山东省聊城市道口铺中学高三化学模拟试题含解析

山东省聊城市道口铺中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各项表述与示意图一致的是（

）

A．图①表示向A1Cl3溶液中滴入NaOH溶液，沉淀质量的变化

B．图②表示合成氨反应，N2和NH3的物质的量浓度随反应时间的变化关系

C．图③表示向Na2CO3稀溶液中滴入稀盐酸，产生气体的体积随加入盐酸的变化关系

D．图④表示室温时，用00lmol·L－1HC1溶液滴定20mL0.0lmol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化关系参考答案：B略2.实验室欲用碳酸钠固体配制500mL、0.10mol·L-1的Na2CO3溶液，下列叙述正确的是A．实验用到的仪器有：托盘天平、烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒B．将称量好的固体放入500mL容量瓶中溶解C．定容时若俯视刻度，则所得溶液浓度偏高D．定容后翻转摇匀，发现液面下降，又加入蒸馏水到刻度线参考答案：C略3.氯气溶于水达到平衡后，下列叙述中正确的是（）A．通入少量SO2，溶液的漂白性增强B．加入少量Na2CO3粉末或CaCO3粉末，c（H+）减小，HClO浓度增大C．加入少量固体NaOH，可能有c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣）D．再加入少量水，增大参考答案：B解：在氯水中存在如下平衡：Cl2+H2OHCl+HClO、H2OH++OH﹣、HClOH++ClO﹣．A、通入少量SO2，发生反应：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，平衡左移，HClO的浓度减小，溶液漂白性减弱，故A错误；B、在化学平衡中：C12+H2O?H++C1﹣+HC1O，若向氯水中加入少量Na2CO3粉末或CaCO3粉末，会和溶液中的盐酸反应平衡正向进行，次氯酸酸性小于碳酸，不与碳酸钠反应，c（H+）减小，HClO浓度增大，故B正确；C、加入少量固体过氧化钠，反应后溶液中阴阳离子所带正负电荷总数相等，故存在c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣）+c（ClO﹣），加入少量固体NaOH，溶液呈酸性，则有：c（H+）＞c（OH﹣），所以c（Na+）＜c（Cl﹣）+c（ClO﹣），故C错误；D、Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，加入少量水，平衡向正反应方向移动，c（H+）与c（HClO）同等程度增大，若HClO的电离程度不变，应该相等，但实际上HClO的电离程度增大，使c（ClO﹣）增大倍数多，所以应减小，故D错误；故选B．4.在一密闭容器中，高温下发生下述反应(不考虑NO与氧气的反应)：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH<0。容器中NH3、O2、NO、H2O四种物质的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线如图K3－15－1所示。反应进行至2min时，只改变了某一条件，使曲线发生变化，该条件可能是下述中的()。图K3－15－1

A．充入了O2(g)

B．降低温度C．加了催化剂

D．扩大了容器体积参考答案：C略5.下列反应，一定没有气体产生的是

（）A．盐与碱溶液的反应

B．盐与盐在水溶液中反应C．酸与碱在溶液中的中和反应

D．非金属与氧组成的化合物与水反应参考答案：答案：C6.常温下，pH=12的氨水中存在以下电离平衡：NH3·H2ONH4++OH－．往其中加入少量0.01mol·L-1NaOH溶液，保持不变的是

A．c(OH-)B．c(NH4+)C．c(NH3·H2O)D．c(NH4+)·c(OH-)参考答案：A略7.用石墨电极电解100mLH2SO4与CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），则原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度为

（

）

A．1mol·L-1

B．2mol·L-1

C．3mol·L-1

D．4mol·L-1参考答案：A8.在粗碘中含有IBr和ICl，受热时，I2、ICl、IBr均可升华。在粗碘中加入一种物质后，再进行升华，可制得精碘，应加入的物质是（

）

A．KI

B．Zn

C．KCl

D．H2O参考答案：A略9.相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）+197kJ。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器起始各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化SO2O2SO3Ar甲2100放出热量：Q1乙1.80.90.20放出热量：Q2丙1.80.90.20.1放出热量：Q3

下列叙述正确的是（

）

A．Q1=Q2=Q3B．达到平衡时，丙容器中SO2的体积分数最大

C．甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数相等

D．若在上述条件下反应生成2molSO3（s）的反应放热小于197kJ参考答案：C略10.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数目为0.5NAB.在常温常压下，1mol氦气所含原子数为2NAC.10g重水（D2O）里含有的电子数为10NAD．标准状况下，22.4LNO2气体含有的分子数目小于NA参考答案：C略11.下列有关说法正确的是（

）A．将0.2mol/L的NH3·H2O与0.1mol/L的HCl溶液等体积混合后PH>7，则c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)B．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有C（Mg2+）=C（CO32-），且C（Mg2+）·C（CO32-）=6.82×10-6mol?L—1C．0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：

c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)D．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阳阴两极产物的物质的量之比为21参考答案：【知识点】溶液中的离子浓度关系电解原理KspH5

H6【答案解析】C

解析：A、根据电荷守恒式：c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)知A错误；B、假设是MgCO3与Na2CO3的混合溶液，C（Mg2+）与C（CO32-）不相等，故B错误；C、Na2CO3与NaHCO3等物质的量时，钠原子与碳原子的物质的量之比是32，根据物料守恒得c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)，故C正确；D、用惰性电极电解Na2SO4溶液，实质是电解水，阳阴两极产物分别是氧气、氢气，物质的量之比为12，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题考查了溶液中的离子浓度关系、电解原理、Ksp等，理解电荷守恒、质量守恒是解答的关键。12.制取下列物质的方案能够达到目的的是A

