高中化学之最难化学方程式知识点

一、非氧化复原反响表示反响原理。HOHO和HOO4 3 3 2 2 2又吸取HO。2NHHCO＋2CaO＝NH↑＋CaCO＋Ca〔OH〕4 3 3 3 2“在溶液中发生的离子互换反响一般总是向离子浓度削减的，用化学反响方程式〔或离子方程式〕表示。H·HO＋HH→H＋＋H＋HO3 2 3 3 2SCO，反响产物是和。2 2[解析]虽说碳酸的酸性强于H2S，不至于在该反响中产生H2S和NaCO。一般而言，多元酸的正盐与酸〔包括弱酸〕是不能2 3NaHSNaHCO。3〕

溶液等体积混2 4 2Ca〔HPO〕3:1反响。Na+实际不参与反响。2 4 2H＋a＋HO－2HO是最弱的电解质，所以它常常是离子反响中的第一产物。本23OH-3份HO。2H＋a+ ＋HO－→HO2 21Ca2+、1HPO2－1PO3－。先组合成最4 4Ca〔PO〕〔1/3份1/3PO3－1HPO

－，3 4 2 4 4H＋a＋HO－→HO＋33〔O〕↓＋3O－＋2 2 4 2 4HPO2－4

O4＋H＝〔O↓＋O32－O－＋HO4 2BiOCl。3

3 4 2 4写出水解的化学方程式叫做次氯酸铋，你认为这有什么不妥之处?]O〔如l：l＋HO＝i〔H〕＋3 3 2BiClCl，看来只与两个OH-发生了交换：BiCl3 3＋2HO＝Bi〔OH〕2Cl＋2HCl2BiOCl，结果是：BiCl＋HO＝BiOCl＋2HCl3 2Cl显－1Cl应是＋1〔假设有次氯酸铋这种盐的话，其化学式应是Bi〔ClO〕3〕NaSO

溶液混合，写动身生反响的离子方2 2 3程式。

2 4 3]SOSOS，2 2 3 22 4 3 2 3O－＋l+＋O＝↑＋〔H〕3↓＋S↓7．碳酰氯也叫光气，遇水可发生水解，在氨中可发生氨解。分别写出碳酰氯的水解、氨解反响化学方程式。]NH3一解为二〔成为－NH2和－H〕→CO〔NH〕＋2NHCl2 2 2 2 3 2 2 4VO〔VO2+〕2 5〔－Cl-ClVO+VO2 2 5溶于以下溶液中发生反响的离子方程式。溶于硫酸溶于氢氧化钠溶液溶于盐酸〔1VO＋→+＋HO〔2VO＋H→32 5 2 2 5－HO〔〕VO＋＋l→+＋l＋HO2 2 5 2 2二、氧化复原半反响氢氧燃料电池以H2

为复原剂、O2

为氧化剂，电解液为30%的KOH溶液。电极不发生反响。写出该电池的负极反响式。[解析]负极反响是失电子，HH+OH-变成H2O。H2＋2OH-－2e-→2H2O”式，一个是“氧化反响”式，一个是“复原反响”式。如2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+ Cu－2e-＝Cu2+；〔E为所转移的电子〕据此，请将反响式O2＋HO＝＋O－＋O，拆写成两个半反响式：]氧化剂和复原剂都是OO－，2O－＋→O－H+，O2－→O＋+最终用HOH、O原子配平，NO22－+NO，NO＋2e-→NO2

－＋HO→O322H+，NO＋2e-＋2H+→NO2H、O原子配平，NO＋2e-＋2H+→NO2＋HO2KOH溶液为电[解析]负极失电子，CH发生氧化反响。CHC作“－3价”2 6 2 6计，最稳定的氧化产物应是O〔碱性条件下，升7价，每个3H14个电子。2 6CH－14e-→2CO2－2 6 3OH-HO。2

由于电荷平衡的需要，方程式左边加18CH＋－e-→O2－＋HO2 6 3 2O＋Zn＋HO＝＝2Ag＋Zn〔OH〕2拆写成两个半反响2 2式。假设依据这一反响构造一个碱性原电池电池的正极材是 。[答]负极：Zn－2e-＋2OH-＝Zn〔OH〕2

O＋2e-＋HO2 2＝Ag＋2OH-常用的一种干电池叫锌锰干电池，正极材料是石墨棒，锌筒

ZnCl4

的糊2状物。其正极反响可表示为：H4＋＋-＝H ＋H↑，产生3↑ 232n＋H＝〔H〕3 34

＋H＝〔H〔2 2

MnO3 4〔OH〕两种产物在内的总电池反响方程式。n＋H＋＋O→n＋〔H〕＋＋O〔H〕2 3 4SOCl，置于锂盐的24Li＋2SOCl→4Li+＋4Cl-＋S＋SO2 2出其正极反响方程式。[答]2SOCl＋4e-→4Cl-＋S＋SO2 2PbO的铅，其2Pb＋PbO＋2SO2－＋4H+→2PbSO＋2HO。写出2 4 4 2其负极和正极反响方程式。[答b－-＋O2－→O O＋-＋O2－＋+→O＋4 4 2 4 42HO2d＋〔H〕

