化学与材料课件

化学与材料第二章1学习本章的重要性与目的理解材料的重要性。理解化学是一门工具，是制造新物质或新材料的主要手段。学会从化学角度解析典型材料的特点、组成和功能。了解利用化学原理指导材料使用的方法，并能解决材料应用中可能遇到的简单问题。理清现在所选“专业”和将来所选“职业”与“化学-材料”的联系2学习内容物质结构基础金属材料无机非金属材料纳米材料有机高分子材料复合材料3钻石的化学成分、结构、性能、特点、应用

钻石

立方体结构，每个碳原子都紧密地与其它4个碳原子直接连接，构成一个牢固的结晶体。钻头人造金刚石刀具锯片52.1化学的基石---原子和分子原子直径:10-10m;砂粒:10-4m化学变化---原子结合方式的变化有必要探讨原子的组成及其内部结构2.1.1人类对原子的认识对微观世界的认识如电子显微镜直接观察……6如:AFM(AtomicForceMicroscope)水平方向0.1nm，垂直方向0.01nm,即可以分辨出单个原子。FeonCu(111)DonEigler,1990XeonNi基板IBMXeonNi7Rutherford原子核

电子

质子

中子原子经典原子模型卢瑟福－核式结构原子模型（1911）9原子有核模型弱点:1.与经典的电磁辐射理论相矛盾2.与实际观察到的原子光谱相矛盾10例如：氢原子光谱特征：①不连续的、线状的；②有规律性.111913年，28岁的玻尔在其老师卢瑟福原子有核模型和普朗克旧量子论的基础上冲破了经典力学的束缚，大胆地提出了自己的假说，成功的解释了氢原子光谱的成因和谱线的规律，从而使他的假说上升为理论。

玻尔综合了:普朗克的量子理论爱因斯坦的光子理论卢瑟福的有核原子模型建立了玻尔原子模型131）稳定轨道的概念（有确定的半径和能量）

电子通常在稳定轨道上运动,

且不辐射能量。

2）离核最近的轨道能量最低，称为基态；离核越远的轨道能量越高-----激发态。

3）处于激发态的电子不稳定，可以跃迁到离核较近的轨道上同时释放出光能。玻尔理论：14吸收能量跃迁。放出能量，回到基态。电子在这些定态轨道上运动时，既不吸收能量又不放出能量。最高能量轨道玻尔理论的形象化图示:15原子中电子等微观粒子的运动遵循什么规律？描述微观物体运动规律的需求呼唤物理学新概念的诞生！问题？1924年，法国的deBroglie提出假设：电子具有波粒二象性.

这就是著名的

德布罗依关系式.证明

原子中电子是否也具有波动性？干涉\衍射现象和光电效应证明光具有波粒二象性2.1.2微观粒子的波粒二象性171927年，Davisson和Germer应用Ni晶体进行电子衍射实验，证实电子具有波动性。薄晶体片电子枪电子束182.1.3核外电子的运动状态1）海森堡的测不准关系：1927年，德国物理学家Heisenberg提出量子力学中重要的测不准关系式，认为具有波粒二象性的核外电子等微粒与宏观物体不同，不具有确定轨道（速度和空间位置）。原子轨道与波函数1921速度不准确程度过大例2:对于微观粒子如电子,m=9.1110-31Kg,半径小于r=10-12m，则x至少要达到10-12

m才相对准确。则其速度200m/s，误差为0.01%，其位置的测不准情况为：∴若m非常小，则其位置与速度是不能同时准确测定的海森堡的测不准关系否定了玻尔提出的原子结构模型在微观领域里,具有波动性的粒子要用波函数来描述22ErwinSchrodinger,奥地利物理学家1926年提出薛定谔方程２）波函数电子等微粒运动用Schrodinger方程来描述．该方程的解－－波函数，即描述微粒（电子）在空间运动状态的数学函数式．23ψ波函数（空间坐标x,y,z的函数）：描述核外电子运动状态的数学表达式原子轨道：波函数的空间图像。原子轨道的数学表达式就是波函数25３）电子云

||2

:电子在核外空间某处单位体积内电子出现的几率．

－－－几率密度几率:电子在空间出现的机会。电子云的概念例如对氢原子核外电子(1e)运动的观察：2629元素周期表2.1.4元素周期律30原子半径(pm)

