海南高考化学试题及答案解析版

20146212分。在每题给出的四个选项中，只有一

、84消毒液的有效成分是NaClO 【答案】【分析】A、碘酒是单质碘溶于酒精形成的分别系（溶液），A正确；B、“84消毒液”NaOH反响后获取的消毒剂，主要成分为NaClNaClO，此中拥有漂白性的原由NaClO与酸反响生成拥有漂白性的HClO，所以有效成分为NaClO，B正确；C、浓硫酸不与玻璃的成分二氧化硅发生反响，而二氧化硅与氢氟酸反响：SiO+4HF═SiF↑+2HO，所 D正确。【2014海南高考】2、以下有关物质性质的说法错误的选项是 A、热稳固性 、原子半径 【答案】

【分析】A、同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强氢化物越稳固，故稳固 ＞HI，A正确；B、同周期从左到右，元素原子半径渐渐减小，所以原子半径 正确；C、HSO属于中强酸，HSO属于强酸，故酸性 酸越难电离，对应的酸根离子越易联合氢离子，因 —＞Cl—，DABCDPH【答案】【分析】以石墨为电极，电 KI溶液，发生的反响 H2和KOH，阳极产物是I2。因为溶液中含有少许的酚酞性），ABCKOHPH渐渐增大，DO==O键的键焓△H436KJ/mol，463KJ/mol，495KJ/mol，以下热化学方程式 B、 【答案】【分析】依据“H—H，H—O，和O==O键的键焓△H分别为 和1molO2完整反响生成 —485KJ/mol，D正确AHClH2OB、经过灼热的

CuOH2中的COCOCO2【答案】【分析】AHClHClH2O硫酸进行 正确 B、H2和CO均能 CuO发生反响 Cu+CO2↑），B错误；C、N2和O2均能与镁粉发生反响 2MgO），C错误；D、CO2在水中的溶解度很小，不可以用水来除 CO的

因为一氧化碳拥有复原性 可将混淆气经过灼热的氧化铜 一氧化碳会与氧化铜反响生成【2014海南高考】6、NaOH溶液滴定盐酸的实验中，不用用到的是 A、酚 、圆底烧 【答案】二、选择题：此题 6小题，每 4分，每题 1~2个选项切合题意。若正确答案

0分，若正确答案包含两个选项，只选一个且正确 2分，选两40分CD、油脂水解产物之一是甘油【答案】产物是各样氨基酸，A错误；B、淀粉在酸的催化作用下，能发生水解；淀粉的水解过程： D正确。Aa【答案】【分析】Aaba变了反响进行的门路，降低了反响的活化能，C正确。AB2BD、NaS可除掉污水中【答案】【分析】A、玻璃容器可长久盛放不与玻璃发生反响的酸 但因为HF能与玻璃的成分2 B正确；C、氯气与浓氨水挥发出的氨气可发生以下反响 泄露，C正确；D、S2—能与Cu2+反响生成CuS积淀，降低了水中的 Cu2+浓度，D正确。 A、PO 23 【答案】【分析】A、P2O5NH3，A错误；B是水和甲烷在低温、高压的条件下形成的冰状固体，散布于深海堆积物中，由天然气与水在高压低温条件下形成的类冰状的结晶物质，所以“可燃冰”的主要成分是甲烷和水，B、四氯化碳的密度大于水的密度，所以四氯化碳在下方，水在上方；萃取时，上层液体是水，溴被萃取到下方四氯化碳中，所以上层无色，基层橙色；将碘水与四氯化碳混淆，碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大，且四氯化碳的密度大于水的密度，故混淆后Ⅳ中溶液分 水，C正确；D、SiO2用于制造光导纤维， Si用于制造半导体资料， D正确。【2014海南高考】11、室温下， L的盐酸和醋酸，滴定曲线如所示，以下说法正确的选项 （AC、V(NaOH)=20ml时，C (Cl— D、V(NaOH)=10ml时，醋酸溶液中 【答案】醋酸的曲线是图Ⅰ， A错误；B、醋酸钠水解呈碱性，氯化钠不水解 NaOH溶液的体积小，故B错误；C、V（NaOH）=mL时，二者反响生成氯化钠和醋酸钠，醋酸根发生水解，浓度小于氯离子， C错误；D、加入10ml氢氧化钠时，溶液中恰巧为同浓 的醋酸和醋酸钠，醋酸电离大于醋酸根的水解程度，所 【2014海南高考】12、将BaO放入密闭真空容器中，反 2是 、BaO量不 、BaO2量增【答案】 因为该反响2BaO(s) B错误；C、因为温度不变，则化学均衡常数（K c(O2)）不变，所以c(O2)不变，所以氧气压强不变，C正确；D、因为该反响 2BaO2量增添，D正确。18—20题为选考题，考生依据要求作答。【2014海南高考】13、（9分）4种相邻主族短周期元素的相对地点如表，元素m2倍，y的氧化物拥有两性。回答以下问题：

x 元素x在周期表中的地点 周期 族，其单质可采纳电解熔 m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是 气体分子(mn）2的电子式为 【答案 （1）三IIAMgCl2（每空1分，共3分 （12分 元素（相邻主族短周期元素）

2x

4分） C，nNMgCl2的方法制备；HNO3；2NaOH+(CN)=NaCN+NaCNO+H2。【2014海南高考】14、（9分）硝基苯甲酸乙酯 存在下发生水解反响—

比较二者大小可得出的结论 列式计算15°C时该反响的均衡常 【答案】（9分 105mol s 5.8 mol

（2分（2分 跟着反响进行，反响物浓度降低，反响速率减 （1分

6.0

(71.0%)

