7专题七：金属及其化合物之铁及其化合物以及无机推断

潘老师讲化学之高考专题精讲

专题七金属及其化合物之铁及其化合物以及无机推断第一部分：基础知识部分一、铁的氧化物的比较化学式FeOFe2O3Fe3O4俗称铁红磁性氧化铁色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体价态+2+31/3正2价，2/3正3价水溶性不溶不溶不溶与酸的反应FeO+2H+==Fe2++H2O遇氧化性酸生成Fe3+盐Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O与CO的反应高温FexOy+yCO===xFe+yCO2二、Fe2+和Fe3+的比较Fe2+Fe3+水合离子颜色浅绿色棕黄色氧化还原性既有氧化性，又有还原性只有氧化性水解性Fe2++2HO--Fe(OH)+2H+2 2Fe3++3HO--Fe(OH)+3H+2 3与碱的反应Fe2++2OH-===Fe(OH) 12Fe3++3OH-===Fe(OH) 13三、Fe(OH)2与Fe(OH)3的比较Fe(OH)2Fe(OH)3颜色状态白色固体红褐色固体水溶性不溶不溶稳定性易氧化为Fe(OH)3,空气中加热得不到FeO较稳定：Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O与酸的反应Fe(OH)+2H+===Fe2++3HO2 2Fe(OH)+3H+===Fe3++3HO3 2制法在隔绝O的条件下Fe2+与碱反应2Fe3+与碱反应【Fe(OH)2的制备与实验条件的控制】要制备氢氧化亚铁，并使氢氧化亚铁长时间保持白色沉淀的状态。一是要减少溶液中氧气的含量，防止溶液与空气的接触;二是要防止溶液中出现三价铁离子。既要除去三价铁离子，又不引入新的杂质，一般选用铁粉来还原三价铁离子。实验中一般采用新制的硫酸亚铁与NaOH溶液反应来制取Fe(OH)2沉淀。下面我们来探究其他制备氢氧化亚铁的方法。四、铁三角：根据铁三角有关(1)---(6)的化学方程式如下。(1)一般是指Zn.Al.CO.H2.等还原剂。3FeCl+2Al=2AlCl+3Fe△2 33FeCl+2Al=2AlCl+3Fe△2 3FeO+H「==Fe+H2O2△ 2FeO+CO===Fe+CO2(2)是指H+.S.I.Cw+.Fe3+.等氧化剂。2(2)Fe+2H+=Fe2++H2tFe+S=△=FeS Fe+I24=FeI21/12潘老师讲化学之高考专题精讲Fe+Cu2+=Fe2++Cu Fe+2Fe3+=3Fe2+(5)是指C12.Br2.O2.HNO3.KMnO4等氧化剂。Fe+Cu2+=Fe2++Cu Fe+2Fe3+=3Fe2+(5)是指C12.Br2.O2.HNO3.KMnO4等氧化剂。(3)2Fe2++C1=2Fe3++2C1- 2Fe2++Br=2Fe3++2Br- 4Fe(OH)+O+2HO=4Fe(OH) 3Fe2++4H++NO-=3Fe3++NOf+2HO2 2 2 2 2 3 3 25Fe2++MnO-+8H+=Mn2++5Fe3++4HO4 2一般是指Fe.Cu.HI.H2s.等还原剂.(4) 2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ Fe3++Fe=3Fe2+2Fe3++2I-=2Fe2++II 2Fe3++HS=2Fe?++Sl+2H+22(5)是指Cl2.Br2.O2.HNO3.KMnO4等氧化剂。(5)2Fe+3Cl「==2F点燃Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NOf+2H2O2Fe3++Br==2FeBr23, 高温4Fe+3O(纯)====2FeO23(6)是指Zn.Al.CO.H2.等还原剂。高温(6)2Fe3++3Zn(足)=3Zm+2Fe Fe3++Al=Al3++Fe FeO+2Al====AlO+2Fe加热 加热 23 23Fe2O3+3CO======2Fe+3CO2 Fe2O3+3H2======2Fe+3H2O五、Fe2+、Fe3+的检验(1)直接观察颜色：Fe2+的溶液呈浅绿色，Fe3+的溶液呈棕黄色。(2)利用显色反应：X溶液］KSCW减产淘液不呈红色Fc共溶液」或NH.SCNJSffi国二溶液呈血红色(3利用其化合物沉淀的颜色雇*+溶海।世通噬

