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高三学年化学的总复习知识点学会生存实力，要求我们努力、努力、再努力。我们必须要争气，我们并不比别人差。作为学生，我们要在自己的学业上努力;作为儿女们，我们要在自己的生活中努力。以下是我给大家整理的高三学年化学学问点，盼望大家能够喜爱!

高三学年化学的总复习学问点1

氧化复原反响的规律

氧化复原反响是一类特别重要的反响，是指元素化合价在反响前后有改变的化学反响，微观上是有电子转移或偏移的反响。在氧化复原反响中有很多规律，这里进展简洁的总结。

1、守恒规律

守恒是氧化复原反响最重要的规律。在氧化复原反响中，元素的化合价有升必有降，电子有得必有失。从整个氧化复原反响看，化合价提升总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。此外，反响前后的原子个数、物质质量也都守恒。守恒规律应用特别广泛，通常用于氧化复原反响中的计算问题以及方程式的配平问题。

2、价态规律

元素处于价，只有氧化性，如浓硫酸中的硫是+6价，只有氧化性，没有复原性;元素处于，只有复原性，如硫化钠的硫是-2价，只有复原性，没有氧化性;元素处于中间价态，既有氧化性又有复原性，但主要呈现一种性质，如二氧化硫的硫是+4价，介于-2与+6之间，氧化性和复原性同时存在，但复原性占主要地位。物质大多含有多种元素，其性质表达出各种元素的综合，如H2S，既有氧化性(由+1价氢元素表现出的性质)，又有复原性(由-2价硫元素表现出的性质)。

3、难易规律

复原性强的物质越易失去电子，但失去电子后就越难得到电子;氧化性强的物质越易得到电子，但得到电子后就越难失去电子。这一规律可以判定离子的氧化性与复原性。例如Na复原性很强，简单失去电子成为Na+，Na+氧化性那么很弱，很难得到电子。

4、强弱规律

较强氧化性的氧化剂跟较强复原性的复原剂反响，生成弱复原性的复原产物和弱氧化性的氧化产物。用这一性质可以判定物质氧化性或复原性的强弱。如2HI+Br2=2HBr+I2，氧化物Br2的氧化性大于氧化产物I2的氧化性。复原剂HI的复原性大于复原产物HBr的复原性。

5、歧化规律

同一种物质分子内同一种元素同一价态的原子(或离子)发生电子转移的氧化复原反响叫歧化反响，歧化反响的特点：某元素的中间价态在相宜条件下同时向较高和较低的价态转化。歧化反响是自身氧化复原反响的一种。如Cl2+H2O=HCl+HClO，氯气中氯元素化合价为0，歧化为-1价和+1价的氯。

6、归中规律

(1)同种元素间不同价态的氧化复原反响发生的时候，其产物的价态既不相互交换，也不交织。

(2)同种元素相邻价态间不发生氧化复原反响;当存在中间价态时，同种元素的高价态物质和低价态物质才有可能发生反响，假设无中间价态那么不能反响。如浓硫酸和SO2不能反响。

(3)同种元素的高价态氧化低价态的时候，遵循的规律可简洁概括为：高到高，低到低，可以归中，不能跨越。

高三学年化学的总复习学问点2

1、加碘盐加的是：KIO3

2、Cl-、(Br-、I-)的检验：取样，先加AgNO3后加HNO3溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl(淡黄色沉淀AgBr、黄色沉淀AgI)

3、HF(氢氟酸)：用塑料瓶不能用玻璃瓶存放(她们与SiO2反响腐蚀玻璃)

4、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;

5、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟;

6、萃取分液操作：关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，翻开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下;上层液体从上口倒出。

7、凡含有食品添加剂的食物对人体安康均有害，不宜食用。(错误的，加碘盐对人体是有好处的)

8、AgBr：感光材料;AgI：人工降雨;NaF：杀灭地下害虫;

9、消毒杀菌：氯气，漂白粉(水消毒);高锰酸钾(稀溶液皮肤消毒)，酒精(皮肤，75%)碘酒;苯酚(粗品用于环境消毒，制洗剂，软膏用于皮肤消毒);甲醛(福尔马林环境消毒);

10、AgF、AgCl、AgBr、AgI溶解度越来越小，颜色越来越深。

11、氯水的颜色是黄绿色，氯水的成份(三分子四离子)：

Cl2、HClO、H2O、H+、ClO—、Cl—、OH—

氯水的性质：

(1)漂白性：HClO

(2)强氧化性：Cl2、HClO、ClO—

(3)酸性：H+(4)不稳定性：HClO

12、HF可以腐蚀玻璃。I2遇淀粉变蓝色，卤素单质在水中的溶解度都小(除F2可以和水猛烈反响)，但是在有机溶剂中的溶解度都大，利用这一点可以用有机溶剂萃取卤素单质。枯燥的氯气体没有漂白性，真正有漂白粉性的物质是HClO。

13、将氯气通到润湿的淀粉碘化钾试纸上：先变蓝后腿色。缘由是：

2KI+Cl2=2KCl+I26H2O+I2+5Cl2=10Cl—+2IO3—+12H+

高三学年化学的总复习学问点3

(1)、氯酸钾热分解(二氧化锰催化)

(2)、高锰酸钾热分解

(3)、过氧化氢分解(二氧化锰催化)

(4)、电解水

(5)、氧化汞热分解

(6)、浓硝酸分解

(7)、次氯酸分解(光)

(8)、氟与水置换反响

(9)、过氧化钠与水反响

(10)、过氧化钠与二氧化碳反响

(11)、光合作用

以上1~3适合试验室制取氧气，但一般所谓“试验室制取氧气”是指1、2两种方法。工业用氧气主要来自分别液态空气。

有氧气生成的分解反响的化学方程式

水在直流电的作用下分2H2O=通电=2H2↑+O2↑

加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KC