《硝酸》的说课方案

?硝酸?的说课方案概要：?硝酸?的说课方案一、说教材1.教学内容：本节内容选自全日制高级中学课本(必修)第二册?氮族元素?的第三节.教学内容包括硝酸的物理性质,化学性质和硝酸的用处三部分.2.教材的地位和作用本章是在“物质构造元素周期律〞之后，以理论为指导学习元素、化合物知识的第三个元素族。在以学过的盐酸、硫酸的知识中，酸的通性和浓硫酸的强氧化性为学习硝酸的性质作了很好的铺垫；所学的电离理论、原子构造及氧化复原理论对本节课的学习起着指导作用。通过本节课的学习，学生对三大强酸的性质将有一个较全面的认识。同时可加深对上述理论的理解。所涉及的一些复杂的化学方程式为氧化复原反应方程式的配平打下了根底。硝酸是重要的化工产品，是三大强酸之一，也是氮的一种重要化合物。硝酸应用很广泛，在工农业消费和国防上有着重要用处。因此，硝酸的性质是全章的重点之一。3.教学目的知识目的：理解硝酸的物理性质，理解硝酸的不稳定性，掌握硝酸的强氧化性，理解硝酸的用处。智能目的：获得利用比照-联想，假设-探究学习方法获取新知识的才能。开展性目的：了...

?硝酸?的说课方案,

?硝酸?的说课方案

一、说教材

1.教学内容：

本节内容选自全日制高级中学课本(必修)第二册?氮族元素?的第三节.教学内容包括硝酸的物理性质,化学性质和硝酸的用处三部分.

2.教材的地位和作用

本章是在“物质构造元素周期律〞之后，以理论为指导学习元素、化合物知识的第三个元素族。在以学过的盐酸、硫酸的知识中，酸的通性和浓硫酸的强氧化性为学习硝酸的性质作了很好的铺垫；所学的电离理论、原子构造及氧化复原理论对本节课的学习起着指导作用。

通过本节课的学习，学生对三大强酸的性质将有一个较全面的认识。同时可加深对上述理论的理解。所涉及的一些复杂的化学方程式为氧化复原反应方程式的配平打下了根底。

硝酸是重要的化工产品，是三大强酸之一，也是氮的一种重要化合物。硝酸应用很广泛，在工农业消费和国防上有着重要用处。因此，硝酸的性质是全章的重点之一。

3.教学目的

知识目的：理解硝酸的物理性质，理解硝酸的不稳定性，掌握硝酸的强氧化性，理解硝酸的用处。

智能目的：获得利用比照-联想，假设-探究学习方法获取新知识的才能。

开展性目的：理解科学探究的一般方法，培养环保意识。

4.学情任务分析

终极目的掌握硝酸的性质，理解科学探究的过程、增强环保意识

↑↑

使能目的2能互相交流、会比较。归纳新旧知识，构建新的知识网络

↑↑↑↑

使能目的1会迁移酸的性质会提出假设会通过实验才能

↑↑↑↑

起点才能:掌握盐酸浓硫酸的化学性质具有一定的分析推理才能具有较好的实验才能

5.教学重点、难点

重点：硝酸的强氧化性

难点：浓，稀硝酸的复原产物的不同和实验设计的合理性、科学性及成功的可能性

二、说教法

教学活动是教和学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用，使之互相促进，协调开展，根据这一根本原理，关于硝酸的物理性质、不稳定性、强氧化性的教学，我采用“引导—探究〞的教学形式，通过“问题、探究、交流、归纳与阅读、讲解〞相结合的教学方法。首先要做好实验，给予学生以正确、鲜明和深入的印象。做实验时，要求学生仔细观察，并分析为什么这种现象和从中说明了什么问题，能得出什么结论。

1、情境激学创设问题情境，引发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生主动的学习。在讲硝酸为什么贮存在棕色试剂瓶中，引导学生掌握硝酸的不稳定性我将采用此法。

2、目的导学明确学习目的，使学生学有方向，有的放矢，促使学生积极探究、发现。在讲硝酸的化学性质时将用此法。

3实验促学通过学生动手操作，观察分析实验现象，推理验证硝酸的性质。在讲稀硝酸的氧化性时所涉及两个探究性实验时用此法。

这些方法都立足于调动学生的学习积极性，使“要我学〞变成“我要学〞，真正成为学习过程的主体。

三、说学法

通过本节的教学，使学生掌握以下根本学习方法。

1.阅读老师出示阅读提纲，适当安排自学时间，让学生独立归纳知识。例如，硝酸的不稳定性。

2.观察学会观察实验现象,通过现象分析本质。

3.联想将硝酸知识和大量丰富的生活实际联络起来,使感性知识和理性知识有机结合。例如，可由浓硫酸的强氧化性迁移到硝酸强氧化性。

4.推理让学生通过推理导出结论,从而掌握一定的逻辑思维方法。例如，从硝酸的性质推出硝酸的用处。

四、说课堂教学程序

1.教学环节：

2.教学流程图：

3.教学过程：

探究与交流一

1.硝酸的物理性质：

探究：提供三瓶酸：浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸，通过观、嗅、阅读标签信息，获得HNO3的重要物理性质。