溶液」%色沉淀迅速变为京绎色.-f最后变岩红眼色F"'"产生红褐色祝淀(4)利用Fe3+的氧化性IF户溶彼山］访"溶液『「■无明显现象"_铜片被腐饨.‘溶液变为蓝色脂1a试舐不变蓝“•调瓶变蓝(5)利用Fe2+还原性溶液紫色地去1-KMelO,溶液紫色小例Jl,-漠水迪色一溪水不地色第二部分习题多多练1.下面三种方法均可制得Fe(OH)2白色沉淀。方法一：用不含Fe3+的FeSO溶液与不含O的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。42(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需要加入 (2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法。(3)生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是 2/12

潘老师讲化学之高考专题精讲方法二：在如右图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2sO4等试剂制备。（1）在试管I里加入的试剂是。（2）在试管H里加入的试剂是。（3）为了制得Fe（OH）2白色沉淀，在试管I和H中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是。（4）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，理由是方法三 利用电解实验可以制得纯净的FeSH）?白色沉淀，如右图所示，已知两电极的材料分别为石墨和铁。（1）a电极的材料应为 ，电极反应式为 。（2）电解液c可以是 （填编号）。A.纯水 B.NaCl溶液C.NaOH溶液D.CuCl?溶液（3）d为苯，其作用是，在加入苯之前对电解液c应作何简单处理？。A.改用稀H2A.改用稀H2sO,作电解液C.适当减小两极间的距离B.适当增大电源的电压D.适当降低电解液的温度（5）若c用Na2sO4溶液，当电解一段时间后看到白色Fe（OH）2沉淀，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为。【答案】方法一（1）稀H2sO「铁屑（2）煮沸（3）避免生成的Fe（OH）2沉淀接触O2而被氧化方法二（1）稀H2sO,和铁屑（2）NaOH溶液（3）检验试管H出口处排出的H2的纯度，当排出的心已经纯净时再夹紧止水夹（4）试管I中反应生成的与充满了试管I和试管H,且外界O2不易进入方法三（1）Fe Fe-2e-=Fe2+ （2）BC⑶隔绝空气，防止生成的Fe（OH）2被氧化 加热煮沸，排出溶解的O2（4）BC（5）白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时，最佳顺序为（A①加入足量氯水②加入足量KMnO4③加入少量NH4sCN溶液A.①③ B.③② C.③① D.①②③.下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是 （D）.A.工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁 B.铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4C.工业上可用铁质容器储存、运输浓硝酸和浓硫酸 D.氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂.在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是（A）①只有Fe2+ ②Fe2+和Fe3+ ③Fe2+和Cu2+ ④Cu2+和Fe3+TOC\o"1-5"\h\zA.①③ B.②④ C.①④ D.②③.将Cu片放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）=2：3,则Cw+与Fe3+的物质的量之比为 （C）A.3：2 B.3：5 C.3：4 D.4：3.“神七”飞天，标志着中国的航空铝材处于世界领先行列.下列关于铝合金的说法中，错误的是（D）A.铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点低 B.高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼3/12