，写出其负极和正极反响方程2 2 2式。d－＋H-→〔H〕2

〔H＋＋H

O→2

OH〕＋OH-2三、关于卤素H〔〕它能在氯气中着火〔〕它能与盐酸反响放出气体。请写出这两个反响的化学方程式。]CuH猛烈反响，产物应当是最高价的u〔Ⅱ〕H〔Ⅰ：H＋l＝l＋2 2HCl不是强氧化剂，反响放出的气体只能是H：CuH＋HCl＝CuCl2＋H2HSISO2－。该反3 2 2 4应包含两个独立的氧化复原反响。写出两个独立的氧化复原反响的离子方程式。pH离子方程式。]一种氧化剂O，两种复原剂IH，故存在两个3 2独立的氧化复原反响：I-＋O3－＋+→2＋O；HS＋O3－→2－＋I＋+＋2 24HO2将两式中的HI＋H＋O3→I＋O－＋HO2 2 4 2O－I1的关系，假设该比例转变，总反响不确定的。某化学反响的反响物和产物如下：KMnO＋KI＋HSO→4 2 4MnsO＋I＋KIO＋KSO＋HO4 2 3 2 4 2先要解决的是什么问题？]确定两种氧化产物〔IKIO〕的比例。2 3KClO3

ClO

。试写出该反响的化学方程2式。[解析]ClO2

3

的复原产物，这里没有复原剂，只能是自身氧化复原了。H2SO4在此的作用为酸化。3KClO＋HSO→KClO＋2ClO＋KSO＋HO3 2 4 4 2 2 4 2在酸性条件下，KBrOKIOKBrO、3 3 3KIO、KI三种溶液两两混合并分别酸化，写出可能发生的反响的3〔0和＋5外，不考虑其它价态的产生〕[答O－＋-＋+→I＋r＋HO O3－＋-＋+→2 2 2O－＋r＋HO O3－＋I＋H+→I＋HO2 2 2 2NaBH4能使很多金属离子复原为金属单质，O－u的废液。完成该反响的离子方程式。答+＋4＋-→u＋O2－HO〔留意H中H2为－1价〕四、关于硫、氧元素饲养金鱼用的自来水需经日光曝晒或在放开的容器中放置一昼夜方可使用。如有急用，需在自来水中溶入少量大苏打。请用离子方程式表示大苏打的作用。－＋l2＋O＝－＋l＋+Na2S2O4的工业俗名，被大量用于漂白和印染业。SO2反响。请写出反响的化学方程式。[解析]HCOOH的C2Na2S2O4S3C2价，S12：HCOOH＋2SO2＋4NaOH＝Na2S2O4＋Na2CO3＋3H2OHSOKMnO还强的氧化剂。2 2 8 47，有人反对。反对的理由是什么？Mn的离子方程式。]O的氧化数为－1而不是－〔HO。2 2S当“＋7价”计。S1Mn5。SO－＋n＋HO＝O－＋O4＋+2 8 2 42 2 4 3－。该反响包含两个独立的歧化反响。写出两个独立的歧化反响的离子方程式。假设两个歧化反响产生等量的S，写出总反响的离子方程式。〔〕SO＋H→2＋SO2－＋HOSO＋H→－＋2 2 4 2 2O－＋HO3 2〕SO＋H-→2－＋SO－＋O2＋HO2 2 4 3 2黄铁矿石与焦炭充分混合〔2C2，在有限量的空气中缓慢燃烧，结果可得到硫磺〔FeC的氧化物。请写出此燃烧反响的化学方程式。[解析]“有限量”的空气即氧气缺乏，是为了得到硫磺〔加焦炭也是为了防止硫燃烧。既然氧气缺乏，Fe和C的主要燃烧产物不应当是它们的最高价。2FeS2

＋8C＋5O2

＝2FeO＋8CO＋4S或3FeS2

＋12C＋8O2

＝Fe3O4＋12CO＋6SSl－、、NO，请写出这个反响的离子方程式。S6〔降了3SO2O－＋l＝l＋O＋4 24H+HOH、2O原子配平。＋＋O－＋l＝

－＋OO＋HO4 2 2Cl-Hg2+〔生成络4－，促使平衡向正向移动。CxHy、ONaO粉末置于密闭容器中用电2 2 2一个反响方程式表示该反响的结果。[解析]COCO和H2 2NaHCO3

O〔C〔H。2 32CxHy＋xO2＋〔2x＋y〕Na2O2＝2xNa2CO3＋2yNaOH溶液，溶液变红。写出反响的离子方程式。[解析]I-O3O3O2O3不稳定，简洁分解为O2，而O2是稳定的，常温下不表现强氧化性。O3＋2I-＋2H+→O2＋I2＋H2O〔O＋2I-＋2H+→I2＋H2O配平更简洁〕出配平的离子方程式。]C545CH-CH-CH+24MnO4－＋72H+→5HOO－CH-COOH＋24Mn2+2 5 6 4 2 5 6 4＋10CO↑＋56HO2 2MCO在空气中被煅烧会发生化合价的变化。假设3O的化合价3 2变为〕 。[解析]MCO3+〔1/2〕O→MO＋CO2 2 2[答]＋4五、关于氮元素物质的量之比〕混合，请用一个化学方程式表示此反响的实际状况，并配平。[解析]氯的复原产物固然是－1式为：2NH3＋3Cl2＝N2＋6HCl31H3lHlH3＋3Cl2＝N2＋5HCl＋NH4Cl学方程式。]溶于水变成H3PO4。20HNO3＋P4＝4H3PO4＋20NO2＋4H2O某种炸药的化学式为CNO ，据信是迄今最烈性的非核爆8 8 16炸品。〔1〕〔2〕解释它具有猛烈爆炸性的缘由。[解析]〔1〕CNO →8CO＋4N 〔2〕产物远比反响物稳定；8 8 16 2 2分解产物完全是气体，体积膨胀功很大。写出黑火药爆炸主要反响的化学方程式。[解析]至少让学生知道：1〕由于是古代制造，黑火药的原料是自然界现成的；2〕炸药爆炸的主要产物是气体，没有气体的膨胀哪来到威力？3〕常见炸药往往是硝基或硝酸根含量较高的。3C＋2KNO＋S=