《离子反应》难点总结

/离子反应重难点归纳重点一、离子方程式的书写原则1.强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，如：硫酸、氢氧化钠等要拆成离子形式;难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式，如：碳酸钙、硫酸钡、氯化银、硅酸、氢氧化铜、氢氧化铁等不溶物要写成化学式，醋酸、氨水等弱电解质要写成化学式。２．微溶物作为反应物,若是澄清溶液写离子符号,若是悬浊液写化学式；微溶物作为生成物，一般写化学式（标↓号).3。多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写。注意：中强酸归为弱酸范畴，也不能拆。如：HSO３—、H2ＰO4－、HＰO42—等。4。氨水作为反应物写ＮH3·H2O;作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写ＮH3（标↑号）。５。固体与固体间的反应不能写离子方程式；浓H2ＳO４、浓H３PO４与固体的反应不能写离子方程式。6.离子方程式要做到原子个数配平、电荷配平。7。一些特殊的反应,如：有酸式盐参加或生成的反应、两种或两种以上的离子被一种物质氧化或还原、Bａ(ＯH)2与KAl(SO４)２按不同比的反应等,要考虑并满足反应物物质的量的比值。重点二、离子方程式正误判断（六“看”)1．看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。如:２Ｆe＋6Ｈ+eｑ\o(\s＼up1(──），\s＼do1（──））2Ｆe3++3H2↑是错误的，因为H+只能将铁氧化成+2价。Cu+２Ｈ＋ｅq\ｏ（\ｓ\up1(──）,＼ｓ\do１(──））Cｕ2++Ｈ2↑是错误的,因为铜排在金属活动顺序表氢之后，不能置换出酸中的氢。2．看“ｅq\o(\ｓ\up1(──），\s＼do1(──）)”、“”、“↑”、“↓"等是否正确。如:Ｈ2S在水中发生电离的离子反应方程式H2Seｑ＼o(\ｓ\up1（──）,\s＼dｏ1（──)）ＨS－＋H+是错误的，因为Ｈ2S在水中发生部分电离,应当用“”.3．看表示各物质的化学式是否正确。如:HCO３—不能写成CO32－+Ｈ+，HSO3－不可写成ＳO３２—＋H+等。4．看是否漏掉离子反应。如:Ｂa（OH)2溶液与硫酸铜溶液反应,既要写Ｂa2+与SO42-的离子反应，又要写出Cｕ２+与OH－的离子反应。5．看电荷是否守恒。如:FｅCl２溶液与C12反应，不能写成Fｅ３++Cｌ2ｅｑ＼ｏ(＼ｓ\up1（──），\s＼do１（──)）Fe2+＋2Cl—，而应写成2Fe2＋+Cl2eq＼o（＼s＼uｐ1(──），＼s＼ｄo1（──))２Fｅ3++2Cｌ－,两边即要原子守恒又要电荷守恒。6．看反应物或产物的配比是否正确。如：稀H2ＳO４与Ba（ＯＨ）2溶液反应不能写成H++OＨ－＋SO42－+Ba2+eq\o（＼s\up1(──），\ｓ\dｏ１(──)）BaSO4↓+Ｈ2O,应写成2H++２OＨ-＋ＳO４2－+Ba2+ｅｑ\ｏ（＼s\ｕp1（──）,\s\do１（──))BaＳO４↓+２H2O。【规律总结】视点一、量不同,离子反应不同.1.生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应这类离子反应，只需注意题中所给条件,判断产物是否与过量物质继续反应,正确确定产物形式即可。如NａOＨ(足量或不足量)与ＡlC13溶液,NaＡlＯ2溶液通HCl（少量或足量），ＣO2、H2S、SO2(少量或足量)通入到Ca(OH）２、NａOH溶液中等，有关离子方程式都有所区别.例：向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳：ＣO2+２OH—eq＼o(\s\up1（──），＼s\do1(──））CO32－+Ｈ2Ｏ向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳:CＯ2+OＨ－ｅq\o（\ｓ\uｐ1（──），\s\do1（──）)HＣO3－2.