潘老师讲化学之高考专题精讲C.镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱腐蚀 D.镁铝合金在冷的浓H2s04中钝化.将ag铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的HCl为0.08mol,放出标准状况下气体0.224L.则下列判断中正确的是(A)A.原混合物中n(Fe)：n(Fe20)=2：1B.向溶液中滴入KSCN溶液，显红色C.无法计算原混合物的质量a D.此时溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量之比为3：1.把ag铁铝合金粉末溶于足量的盐酸中，加入过量NaOH溶液.过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag,则原合金中铁的质量分数为(A)A.70%B.52.4% C.47.6% D.30%.用一定量的铁与足量的稀H2sO4及足量的CuO制成单质铜，有人设计以下两种方案：①FeHfu②CuOCuSO,Cu 若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量的比较中，正确的是 (B)A.①多 B.②多 C.相等 D.无法判断.向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL1mol/L的HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液后无红色出现，若用过量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，固体的质量减少了 (C)A.6.4g B.4.8g C.2.4g D.1.6g.钛和钛的合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性” .根据它们的主要性能，下列用途不 切合实际的是.(A)A.用来做保险丝 B.用于制造航天飞机C.用来制造人造骨 D.用于家庭装修，做钛合金装饰门.某学生设计了如图所示的方法，鉴定盐A的组成成分.由此分析，下列结论中正确的是 (B)不适量硝酸酸化维AgN()3溶液「叵口(浅黄色沉淀)露 :不里厘回(红色溶液)A.A中一定有Fe3+ B.C中一定有Fe3+C.B为AgI沉淀 D.A一定为FeBr2溶液.将Fe和Cu的混合粉末加入到100mL4mol/L稀硝酸中充分反应后：⑴若反应后有Cu剩余，则此溶液中一定有的阳离子是，可能有的阳离子是.(不考虑水电离出的H+,下同)⑵若反应后的溶液中有Fe3+,则溶液中一定含有的阳离子是，可能含有的阳离子是.(3)如果反应后的溶液中无金属剩余，则加入金属粉末的最大质量应小于.(4)如果加入的Fe和Cu的质量比为7：8,则使HNO3完全反应的金属粉末的最小质量为.〖答案〗(1)Fe2+Cu2+ (2)Cu2+Fe2+ (3)9.6g(4)7.2g.如下图所示物质间的相互转变关系，反应①在工业上可用来生产化合物C,反应⑤在工业上可生产化合物J(NaFeO),24反应①、②、④和⑤均是在水溶液中进行的反应.常温下，D、E、G均是气体，B是无色液体；F的水溶液可作为杀菌消毒剂;H是一种铁矿石的主要成分，它由两种元素组成，且其中铁元素的质量分数为70%.请回答下列问题：(1)写出F的化学式：.4/12

潘老师讲化学之高考专题精讲⑵写出G的电子式：.(3)反应①的化学方程式为，人们将反应①涉及的化学工业称为(4)反应⑤的离子方程式为.高铁酸钠(NaFeO)被人们认为是一种“绿色环保高效”的净水剂，其原因为：2 4①NaFeO具有强氧化性可杀菌消毒；24②。〖答案〗(1)NaClO(2)(3)2NaCl+2H20H2t+Cl2t+2NaOH氯碱工业(4)2Fe3++3ClO-+10OH-===2FeQ-+3Cl-+5HO42Na2FeO4被还原为Fe3+、Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物和杂质形成沉淀，使水澄清.铁是人体必需的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物.“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物.该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸.某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计并进行了如下实验:设计并进行了如下实验:试回答下列问题：(1)试剂1是，试剂2是，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是⑵加入试剂2后溶液中颜色由淡黄色转变为淡红色是因为,写出+2价Fe在空气中转化为十3价Fe的化学方程式；⑶该同学猜想红色溶液变为无色溶液的原因是溶液中的+3价铁被还原为+2价铁，你认为该同学的猜想合理吗？。若你认为合理，请说明理由(若你认为不合理，该空不作答);若你认为不合理请提出你的猜想并设计一个简单的实验加以验证(若你认为合理，该空不作答)-。