比例图H37HeLiBe152111BCNOFNe8077706664NaMg186160AlSiPSClAr14311711010499KCa227197GaGeAsSeBrKr122123121117114ScTiVCrMnFeCoNiCuZn161145131125137124125125128123RbSrYZrNbMoTcRuRhPdAgCdInSnSbTeIXe248216181160143136136133135138145149163141141143133CsBaLaHfTaWReOsIrPtAuHgTlPbBiPoAtRn265217188156143137134134136138144160170175155187总趋势：随着原子序数的增大,原子半径自左至右减小.同周期原子半径的变化趋势31元素电负性比例图(PaulingScale)322.1.5化学键和分子结构上一章节讨论了原子的结构和性质然而，化学更关心的是分子的结构和性质当原子相互结合形成分子后，性质将大不相同，如NaClCCl4HClCl233

分子类型：

离子型

共价化学键型：

离子键

共价键不不不不不导不不不ggls常温状态-101.5-114.2-22.9808熔点℃Cl2HClCCl4NaCl性质不不不不不导不不不不导s熔融水溶液导导电性ggls常温状态-101.5-114.2-22.9808熔点℃Cl2HClCCl4NaCl性质341852年弗兰克兰Frankland提出原子价的概念；1861年布特列洛夫提出了分子结构的概念；1874年范霍夫和勒贝尔分别提出C原子的四个价键指向正四面体的四个顶点的假设，发展了结构理论，并导致了1893年维尔纳配位理论的建立；1916年柯塞尔提出了电价键（离子键）理论。35一离子键2Na+Cl2=====2NaCl燃烧形成的Na+和Cl-通过静电引力组成NaCl。这种在原子间发生电子转移后,形成阴、阳离子,并通过静电引力形成的化学键,叫离子键。由离子键形成的化合物叫做离子化合物。36离子键是靠静电引力而形成的化学键，电负性相差大的元素之间才能形成离子键37特征：1.无方向性2.无饱和性●

本质是静电引力（库仑引力）（库仑引力的性质所决定）NaCl38

两个相同的原子或电负性相差不大的原子---不能形成离子型化合物，只能形成共价型化合物，两个原子各提供一个电子作为共用,共用电子对通过与核的引力将两个原子连接在一起形成分子。这种靠共用电子对而形成的化学键,叫做共价键。二共价键共享电子对——共价键singlecovalentbonddoublecovalentbondtriplecovalentbond1对2对3对39共价键的特征

具有饱和性

一个原子的单电子和另一原子的自旋相反的电子配对后就不能再和第三个电子结合。

结合力的本质是电性的

两个原子核对共用电子对的负电区的吸引。

具有方向性

是因为每种元素的原子能提供用于形成共价键的轨道是具有一定的方向，从合适的方向才能达到最大最有效的重叠。例如：HOHNN40价键理论分子轨道理论。。。。。。共价键理论411.价键理论两个具有自旋方向相反的电子的氢原子接近时体系能量的变化。42

两原子间通过共用电子对相连形成分子，是基于电子定域于两原子之间，形成了一个密度相对大的电子云（负电性），这是价键理论的基础.

H2分子的形成43成键的条件:

具有未成对的、自旋方向相反的电子。最大重叠原理：共价键尽可能沿着原子轨道最大重叠的方向形成。44分子轨道理论的要点：

原子在形成分子时，所有电子都有贡献，分子中的电子不再从属于某个原子，而是在整个分子空间范围内运动。2.分子轨道理论452.1.6分子间的相互作用一分子的极性和偶极矩（µ）极性:正、负电荷中心不重合非极性：正、负电荷中心重合46µ=q·d

（µ：偶极距）

q：电荷中心的电量（一个电子电荷q=1.601×10-19C)d：正、负电荷中心之间的距离，偶极长47极性分子，µ

>0;非极性分子，µ=01）H2

，N2

，O2

，µ=0；HCl，HI，µ

>02）CH4，CS2

，CO2µ=0；H2O，NH3µ

>048二分子间的相互作用1.分子的极化

当分子受到外界影响时,则其电荷分布可能发生某些变化。49-++-µ=0µ：诱导偶极µ>0固有偶极固有偶极+诱导偶极+--++-50

2.分子间作用力：

包括三部分（色散力、诱导力、取向力）1）色散力：瞬时偶极之间产生的相互作用-+-+瞬时偶极51非极性非极性非极性极性极性极性都存在只要分子容易变形，不论本身是否有偶极，都会有瞬时偶极产生522）诱导力：诱导偶极同永久偶极间的作用+-+-+-诱导偶极永久偶极53非极性极性极性极性存在543)取向力：靠永久偶极而产生的相互作用力，发生在极性分子间。+-+-+-+-永久偶极永久偶极55极性极性56非极性非极性非极性极性极性极性取向力诱导力色散力极性分子，极性越大，诱导力和取向力越大。非极性分子，变形越大，诱导力和色散力越大。57分子间力的特点1）存在于分子或离子之间；2）是吸引力，作用能约比化学能小1～2个数量级；3）与共价键不同，无方向性、无饱和性；4）作用范围在300到400