酸式盐与量有关的离子反应这类离子反应一般书写时,量不足的物质参与反应的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符合,而足量的物质参与反应的离子的物质的量之比不一定与化学式相符。如果没有明确的用量，用任一反应物作为足量写出的离子反应方程式均属正确。如：NａHSO4溶液与Ba(ＨCO3)2（足量或少量），Ｃa（ＨCO3）2溶液与NaOH（少量或足量），Ca（OH)２溶液与NaHCO3（不限制量),NaH2PO4溶液与Ba（OH）2（不限制量)等，均应明确量的影响.例:Ca(HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应的离子方程式ＯH-+HCO3－＋Ca2＋eq\o(＼s\uｐ１(──），＼s\ｄo1（──))CaCO3↓+H2ＯCa(HCO3)２溶液与足量NaＯH溶液反应的离子方程式Ca2++2HＣＯ3-＋2ＯH－eq＼ｏ（\s＼up1（──），＼s\ｄo1（──）)CaＣO3↓+2H2O＋ＣO32－３.氧化还原反应中与量有关的离子反应这类离子反应中常涉及一种氧化剂(或还原剂）与多种还原剂（或氧化剂)的反应。书写时只要找准氧化性、还原性强弱,依据氧化性或还原性强的先反应即可。如向FeBr2、ＦｅI2溶液中通入Cｌ2的离子反应。因还原性有以下关系I－〉Fe2+＞Br－，所以当Cl2量不同时离子反应不同。例：向FeBｒ2溶液中通入少量Ｃl２的离子反应:2Fe２＋+Cl2eq\o（\ｓ\up1(──），\s\do１(──)）２Fe3＋+2Cl-向FeBr2溶液中通人过量Cl２应：2Fe2+＋４Ｂｒ—+3Ｃ12eq＼o(＼s\up1(──）,\ｓ＼ｄｏ1(──)）2Fe3＋+2Ｂr2+６Ｃｌ－４．较特殊且与量有关的离子反应这类反应要求量与其他因素统筹兼顾。如Ｍg(ＨCO３）2溶液与过量NaOH反应，不可忽视Ｍｇ(OH）2比MgCO3更难溶、更稳定；明矾与足量Ba(OＨ）2溶液反应,不可忽视Aｌ(OH）3的两性；NH4HＳO4溶液与足量Ba（OH）2反应,不可忽视NＨ３·H2O也是弱电解质等。例:明矾与少量Ba(OH)2溶液反应:2Al３+＋3ＳO42－＋3Ｂa2＋+６OH—eq\o(\ｓ＼ｕp1（──)，\ｓ\do1(──）)3ＢaＳO４↓+2Ａl（ＯH）3↓明矾与足量Ba(OＨ）2溶液反应Al3＋+２SO42—+2Ba２+＋4OＨ-ｅq＼o（\s\up1（──）,\s\ｄo1(──））2BaSO4↓+AlO２-5．按实际用量书写离子方程式的离子反应这类反应是在上述书写规律的基础上增大难度,不仅是少量足量问题，而且是给出具体比进行书写总的离子反应方程式。例:将1mol／Ｌ的NaAlO2溶液和１。５mol/L的ＨCl溶液等体积充分混合的总离子反应方程式根据NaAlO2与ＨCl的物质的量之比可知最终生成的Ａｌ３+和Al（ＯH)3的物质的量之比为1：5故离子方程式为6ＡlO2-+9H＋+3Ｈ2Oeｑ\o（\s\up１（──），＼s\do1(──））5Aｌ（OH）3↓+Ａl３＋视点二、混合顺序不同时,离子反应的现象及产物如AlCl3与NaOH;Na２CO3(Na2SO3、Nａ２S)与HCl（H2SO4、NaHSO4）;Ｎa2S与FｅCl3;氨水与AｇNＯ3等混合顺序不同时所对应的离子反应方程式不同，反应现象不同。当两者用量一定时，除Na2CO３（Na2SO3、Nａ2S)与HCl(H２SO4、NaHSＯ4）；Nａ２S与FｅCｌ3外最终产物相同。当Nａ２CO３（Na2SO3、Na２S)与HＣｌ(H２SO4、NａHSO4)混合时，若H+足量时,产物相同；若Ｈ+不足量时，产物不同。同理,Na2Ｓ与FeCl３混合时，若Na2S足量时，产物相同；若Na2S不足量时，产物不同。【典例剖析】【例1】能正确表示下列反应的离子方程式的是⑴铜片与稀硝酸反应Cu+ＮＯ3-＋４H+Cu２++ＮO↑+2H２O⑵饱和石灰水跟稀硝酸反应Ca（OH）2+2H＋Ca2+＋2Ｈ2O⑶硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液Fe２++2H2O2+４H+Fe３++４H2O⑷硫化钠水解Ｓ２—+2Ｈ2OH2S+2OH-⑸氯气通入水中Ｃl2＋Ｈ２O2H++Ｃl—+ClO－⑹次氯酸钙溶液中通入过量ＣＯ2Ｃa2++2ClＯ—+H2O+CO２CａCO3↓+2HClO⑺碳酸钙与醋酸反应CaＣO3+2CＨ3CＯOHＣa2++2CH3ＣOO—+CＯ２↑+H２O⑻将金属钠加入水中Ｎa+2Ｈ2ONa++2OH－+H2↑[解析]解题的依据是书写离子方程式的规则。