〖答案〗(1)稀盐酸KSCN溶液2Fe2++Cl===2Fe++2Cl-Fe3++3SCN-渥瑕2Fe(SCN)3(2)少量的Fe2+转化为Fe3+ ,4FeCl2+4HCl+O2===4FeCl3+2H2O⑶不合理Fe(SCN)3中的SCN-被过量的氯水氧化.设计的实验为在褪色后的溶液中加入FeCl3溶液，不变红色(或在褪色后的溶液中加入KSCN溶液，变红色).实验探究FeCl3的制备与实验方案的设计与评价由于电冰解能力较强，当pH>4时，电+即可形成隆(叫沉淀。在配制FeQ溶液时，应先将固体盐溶于少量相应的酸中抑制水解，再加水稀释至所需浓度。在制FeCl3固体时，加热浓缩FeCl3稀溶液时应在HCl氛围中进行。【实验探究1】某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3-6H2O晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)(1)装置B中发生反应的化学方程式是(2)装置E中的现象是 (3)停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中 Fe3+的操作方法： 5/12潘老师讲化学之高考专题精讲(4)该小组学生利用上述滤液制取FeCl3•6H2O晶体，设计流程如下：Cl2 . 2~~ A滤液I FeCl3溶液 II FeCl3-6H2O晶体①步骤［中通入ci2的作用是。②步骤I从FeCl3稀溶液中得到FeCl3•6H2O晶体的主要操作包括：。③该流程中需保持盐酸过量，主要原因是(结合离子方程式简要说明)。【答案】(1)3Fe+4HO(g)=高温=FeO+4H2 34 2(2)黑色固体变红，右端管壁有液珠(3)取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色(4)①将Fe2+氧化成Fe3+②加热浓缩，冷却结晶过滤③Fe3++3HO=Fe(OH)+3H+,过量酸抑制FeCl水解23 3第三部分：考点分析一、金属及其化合物推断化学推断题是一类综合性较强的试题，他集元素化合物知识、基本概念和基本理论知识为一体,具有考查知识面广、综合性强、思考容量大的特点。即他不仅能考查学生元素及其化合物基本知识的掌握情况，更能考查学生分析问题、逻辑推理、综合应用知识的能力。推断题包括无机推断和有机推断，有关“金属”的推断题在无机推断中占有重要的地位。.无机推断题的分析思路无机推断题要求学生对中学应掌握的元素化合物知识、理论知识融会贯通，能将知识横向、纵向统摄整理，使之网络化，并能灵活应用。试题分析步骤是：阅读题目(审题)一挖掘筛选信息(分析)一联系已学知识、寻找突破口、得出结论(解答)一复合、验证答案(检验)阅读题目的过程，就是审题的过程。审题时要求反复推敲、认真辨析，注意题目所给的限制性语句，读题时包括阅读求解要求，求解要求，往往亦能给考生以重要的启示，这点不能忽略。通过审题，能正确领会题目的意思，这一步是解题的基础。挖掘、筛选信息就是寻找已知条件。题目所给的条件有的很明显，有的非常隐蔽，有的是干扰因素，必须逐字逐句地仔细分析，排除干扰，才能找准“题眼”，这一步是解题的关键。推断题的突破口可能是反应条件、反应现象，也可能是物质的特殊性质(物理性质和化学性质)等，找到突破口以后经过与大脑中储存的知识信息相比较，对信息、条件进行筛选、加工后，即可看清要求，认真解答，解答是解题的落脚点。最后要按正向顺序检验一下，以确保答案的严密性，这是得分的保证。在上述各步中，最重要的是第二步：找解题的突破口，找到了“题眼”，其他问题就迎刃而解了。但第四步也不能忽视，否则，差之毫厘，谬以千里。寻找解题突破口就是寻找题目中的“特”点，“特”点一般有：物质的特殊组成、结构，典型性质，特殊反应现象，特殊反应类型，特殊反应条件，特殊比例关系等等。.解推断题的一般方法推断题的解题方法分为顺推法、逆推法、猜测验证法等。(1).顺推法：顺推是根据题设条件和转化关系方框图，从最初反应物入手，利用给定反应物的结构和性质特点，顺着转化关系往后推，从而解决问题。例题分析：有A、B、C、D、E五种短周期元素，由它们组成的四种化合物W、X、Y、Z在通常情况下，W为气态，X为液态，6/12

