氧化还原反应氧化剂与还原剂

氧化还原反应氧化剂与还原剂第1页，共41页，2023年，2月20日，星期六第2页，共41页，2023年，2月20日，星期六1．根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子转移。2．认识并建立氧化还原反应的概念；理解氧化还原反应的本质是电子的转移；认识并建立氧化剂、还原剂的概念；能根据元素的化合价推断物质的性质。3．氧化还原反应中各个基本概念间的关系。4．举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。第3页，共41页，2023年，2月20日，星期六第4页，共41页，2023年，2月20日，星期六知识清单氧化还原反应1．概念:___________________________________的化学反应叫做氧化还原反应。2．填表得氧和失氧观化合价升降观电子得失观氧化反应________________________还原反应________________________氧化还原反应________________________________________1．凡是反应过程中有元素化合价变化(或电子转移)2．得氧某元素化合价升高失去电子失氧某元素化合价降低得到电子有氧的得失有化合价升降的反应有电子得失的反应第5页，共41页，2023年，2月20日，星期六第6页，共41页，2023年，2月20日，星期六综合拓展氧化还原反应的表示方法——双线桥法双线桥法表示的是同一元素在反应物转化为生成物时电子转移的结果，反映了化学反应的本质及参加反应的各物质间的氧化还原关系。双线桥法分析氧化还原反应的步骤：①标出有化合价变化的元素的化合价；②在反应物到生成物之间画一个箭头，箭头出发和指向的是有化合价变化的同一元素；③分析化合价的变化，找出反应中得失电子的总数(有价态变化元素的一个原子转移电子数×发生价态变化的原子个数)；④将转移电子数标在线上；如：第7页，共41页，2023年，2月20日，星期六特别提示：氧化还原反应过程中，元素的原子失去电子的总数等于元素的原子得到电子的总数。第8页，共41页，2023年，2月20日，星期六尝试应用1．下列化学方程式中电子转移不正确的是(

)第9页，共41页，2023年，2月20日，星期六解析：D选项中应该是KClO3→Cl2，得到5e－，HCl→Cl2，失去5e－。答案：D第10页，共41页，2023年，2月20日，星期六知识清单氧化还原反应与其它反应类型的关系物质之间可以发生各种各样的化学反应，依据一定的标准可以对化学反应进行分类：离子反应非离子反应氧化还原反应非氧化还原反应第11页，共41页，2023年，2月20日，星期六综合拓展氧化还原反应与基本反应类型的关系特别提示：置换反应都是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应；化合反应和分解反应可能为氧化还原反应。第12页，共41页，2023年，2月20日，星期六尝试应用2．离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，其正确的是(

)第13页，共41页，2023年，2月20日，星期六解析：依据不同的标准，化学反应有多种不同的分类方法。它们之间并不是孤立的，而是有一定联系的。复分解反应都属于非氧化还原反应，置换反应都属于氧化还原反应，离子反应有的属于氧化还原反应，如：Fe＋2H＋

Fe2＋＋H2↑，有的属于非氧化还原反应，如：Ag＋＋Cl－

AgCl↓。答案：A第14页，共41页，2023年，2月20日，星期六知识清单几组重要概念1．氧化剂和还原剂(1)在氧化还原反应中，___________的反应物叫做氧化剂；而____________的反应物，叫做还原剂。(2)常见的氧化剂有：①非金属单质______等；②含有高价或较高价元素的氧化物______等；③含有高价或较高价元素的含氧酸______等；④含有高价或较高价元素的含氧酸盐_____等；⑤高价的较不活泼金属的阳离子______等。(1)所含元素的化合价降低(或得到电子)所含元素化合价升高(或失去电子)

(2)①O2、Cl2、S②MnO2、NO2③HNO3、浓H2SO4④KMnO4、KClO3

⑤Fe3＋、Cu2＋、Ag＋

第15页，共41页，2023年，2月20日，星期六(3)常见的还原剂有：①活泼或较活泼的金属单质________等；②低价金属阳离子________等；③较不活泼的非金属单质________等；④非金属的阴离子________等；⑤含较低价态元素的化合物________________等。(3)①K、Na、Mg、Al、Zn、Fe

