第一单元核外电子排布与周期率

第一单元核外电子排布与周期率第1页，共24页，2023年，2月20日，星期三核素具有一定质子数和一定中子数的一种原子，称为一种核素XAZ——元素符号质量数——

核电荷数——（核内质子数）原子符号同位素质子数相同、中子数（或质量数）不同的原子互称为同位素即：同种元素的不同核素第2页，共24页，2023年，2月20日，星期三一、原子核外电子的排布电子云·电子的运动特征：电子质量小；运动空间小；运动速度快。离核越远；能量越高。分层排布；第3页，共24页，2023年，2月20日，星期三一、原子核外电子的排布各电子层排布的电子数电子层(从里到外依次为K层、L层、M层)核电荷数第4页，共24页，2023年，2月20日，星期三1、画出下列原子的结构示意图K35Br37Rb

53I88Ra2、元素A的L层比元素B的L层少3个电子，元素B的M层比元素A的M层多2个电子，则A、B元素形成化合物的化学式为__________。B3A2巩固练习第5页，共24页，2023年，2月20日，星期三一、原子核外电子的排布1、原子核外电子按能量高低分层排布2、电子层:根据电子的能量差异和通常运动区域离核的远近不同，将能量不同的电子运动区域称为电子层。3、核外电子排布的一般规律:（1）能量最低原理；（2）每层最多排2n2个（n为电子层数）（3）最外层最多排8个（K层为最外层时最多排2个）（4）次外层最多排18个；倒数第三层最多排32个第6页，共24页，2023年，2月20日，星期三二、元素周期律1、原子核外最外层电子数的周期性变化2、原子半径的周期性变化3、元素最高化合价的周期性变化4、元素最低化合价的周期性变化5、元素金属性、非金属性的周期性变化第7页，共24页，2023年，2月20日，星期三元素的金属性、非金属性强弱判断：金属性强：非金属性强：单质还原性越强；与水或酸置换氢气越容易；最高价氧化物水化物碱性越强。单质氧化性越强；与氢气反应越容易；气态氢化物越稳定；最高价氧化物水化物酸性越强；第8页，共24页，2023年，2月20日，星期三11—17号元素的金属性、非金属性的变化规律：11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl

与水反应的剧烈程度减弱；与酸反应的剧烈程度减弱；NaOHMg(OH)2Al(OH)3强碱中强碱两性碱性减弱。金属性减弱与H2反应越容易，越剧烈；SiH4PH3H2SHCl气态氢化物越稳定；非金属性增强H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4弱酸中强酸强酸最强酸酸性增强。第9页，共24页，2023年，2月20日，星期三二、元素周期律1、概念：元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化的规律叫做元素周期律。原子半径；元素化合价；原子核外电子排布；元素的金属性、非金属性。2、本质：元素性质的周期性变化规律是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果。最高正价＋|最低负价|=8最高正价=最外层电子数第10页，共24页，2023年，2月20日，星期三2。元素周期表的编排原则横行：将电子层数相同的元素， 按核电荷数递增的顺序从左到右排列。纵行：将最外层电子数相同的元素， 按核电荷数递增的顺序从上到下排列。原子序数 ＝核电荷数 ＝质子数 ＝核外电子数（电中性原子）

第11页，共24页，2023年，2月20日，星期三4。族（1）族的分类及表示①主族:③0族：②副族:④Ⅷ族：由短周期和长周期共同构成的族七主：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA主族序数=最外层电子数完全由长周期元素构成的族稀有气体元素构成的族七副：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB包括8、9、10三列第12页，共24页，2023年，2月20日，星期三（1）周期数（7）：三短、三长、一不全

（2）周期序数＝核外电子层数。（3）每一周期都是从

碱金属开始，

过渡到卤素，到稀有气体结束。

（4）镧系元素：共15种。锕系元素：共15种。小结第13页，共24页，2023年，2月20日，星期三（1）族数（16）：七主、七副、0和Ⅷ（2）主族序数＝最外层电子数（3）族的排列顺序：主→副→Ⅷ→主→副→0小结ⅠAⅡAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡBⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0第14页，共24页，2023年，2月20日，星期三1、必须熟悉周期表的结构：18纵行：7主、7副、0与VIII；7横行：三长、三短、一不全， 镧系、锕系排下边。2、必须掌握元素在周期表中的位置和原子结构的关系：

周期序数＝原子的电子层数

主族序数＝元素原子最外层电子数=最高正价

原子序数＝核电荷数＝质子数＝原子核外电子数总结第15页，共24页，2023年，2月20日，星期三（二）元素在周期表中的位置与性质的关系1。同周期：11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl

●同周期元素原子核外电子层数相同，从左往右，●核电荷数递增，最外层电子数逐渐增加，●原子半径逐渐减小，●核对核外电子的吸引能力逐渐增强，●失去电子的能力逐渐减弱，金属性减弱，●得到电子的能力逐渐增大，非金属性增强。第16页，共24页，2023年，2月20日，星期三（二）元素在周期表中的位置与性质的关系2。同主族：3Li11Na19K37Rb55CsLiOHNaOHKOHRbOHCsOH最高价氧化物水化物碱性增强与水反应的剧烈程度增强解释：从上往下，电子层增多，半径增大；失电子能力增强，金属性增强。第17页，共24页，2023年，2月20日，星期三（二）元素在周期表中的位置与性质的关系2。同主族：9F17Cl35Br53IHClO4HBrO4HIO4最高价氧化物水化物酸性减弱单质氧化性逐渐减弱解释：从上往下，电子层增多，半径增大；得电子能力减弱，非金属性减弱。第18页，共24页，2023年，2月20日，星期三（二）元素在周期表中的位置与性质的关系2。同主族：FClBrI从上往下，电子层增多，半径增大LiNaKSiCs得电子能力减弱，非金属性减弱。失电子能力增强，金属性增强;第19页，共24页，2023年，2月20日，星期三（二）元素在周期表中的位置与性质的关系FClBrI从上往下，电子层增多，半径增大LiNaKRbCs得电子能力减弱，非金属性减弱。失电子能力增强，金属性增强;11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl

从左往右，核电荷增大，半径减小得电子能力增强，非金属性增强。失电子能力减弱，金属性减弱;第20页，共24页，2023年，2月20日，星期三（三）元素周期律和元素周期表的重要应用1。利用“构－位－性”的关系指导化学学习第21页，共24页，2023年，2月20日，星期三（三）元素周期律和元素周期表的重要应用1。利用“构－位－性”的关系指导化学学习［例1］下列对于铯(Cs)的性质的预测中， 正确的是 （ ） A．它只有一种氧化物Cs2O B．它与水剧烈反应 C．Cs＋具有很强的氧化性 D．CsHCO3受热不易分解B第22页，共24页，2023年，2月20日，星期三（三）元素周期律和元素周期表的重要应用1。利用“构－位－性”的关系指导化学学习［例2］具有相同电子层结构的三种微粒Xm＋、Ym－、Z，下列分析正确的是()

A．最外层电子数：X>Y>Z B．微粒半径：Ym－

>Z>Xm＋

C．Z一定是一种稀有气体元素的原子 D．原子半径的关系是X>Z>YBC第23页，共24页，2023年，2月20日，星期三（三）元