潘老师讲化学之高考专题精讲Y、Z为固态。已知:A、B、C、D、E元素的原子序数依次增大，且A、D同主族，C、E同主族，B、C同周期。W由A、B组成，X由A、C组成，Y由C、D组成；在W、X、Y三种分子中，两种元素的原子个数比为1：1，Z由E、D组成，属于离子化合物，且其中阳离子比阴离子少一个电子层。由上述条件推断这四种化合物是什么？(写化学式).逆推法:有的推断题，最初条件意义并不明确，但某一结果有较明确的含义，求解时，从这一结果入手，采用逆推模式，逆向逐层推理，可顺利达到解决问题的目的。例题分析：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐，根据图中化学反应方框图填空：(1)单质F是；(2)写出由E生成G的离子方程式(或化学方程式)；(3)溶液I中所含金属离子是；(4)由C E+F若改用浓酸，则不能选用的浓酸是(写分子式)。TOC\o"1-5"\h\z+ +〖答案〗(1)H； (2)4Fe2++8NH・HO+O+2HO===4Fe(OH)I+8NH”或Fe2++2NH・HO====Fe(OH)I+2NH” ；2 3 2 2 2 3 4 3 2 2 44Fe(OH)+O+2HO===4Fe(OH)； (3)Al3+和Na+； (4)HSO或HNO2 2 2 3 2 4 3.猜测验证法:若题中未给出初始物质或最终产物时，可通过题中的文字说明或实验现象等，寻找解体的突破口，即寻找“题眼”，然后，联系已有知识，假设某种物质或某个反应，进一步向前或向后扩展，推出其他物质。二、无机推断题“突破口”归纳1、物质颜色红色：Fe2O3、Fe(OH)3、[Fe(SCN)]2+、Cu,O、Cu、NO.Brjg)、P；橙色：Br2的溶液；黄色:S、NaO、AgBr、AgI、AgPO、Fe3+(aq)、久置浓HNO；22 3 4 3绿色：Fe2+(aq)、绿矶、铜绿、浓CuCl、Cu+浓HNO；23蓝色：Cu2+(aq)、胆矾、Cu(OH)；2紫色：石蕊、KMnO4、I2(g)；黑色：多数过渡金属的氧化物以及硫化物、C、Fe等；白色：CaCO「BaSO4、AgCl、Mg(OH)「Al(OH)「MgO、Al,^2、物质状态液态单质：BrrHg；液态化合物：H,、H2O2、H2sO,、HNO3等；7/12潘老师讲化学之高考专题精讲气态单质：H2、N2、O2、F2、Cl2等；气态化合物：C、N、S的氢化物及氧化物等。3、反应现象或化学性质(1)焰色反应：黄色一Na；紫色(钻玻璃)一K。(2)与燃烧有关的现象：①火焰颜色：苍白色：耳在Cl2中燃烧；(淡)蓝色：H「CH,、CO等在空气中燃烧；黄色：Na在C12或空气中燃烧；②烟、雾现象：棕(黄)色的烟：Cu或Fe在C12中燃烧；白烟：Na在C12或P在空气中燃烧；③白雾：有HX等极易溶于水的气体产生；④白色烟雾：P在C12中燃烧。(3)沉淀特殊的颜色变化：白色沉淀变灰绿色再变红褐色：Fe(OH)2fFe(OH)3；白色沉淀迅速变棕褐色：AgOH-AgJ。(4)使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH；3(5)能使品红溶液褪色加热后又复原的气体：SO；2(6)在空气中迅速由无色变成红棕色的气体：NO；(7)使淀粉溶液变蓝的物质：I；2(8)能漂白有色物质的淡黄色固体：NaO；22(9)在空气中能自燃的固体：P；4(10)遇SCN-变红色、OH-产生红褐色沉淀、苯酚显紫色的离子：Fe3+；(11)不溶于强酸和强碱的白色沉淀：AgCl、BaSO；4(12)遇Ag+生成不溶于硝酸的白色、浅黄色、黄色沉淀的离子分别是：Cl-、Br-、I-。(13)可溶于NaOH的白色沉淀：Al(OH)「H2sQ；金属氧化物：Al2O3；(14)可溶于HF的酸性氧化物：SiO；2(15)能与NaOH溶液反应产生气体的单质：Al、Si、；化合物：铵盐；(16)能与浓硫酸、铜片共热产生红棕色气体的是：硝酸盐；2(17)通入二氧化碳产生白色胶状沉淀且不溶于任何强酸的离子：SiO、；3(18)溶液中加酸产生的气体可能是：CO「SO「H2S；rq一—一2- - 2— -溶液中存在的离子可能是：COq、HCOq；SOq、HSOq；S2-、HS-；3 3 3 3(19)同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应水化物能反应生成盐的元素：N；(20)与酸、碱都能反应的无机物：Al、Al2O「Al(OH)「弱酸酸式盐、弱酸弱碱盐等；(21)能与水反应生成气体的物质：K、Na、NaH；Na2O2>CaC2及Mg3N2>Al2S3等；(22)既有气体又有沉淀生成的反应：Ba(OH)「Ca(OH)2与NH4HCO「(NH4)2SO4等； (23)先沉淀后溶解的反应：Ca(OH)+CO、AgNO+氨水、Al3++OH-、A1Oq+OH-、Ba(OH)+HPO等；2 2 3 2 2 3 4(24)见光易分解的物质：HC1O、HNO「AgCl、AgBr、AgI；(25)使用催化剂的反应：合成氨、三氧化硫的生成、氨的催化氧化、制氧气等。4、特殊的反应类型： 往往是题目的隐性突破口。(1)单质A+化合物Bf单质C+化合物D即置换反应，可以是金属置换出金属(最常见的是铝热反应)或金属置换出非金属(被置换出来的非金属应该是还原产8/12

