人教版高中化学必修一高一(上)第一次月考试卷

人教版高中化学必修一高一（上）第一次月考试卷人教版高中化学必修一高一（上）第一次月考试卷#/14二、解答题（共3小题，满分50分）（18分）（1）3.6gH2。的物质的量是0.2mol，氧原子个数2Na二（2）与17gNH3所含的原子数相等的CO的物质的量是2mo，该CO在标准状况下的体积为44.8L：阿伏加德罗定律及推论.：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.（1）3.6g水的物质的量= :J=0.2mol,每个分子中含有一个氧原子，依照 N=nNA结合分子组成计算18g/nolO原子个数；（2）17g氨气的物质的量为1mol,每个氨气分子中含有4个原子，所以原子总数为 4NA,与17gNH3所含的原子数相等的CO的物质的量='上:依照V=nVm计算气体体积.NA/mol解：（1）3.6g水的物质的量=:二二0.2mol,依照N=nNA得气体分子数为2NA,每个分子中含有一个氧18g/inol原子，所以O原子个数为，故答案为： 0.2mol；2NA;（2）17g氨气的物质的量为1mol,每个氨气分子中含有4个原子，所以原子总数为 4NA与17gNH3所含的原子数相等的CO的物质的量= 3=2mol；CO气体体积V=nVm=2molX,N^/niol故答案为：2mol；.本题观察物质的量的相关计算，明确物质的量公式中各个物理量的关系是解本题要点，注意由原子个数计算分子物质的量的方法，为易错题.27.（17分）海洋植物如中含海带有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在.实验室从海带中提取碘的流程图以下：（Cl2能够把电离子氧化成碘单质）晶底跌1—1斤国（1）指出提碘的过程中相关的实验操作名称： ①过滤③ 萃取④ 分液（2）操作③、④能够分解为以下几步：AB、从分液漏斗上口倒出上层溶液C、打开分液漏斗上口玻璃塞或使塞上的凹槽对准漏斗上口的小孔D、静置，分层E、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈上F、把50mL碘水和15mL苯加入分液漏斗中，盖好玻璃塞G、检查分液漏斗可否漏液H、倒转分液漏斗，振荡(i)正确的操作序是： G—F—HE—C—D—A-B(ii)能用苯做萃取的原因是:苯不溶于水，且碘在苯中溶解度大于水一(iii)上述(C)操作的目的是:保持分液漏斗内外力平衡，使液体易于流下TOC\o"1-5"\h\z(3)从流程中，将操作④后的上液体(填“上”或"下”)用中行操作⑤冷凝管外管中水的流向： 」上 出(填上或下)最后苯在一形瓶回收(填器名称) 一考点：物分别和提的方法和基本操作合用.*• ♦解析：海藻在坩中灼，加水浸泡，获取残渣和液，液中含有碘离子，通入量气，可生成碘的水溶液，尔后加入苯萃取，分液后获取碘的苯溶液，最后蒸可获取碘，以此解答.解答：解:海藻在坩中灼，加水浸泡，获取残渣和液，液中含有碘离子，通入量气，可生成碘的水溶液，尔后加入苯萃取，分液后获取碘的苯溶液，最后蒸可获取碘，(1)由以上解析可知①，③萃取，④分液，故答案：；萃取;分液；(2)(i)③、④序：分液漏斗可否漏液 一把50mL碘水和15mL苯加入分液漏斗中，盖好玻璃塞一倒分液漏斗，振一把盛有溶液的分液漏斗放在架台的圈上 一打开分液漏斗上口玻璃塞或使塞上的凹槽准漏斗上口的小孔—静置，分；旋开活塞，用杯盛接溶液 一从分液漏斗上口倒出上溶液，故答案：F；H；D;A;(ii)苯不溶于水，且碘在苯中溶解度大于水，所可用苯作萃取，故答案：苯不溶于水，且碘在苯中溶解度大于水；(iii)不打开活塞，液体在大气作用下无法流出，目的是保持分液漏斗内外力平衡，使液体易于流下，故答案：保持分液漏斗内外力平衡，使液体易于流下；(3)苯的密度比水小，苯在上，苯中溶解碘，分别两者，可用蒸的方法，蒸，充分冷凝，冷凝水从下端，上端出，最后苯在形瓶中回收，故答案：上;下;上；形瓶.点： 本考物的分别和提，高考点，重学生的解析、能力的考，学中注意掌握、萃取、蒸等操作要点，目.28.(15分)用NaOH固体配制溶液，其操作能够分以下几步(容量瓶已圆满，瓶口不漏水):A.在托天平上称量出固体；B.用少量蒸水洗盛放溶液的容器和玻璃棒 2〜3次，并将洗液全部移到容量瓶中，容量瓶，使溶液混杂平均；C把称好的NaOH固体加入40mL蒸水，用玻璃棒拌，使 NaOH固体完好溶解，待 溶液的温度恢复到室温后，将溶液沿玻璃棒移到容量瓶中；D.将蒸水加入容量瓶至液面凑近刻度 1cm〜2cm;E.盖好容量瓶瓶塞，屡次倒、匀；F.用胶滴管向容量瓶里逐滴加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切;G.将配制好的溶液倒入瓶中，好.回答以下：(1)算称取NaOH的量8g(2)中所用到的玻璃器 杯、玻璃棒、胶滴管、 200mL容量瓶(3)填写C步作表达中的空白. 溶液的温度恢复到室温 一(4)正确的操作序是(用字母 A、B、C…表示)： A、C、B、D、F、E、G.(5)称量NaOH固体，将NaOH固体放在 杯中，并盖上玻璃片，在称量作尽量快.(6)中的容量瓶 不用(填“用”或“不用")NaOH溶液洗.(7)在上述F步操作中，俯数会致溶液度偏 高(填“高”或“低)考点：配制必然物质的量浓度的溶液.专题：实验题.解析：（1）依照n=cV计算NaOH的质量；（2）依照配制溶液的步骤选择玻璃仪器；（3）氢氧化钠溶解过程中会放出热量，必定溶液冷却后再转移到容量瓶中；（4）依照配制必然物质的量浓度的溶液的配制步骤进行排序；（5）依照氢氧化钠拥有腐化性且简单潮解解析称量方法；（6）配制溶液时不能够润洗容量瓶，否则影响配制结果；（7）依照c=1可知，必然物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量 n和溶液的体积V引起的，V误差解析时，要点要看配制过程中引起 n和V怎样的变化；若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大.解答：解：（1）X,X40g/mol=8g；故答案为：8g；（2）实验中所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 200mL容量瓶；故答案为：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、200mL容量瓶；（3）把称好的NaOH固体加入40mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使 NaOH固体完好溶解，由于溶解过程放出热量，需要等到溶液冷却后，再将溶液沿玻璃棒转移到容量瓶中，否则会影响配制的溶液的浓度，故答案为：溶液的温度恢复到室温时；（4）配制溶液的操作步骤有：计算、称量、溶解、移液、冲洗移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，加速溶解.冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，冲洗烧杯、玻璃棒 2-3次，并将冲洗液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1〜2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，正确的操作序次是： A、C、B、D、F、E、G,故答案为：A、C、B、D、F、E、G；（5）氢氧化钠拥有腐化性，并且简单潮解、变质，所以称量NaOH固体时，应将NaOH固体放在烧杯中，并盖上玻璃片，在称量时动作还应尽量快，故答案为：烧杯；（6）配制溶液时，容量瓶不能够使用氢氧化钠溶液润洗，否则以致溶质的物质的量偏大，配制结果偏高，故答案为：不用；（7）定容时俯视刻度线，以致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液