pm比较显著；5）色散力存在于任何分子中，且对大多数分子来说，色散力是主要的。58

半径很小,又带正电荷的氢原子与另一个分子中含有孤对电子并带部分负电荷的原子，半径小且电负性很强的原子充分靠近,从而产生的静电引力称为氢键。三氢键表示方法：X—H…Y（X，Y—如：F，O，N）氢原子电负性强；有孤对电子59HHOHOH::::99pm177pm::::::氢键:60为什么雪花有固定的美丽的六角形:正因为氢键有方向性和饱和性61氢键的饱和性和方向性

并且，水在固化后，也由于氢键的方向性，使得体积膨胀，密度降低62周期沸点H2OHFH2SHClPH3NH3HBrHIH2Se为什么下列同一主族氢化物的沸点随周期的增加呈先降低后逐渐升高的趋势？由于氢键存在，使分子熔沸点升高63化学:

其核心内容是研究和控制旧化学键的断裂和新化学键的形成，也就是创造新物质。材料与化学的关系

新材料的出现总与新型化学物质的诞生紧密相关，化学是材料发展的源泉，化学分支。

材料科学的发展丰富和促进了化学。材料:

指用来制作功能物件/器件的化学物质。2.2材料的发展与分类64概述：材料与社会发展史石器时代

青铜器时代

铁器时代

钢铁时代

高分子时代

塑料合成纤维合成橡胶功能高分子材料是人类赖以生存和发展的物质基础，材料的跨越式发展是人类进步的重要里程碑。人类社会可以根据重要的材料进行划分!65石器时代66青铜器时代67铁器时代68现代材料的分类69自来水管：镀锡管水槽、水龙头：不锈钢灶台、橱窗：玻璃墙壁：瓷砖抽油烟机外壳：塑料橱门外层：涂料、漆厨房桌台面：人造大理石金属材料无机非金属材料合成高分子材料分类实例复合材料702.3金属材料

一金属单质：92种

金属材料发展趋势:纳米化,异形化,功能化,合金化等71

厦门大学化学化工学院孙世刚和美国佐治亚理工学院王中林等科学家采用一种新的电化学方法，首次制备出具有高表面能的二十四面体铂纳米晶粒催化剂，显著提高了铂纳米催化剂的活性和稳定性，在能源、催化、材料、化工等领域具有重大的意义和应用价值。5月4日出版的美国《科学》杂志以长篇报道刊登了这项最新成果。

纳米铂72

纳米金RogerKornberg

《科学》：金纳米颗粒微观结构首次得到揭示，“这是一项应该被写入教科书的重要发现”

他们研究的金纳米颗粒由102个金原子和44个硫醇分子组成，其中，金原子排列成球状。三维高清图像表明，金纳米颗粒中心的原子排列与金块中相差无几。该中心周围却环绕着两个“盖子”，每个都是由15个轻微扭曲的金原子组成。此外，与一些模型中预测硫醇分子团直接与金表面绑定不同，硫醇分子团会与最外层的金原子结成一体，它再与最中心金原子发生微弱的相互作用。Science，Vol.318.no.5849,pp.430-433

73中国科学院固体物理所韩福生

异形铝74二合金材料合金：一种金属与一种或几种其他金属或非金属熔合在一起形成具有金属性的物质。基本类型混合物合金：固溶体合金：金属化合物合金：如Mg2Pb、Na3Sb。75钛合金钛合金优点：

高强度高韧性耐腐蚀质地轻Ti-Ni记忆合金花能引起记忆合金形状改变的条件是温度。主要包括钛系、锆系、铁系以及稀土系储氢合金制造镍氢电池储氢合金扩张血管的支架76单一金属氧化物Al2O3ZrO2TiO2ZnO三金属化合物材料77二元金属氧化物

