弱电解质的电离第一课时

弱电解质的电离第一课时第1页，共25页，2023年，2月20日，星期六

【目标聚焦】

知识与技能：1.能应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡；2.理解弱电解质的电离平衡以及外界条件对电离平衡的影响；3.了解电离平衡常数，能用电离平衡常数解释有关离子浓度问题；4.了解电离度的概念，能用电离度进行一些简单的运算。过程与方法：体会综合、分析归纳等方法在解决水溶液问题中的应用；情感、态度与价值观：通过对电解质电离平衡的研究，体验化学科学的奥秘，并从中获得乐趣。【学习重、难点】：影响弱电解质电离的条件和电离平衡常数。第2页，共25页，2023年，2月20日，星期六复习回顾：强电解质和弱电解质电解质电解质在水溶液里完全电离在水溶液里部分电离电离能力弱HClCH3COOH强电解质弱电解质相同点不同点水溶液中存在的溶质微粒离子离子、分子H+、CH3COO-CH3COOH电离能力强H+Cl-请列举出一些常见的强电解质、弱电解质？第3页，共25页，2023年，2月20日，星期六练习1：下列关于强、弱电解质的叙述正确的是（）A、强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B、强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C、强电解质溶液的导电能力强，弱电解质溶液的导电能力弱D、强电解质溶液中无溶质分子，弱电解质溶液中分子和其电离产生的离子同时存在D第4页，共25页，2023年，2月20日，星期六练习2：写出下列物质的电离方程式：（1）KNO3

（2）HF

（3）HClO

（4）NH3·H2O（5）H2S（6）NaHSO3第5页，共25页，2023年，2月20日，星期六

思考与讨论：

1)电离开始后，V（电离）和V（分子化）怎样变化？为什么？各离子及分子浓度如何变化?

CH3COOH

CH3COO-+H+电离结合

2)当电离达到最大程度时，V（电离）和V（分子化）是什么关系?溶液中各分子与离子浓度是否变化?

第6页，共25页，2023年，2月20日，星期六一、弱电解质的电离平衡在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，叫电离平衡。CH3COOHCH3COO-+H+tvv（电离成离子）v（结合成分子）电离平衡状态第7页，共25页，2023年，2月20日，星期六【易错点津】研究电离平衡时要注意条件，如温度，浓度；弱电解质溶液中电离成离子的速率和重新结合成分子速率相等时，才建立平衡状态；弱电解质溶液中存在电解质的自身电离平衡，强电解质溶液中不存在电解质的自身电离平衡，但存在弱电解质——水的电离平衡；某些弱电解质是分步电离的，其溶液中存在着多个电离平衡，如H3PO4；电离平衡属于化学平衡，平衡的移动遵循化学平衡移动原理。第8页，共25页，2023年，2月20日，星期六电离平衡的特点:（2）v（电离成离子）=v（结合成分子）（4）溶液里离子的浓度和分子的浓度都保持恒定。（5）会随着外界条件的变化而变化。CH3COOHCH3COO-+H+一、弱电解质的电离平衡(1)可逆反应（3）动态平衡第9页，共25页，2023年，2月20日，星期六分别采取下列措施，对醋酸的电离平衡有什么影响？CH3COOHCH3COO-+H+移动方向

n(CH3COO-)mol［CH3COO-］mol/L

[H+]mol/LpH升温加水加少量镁条加少量H2SO4

加少量NaOH固体加醋酸钠固体

加少量Na2CO3

第10页，共25页，2023年，2月20日，星期六【交流研讨】根据上表讨论影响弱电解质电离平衡的因素有哪些，试作简单小结。（1）内因：________

____（2）外因条件：①温度：升高温度，平衡向_______的方向移动，这是因为电离的方向是______②浓度：在一定温度下，浓度的变化会影响电离平衡。对于同一弱电解质来说，溶液越稀，弱电解质的电离程度就_______。因此，稀释溶液会促使弱电解质的电离平衡向_______的方向移动。③加入试剂：加入试剂对弱电解质电离平衡的影响分以下两种情况：A.在弱电解质溶液中加入与弱电解质电离出相同离子的强电解质，电离平衡

