><spancontenteditable二"true"〉（3）〈/span〉〈/span〉“净化”为了除去浸出液中的Fe2+，方法是：加入（填化学式）溶液将Fe2+氧化为Fe3+，再调节pH使Fe3+完全沉淀。已知浸出液中Mi12．铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。+、Zn2+的浓度约为0.lmol・L-i，根据下列数据计算，调节pH12．铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。至。化合物Mn(OH)3Zn(OH)2Fe(OH)3K近似值sp10-1310-1710-38（离子浓度小于1Xmol・L-1即为沉淀完全）（4）“电解”时，阳极的电极反应式为。本工艺中应循环利用的物质是（填化学式）。〈spanstyle="font-size:14px;font-family:"宋体";"〉〈spancontenteditable二"true"〉（5）〈/span〉〈/span〉若将“粉料”直接与盐酸共热反应后过滤,滤液的主要成分是ZnCl2和MnCl2。“粉料”中的MnOOH与盐酸反应的化学方程式为①该催化剂在高温时选择反应①该催化剂在高温时选择反应(填“I”或“II”)。真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下AlO(s)+AlCl(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g)△H=akj・mol-i3AlCl(g)=2Al(l)+AlCl(g)△H=bkj・mol-i反应Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的AH=kj・mol-i(用含a、b的代数式表示)。AlC也是该反应过程中的一种中间产物oAlC与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)TOC\o"1-5"\h\z4343的化学方程式为o甲烷和水反应可以制水煤气(混合气体)，在恒温、固定体积为V升的密闭容器中的反应微观示意图如下所示，根据微观示意图得出的结论中，正确的是o一定条件下经过t分钟达到化学平衡该反应方程式为：CH+HO=CO+3H422该反应平衡前后压强比为3：4该反应体系中含氢元素的化合物有3种该反应中甲烷的平衡转化率为50%水煤气中的H2可用于生产NH3，在进入合成塔前常用[Cu(NH3)2]Ac溶液来吸收其中的CO,防止合成塔中的催化剂中毒，其反应是：NaCl和MgONaCl和MgO都属于离子化合物，NaCl的熔点为801.3°C,MgO的熔点高达2800°Co造成两种晶体熔点差距的主要原因是o合成氨工业中，原料气(％、H2及少量CO、NH3的混合气)在进入合成塔前常用醋酸[Cu(NH)]Ac+CO+NH、[Cu(NH)]Ac・C0AHVO32(aq)(g)3(g)33(aq)[Cu(NH3)2]Ac溶液吸收CO的适宜生产条件应是o该条件下用气体表示的平衡常数表达式为：K=镁铝合金(Mg17Al12)是一种潜在的贮氢材料，一般在氩气环境中将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下可完全吸氢得到的混合物Y(含MgH2和Al)，Y在一定条件下可释放出氢气。TOC\o"1-5"\h\z熔炼制备镁铝合金(Mg/打)时通入氩气的目的是o写出镁铝合金(Mg17Al；5在一定条件下完全吸氢的化学方程式o在6.0mol・L「Hcl2溶液中，混合物Y能完全释放出屯。1mol皿暮Al^完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出H的物质的量为。2自然界中存在大量的金属元素和非金属元素，它们在工农业生产中有着广泛的应用。纳米氧化亚铜(Cu2O)是一种用途广泛的光电材料，已知高温下Cu2O比CuO稳定。画出基态Cu原子的价电子轨道排布图；2从核外电子排布角度解释高温下Cu2O比CuO更稳定的原因oCuSO溶液常用作农药、电镀液等，向CuSO溶液中滴加足量浓氨水，直至产生的沉淀44恰好溶解，再向其中加入适量乙醇，可析出深蓝色的Cu(NH)SO・HO晶体。3442Cu(NH)SO・HO晶体中存在的化学键有(填字母序号)3442a.离子键b.极性键c.非极性键d.配位键SO2—的立体构型是，其中S原子的杂化轨道类型是。4已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是二氨合铜(I)溶液来吸收原料气体中的CO(Ac-代表CH3COO-),该反应是：[Cu(NH)]Ac+C0+NH[Cu(NH)CO]Ac(醋酸羰基三氨合铜)(I)AHV0TOC\o"1-5"\h\z32333C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为；配合物[Cu(NH3)3CO]Ac中心原子的配位数为。