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文档简介
热化学方程式中反应热大小的比较第1页/共8页能量能量反应物反应物生成物生成物反应过程（I）反应过程（II）△Ｈ为“
”或△Ｈ
0该反应为
热反应该反应为
热反应△Ｈ为“
”或△Ｈ
01、第2页/共8页2、1molH2O(g)和1molH2O(l)，哪种物质具有的能量高？由H2O(g)转化为H2O(l)
热量
像第1题该怎么画能量变化图？3、S(g)和S(s)哪种物质具有的能量高？4、画出H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)反应过程中的能量变化图,并在图中指出反应热5、画出H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l)反应过程中的能量变化图，并在图中指出反应热6、比较下列反应热的大小H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)△H1=-Q1kJ/molH2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l)△H2=-Q2kJ/molQ1
Q2△H1
△H2说明原因第3页/共8页能量能量反应物反应物生成物生成物反应过程（I）反应过程（II）△Ｈ为“
”或△Ｈ
0该反应为
热反应该反应为
热反应△Ｈ为“
”或△Ｈ
01、第4页/共8页7、比较下列各组反应热的大小①H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)△H1=-Q1kJ/mol2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H2=-Q2kJ/mol
Q1
Q2△H1
△H2②2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H1=-Q1kJ/mol2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)△H2=-Q2kJ/molQ1
Q2△H1
△H2③S(g)+O2(g)＝SO2(g)△H1=-Q1kJ/molS(s)+O2(g)＝SO2(g)△H2=-Q2kJ/molQ1
Q2△H1
△H2④C(s)+O2(g)＝CO2(g)△H1=-Q1kJ/molC(s)+1/2O2(g)＝CO(g)△H2=-Q2kJ/molQ1
Q2△H1
△H2第5页/共8页归纳ΔH的大小比较1）方程式计量数相同，反应物或生成物的聚集状态不同放热反应：生成固体放出的热量___生成液体放出的热量____生成气体放出的热量吸热反应：生成固体吸收的热量___生成液体吸收的热量___生成气体吸收的热量2）反应物或生成物的状态相同，计量数不同若一反应的化学计量数是另一反应化学计量数的n倍，则其反应热是另一反应的反应热的n倍。3）可逆反应中的ΔH是指完全反应时的反应热。因此要考虑反应进行的程度，当反应进行的程度越大，则ΔH越大。第6页/共8页当堂检测、在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是（）A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H12H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)△H2B．S(g)+O2(g)＝SO2(g)△H1S(s)+O2(g)＝SO2(g)△H2C．CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H12CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2D．H2(g)+Cl2
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