鲁科版2024年高中化学大一轮复习第1章 第1讲物质的量气体摩尔体积

第1讲物质的量气体摩尔体积[复习目标]1.了解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义并能进行简单的计算。2.理解阿伏加德罗定律并能进行有关气体体积、压强与物质的量关系的判断。考点一物质的量摩尔质量1．物质的量(1)定义：物质的量是七大基本物理量之一，通过它可以把物质的质量、体积等__________与原子、分子或离子等________的数量联系起来，它表示含有一定数目微粒的集合体。(2)符号为n，单位是______(mol)。(3)使用范围：适用于微观粒子或微观粒子的特定组合。(4)阿伏加德罗常数：指1mol任何粒子的粒子数，符号为NA，NA≈____________。(5)公式：n＝________或N＝__________或NA＝________。2．摩尔质量1．物质的量是表示微粒数目多少的物理量()2．2molH2O的摩尔质量是1molH2O的摩尔质量的2倍()3．1molO2的质量与它的相对分子质量相等()4．12g12C中所含碳原子的数目约为6.02×1023()5．1molOH－的质量为17g·mol－1()质量、物质的量与微粒数目之间的换算1．“可燃冰”是由水和甲烷在一定条件下形成的类冰结晶化合物。1.6g“可燃冰”(CH4·xH2O)的物质的量与6.02×1021个水分子的物质的量相等，则该“可燃冰”的摩尔质量为__________________，x的值为______________。2．最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数的值，试计算12.2g该晶体中含氧原子数约为__________，氢原子的物质的量约为______mol。计算判断物质中所含指定微粒数目的技巧弄清楚微粒与所给物质的关系：原子(电子)的物质的量＝分子(或特定组合)的物质的量×1个分子(或特定组合)中所含这种原子(电子)的个数。如：第2题中，Na0.35CoO2·1.3H2O是一个整体，计算对象氧原子、氢原子为部分，它们的关系为Na0.35CoO2·1.3H2O～3.3O～2.6H。考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律1．气体摩尔体积2．阿伏加德罗定律(1)同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的________或____________。(2)阿伏加德罗定律的推论同温、同压下气体的体积之比等于分子数之比：V1∶V2＝________气体的摩尔质量之比等于密度之比：M1∶M2＝________同温、同体积下气体的压强之比等于物质的量之比：p1∶p2＝________1．22gCO2气体的体积为11.2L()2．标准状况下，11.2LSO3中含有的原子数为2NA()3．同温、同体积的条件下，等质量的SO2和O2的压强之比为2∶1()4．标准状况下，11.2LO2和H2的混合气体所含分子数约为3.01×1023()5．相同体积的CO和N2，二者含有的原子数相同()一、n＝eq\f(N,NA)＝eq\f(m,M)＝eq\f(V,Vm)关系的应用1．有以下四种物质：①标准状况下，11.2L二氧化碳②8g氢气③1.204×1024个氮气分子④4℃时18mL水(ρ＝1g·cm－3)。完成下列填空：它们所含分子数最多的是________(填序号，下同)，所含原子数最多的是________，质量最大的是________，所含电子数最多的是________。以物质的量为中心计算的思维流程二、相对分子质量的计算2．按要求解答下列问题。(1)已知标准状况下，气体A的密度为2.857g·L－1，则气体A的相对分子质量为________，可能是______气体。(2)CO和CO2的混合气体18g，完全燃烧后测得CO2的体积为11.2L(标准状况)，则①混合气体在标准状况下的密度是__________g·L－1。②混合气体的平均摩尔质量是________g·mol－1。(3)在一定条件下，mgNH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，若所得气体对H2的相对密度为d，则该混合气体的平均相对分子质量为______，混合气体的物质的量为________，NH4HCO3的摩尔质量为________(用含m、d的代数式表示)。求气体摩尔质量(M)的常用方法(1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝eq\f(m,n)。(2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝eq\f(NA·m,N)。(3)根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4L·mol－1。(4)根据气体的相对密度(D＝eq\f(ρ1,ρ2))：eq\f(M1,M2)＝D。(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……，a%、b%、c%……指混合气体中各成分的物质的量分数(或体积分数)。三、阿伏加德罗定律的应用3．一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成两部分，当左侧充入1molN2，右侧充入一定量的CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)。按要求回答问题。(1)N2与CO的分子数之比为________。(2)右侧通入的CO的物质的量为________。(3)若改变右侧CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，应再充入CO的物质的量为________。4．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为M(X)<M(Y)＝0.5M(Z)。按要求回答下列问题。(1)当三种气体的分子数相同时，质量最大的是__________________________。(2)同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是________。(3)同温下，体积相同的两容器分别充入2gY气体和1gZ气体，则压