铜的化合物种类很多，右图是氯化亚铜的晶胞结构，已知晶胞的棱长为acm，则氯化亚铜密度的计算式为：p=化亚铜密度的计算式为：p=g/cm3(用NA表示阿伏加德罗常数)。NH3作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划。催化剂常具有较强的选择性，即专一性。已知：反应I：4NH(g)+5O(g)4NO(g)+6HO(g)△H=—905.0kj・mol"1SE%TOC\o"1-5"\h\z反应II：4NH(g)+3O(g^2N(g)+6HO(g)△H1)化学键H—OO=ON三NN—H键能kj・mol-1463496942391TOC\o"1-5"\h\z△H=。(2)在恒温恒容装置中充入一定量的NH3和O2,在催化剂的作用下进行反应I,则下列有关叙述中正确的是。使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率若测得容器内4v正(NH)=6v逆(HO)时，说明反应已达平衡当容器内=1时，说明反应已达平衡正3逆2当容器内=1时，说明反应已达平衡C.当测得容器内的O2密度不再变化时，说明反应已达平衡氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I、II。为分析某催化剂对该反应的选择性,测得有关物质的量关系如下图：

测得有关物质的量关系如下图：520°C时，4NH3(g)+502=4N0(g)+6屯0@)的平衡常数K=(不要求得出计算结果，只需列出数字计算式)。有利于提高nh3转化为n2平衡转化率的措施有A•使用催化剂cU/TiO22B.将反应生成的H2O(g)及时移出C•增大NH3和。2的初始投料比D•投料比不变，增加反应物的浓度降低反应温度最近华南理工大提出利用电解法制H2O2并用产生的H2O2处理废氨水，装置如图：为了不影响H2O2的产量，需要向废氨水加入适量硝酸调节溶液的pH约为5,则所得废氨水溶液中c(NH+)c(NO-)(填“>”、“<”或“=”).43Ir-Ru惰性电极有吸附02作用，该电极上的反应为.理论上电路中每转移3mol电子，最多可以处理NH「H2O的物质的量为.三、实验题15.I15.I.制备水杨酸对正辛基苯基酯(如下：步骤一：将水杨酸晶体投入到三颈烧瓶中，再加入适量的氯苯作溶剂并充分搅拌使晶体完全溶解，最后加入少量的无水三氯化铝。步骤二：按右图所示装置装配好仪器，水浴加热控制温度在20〜40C之间，在搅拌下滴加］，］，步骤三：将三颈烧瓶中混合液升温至80C，再加入对正辛苯酚［温度控制在100C左右，不断搅拌。步骤四：过滤、蒸馏、减压过滤；酒精洗涤、干燥即得产品。实验时，冷凝管中的冷却水进口为(选填“a”或“b”)；步骤一中加入无水三氯化铝的作用是。步骤三中发生反应的化学方程式为II.PCI?可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下：熔点/°c沸点/c密度/g・mL-1其他白磷44.1280.51.822P（过量）+3Cl亠2PCl；2P+5Cl（过232量）=2PCl5PCl3-11275.51.574遇水生成HPO和HCl，遇0生成POCl3323POCl32105.31.675遇水生成HPO和HCl，能溶于PCl343(])实验室制备卩的离子反应方程式为：(2)碱石灰的作用除了防止空气中的02和水蒸气进入并与产品发生反应外还有：(3)向仪器甲中通入干燥Cl2之前，应先通入一段时间的干燥CO2，其目的是粗产品中常含有POCl、PCl等。加入黄磷加热除去PCl后，通过(填实验355操作名称)，即可得到PCl?的纯品。测定产品中PCl?纯度的方法如下：迅速称取mg产品，水解完全后配成500mL溶液,取出25.00mL加入过量的cmol/LVmL碘溶液，充分反应后再用cmol/LNaSO溶液滴11222?定过量的碘，终点时消耗VmLNaSO溶液。222?已知：HPO+HO+I=HPO+2HI；I+2NaSO=2NaI+NaSO??22?4222?246假设测定过程中没有其他反应，则根据上述数据，求出该产品中PCl3的质量分数为(用含字母的代数式表示、不必化简)。四、推断题16.有机高分子化合物M的一种合成路线如下EM7nH-.0Ik.CCFOHCtHCHO15°：-[僧比剂AEM7nH-.0Ik.CCFOHCtHCHO15°：-[僧比剂A1ai2^ai—ai=ah+hc=ch②RCHO+O=C^R：ZnH：O-、R,请回答下列问题：BfC的反应类型为,G中所含官能团的名称为。C的化学名称为，D分子中最多有个原子在同一个平面上E的结构简式为，M的结构简式为。4)已知：，则F4)已知：，则F在一定条件下与耳反应生成六元环状产物的结构简式为。G与足量的新制Cu(OH)碱性悬浊液反应的化学方程式为。2在催化剂、加热条件下，G与氧气反应生成Q(CHO)。983同时满足下列条件的Q的同分异构体有种(考虑立体异构)；除苯环外无其他环状结构b能与FeCl溶液发生显色反应3c.能与NaHCO溶液反应生成CO32Q还有一种芳香族同分异构体P,P只有一种官能团，核磁共振氢谱有三组峰且峰面积之比为1：1：2，则P的结构简式