—增添OH的浓度、移去产 （2分 7.3105molL1s1

依据以上两个反响速率 内（7.3105mol ）和180~240s

6.0

6 2 6 2 6 +C2H5OH反响的均衡向正方向挪动，能够采纳的举措增大反响物的浓度 【2014海南高考】15、（8分） （不考虑立体异构）反响①的化学方程式 ，反响种类 ，反响②的反响种类 【答案】（8分四氯化 分 （每空1分，共2分 （3分消去反响（13分 2 4个H原子所有被Cl原子取 1,2—二氯乙烷

CH2ClCH2Cl）生成氯乙烯（CH2=CHCl）属于LiClO4溶于混淆有机溶剂中，Li+MnO2外电路的电流方向是 极流 极。（填字母电池正极反响式 （填“是”或“否”）原由 （4）MnO2可 KOH和KClO4在高温条件下反响，生 ，K2MnO4在酸性溶液中歧化，生 和

的物质的量之比 【答案】 （每空1分，共2分MnO2+e—+Li+=LiMnO2（2分）（3）否电极Li是开朗金属，能与水反 （每空1分，共2分

2:1（1分Li作负极资料，MnO2依据题目中的信息“电解 LiClO4溶于混淆有机溶剂中 Li+经过电解质迁徙—（4）由题目中的信息“MnO2KOHKClO4K2MnO4 该反响属于氧化复原反响 Mn元素化合价高升 Mn），则 5（

）和MnO（K2MnO4 KMnO4和MnO2的物质的量之比为 【2014海南高考】17、（9分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用做剖析试剂及鞣革的复原剂，它受热、遇酸易分解。工业上可用反响：2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2制得，实验室模拟（1）b中反响的离子方程式 ，c中试剂 （2）反响开始后，c中先有污浊产生，后又变成澄清，此污浊物 （3）d中的试剂 实验中要控制SO2生成速率，可采纳的举措 （写出两条为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入SO2不可以过度，原由 【答案】（9分 +2H=SO2↑+H2O或 （1分硫化钠和碳酸钠混淆溶 （2分 （1分 （1分控制反响温度、调理酸的滴加快度（或调理酸的浓度 （2分若SO过度，溶液显酸性，产物分 （2分2（Na2S2O3），右边装置是尾气办理装置（SO2） 钠（NaSO）的方程式2NaS+NaCO+4SO==3NaSO+CO，可知c中试剂为硫化钠和碳酸钠混 2 22 （2）因为SO2拥有氧化性，溶液中存 （3）d是尾气办理装置（汲 SO），所以d中盛放的试剂是NaOH溶液2（5）硫代硫酸钠（Na2S2O3）【2014海南高考】18—Ⅰ（6分）图示为一种天然产物，拥有必定的除草功能，以下有关该A 反【答案】BD（6分【分析】依占有机物的构造简式可知，该有机物构造中含有三种含氧官能团：酚羟基基（—OH），酯基（—COO—），1mol3mol酚羟基（—OH）1mol酯基（—应，C正确；D、该化合物含有酚羟基（—OH），FeCl3溶液发生显色反响（溶液显紫色），固然酚羟基（—OH）H2CO3NaHCO3CO2，D错【2014海南高考】18—Ⅱ（14分）1，6—己二酸（G）B、C、D、EF）。化合物A中含碳％，其余为氢，A的化学名称 （2）B到C的反响种类 （3）F的构造简式 在上述中间物质中，核磁共振氢谱出峰最大的 ，最少的 （填化合物代号）由G合成尼龙的化学方程式 【答案】（14分环己 （2分加成反 （1分（4）DEF（2分，13分（（2分（6）（4分【分析】（1）AABA构造简式为（环己烯（2）BCBC的反响属于加成反响（H2加成上述物质中，BCG3H原子，D、E6种不一样种类的H原子，F2HD、E，最好的是以 发生加成反响（ （6分）对于钠的卤化物 A．SiX4难水解 ．SiX4是共价化合物 ．NaX易水 ．NaX的熔点一般高 【答案】BD（6分【分析】A、硅的卤化物 ）的水解比较激烈，如 化合物，B正确；C、钠的卤化物(NaX)属于强酸强碱盐，不发生水解，C错误；D SiX4属于分子晶体，所 NaX的熔点一般高SiX4，D【2014海南高考】19-II （14分）碳元素的单质有多种形式，以下图挨次是 它们互 金刚石、石墨烯（指单层石墨）中碳原子的杂化形式分别 C60属 晶体，石墨属 晶体 C-C间的 共价键，而石墨层内的C-C间不单存在 金刚石晶胞含 个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长 硬球接触模型，

（求计算结果） （2分 （12分分 混 （每空1分，共2分（或 （每空1分，共3分4

（1分，2分，2

5分4个共价单键（Csp3杂化方式（4）C-CC-C之间不单存在 4个C原子，面心上有6个C原子，点有8个C原子，所以金刚石晶胞 C原子数量

=8C 1金刚石的边长 4 3a，碳原子在晶胞中的空间占有

C-C 【2014海南高考】202化学与技术】（20分【2014海南高考】20-I（6分）A．碱性锌锰电池中，MnO2是催化剂B．银锌纽扣电池工作时，Ag2O 【答案】BD（6分MnO2得电子被复原，A错误；BAg，B正确；C、铅酸蓄电池放电时，发生的反响是待镀的金属制品作阴极，在阴极上发生复原反响，D正确。【2014海南高考】20-II（14分）锌是一种应用宽泛的金属，当前工业上主要采纳“湿法”浸出渣回收利用滤渣