ZnO-SnO2:中国科学院上海硅酸盐研究所朱英杰课题组发展了其简单制备方法。该方法采用氧化锌纳米棒、四氯化锡和氢氧化钠水溶液作为反应体系，可在较低的温度下实现二种氧化物的复合及形貌控制，通过控制实验条件成功制备出ZnO-SnO2复合氧化物纳米结构空心球和由纳米片组装的多级纳米结构。ZnO-SnO2复合氧化物纳米结构空心球和由纳米片组装的多级结构可显著提高有机偶氮染料的降解效率，与单相的氧化锌纳米棒和二氧化锡相比具有高得多的活性。相关研究工作发表在AdvancedFunctionalMaterials17,59(2007)上(2006年影响因子6.779)。该复合氧化物半导体纳米材料在催化、气敏传感器、光电器件等领域具有许多重要的用途。78超导材料物质在某种温度下电阻变为零：超导性基本特性：零电阻，完全抗磁性791911年以后的75年间,<23.2K.1911－1986:40种元素，达千种合金和化合物具有超导性.1986:Bednorz和Muller:Ba-La-Cu-O：36K.12月,Tanaka确定了具有K2NiF4结构.12.26赵忠贤:Tc为48.6K的Sr-La-Cu-O.12.30美国休斯敦大学朱经武

La-Ba-Cu-O在50.5K1986以后,Tc>77K，研究热潮.1987.2.16朱经武:92K处发生超导转变的材料.1987.2.24赵忠贤:Y-Ba-Cu-O超过100K.1988,前田Bi-Sr-Ca-Cu-O:Tc107K.同年美国的盛正直和赫曼:Tl-Ba-Ca-Cu-O:Tc高达125K.1993朱经武,HgBa2Ca2Cu3O8+δ,134.5K近期，在250K其电阻下降到原来的十万分之一；在Y-Ba-Cu-O体系中,以Se或S代O得到的Y-Ba-Me-Se,Y-Ba-Me-S化合物,其TC大于200K.中科院物理所称某种鉈系超导体在3.2GPa高压作用下,其TC达250K。80单质：Hg（Tc4K）合金：NbTi、NbZr、Nb3Ge、V3Ga、MgB2等复合氧化物：RE1Be2Cu3O7（Tc77K）、Bi2Sr2CaCu2O8

（Tc80K）、(Bi,Pb)2Sr2Ca2Cu3O10（Tc110K）分类钇系金属钇铋铜氧：92K铋系金属Bi2Sr2CaCu2O8:80K(Bi,Pb)2Sr2Ca2Cu3O10:110K

铊系金属Tl-Ba-Ca-Cu-O(TBCCO)：125K高温超导体81大电流应用：高温超导电缆技术，功率损耗是常规技术损耗的40％电子学：半导体与超导体构建晶体管抗磁学：磁悬浮列车医学：核磁共振技术，治疗肿瘤军事：超导计算机，超导探测器，大功率发电机，超导磁流系统，超导储能系统应用82一单质硅（Si)2.4非金属材料：含硅材料83Si在计算机的应用Si在太阳能电池中的应用其它应用：分子马达，DNA检测，疾病治疗84陶瓷—是用天然或人工合成的粉状化合物，经过成型和高温烧结制成的，由无机化合物构成的多相固体材料