用生锈的废钢铁与稀硫酸反应制绿矾B

用碳酸钠与稀H2SO4反应制CO2C

用食盐、二氧化锰和稀H2SO4共热制Cl2D

用铁与稀盐酸反应制氯化铁参考答案：AB略13.下列能达到实验目的的是

A．吸收氨气制氨水

B．制取少量蒸馏水

C．转移溶液

D．除去杂质气体CO2参考答案：B略14.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是①

②

③

④A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀参考答案：D略15.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(

)A．常温常压下，33.6L氯气与足量的铝充分反应，转移电子数为3NAB．标准状况下，22.4LCH4分子中质子总数为10NAC．室温下，28g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子数为NAD．1mol·L-1的Na2CO3溶液中所带钠离子总数为2NA参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.氰化钠（NaCN）是一种重要的化工原料，用于化学合成、电镀、冶金等方面．（1）电镀厂电镀银时需要降低镀层金属的沉积速度，使镀层更加致密，电解液使用Na[Ag（CN）2]，请写出电解时阴极的电极反应式

；已知：Na[Ag（CN）2]?（aq）Ag?（aq）+2CN?（aq）K1.3×10﹣21，请解释工业电镀中使用氰离子（CN+）的原因

．（2）NaCN有剧毒，含氰废水需经无害化处理后才能排放，某电镀厂含氰废水的一种工业处理流程如下：已知：BCNO的结构式是：H﹣O﹣C≡N；氢氰酸是一种无色、剧毒、有挥发性的弱酸．回答下列问题：①CN+中两原子均为8电子稳定结构，请写出CN﹣的电子式

；②氰化钠遇水会产生剧毒氢氰酸，请写出相应的离子方程式

．③氧化池中氰化物的降解分两步进行，第一步：CN+被氯气氧化池低毒的CNO﹣，相应的离子方程式为：CN+Cl2+2OH﹣═CNO﹣+2Cl﹣+H2O；第二步：CNO﹣被过滤氯气氧化成无毒的两种气体，写出相应的离子方程式

．④贮水池中废水须先经碱化后再进行氧化的原因

．参考答案：（1）[Ag（CN）2]﹣+e﹣=Ag+2CN﹣；Ag+和CN﹣可以结合成稳定的络合物，可以控制银离子浓度，使镀层致密；（2）①；②CN﹣+H2OHCN+OH﹣；③2CNO﹣+3Cl2+4OH﹣=N2↑+CO2↑+6Cl﹣+2H2O；④防止生成HCN．

【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；电解原理．【分析】（1）电解池的阴极上发生得电子的还原反应；根据Ag+和CN﹣可以结合成稳定的络合物来回答；（2）氰废水加入稀硫酸在混酸器中反应得到氰酸，通过水蒸气在发生塔中促使HCN挥发进入吸收塔，被氢氧化钠溶液吸收得到NaCN溶液，发生塔中剩余废水先经碱化后再进行氧化，CN﹣被氯气氧化成低毒的CNO﹣，CNO﹣被氯气氧化成无毒的两种气体氮气和二氧化碳，然后加入酸进行中和过滤的碱溶于，处理水回用或排放，①NaCN为离子化合物，CN﹣中各原子均满足8电子稳定结构，存在C≡N键；②氰化钠易发生水解产生氰化氢；③CN﹣被氯气氧化成低毒的CNO﹣，同时得到还原产物氯离子；CNO﹣被氯气氧化成无毒的两种气体是氮气和二氧化碳，据此书写方程式；④氢氰酸属于酸，可以和碱之间发生反应．【解答】解：（1）电解池中，电解液使用Na[Ag（CN）2]，在阴极上发生得电子的还原反应，即：[Ag（CN）2]﹣+e﹣=Ag+2CN﹣，工业电镀中使用氰离子，这样Ag+和CN﹣可以结合成稳定的络合物，可以控制银离子浓度，使镀层致密，故答案为：[Ag（CN）2]﹣+e﹣=Ag+2CN﹣；Ag+和CN﹣可以结合成稳定的络合物，可以控制银离子浓度，使镀层致密；（2）①CN﹣中各原子均满足8电子稳定结构，存在C≡N键，电子式为，故答案为：；②氰化钠易发生水解产生氰化氢，方程式为CN﹣+H2OHCN+OH﹣，故答案为：CN﹣+H2OHCN+OH﹣；③CN﹣被氯气氧化成低毒的CNO﹣，同时得到还原产物氯离子，即CN﹣+Cl2+2OH﹣=CNO﹣+2Cl﹣+H2O；CNO﹣被氯气氧化成无毒的两种气体是氮气和二氧化碳，即2CNO﹣+3Cl2+4OH﹣=N2↑+CO2↑+6Cl﹣+2H2O；故答案为：2CNO﹣+3Cl2+4OH﹣=N2↑+CO2↑+6Cl﹣+2H2O；④贮水池中废水须先经碱化后再进行氧化，这样可以防止生成HCN，故答案为：防止生成HCN．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）0.05mol某烃完全燃烧，生成二氧化碳气体5.6L(标准状况下)和5.4g水。(1)通过计算写出该烃的分子式。(2)若该烃的一氯代物只有一种结构，写出该烃的结构简式，并用系统命参考答案：C5H12

2,2-二甲基丙烷略18.（6分）PCl5的热分解反应如下：PCl5（g）PCl3(g)+Cl2(g)(1)

写出反应的平衡常数表达式；(2)

已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00molPCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150mol/L。计算该温度下的平衡常数。参考答案：19.恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）

（1）若反应进行到某时刻t时，n（N2）=13mol，n（NH3）=6mol，则a=