浙江省温州市塘下中学高一化学上学期期末试题含解析

浙江省温州市塘下中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.把A、B、C、D四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连时，D上产生大量气泡；A、C相连时，电流由C经导线流向A；B、D相连时，电子由D经导线流向B，则此四种金属的活动性由强到弱的顺序为（

）A.A>B>C>D B.A>C>D>BC.C>A>B>D D.B>A>C>D参考答案：B试题分析：用导线两两相连组成原电池。若A、B相连时，A为负极；则金属活动性A＞B；C、D相连时，D上产生大量气泡；则金属活动性：C＞D；A、C相连时，电流由C经导线流向A；则金属活动性：A＞C；B、D相连时，H+在溶液中流向B，即B是正极，则金属活动性：D＞B，所以此4种金属的活动性由强到弱的顺序为A＞C＞D＞B，答案是B。2.属于硅酸盐工业产品的是A．水晶

B．玻璃

C．陶瓷

D．水泥参考答案：A略3.常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是A．C2H5OH

B．CH4

C．C2H4O

D．C3H8参考答案：D4.（8分）A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应。（1）若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是

。（2）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是

。（3）若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，③和④两个反应中都有红棕色气体生成，B的结构式是

；反应④的化学方程式是

。参考答案：略5.磁流体是电子材料的新秀，它既有固体的磁性，又有液体的流动性，制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可产生黑色的、分散质粒子的直径为5.5nm~36nm的磁流体，下列说法中正确的是 A．所得到的分散系为浊液

B．该分散系的分散质为Fe(OH)3 C．用一束光照射该分散系，可以看到一条光亮的“通路”

D．该分散系极不稳定参考答案：C略6.钠与下列物质反应都能够产生氢气：①H2O；②CH3COOH；③CH3CH2OH。试推断这三种物质电离出H+的难易程度（从难到易的顺序）

（

）A．①②③

B．②③①

C．③①②

D．②①③参考答案：C略7.下列叙述错误的是

（

）A．硅胶可作食品的干燥剂

B．液氨作制冰的冷冻剂C．漂白粉常作环境消毒剂

D．SO2作食品的漂白剂参考答案：D略8.下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是A.Na和O2

B.NaOH和CO2

C.Na2O2和CO2

D.木炭（C）和O2参考答案：C【详解】A、钠与氧气在常温下反应生成氧化钠，加热时则生成过氧化钠，与温度有关系，A错误；B、足量的CO2与氢氧化钠溶液反应生成碳酸氢钠，足量的氢氧化钠与CO2反应生成碳酸钠和水，与反应物的用量有关系，B错误；C、Na2O2和CO2反应生成碳酸钠和氧气，与温度、反应物用量无关系，C正确；D、碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，即氧气量不同生成物不同，D错误。答案选C。9.下列各物质不能与水发生反应的是（）A．乙烯 B．乙苯 C．氯乙烷 D．乙酸乙酯参考答案：B考点：有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．专题：有机反应．分析：烯烃与水发生加成反应，卤代烃、酯类物质与水发生取代反应，以此来解答．解答：解：A．一定条件下，乙烯与水发生加成反应，故A不选；B．乙苯与水不反应，故B选；C．氯乙烷在一定条件下可水发生水解反应生成醇，故C不选；D．乙酸乙酯与水发生水解反应，故D不选；故选B．点评：本题考查有机物的结构与性质，侧重有机反应类型的考查，把握烯烃、卤代烃、酯、烷烃的性质即可解答，题目难度不大．10.下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是（

）A．用红色石蕊试纸检验溶液的酸性B．容量瓶用于配制准确浓度的溶液，但不能作为反应容器使用C．配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释D．称量NaOH固体时，将NaOH直接用手拿放在托盘上的纸上参考答案：B略11.在100kpa时，1mol金刚石转化为石墨要放出1.895KJ的热量。下列结论正确的是A.1mol石墨比1mol金刚石的总能量高B.在100kpa时石墨比金刚石稳定C.金刚石和石墨是碳元素的两种同位素D.破坏1mol金刚石和1mol石墨中的化学键所吸收的能量前者大于后者参考答案：B略12.短周期元素X和Y中，X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Y元素在X元素的前一周期，Y2-和Ne的电子层结构相同，关于X和Y形成的化合物Z的说法中，正确的是(A)Z是酸酐，但它不和水反应

(B)Z是一种碱性氧化物(C)Z的化学式可能为X2Y5

(D)Z熔化时破坏化学键参考答案：C略13.下列离子的检验方法中正确的是()A．某溶液

生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－B．某溶液

生成白色沉淀，说明原溶液中有SOC．某溶液

生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋D．某溶液

生成红褐色沉淀，说明原溶液中有Mg2＋参考答案：C略14.三硫化四磷是制造安全火柴的原料。研究表明，该分子中不含不饱和键，且各原子最外层均已达到8电子结构。在一个三硫化四磷分子中含共价键的个数是A.7个B.9个C.13个D.15个参考答案：B15.在体积一定的密闭容器中进行如下反应：X2(g)+2Y2(g)

2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为amol/L、bmol/L、0.2mol/L（非平衡态），在一定条件下，当反应达到平衡时，Z的浓度为0.3mol/L，则下列判断正确的是

（

）A．b≤0.1mol/LB．达平衡时，X2的正反应速率与Y2的逆反应速率相等C．a≥0.05mol/L

D．该平衡时气体物质的量浓度之和小于（a+b+0.2）mol/L．参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（6分）下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置：

(1)甲、乙、丙三个装置中共同发生的化学方程式是

。

(2)和甲装置相比，乙装置的优点是可以控制反应的开始与停止，还可以。

(3)为了进一步验证NO2和水的反应，当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离。欲使烧杯中的水进人②试管，应如何操作?参考答案：（1）Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

(2)可吸收NO2气体，防止污染环境

(3)先关闭b，再关闭a，然后打开c，用手捂住试管②(合理答案均给分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）向含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的稀溶液中逐渐加入铁粉，c(Fe2+)的变化如图所示。（忽略溶液体积变化）（1）加入1mol铁粉时，所得溶液的主要成分是_____________（填化学式）。（2）实验中可产生标准状态下的气体体积为___________L。（3）原溶液Fe(NO3)3的浓度为 。参考答案：

（1）Fe(NO3)3、Cu(NO3)2

（2）22.4

（3）1mol/L18.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA

01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

2

②③④

3⑤

⑥

⑦⑧⑨

（1）④、⑤的简单离子，其半径更大的是

（写离子符号）。（2）⑦,⑧的气态氢化物，更稳定的是

（填化学式）（3）①—⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是

（填化学式）；碱性最强的是

（填化学式），它与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为

。参考答案：（1）O2-

(2)HCl(3)HClO4

NaOH

Al(OH)3+OH--=［Al(OH)4］-19.（11分）每空一分A

B

CDEF

G

H

I

（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为

。（A）a （B）b （C）c （D）d（2）G元素与E元素形成的化合物的化学式是

、

，它们都是

（填“共价化合物”或“离子化合物”）。表格中十种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是

（用化合物的化学式表示，下同），酸性最强的是

，属于两性氢氧化物的是

。（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。①乙元素在元素周期表中位置第

周期第

族。②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是

（填名称），可以验证该结论的实验是

。（填编号）（