二陶瓷普通陶瓷：特种陶瓷：85陶瓷的性能(1)硬度

是各类材料中最高的。(2)刚度

是钢5倍以上(3)强度

抗压、抗弯及高温强度高。(4)塑性

在室温几乎没有塑性。(5)韧性差，脆性大,是陶瓷的最大缺点。(6)热膨胀性低

导热性差，多为较好的绝热材料(7)热稳定性

抗热振(8)化学稳定性

耐高温，耐火，不可燃烧，抗蚀(9)导电性大多数是良好的绝缘体，也有不少半导体(10)其它：高耐热，不老化，温度急变抗力低。86某些新型陶瓷具有生物特性2004年1月20,一种可供移植的新型陶瓷骨。1.具有组织相容性和生物稳定性好等特点。2.不会导致排异反应，有利于诱导骨质的生长。3.富含钙、锌某些新型陶瓷具有压电效应医用B超发生器的心脏也是一块压电陶瓷，将电脉冲转变成机械振动，产生超声波。87高强度耐高温陶瓷新型二元无机非金属化合物：氮化硅(Si3N4)、碳化硅(SiC)、碳化硼(B4C3)、氮化硼(BN)，高强度、硬度，耐高温等。可作高温燃气轮机的涡轮叶片、高温热交换器、火箭的喷嘴及轻质防弹用品等。SiC还可用作电阻发热体、变阻器、半导体材料(单晶)88三玻璃几种玻璃的特性和用途普通玻璃、石英玻璃、光学玻璃、钢化玻璃玻璃——光导纤维89四分子筛发展史1756年天然微孔硅铝酸盐。1940-1950从天然沸石到合成低硅分子筛。1950-1980低硅沸石到高硅沸石，全盛时期。1982从沸石分子筛到磷酸铝分子筛与微孔分子筛。1992从超大微孔到介孔(2-50nm)。1988从十二元环微孔到超大微孔(1.3nm)。1998从介孔向大孔(200－100nm)。2001从无机多孔骨架向金属有机多孔骨架。天然分子筛：30多种，合成分子筛：140多种90化学组成：因特定的分子筛而异，主要以硅酸盐为主应用：新型高效、高选择性的吸附剂、干燥剂、分离剂；石油炼制和石油化工催化剂；离子交换材料等。结构特点：一般由四面体结构单元之间通过共享顶点而形成的三维四连接骨架。空隙排列整齐，多孔，孔径均匀，有极大的内表面。发展前景：改善水热稳定性、膜材料、与高新技术领域（如生物医药）结合等91十元环，Z形，5.5x5.1Å,5.3x5.6ÅZSM-5分子筛的结构分子筛的结构十二元环：孔径约为6.5ÅMWW(001方向)AEN(001方向)近10年，发现了三十多种具有新型拓扑结构的分子筛922.5纳米材料“纳米”是一个长度单位：1纳米＝1x10-9

米采用35个氙（Xe)原子组成的IBM图标最小的汉字－用101个Fe原子书写的“原子”93

本质特点：其中的原子排列既不同于长程有序的晶体，也不同于长程无序、短程有序的“气体状”固体结构，是一种介于固体和分子间的亚稳中间态物质。纳米材料被称为晶态、非晶态之外的“第三态晶体材料”。纳米材料：一维或多维尺寸小于100nm的材料。四大效应：小尺寸效应、表面效应、量子尺寸效应、宏观量子隧道效应。94纳米材料的基本物理和化学性质电学性能纳米金属微粒在低温由于量子尺寸效应会呈现电绝缘性纳米半导体材料的介电常数随测量频率的减小呈明显上升趋势；并且在低频范围，纳米半导体材料的介电常数呈现尺寸效应，即粒径很小时，其介电常数较低，随粒径增大，介电常数先增加然后下降，在某一临界尺寸呈极大值。熔点与烧结性能纳米微粒的熔点、开始烧结温度和晶化温度均比常规粉体低得多。力学性能由于纳米物质的巨大表面，纳米物质的力学性能也表现出许多特点：抗弯强度高、断裂韧性高，具有超塑性、高温抗氧化性能和高温抗蠕变性能等。光学性质吸收峰变宽、“蓝移”，随着粒径的减小，对光的反射大大降低。催化性能9596纳米科技的定义碳纳米管97量子点的种类II-VI:MgS、MgSe、MgTe、CaS、CaSe、CaTe、SrTe、SrSe、SeTe、BaS、BaSe、BaTe、ZnS、ZnSe、ZnTe、CdS、CdSe、CdTe、HgS、HgSeIII-V：GaAs、InGaAs、InP、InAs主要是半导体纳米微晶，由II-VI族或者III-V族元素组成的稳定的、溶于水的、尺寸在2－20nm之间的纳米晶粒。98主要用途生命科学中的应用：荧光探针药物筛选医学成像疾病诊断器件应用：半导体激光器方面的应用美国《技术评论》杂志日前推出2007年最令人兴奋、最有可能影响整个产业和科研的新兴10大技术技术：半导体量子点新技术，能够大幅度提高廉价光伏太阳能电池的效能：释放电子的数量是硅半导体材料的2倍以上。99化学溶胶法：以化学溶胶方式合成，可制作复层量子点，过程简单，且可大量生产。GaAs量子点的合成方法100量子点的合成方法自组装法：采用分子束磊晶或化学气相沉积过程，并利用晶格不匹配的原理，使量子点在特定基材表面自聚生长，可大量生产排列规则的量子点。CdSeonPDMS:(a)单层；(b)5层101实例：CdSe量子点的化学制备步骤(a)将硒粉加入十八碳烯中，使硒的含量为0.01～0.05mol/L，在氩气存在下，加热到200～220℃，保温10～30分钟后，冷却至室温，除去不溶物，制得硒的储备液；(b)将CdO和硬脂酸加入十八碳烯中，使CdO和硬脂酸的含量分别为0.01～0.05mol/L和0.04～0.20mol/L，在氩气存在下，加热到130～200℃并保持10～30分钟，然后降至室温，制得镉的储备液；(c)取硒的储备液1～10mL，加入到0.1～0.5g氧化三正辛基膦和0.3～2.0g十六胺中，同时在氩气存在下搅拌并加热到260～290℃；将0.5～5mL镉的储备液加热到60℃～80℃后加入到上述氧化三正辛基膦、十六胺和硒的储备液的混合物中，在200～260℃保持10～300秒，然后冷却至30-50℃，即制得CdSe量子点。102化学与材料科学家钱逸泰院士和李亚栋教授：将“稻草变黄金”的科学家Na+CCl4金刚石