②Fe2＋③C、H2、Si④Cl－、Br－、I－、S2－

⑤CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、H2S、NH3第16页，共41页，2023年，2月20日，星期六2．氧化性和还原性(1)氧化性是指________剂具有的一种能________电子的能力，表现在反应中是化合价有________趋势的一种表现能力；还原性是指________剂具有的________的能力，表现在反应中是化合价有________趋势的一种表现能力。(2)元素处于_____，只有氧化性；元素处于____，只有还原性；元素处于____，既有氧化性又有还原性。3．氧化产物和还原产物：________失去电子被________所得的产物叫氧化产物；________得到电子被________所得的产物叫还原产物。2．(1)氧化得到降低还原一种失去电子升高(2)最高价最低价中间价态3．还原剂氧化氧化剂还原第17页，共41页，2023年，2月20日，星期六综合拓展氧化还原反应有关概念的联系和区别特别提示：氧化还原的概念较多，容易记错、记乱，在理解概念的基础上，要加深对一般规律的总结，是一种有效的记忆方法。第18页，共41页，2023年，2月20日，星期六尝试应用3．单质X和Y相互反应生成X2＋Y2－，现有下列叙述：①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有氧化性；④Y2－是还原产物；⑤Y2－具有还原性；⑥X2＋具有氧化性；⑦Y的氧化性比X2＋氧化性强。其中正确的是(

)A．①②③④B．①④⑤⑥⑦C．②③④D．①③④⑤解析：X在反应中化合价升高失电子，被氧化，是还原剂，具有还原性，被氧化成的产物X2＋是氧化产物，具有弱氧化性。答案：B第19页，共41页，2023年，2月20日，星期六知识清单判断物质的氧化性或还原性强弱1．物质氧化性、还原性的强弱取决于得到或失去电子的难易程度，与得到或失去电子数目的多少无关。例如钠和铝的还原性强弱为钠强于铝。2．比较下列物质的氧化性、还原性强弱Na、Mg、Al还原性由强到弱的顺序________。Cl2、I2、Br2、F2氧化性由强到弱的顺序________，判断的依据是________。Na>Mg>Al

Cl2>I2>Br2>F2得失电子的能力第20页，共41页，2023年，2月20日，星期六Cl2＞Fe3＋＞I2＞SO42-

氧化剂的氧化性强于氧化产物第21页，共41页，2023年，2月20日，星期六综合拓展氧化剂、还原剂的强弱规律(1)同一反应中，氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性；还原剂的还原性＞还原产物的还原性例如：H2＋CuO

Cu＋H2O

还原剂氧化剂还原产物氧化产物则：还原性：H2＞Cu第22页，共41页，2023年，2月20日，星期六(2)随着金属活动顺序表中金属活动性的减弱，金属的还原性越来越弱，其对应离子的氧化性越来越强(除Fe3＋外)第23页，共41页，2023年，2月20日，星期六第24页，共41页，2023年，2月20日，星期六(5)根据(氧化剂、还原剂)元素的价态进行判断：元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化性又有还原性。一般来说，同种元素价越高，氧化性越强；价越低还原性越强。如氧化性：Fe3＋>Fe2＋>Fe,S(＋6价)>S(＋4价)等，还原性：H2S>S>SO2，但是，氧化性：HClO4<HClO3<HClO2<HClO。注意：①物质的氧化性、还原性不是一成不变的。同一物质在不同的条件下，其氧化能力或还原能力会有所不同。如：氧化性：HNO3(浓)＞HNO3(稀)；Cu与浓H2SO4常温下不反应，加热条件下反应；KMnO4在酸性条件下的氧化性比在中性、碱性条件下强。②原子的氧化性一般都强于分子的氧化性。如：氧化性等。第25页，共41页，2023年，2月20日，星期六特别提示：若给出两个或三个具有相关反应物或生成物的氧化还原反应方程式，要比较有关物质(离子)氧化性或还原性的强弱，可先找出每个反应中有关物质(离子)氧化性或还原性的强弱，然后，将几个不等式比较，即可得出结论。这就是常用的“传递公式”。第26页，共41页，2023年，2月20日，星期六尝试应用4．在一定条件下，氯酸钾与碘按下式反应：2KClO3＋I22KIO3＋Cl2，由此可推断下列相应的结论，不正确的是(

)A．该反应属于置换反应B．还原性I2＞Cl2C．氧化性I2＞Cl2D．氧化性KClO3＞Cl2解析：据置换反应的概念首先断定所给反应是一个置换反应。由元素化合价的变化可知：反应2KClO3＋I22KIO3＋Cl2中KClO3是氧化剂，I2是还原剂，KIO3是氧化产物，Cl2是还原产物，据“还原剂的还原性＞还原产物的还原性”规律推知，B正确，但C是错误的。再结合Cl2不能将I2氧化成IO-3的事实，推知D正确。答案：C第27页，共41页，2023年，2月20日，星期六第28页，共41页，2023年，2月20日，星期六氧化还原反应基础常识

