2017届一轮复习人教版难溶电解质的溶解平衡学案

课时27难溶电解质的溶解平衡【自主学习】夯实基础-考点过关考点1沉淀溶解平衡夯实基础-考点过关考点1沉淀溶解平衡【基础梳理】.概念：在一定温度下，当难溶电解质在水中形成溶液时，速率与速率相等，达到平衡状态。.溶解平衡的特征动一动态平衡，v（溶解） 0，v（沉淀）0等一v（溶解）v（沉淀）定一达到平衡时，溶液中离子的浓度 变一当改变外界条件时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡.沉淀溶解平衡的影响因素（1）内因：难溶电解质本身的性质。绝对不溶的物质是没有的，同样是微溶物质，溶解度差别也很大。(2)外因［以BaCO3(s>C^3(aq)+Ba2+(aq)AH>0为例］外界条件移动方向平衡后c(CO2-)平衡后c(Ba2+)Ksp高二化学共7页第1页升高温度正移增大增大增大加水稀释正移减小减小不变加入少量Na2c03逆移增大减小不变加入少量BaCl2逆移减小增大不变加入少量Na2s04正移增大减小不变.溶度积常数(1)定义：在一定条件下，难溶电解质的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，其即为溶度积常数或溶度积，符号为。(2)表达式：对于沉淀溶解平衡A/〃(s)—mA〃+(aq)+nBm-(aq)，则有Ksp=。(3)影响因素：同一难溶电解质的K5P仅仅是的函数，不变，K^不变。【举题说法】例题1下列有关AgCl沉淀溶解平衡的说法不正确的是()A.AgCl沉淀的生成和溶解仍在不断地进行，但二者速率相等B.向AgCl饱和溶液中加入脂。固体，AgCl的Ksp减小C.升高温度，AgCl的溶解度增大D.加入水，平衡向AgCl溶解的方向移动【答案】B【解析】达到沉淀溶解平衡时，AgCl沉淀生成和沉淀溶解仍在不断进行，是动态平衡，速率相等，A项正确；Ksp只与温度有关，温度不变Ksp不变，不随浓度的改变而改变，B项错误；升高温度氯化银的溶解度增大，C项正确；加水稀释时，c(Ag+)、c(Cl-)均减小，平衡正向移动，即平衡向AgCl溶解的方向移动，D项正确。高二化学共7页第2页变式1一定温度下，澳化银在水中的沉淀溶解平衡曲线如右下图。下列说法正确的是c(Ag-)/inol*Lc(Br)/mol•LA.向澳化银的浊液中加入澳化钠溶液，澳化银的K5P减小B.图中a点对应的是不饱和溶液C.向c点的溶液中加入0.1moll-1AgNO3，贝Uc(Br-)减小D,升高温度可以实现c点到b点的转化【答案】BC【解析】溶液的温度不变，所以Ksp不变，A错误；a点，c(Br)c(Ag+)<Ksp,则溶液为不饱和溶液，B正确；向c点的溶液中加入0.1mol-L-1AgNO3,c(Ag+)增大，溶解平衡逆向移动，则c(Br-)减小，C正确；升高温度，促进澳化银的溶解，c(Ag+)、c(Br-)都增大，D错误。核心突破在难溶电解质A/〃的溶液中，如任意状态时离子浓度幕的乘积少(An+).cn(B”)(简称离子积)用Qc表示，Q。和Ksp间的关系有以下三种可能：QC=Ksp,沉淀与溶解达到动态平衡，该溶液是饱和溶液。Qc<Ksp,不饱和溶液，无沉淀析出或原有沉淀溶解，直至Qc=KspOQc>Ksp,溶液处于过饱和状态，平衡向析出沉淀的方向移动，直至Qc=KspO高二化学共7页第3页考点2沉淀溶解平衡的应用【基础梳理】.沉淀的生成:如要除去CuCl2溶液中的FeCl3,可向溶液中加入或。.沉淀的溶解：如要使Mg(OH)2沉淀溶解，可加入。.沉淀的转化：锅炉除垢，将CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为；ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀的离子方程式为。【举题说法】例题2实验：①0.1mol-L-iAgNO3溶液和0.1mol-L-iNaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1mol-L-1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1molLiKI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是()A.浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)「=：Ag+(aq)+Cl-(aq)B.滤液b中不含有Ag+C.③中颜色变化说明AgCl转化为AgID.实验可以证明AgI比AgCl更难溶【答案】B【解析】难溶物质在溶液中存在沉淀溶解平衡，A项正确；溶液中存在沉淀溶解平衡，滤液中含有Ag+，B项错误；沉淀由白色变为黄色，说明生成AgI，反应向生成更难溶沉淀的方向进行，C、D项正确。变式2化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2+：Cu2+(aq)+MnS(s)'CuS(s)+Mn2+(aq)，下列说法错误的是( )A.MnS的KspbLCuS的Ksp大高二化学共7页第4页