+NaCl

高温高压钱李Science,1998:金刚石Nature,2005：纳米金属Science,1996:GaNScience,1998:金刚石103解思深院士高温氧化物超导体富勒烯碳纳米管原子集团切变沉积机制非晶完全晶化法制备纳米材料合金纳米晶体卢柯院士104思考题金属的钝化指的是什么？金属钝化的条件是什么？解释下列现象，并写出化学方程式：配好SnCl2溶液时，需加入金属Sn粒后再保存使用H2S水溶液放置后会变混浊；FeSO4溶液久放会变黄；为何可用FeCl3浓溶液腐蚀印刷电路板；能否用铁制溶液盛放CuSO4溶液？Why？为何至今未制得FeI3？为防止铁制地下水管被腐蚀，请提出一种防护方法并写出防腐原理。例举一种化学/电化学加工方法的原理。纳米材料的四大效应？1052.6高分子材料高分子：指由共价键连接分子量很高的一类化合物，分子量范围在104～106。高分子化合物、大分子化合物、高分子、大分子、高聚物、聚合物。

简史：施陶丁格（Staudinger，1953，异戊二烯);齐格勒和纳塔（IT），弗劳瑞(US)，德金(Fr)106单体：合成聚合物的起始原料结构单元：在大分子链中出现的以单体结构为基础的原子团；结构单元有时也称为单体单元、重复单元或链节

n表示聚合度;分子量聚苯乙烯单体加成而聚合起来的反应称为加聚反应，反应产物称为加聚物。均聚、共聚共聚物类型无规共聚物交替共聚物嵌段共聚物接枝共聚物丁苯橡胶107两种结构单元构成一个重复结构单元结构单元结构单元重复结构单元尼龙-66单体在形成高分子的过程中要失掉一些原子结构单元

重复单元

单体单元,重复单元＝链节缩聚反应：官能团间通过缩合反应得到缩聚物，同时产生低分子副产物。108连锁聚合反应链引发（initiation）链增长（propagation）RCH2CH2·+CH2=CH2→RCH2CH2CH2CH2·，RCH2CH2CH2CH2·+CH2=CH2→RCH2CH2CH2CH2CH2·链终止（termination）R(CH2CH2)mCH2CH2·＋R(CH2CH2)nCH2CH2·→R(CH2CH2)mCH2CH2CH2CH2(CH2CH2)nR逐步聚合反应109以单体名称为基础，在前面加“聚”字取单体简名，在后面加“树脂”、“橡胶”二字

苯酚甲醛

酚醛树脂

丁二烯苯乙烯丁苯橡胶

高分子的分类和命名

以高分子链的结构特征命名

聚酰胺聚酯聚氨酯聚醚商品名

涤纶聚对苯二甲酸乙二醇酯（聚酯）锦纶聚酰胺（尼龙），后面加数字区别110

重要的碳链聚合物：111重要的杂链聚合物：112分类塑料橡胶纤维涂料胶粘剂“三大合成材料”(按照Tf和Tg在室温之上或室温之下划分的)涂料是涂布于物体表面能结成坚韧保护膜的涂装材料胶粘剂是指具有良好的粘合性能，可将两种相同或不相同的物体粘接在一起的连接材料113高分子化合物形变与温度的关系Tg

玻璃化温度Tf

粘流温度塑料晶态高聚物：部分结晶态，Tf是使用的上限温度非晶态高聚物：玻璃态，Tg是使用的上限温度纤维大部分是晶态高聚物，Tf应高于室温150℃以上。也有非晶态高聚物，分子排列有一定规则。橡胶只能是非晶态高聚物，处于高弹态.

Tg是使用的下限温度，Tg应低于室温70℃以上;

Tf是使用的上限温度114发展趋势和动态绿色化：可降解塑料仿生化：例如防弹材料的发展杂原子化：高度支化：（引发核、反应官能团、终止官能团）