河南省郑州市荥阳第四中学高二化学模拟试卷含解析

河南省郑州市荥阳第四中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是（

）A．常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中B．常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH＝7，则混合溶液中c(Cl－)>c(NH4＋)C．0.1mol·L－1的氯化铵溶液与0.05mol·L－1的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中离子浓度c(Cl－)>c(NH4＋)>c(Na＋)>c(OH－)D．0.1mol·L－1硫化钠溶液中离子浓度关系c(OH－)＝c(H+)＋c(HS－)＋c(H2S)参考答案：C 2.某离子晶体中晶体结构最小的重复单元如图：A为阴离子，在正

方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为

A．B2A B．BA2

C．B7A4

D．B4A7参考答案：B略3.下列说法正确的是()A.在分子组成上相差1个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物B.碳原子之间只以单键相结合的链烃为烷烃C.相对分子质量相同的有机物是同分异构体D.分子里含有苯环的有机化合物属于芳香烃参考答案：B解析：同系物必须结构相似，A错误；相对分子质量相同的有机物可能分子式不同，C错误；分子里含有苯环的有机化合物不一定只含有C、H两种元素，D错误。

4.下列文字表述与反应的离子方程式对应且正确的是（）A．硫化钠的水解反应：S2－＋H3O＋HS－＋H2OB．Fe3O4与足量稀HNO3反应：3Fe3O4＋28H＋＋NO3－＝9Fe3＋＋NO2↑＋14H2OC．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后显中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OD．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5NO2－＋6H＋＝2Mn2＋＋5NO3－＋3H2O参考答案：D略5.常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH=7，则此溶液中的关系正确是（）A．c（NH4+）＜c（Cl﹣） B．c（NH4+）=c（Cl﹣）C．c（NH4+）＞c（Cl﹣） D．无法确定c（NH4+）与c（Cl﹣）参考答案：B考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：常温下，盐酸与氨水混合后的溶液中存在：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），根据c（H+）与c（OH﹣）关系可确定溶液中其它离子浓度的关系．解答：解：常温下，盐酸与氨水混合后的溶液中存在：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），所得溶液pH=7，则c（H+）=c（OH﹣），所以：c（NH4+）=c（Cl﹣），故选B．点评：本题考查酸碱混合的定性判断，题目难度不大，注意从溶液电中性的角度分析是解答该题的关键．6.下列关于电解质溶液的判断正确是（

）A．60℃时，NaCl溶液的pH＜7，则溶液呈酸性B．将pH=4的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小C．常温下，CH3COOH分子可能存在于pH＞7的碱性溶液中D．相同温度下，1mol·L-1氨水与0.5mol·L-1氨水中c（OH-）之比是2︰1参考答案：C略7.下列说法正确的是A．0.1mol/LNa2SO4溶液中含有的Na+数是0.2×6.02×1023B．1molMg变成Mg2+时失去的电子数是6.02×1023C．常温常压下，16gO2中含有的原子数是6.02×1023D．NO的摩尔质量与6.02×1023个NO分子的质量相等参考答案：C试题分析：A．只知物质的量浓度，不知体积，无法确定物质的量，无法计算溶液中含有的Na+数，故A错误；B．1mol金属镁转移2mol电子，1molMg变成Mg2+时失去的电子数N=n×NA=2×6.02×1023，故B错误；C．常温常压下，16gO2物质的量n===0.5mol，O2为双原子分子，含有的原子数N=n×NA=0.5，2×6.02×1023=6.02×1023，故C正确；D．NO的摩尔质量为30g/mol，6.02×1023个NO分子n==mol=1mol，质量为：m=nM=1mol×30g/mol=30g，故D错误；故选C．8.下列反应中，不属于取代反应的是 A．在催化剂存在条件下苯与溴反应制溴苯

B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C．乙醇和氧化铜加热生成乙醛D．乙酸和乙醇在浓硫酸存在下共热生成乙酸乙酯