潘老师讲化学之高考专题精讲物，而还原产物在一定条件下具有一定的还原性，故通常是H2或C),也可以是非金属置换出非金属(常见的是卤素单质之间的置换或F2置换出0「当然卤素都能置换出S，另外C可以置换出Si、HJ或非金属置换出金属(此时的非金属必作还原剂，而常见的还原性非金属只有C和HJ。(2)A的化合物+A的化合物一A的单质+化合物B该反应通常是一个归中到单质的反应，该单质必为非金属单质，常见的是S、Cl「\。(3)单质A+强碱一两种含A元素的化合物该反应是一个碱性歧化反应，单质A通常是X2或S；(4)单质A+单质B一化合物C；C+单质A一化合物D综合以上两个反应，可知A、B两种元素可以形成C、D两种以上的化合物，其中必定有一种元素有变价。若有变价的元素是金属，则必为Fe；若有变价的元素为非金属则该元素通常是C、N、S或0等，故以上C、D分别是NO、N02或CO、C0/或S0/S03或Na,、Na202等。(5)一种物质分解得到两种以上产物：常见的有KMn04、NaHC0「NH4HC0「(NH”。/NHJ、Cuj0H)2c。3等的分解。(6)多种物质化合得到一种物质：如Fe(0H)2+02+H20；N0x+02+H20等(7)电解类型(惰性电极)：生成两种产物：电解质分解型或电解水型或熔融的NaCl等。生成三种产物：放氧生酸型或放氢生碱型。生成三种气体：电解氨水或NHCl溶液。4(8)与化工生产有关的反应：如制漂白粉、制生石灰、工业合成氨、氯碱工业、硫酸工业、硝酸工业、玻璃工业等。以特征反应为突破口例题分析1：已知：①A、B、C、D四种物质均含元素X,有的还可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增。②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，得到B和C。④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。(1)元素X是,Z是。(2)写出③中反应的化学方程式，写出④中反应的化学方程式。〖答案〗(1)X是Cl,Z是K(2)Cl2+2K0H==Cl+KCl0+H20 2KCl03====2KCl+302例题分析2：如图所示，甲、乙、丙是三种常见单质，X、Y、Z是它们的化合物。它们之间有图所示的转化关系。⑴若甲是具有还原性的金属单质，X、Y、Z中有一种是离子晶体，试推断：①X、Y、Z中含有丙元素的是(填写物质的化学式)；②此时Z是气的主要成分；③X与甲反应的化学方程式是。(2)若甲是具有氧化性的黄绿色气体单质，丙通常是暗红色的液体，Y和Z具有相同的阳离子，X与Z含有相同的阴离子。①写出甲、乙、丙三种物质的化学式.9/12潘老师讲化学之高考专题精讲②写出X与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式(1)X是CO2,Y是MgO,Z是CO，甲是Mg，乙是02,丙是C。这样上述三小问就能顺利解答出来。(2)甲是Cl2,丙是Br2,故X和Z是漠化物。从而得到X是FeBr2,Y是FeCl3，Z是FeBr「甲是Cl」乙是Fe，丙是Bq。通.过特殊反应现象推断这种方法要求学生紧紧抓住反应过程中产生的各种现象，如气体的放出、沉淀的生成、颜色的变化等；现象越独特，物质越容易推断。例题分析3：下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物。产物J是含金属元素的胶状白色沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质。试填写下列空白：(1)L的化学式；(2)F的化学式；(3)写出J受热分解反应的化学方程式；(4)H和G反应的化学方程式。〖答案〗(1)H2O(2)Na2s(3)2Al(OH)3=Al2O3+3H2O(4)2H2s+H2s=3S+2H2O根据有关数量关系推断有的框图题不仅给出了物质间转化的定性关系，还给出了定量关系。通过分析题目中有关数量关系，找出符合题给数量关系的物质或反应，就可使推断的范围大大缩小。例题分析：已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、X、Y、Z为常见化合物，Y的摩尔质量数值比Z小16,乙、丙摩尔质量相同。B的摩尔质量比D小2,B、X摩尔质量相同，各物质转化如下图所示：(1)丙、B的化学式：丙B；(2)Y转化为Z的化学方程式为。第四部分：考点多多练L某待测液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、A-Ba2+、Ca2+、NH/等离子。进行了下述实验(所加酸、碱N.水、Br2水都是过量的)。10/12潘老师讲化学之高考专题精讲根据实