B.该反应达到平衡时，c(Cu2+)=c(Mn2+)C.往平衡体系中加入少量CuSO4固体，c(Mn2+)变大K(MnS)D,该反应的平衡常数K=Ksp(CuS)【答案】B【解析】沉淀类型相同时，沉淀转化向溶度积小的方向进行，Ksp(MnS)>Ksp(CuS)，A项正确；达到平衡时，c(Cu2+)、c(Mn2+)保持不变，但不相等，B项错误；往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，平衡向正反应方向移动，c(Mn2+)变大，C项正确；该反应的平衡c(Mn2+)c(Mn2+)•c(S2-)Ksp(MnS)常数K=c(Cu2+)=c(Cu2+>c(S2-)=Ksp(CuS)，D项正确。核心突破.由难溶的沉淀转化为更难溶的沉淀是比较容易实现的一种转化。如在AgCl悬浊液中，加入口溶液发生反应：AgCl(s)+I-(aq)=AgI(s)+Cl-(aq)，所以只要较低物质的量浓度的『即可消耗Ag+使AgCl不断溶解，最终完全转化为更难溶的沉丫淀”1。.由难溶的沉淀转化为较易溶的沉淀是比较难以实现的一种转化，前提是，两种沉淀的溶解度相差不是很大"。如Ksp(BaSO4)<K5P(BaCO3)，但两者差异不大，只要加入足量的饱和Na2cO3溶液，BaSO4就可能转化为BaCO3：BaSO4(s)+C0；(aq)一BaCO3(s)+SO2-(aq)，而BaCO3是可用酸溶解的。考点3考点3溶度积常数的计算【基础梳理】.以AmB^(s)-mAn+(aq)+nB”(aq)为例，Ksp(AmBn)=，式中的浓度都是高二化学共7页第5页平衡浓度。.意义：能够反映电解质在溶剂中的溶解能力。.影响因素：内因(自身的性质)；外因，只受 影响，不受溶液中的离子浓度的影响。.最典型计算：已知溶度积、溶液中某离子的物质的量浓度，求溶液中的另一种离子的物质的量浓度；其他计算类型有：判断沉淀顺序、计算溶液pH、浓度商Q。与K5P大小比较。【举题说法】例题3(2015-江苏高考)已知：Ksp[Al(OH)3]=1x1Q-33，Ksp[Fe(OH)3]=3x1Q-39，pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其浓度小于1x10-6molL1)，需调节溶液pH范围为。【答案】5.0<pH<7.1【解析】 室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、A13+，氢氧化铝完全变成沉淀时，K5P[A1(OH)3]=1x10-33=c(A13+>c3(OH-)，c(A13+)=1x10-6mol-L-1，解得：c(OH-)=1x1Q-9mol-L-1，c(H+)=1x10-5mol-L-1，pH=5，同理Fe(OH)3完全变成沉淀时，pH约为3.15,且Mn2+不能沉淀，故pH范围是5.0<pH<7.1。变式3(2015•新课标I卷)某浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加c(I-)AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中C(Cl-)=。已知：Ksp(AgCl)=1.8x10-10,K5P(AgI)=8.5x10-17。【答案】4.7x10-7c(I-) Ksp(AgI)8.5义10-17【解析】溶液中C(Cl-)=Ksp(AgCl)=1.8x10-10=4.7x10-7。高二化学共7页第6页核心突破1.江苏高考中涉及K5P计算的题目都比较简单，只需要利用眩5P的表达式，通过已知的其中一种离子的物质的量浓度，求算另一种离子的物质的量浓度；或者通过离子的浓度幕大小与K5P数值的比较来判断沉淀的生成。2.沉淀的先后次序举例结论同类型(如AB型)K5P(AgCl)=1.56x1O-io，K5P(AgBr)=7.7x10-i3；向Cl-、Br-浓度均为0.010moLL-1的溶液中逐滴力口入0.010moLL-1AgNO3溶液，先有AgBr沉淀生成K5P越小，越先沉淀不同类型(AB、