参考答案：C略9.用NH3制取硝酸的第一步反应为：4NH3＋5O24NO＋6H2O。对该反应的有关说法错误的是A．该反应是可逆反应

B、反应中NH3能全部转化为NOC．催化剂能加快该反应的速率

D．升高温度能加快该反应的速率参考答案：略10.下列叙述及解释正确的是()A．2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅B．H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变C．FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3(红色)＋3KCl，在平衡后，加少量KCl，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅D．对于N2＋3H22NH3，平衡后，在压强不变的条件下充入O2，平衡左移参考答案：DA项，缩小体积，平衡右移，但NO2]浓度仍增大，颜色变深，A错；B项，扩大容积，平衡不移动，但由于I2]减小，故体系颜色变浅，B错；C项，由于KCl没有参与反应，故对平衡无影响，C错；D项，压强不变，充入O2(注：O2不参与反应)，体积扩大，平衡左移。11.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

（

）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中溶液的pH均增大

D．产生气泡的速度甲比乙慢参考答案：C略12.向0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释时，均会引起（

）

A．溶液的pH都增加

B．CH3COOH电离程度增大C．溶液导电能力都减弱

D．溶液中c(OH－)都减小参考答案：A略13.下列粒子属于等电子体的是

A．CH4和NH4+

B．NO和O2

C．NH2-和H3O+

D．HCl和H2O参考答案：A略14.由两种烃组成的混合气体1L与足量的氧气充分反应后生成CO21．5L，这两种混合气体的

可能组成是

A．CH4、C2H4

B．C2H4、C3H8

C．C4H8、C3H8

D．C2H6、C4H8参考答案：A略15.在CH3COOHCH3COO-+H+的电离平衡中，要使电离平衡右移，且氢离子浓度增大，应采取的措施是A.加NaOH(s)

B.加浓盐酸

C.加水

D.加热参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.设计实验，证明蔗糖分子中不含醛基，而蔗糖水解产物中含有醛基。参考答案：蔗糖和银氨溶液加热无明显现象，证明蔗糖分子不含醛基。蔗糖和H2SO4加热水解，后加NaOH中和至碱性，加银氨溶液，有银镜产生证明水解产物有—CHO。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.常温下，10mL某烃A和80mL氧气(过量)混合，点燃，使其充分燃烧后恢复到原状况，残留气体体积为65mL。(1)若A为烷烃，则A的分子式为________________。(2)若A为烯烃，则A的分子式为________________。(3)若A为炔烃，则A的分子式为________________。参考答案：(1)C2H6(2)C3H6(3)C4H618.某一气态烷烃和一气态单烯烃组成的混合气体，在同温同压下对氢气的相对密度为13，标准状况下将此混合气体29.12L通入足量溴水中，溴水的质量增加21.0g．（1）混合气体中的气态烷烃是？（2）混合气体中单烯烃的分子式是？其结构简式是？参考答案：（1）答：混合气体中烷烃为CH4；（2）单烯烃分子式为C3H6，结构简式为：CH2=CH﹣CH3．考点：有关有机物分子式确定的计算．专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：（1）相同条件下，密度之比等于相对分子质量之比，据此计算混合气体的相对分子质量，进而确定含有的烷烃；（2）根据n=计算29.12L混合气体的物质的量，再根据m=nM计算混合气体的质量，溴水质量增重21.0g为烯烃的质量，进而计算烷烃的质量与物质的量，再计算烯烃，根据M=计算其摩尔质量，据此计算烯烃的分子式，书写可能的结构式．解答：解：（1）在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13，故混合气体的平均相对分子质量为13×2=26，故一定含有甲烷，答：混合气体中烷烃为CH4；（2）标况下29.12L混合气体的物质的量为=1.3mol，故混合气体的总质量为1.3mol×26g/mol=33.8g，溴水质量增重21.0g为烯烃的质量，故甲烷的质量为33.8g﹣21.0g=12.8g，故甲烷的物质的量为=0.8mol，烯烃的物质的量为1.3mol﹣0.8mol=0.5molmol，烯烃的摩尔质量为=42g/mol，令烯烃的组成为（CH2）n，故14n=42，解得n=3，故该烯烃为C3H6，结构简式为：CH2=CH﹣CH3，答：单烯烃分子式为C3H6，结构简式为：CH2=CH﹣CH3．点评：本题以计算题形式考查