，电离程度

，这种情况称为“同离子效应”；Ｂ．若外加物质能反应弱电解质电离出的离子，则平衡

电离程度

。弱电解质自身的结构性质电离吸热的过程越大电离逆向移动减小正向移动增大第11页，共25页，2023年，2月20日，星期六

【迁移应用】

1.在醋酸的电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋中，要使电离平衡右移且[H＋]增大，应采取的措施是()A．加入NaOH(s)B．加入盐酸C．加蒸馏水 D．升高温度D第12页，共25页，2023年，2月20日，星期六1.电离平衡常数（K）①对于一元弱酸HAH++A-，平衡时Ka=c(H+).c(A-)

c(HA)②对于一元弱碱MOHM++OH-，平衡时Kb=c(M+).c(OH-)

c(MOH)二.对电离平衡限度的描述—电离平衡常数及电离度（1）定义：

（2）表示方法：第13页，共25页，2023年，2月20日，星期六

③多元弱酸碱的电离方程式的书写

多元弱酸：分步电离H2CO3如：H++HCO3-HCO3-H++CO32-Ka1=4.4×10-7mol/LKa2=4.7×10-11mol/L结论：多元弱酸的电离是分步电离的，酸性由第一步电离决定。！第14页，共25页，2023年，2月20日，星期六Ka（HCN）=6.2×10-10mol/LKa（CH3COOH）=1.7×10-5mol/LKa（HF）=6.8×10-4mol/L已知：酸性强弱：

。HF>CH3COOH>HCN交流研讨醋酸、氢氟酸和氢氰酸均为一元弱酸，它们的酸性谁的略强一些呢？如何比较？由Ka、Kb值判断酸碱性相对强弱应用第15页，共25页，2023年，2月20日，星期六意义

不同的弱酸、弱碱的电离常数不同，且Ka、Kb越大，电离程度越

，达到平衡时电离出的C(H+)或C(OH-)越

，酸性或碱性越

。

大大强第16页，共25页，2023年，2月20日，星期六内因：主要取决于物质本身的性质。外因：温度注意：只与温度有关！！！影响因素交流研讨对于同一弱电解质，温度越高，电离常数越大。第17页，共25页，2023年，2月20日，星期六【迁移应用】2.用水稀释0.1mol·L－1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）A.c（OH－）／c（NH3·H2O）B.c（NH3·H2O）／c（OH－）C.c（H＋）和c（OH－）的乘积D.c（OH－）.c(NH4+)／c（NH3·H2O）B第18页，共25页，2023年，2月20日，星期六2.电离度α

α

=已电离的分子数

弱电解质分子总数×100%与电离平衡常数一样都可以表示弱电解质的电离程度，电离度越大，电离平衡常数越大电离度实质上是一种平衡转化率第19页，共25页，2023年，2月20日，星期六弱电解质的电离平衡电离平衡常数影响电离平衡的因素影响因素我的收获表达式意义作业：非常学案第20页，共25页，2023年，2月20日，星期六画图：1.请画出PH均为1，体积均为10ml的盐酸与醋酸加水稀释过程中：（1）PH值与V（水）的关系图像。（2）C（H+）与V（水）的关系图像。(3)加足量Zn反应过程中：反应速率

,产生H2的量͟

第21页，共25页，2023年，2月20日，星期六2.浓度均为0.1mol·L-1，体积均为10mL的盐酸与醋酸加足量Zn反应过程中：（1）反应速率

快。（2）产生H2的量͟

第22页，共25页，2023年，2月20日，星期六请根据你已有的知识，证明醋酸的电离不同于盐酸。CH3COOHCH3COO-+H+思考：HCl＝H++Cl-第23页，共25页，2023年，2月20日，星期六C化合物HIn在水溶液中存在以下电离平衡：HIn（红色）H++