交流：突出硝酸的挥发性。

探究与交流二

2.硝酸的化学性质——不稳定性

观察：硝酸的试剂瓶颜色为棕色

探究：出示：盛放在无色试剂瓶里已分解呈黄色的浓硝酸

阅读：课文有关浓硝酸呈黄色的原因说明

a.反应方程式:4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O

交流：b.哪些因素可以促进硝酸分解？

c.市售硝酸为何呈黄色？如何保存？

探究与交流三

3.硝酸的化学性质——强氧化性

【问题】：浓硫酸有强氧化性，浓盐酸没有强氧化性，那么浓硝酸是否有强氧化性呢？设计什么样的实验加以探究？

概要：(1)实验：铜与浓硝酸反应探究：(2)实验：铝片在浓硝酸中钝化(3)实验：红热木炭在硝酸中燃烧浓硝酸与浓硫酸性质相似都具有强氧化性交流：Cu+4HNO3→Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OC+4HNO3→CO2↑+4NO2↑+2H2O浓硝酸使铝钝化【问题】：稀硫酸无强氧化性,稀硝酸是否有强氧化性?探究：实验：Cu与稀H2SO4反应实验：Cu与稀HNO3反应金属与硝酸反应，一般都不产生氢气。稀HNO3与浓HNO3都有强氧化性，浓度越大，氧化性越强。交流：稀HNO3一般被复原成NO，浓HNO3一般被复原成NO2一定量的浓硝酸与过量金属反应复原产物先为NO2、后为NO3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O知识归纳：列表比较盐酸、硫酸和硝酸的化学性质。在讲浓，稀硝酸的强氧化性时我采用探究与交流的方式目的是突出重点，比较浓，稀硝酸产物的不同目的在于打破难点。4.关于硝酸的用处我将采用硝酸知识和大量丰富的生活实际联络起来,这样能使学生更好理解硝酸的用...

?硝酸?的说课方案,(1)实验：铜与浓硝酸反应

探究：(2)实验：铝片在浓硝酸中钝化

(3)实验：红热木炭在硝酸中燃烧

浓硝酸与浓硫酸性质相似都具有强氧化性

交流：Cu+4HNO3→Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

C+4HNO3→CO2↑+4NO2↑+2H2O

浓硝酸使铝钝化

【问题】：稀硫酸无强氧化性,稀硝酸是否有强氧化性?

探究：实验：Cu与稀H2SO4反应

实验：Cu与稀HNO3反应

金属与硝酸反应，一般都不产生氢气。

稀HNO3与浓HNO3都有强氧化性，浓度越大，氧化性越强。

交流：稀HNO3一般被复原成NO，浓HNO3一般被复原成NO2

一定量的浓硝酸与过量金属反应复原产物先为NO2、后为NO

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

知识归纳：列表比较盐酸、硫酸和硝酸的化学性质。

在讲浓，稀硝酸的强氧化性时我采用探究与交流的方式目的是突出重点，比较浓，稀硝酸产物的不同目的在于打破难点。

4.关于硝酸的用处我将采用硝酸知识和大量丰富的生活实际联络起来,这样能使学生更好理解硝酸的用处以及在工农业消费和国防上有着重要作用.

五、说实验改进

1.铜与浓硝酸的反应

用一只5ml具支烧瓶，具支口套有一只气球，向烧瓶内参加一片铜片，将带橡皮塞胶头滴管吸入少量浓HNO3，塞紧橡皮塞，滴入3∽5滴浓HNO3。

优点：现象明显，装置密封性好，防止空气污染，便于学生分组实验。

装置图见幻灯片。

2.铜与稀HNO3反应

取一直径约为1.5cm-2cm、长约15cm的粗玻璃管，在其两端配上插有细玻璃管的单孔胶塞。一端细玻璃管上连接一短橡皮管和止水夹，并在此端的单孔塞小头插上一段螺旋状的细铜丝。

取下另一端胶塞，加1：3的稀HNO3至管口附近，塞上单孔塞。将玻璃管倒立，固定在铁架台上，下面放一只小烧杯。随着反应的进展，产生的无色气体逐渐将管内的溶液排出。当铜丝与稀HNO3别离时反应会自动停顿。玻璃管的上端为无色的NO气体，烧杯内为蓝色溶液。

翻开玻璃管上端橡皮管的上水夹，空气即进入玻璃管。此时可观察到无色的NO气体被氧化成红棕色的NO2气体。同时，玻璃管内的液面上升，说明NO2气体易溶于水。

用NaOH溶液吸收玻璃管中的NO2气体，以防止空气污染。

优点：装置简单，操作方便，直观性强，效果明显且防止污染。

装置图见幻灯片。

六.稳固练习：

1.以下反应中硝酸既表现又表现氧化性的是：

Al(OH)3+3HNO3→Al(NO3)3+3H2O

(B)FeO+4HNO3→Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O

(C)C+4HNO3→CO2↑+4NO2↑+2H2O

(D)3Cu+8HNO3→3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

2.完成以下反应方程式

(1)汞与浓硝酸反应

(2)银与稀硝酸反应

3.现有铜、稀HNO3、浓HNO3要制备硝酸铜，既要考虑节约原料又要防止污染空气，请设计合理的实验来制取。

七.作业：课后习题

板书设计

第三节硝酸

一、硝酸的物理性质

色、态、味、挥发性、密度、熔沸点

二、硝酸的化学性质

1.酸的通