⑴中电荷不守恒；⑵中石灰水中Ca(OＨ）2应以Ca2＋、OH－形式书写;⑶中电荷不守恒;⑷中反应没分步且没用可逆号;⑸中ＨClO分子不可拆开写;⑹中过量CO2能将生成的CaCO3溶解;⑺正确；⑻中电荷不守恒；【答案】⑺【例２】下列离子方程式中，正确的是A向FeCl2溶液中通人Ｃl2:Fｅ2++Cl２Fｅ3++2Cl-Ｂ石灰石和盐酸反应：CO３2—+2Ｈ+CO２↑＋H2ＯC氢氧化钡溶液和稀硫酸反应:Ｈ＋+OH－Ｈ2OD碘化钾和适量溴水反应：2I-+Bｒ2I2+2Br—[解析］:Ａ中离子的电荷数未配平；B中把难溶物质CaCO3写成了离子形式；C中遗漏了参加反应的Ｂa2+和ＳＯ42-离子;D中既符合反应规律，又遵守离子方程式的书写规则。【答案】D【例3】按要求正确书写离子反应方程式(１）向NaHSＯ4溶液中逐滴加入Ba（ＯＨ）2溶液至中性，写出此步的离子反应方程式:;在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OＨ）2溶液至完全反应，此步的离子反应方程式为：。（２）向Ba(ＯH)2溶液中逐滴加入NaＨSＯ４溶液至恰好沉淀完全,写出此步的离子反应方程式：;在以上溶液中,继续滴加NａHSO4溶液至完全反应,此步的离子反应方程式为：。[解折]因NaHSO4是二元强酸的酸式盐,可以理解成全部电离。（1）当Bａ（ＯH)2向NaHSO4溶液中逐滴加入至中性时,其反应的化学方程式是:2ＮａHSＯ4+Ba(OH)2BaSＯ4↓+Na2SO4+2H2O离子反应方程式是：2Ｈ++SO４２—＋Ba2++２ＯH－BａSO4↓＋２H2O此时溶液中成份只有Na2SO４，再加人Ba(OＨ)2时的离子反应方程式为：Ba２++SO42-ＢaSO4↓(2）同理，当NaHSＯ4向Ba（OH）２溶液中逐滴加入至沉淀完全时，其反应的化学方程式是：NaＨSＯ4+Bａ(ＯH)2BaSO4↓+NａOH+Ｈ2O离子反应方程式是:H++SO42-+Ba2++OH－BaSO4↓+H2O此时溶液中成份只有NaOH，再加人NaＨSＯ4时的离子反应方程式为:Ｈ＋+OＨ－H2Ｏ【答案】（1）2H+＋ＳO42－+Ba2++2OH—BａSO4↓+2H2O；Bａ２++SO42-ＢａSO4↓（2)Ｈ++SO4２－+Ba2++OH-BaSO4↓+H2Ｏ；H++OH-H2O【例４】在一定条件下，RO3n-和I－可以发生反应，离子方程式为：ＲO３n－＋６I－+6H＋Ｒ—+3I2＋３H2O（１)RO3n－中R元素的化合价为。（2)R元素的原子最外层电子有个.［解析］根据电荷守恒原理,离子方程式反应前后电荷数应相等，则有:（—ｎ）＋６×(—1）+６×（+l）=—1,解得n=ｌ,即RO３n-为RＯ3-,故R的化合价为+5。根据离子反应生成物为R—,R的最低负化合价为—1，表明元素R原子最外层电子有7个（为卤族元素）。【答案】（1）+5；(２）7【例5】下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是AＮａ+、Bａ2+、Ｃｌ－、SO４２-ＢK+、ＡlO2—、NＯ3－、OH－CH+、NＨ４+、Aｌ3+、SO4２—DＨ+、Cｌ－、ＣＨ3COO－、NO3－［解折]首先用题中第一个条件“在溶液中可以大量共存”筛选AＢCD四个选项：Ａ中的Bａ２+与SＯ42－因生成BaSO4沉淀不能大量共存，D中的H+与CH3CＯO－因结合生成弱电解质不能大量共存，这样将A和D排除；再用题中第二个条件“加入氨水后也不产生沉淀”去筛选B和C,Ｃ中的Al3+遇到NH３·H2O后会生成Al(OH）３沉淀，而B中本来就有AlO2-、OH－，是碱性溶液，加入氨水时不会产生沉淀。【答案】B【例６】(０5年天津）下列各组离子的溶液中能大量共存的是A.酸性溶液Ｎａ+、K+、ＭnO4-、Ｂr-B．酸性溶液Fe3+、NH4+、SCN-、ＮO—C．碱性溶液Na＋、Ｋ+、AlO2—、SO４２-D。碱性溶液Ba2+、Na+、CO32—、Cl—［解折］酸性溶液中，MnＯ4—具有强氧化性，氧化Br—A错；Fe3＋与SCN-发生络和反应不共