下列叙述正确的是(

)A．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得B．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C．阳离子只能得到电子被还原，只能做氧化剂D．含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性第29页，共41页，2023年，2月20日，星期六解析：选项A中阐述了金属单质和非金属单质分别由化合物生成的不同过程，所以正确。选项B错在以得电子多少作为衡量氧化性强弱的标准，而判断氧化剂氧化性强弱的标准是得电子的难易。选项C错在阳离子可以不是最高价，如Fe2＋离子等。元素处于最高价时只有氧化性，但与氧化性强弱没有直接关系，所以D选项也是正确的描述。答案：AD名师点睛：对概念理解的考查是氧化还原反应的重要考点之一，氧化还原反应的有关概念是互相独立，又互相依存的，其关系如下：氧化剂(具有氧化性)——得电子——被还原——发生还原反应——还原产物；还原剂(具有还原性)——失电子——被氧化——发生氧化反应——氧化产物。第30页，共41页，2023年，2月20日，星期六变式训练1．下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是(

)A．元素化合价升高的反应是还原反应B．物质在变化中失去了电子，此物质某一元素化合价降低C．有电子转移的反应就是氧化还原反应D．有化合价升降的反应不一定是氧化还原反应解析：元素化合价升高的反应是氧化反应，A错；失去电子表现为化合价升高，B错；有化合价升降的反应一定是氧化还原反应，D错。答案：C第31页，共41页，2023年，2月20日，星期六解析：A是复分解反应，B是无单质参加的化合反应，A、B都属于非氧化还原反应；C是有单质生成的分解反应，D属于置换反应，C、D属于氧化还原反应。答案：CD第32页，共41页，2023年，2月20日，星期六名师点睛：置换反应一定属于氧化还原反应；复分解反应属于非氧化还原反应；化合反应中有单质参加的反应属于氧化还原反应，无单质参加的反应属于非氧化还原反应；分解反应中有单质生成的反应属于氧化还原反应，无单质生成的反应属于非氧化还原反应。第33页，共41页，2023年，2月20日，星期六变式训练2．下列四类反应：①置换反应；②复分解反应；③没有单质参加的化合反应；④没有单质生成的分解反应。其中一定不是氧化还原反应的是(

)A．只有②B．只有②③C．②③④D．①②③④A第34页，共41页，2023年，2月20日，星期六氧化性、还原性强弱的比较

已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是(

)第35页，共41页，2023年，2月20日，星期六解析：根据规律：反应物中氧化剂的氧化性强于生成物中氧化产物的氧化性，反应物中还原剂的还原性强于生成物中还原产物的还原性。故要发生反应，必须是反应物的氧化性强于氧化产物的氧化性。答案：A名师点睛：此类题目要理解已知条件，联系知识点，结合相关规律，得出最终定性结论，氧化性和还原性强弱可以决定一个氧化还原反应能否进行。第36页，共41页，2023年，2月20日，星期六变式训练3．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4＋＋Fe2＋

Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋

2Fe2＋＋Sn4＋。由此可以确定Fe3＋、Ce4＋、Sn4＋三种离子的氧化性由强到弱的顺序是(

)A．Sn4＋、Fe3＋、Ce4＋B．Ce4＋、Fe3＋、Sn4＋C．Sn4＋、Ce4＋、Fe3＋D．Fe3＋、Sn4＋、Ce4＋第37页，共41页，2023年，2月20日，星期六解析：比较物质氧化性和还原性强弱必须找到比较的依据，本题可依据化学方程式中氧化剂和氧化产物的关系等判断。由第一个离子反应分析，氧化剂为Ce4＋，氧化产物为Fe3＋，则氧化性：Ce4＋>Fe3＋；由第二个离子反应分析，氧化剂为Fe3＋，氧化产物为Sn4＋，氧化性Fe3＋>Sn4＋，综合归纳为：Ce4＋>Fe3＋>Sn4＋。答案：B第38页，共41页，2023年，2月20日，星期六有关氧化还原的计算

硫代硫酸钠可作脱氯剂，已知25.0mL0.100mol·L－1Na2S2O3溶液恰好把224mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32-将转化成(

)A．S2－

B．SC．SO32-