高一化学必修一知识点总结（）

高一化学必修一知识点总结（）化学是在原子、分子水平上探究物质的组成、构造、性质、转化及其应用的根底自然科学。下面我为大家带来高一化学必修一学问点总结，盼望大家喜爱!

高一化学必修一学问点总结

1.物质的量浓度概念的理解

n(B)在公式c(B)=中V(B)

(1)溶质是用物质的量表示而不是质量表示;体积表示溶液的体积，而不表示溶剂的体积，并且体积单位为L。

(2)带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包括结晶水。

(3)从必须物质的量浓度溶液中取出随意体积的溶液，物质的量浓度不变，但随溶液体积的改变溶质的物质的量不同。

(4)气体溶于必须体积的水中，溶液的体积不等于溶剂的体积而应依据溶液密度和溶液质量求算。

(5)假设浓溶液稀释或浓度差异较大的溶液混合，混合后溶液的总体积比原来的体积之和小。

2.辨析比拟

物质的量浓度与溶液溶质的质量分数

(1)按所配溶液的体积选择适宜规格的容量瓶

选择容量瓶必需指明规格，其规格应与所配溶液的体积相等。假如不等，应选择略大于此体积的容量瓶，如配制500mL1mol·L—1的NaCl溶液应选择500mL容量瓶，假设须要480mL上述溶液，因无480mL容量瓶，也选择500mL容量瓶，配500mL溶液所需溶质的物质的量应按配制500mL溶液计算。

(2)容量瓶运用前必须要检验是否漏液

方法是：向容量瓶中注入少量水，塞紧玻璃塞，用手指按住瓶塞，另一只手按住瓶底倒转容量瓶，一段时间后视察瓶塞处是否有液体渗出，假设无液体渗出，将其放正，把玻璃塞旋转180°，再倒转视察。

(3)不能将固体或浓溶液干脆在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶不能作反响器，不能加热，也不能久贮溶液。

(4)配制好的溶液应刚好转移到试剂瓶中，并贴上标签。

高一化学必修一学问点梳理

1、化学改变：生成了其它物质的改变

2、物理改变：没有生成其它物质的改变

3、物理性质：不须要发生化学改变就表现出来的性质

(如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)

4、化学性质：物质在化学改变中表现出来的性质

(如：可燃性、助燃性、氧化性、复原性、酸碱性、稳定性等)

5、纯洁物：由一种物质组成

6、混合物：由两种或两种以上纯洁物组成，各物质都保持原来的性质

7、元素：具有一样核电荷数(即质子数)的一类原子的总称

8、原子：是在化学改变中的最小粒子，在化学改变中不行再分

9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学改变中可以再分

10、单质：由同种元素组成的纯洁物

11、化合物：由不同种元素组成的纯洁物

12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素

13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子

14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比拟所得的值

某原子的相对原子质量=

相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)

15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和

16、离子：带有电荷的原子或原子团

注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数

17、四种化学反响根本类型：

①化合反响：由两种或两种以上物质生成一种物质的.反响

如：A+B=AB

②分解反响：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反响

如：AB=A+B

③置换反响：由一种单质和一种化合物起反响，生成另一种单质和另一种化合物的反响

如：A+BC=AC+B

④复分解反响：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反响

如：AB+CD=AD+CB

18、复原反响：在反响中，含氧化合物的氧被夺去的反响(不属于化学的根本反响类型)

氧化反响：物质跟氧发生的化学反响(不属于化学的根本反响类型)

缓慢氧化：进展得很慢的，甚至不简单发觉的氧化反响

自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧

19、催化剂：在化学改变里能变更其它物质的化学反响速率，而本身的质量和化学性在化学改变前后都没有改变的物质(注：2H2O2===2H2O+O2↑此反响MnO2是催化剂)

20、质量守恒定律：参与化学反响的各物质的质量总和，等于反响后生成物质的质量总和。

(反响的前后，原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)

21、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物

溶液的组成：溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;两种液体相互溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质;当溶液中有水存在时，不管水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。)

22、固体溶解度：在必须温度下，某固态物质在101克溶剂里到达饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度

23、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

如：HCl==H++Cl—

HNO3==H++NO3—

H2SO4==2H++SO42—

碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物

如：KOH==K++OH—

NaOH==Na++OH—

Ba(OH)2==Ba2++2OH—

盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物

如：KNO3==K++NO3—

Na2SO4==2Na++SO42—

BaCl2==Ba2++2Cl—

24、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反响，生成盐和水的氧化物

碱性氧化物(属于金属氧化物)：凡能跟酸起反响，生成盐和水的氧化物

25、结晶水合物：含有结晶水的物质(如：Na2CO3。10H2O、CuSO4。5H2O)

26、潮解：某物质能汲取空气里的水分而变潮的现象

风化：结晶水合物在常温下放在枯燥的空气里，能渐渐失去结晶水而成为粉末的现象

27、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的猛烈的氧化反响

燃烧的条件：①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物的温度要到达着火点。

高一化学必修一学问点归纳

一、元素周期表

★熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

1、元素周期表的编排原那么：

①遵照原子序数递增的依次从左到右排列;

②将电子层数一样的元素排成一个横行——周期;

③把最外层电子数一样的元素按电子层数递增的依次从上到下排成纵行——族

2、如何准确表示元素在周期表中的位置：

周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数

口诀：三短三长一不全;七主七副零八族

熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称

3、元素金属性和非金属性判定依据：

①元素金属性强弱的判定依据：

单质跟水或酸起反响置换出氢的难易;

元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱;置换反响。

②元素非金属性强弱的判定依据：

单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性;

最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱;置换反响。

4、核素：具有必须数目的质子和必须数目的中子的一种原子。

①质量数==质子数+中子数：A==Z+N

②同位素：质子数一样而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。(同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质一样)

二、元素周期律

1、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大(最主要因素)

②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向(次要因素)

③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向

2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数(氟氧元素无正价)

负化合价数=8—最外层电子数(金属元素无负化合价)

3、同主族、同周期元素的构造、性质递变规律：

同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引实力减弱，失电子实力增加，复原性(金属性)渐渐增加，其离子的氧化性减弱。

同周期：左→右，核电荷数——→渐渐增多，最外层电子数——→渐渐增多

原子半径——→渐渐减小，得电子实力——→渐渐增加，失电子实力——→渐渐减弱

氧化性——→渐渐增加，复原性——→渐渐减弱，气态氢化物稳定性——→渐渐增加

最高价氧化物对应水化物酸性——→渐渐增加，碱性——→渐渐减弱

三、化学键

含有离子键的化合物就是离子化合物;只含有共价键的化合物才是共价化合物。

NaOH中含极性共价键与离子键，NH4Cl中含极性共价键与离子键，Na2O2中含非极性共价键与离子键，H2O2中含极性和非极性共价键

一、化学能与热能

1、在任何的化学反响中总伴有能量的改变。

缘由：当物质发生化学反响时，断开反响物中的化学键要汲取能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反响中能量改变的主要缘由。一个确定的化学反响在发生过程中是汲取能量还是放出能量，确定于反响物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反响物总能量E生成物总能量，为放热反响。E反响物总能量

2、常见的放热反响和吸热反响

常见的放热反响：①全部的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反响。③金属与酸、水反响制氢气。

④大多数化合反响(特别：C+CO22CO是吸热反响)。

常见的吸热反响：①以C、H2、CO为复原剂的氧化复原反响如：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)。

②铵盐和碱的反响如Ba(OH)28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

③大多数分解反响如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

[练习]1、以下反响中，即属于氧化复原反响