高一化学教案全集人教版必修

教案编号[讲述]11cm)，以防止未过滤的[板书]2／3；加热过程中要不断搅拌，以免溶液溅出；1]化为难溶物或转化为可溶（非杂质难溶时）物而通过过滤方法除去。AAg2SO4A2] ． [答案]（1）易溶（2）冷却热饱和溶液（3）结晶过滤（4）漏斗灯蒸馏法是海水淡化的方法之一B． 二、思维拓展有一瓶亚硫酸钠试剂，有部分己被氧化成硫酸钠．某学生设计了下列实验来测定其中Na2SO4的质量往溶液中加盐酸（2HCl+Na2SO3=2NaCl+SO2+H2O）,直至盐酸过量．BaCl2溶液．b教案编号课题：第一章）不能用鼻直接闻体内量要适不能给燃烧的灯添加有气参加或成的实验 下列有 燃着 下图是用浓H2SO4和HCOOHCO还 Fe2O3并检验反

CO的方程式 ⑴A、B、C、E中应分别盛放 ⑵加热还原Fc2O3之前首先要做

是否⑶实验结束后在玻璃管上方悬挂磁铁的作 质为 BC2．BD3．⑴甲酸 CO纯度 ⑶检验生成的Fe 去未反应的CO作业：完成练习册第一教案编号课题：第一章【道德情感目标】通过组织学生完成药品回收、仪器和整理等工作让学生养成良好的实验习惯，通过分组实，222322234 4 3323233232若两种固体一种易溶于水、另一种不溶于水（如CaCO3和NaCl的混合物则可用 于酸（或其他液体（如BaSO4和BaCO3的混合物则可采用加酸溶解、过滤（洗涤、加Na2CO3沉淀、 过滤（洗涤）的方 有 A．4 B．3 D．1 A．升华溶解过滤结 B．溶解过滤蒸发结C．加热溶解蒸发过 D．溶解过滤蒸馏蒸4 4 过滤后的溶液在蒸发皿里加热以得到钾盐晶体，将溶液蒸发时一般有以下操作过程：①固定铁圈位置②放置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热，余热蒸干。其正确操作顺序 蒸发时 3．CD Ba(OH)26．⑴将草木灰置于烧杯中，加水溶解后过滤⑵②①③④⑤⑶稀盐酸（或稀硫酸）澄清石灰水⑷①搅拌，加速溶解使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅②不能因为没有教案编号课题：第一章 B． 请根据实际使用操作时上述漏斗的使用范围和它 形状①②① ② ③ ④ 如图为自来水的装置示意图，根据 ⑶实验时A 1．B2．CBABD3．⑴温度计水银球位置冷凝管进、出水口颠倒⑵蒸馏烧瓶冷凝管⑶

碎瓷 防止液教案编号 （n，其单位为摩尔（mol6.02×10231mol1mol6.02×1023个，这里的粒242〖举例〗1molFe、1molO1molNa+、1molSO2—、2molH242〗A以示纪念，即将6.02×1023mol-1叫做 常数，用N表示。〗A〖练习〗M，常用单位为3422 34223A、3

C、32g

3、2.71gNaSO•10HONa＋SO2—的物质的量是多少?含HO242424、质量相等的SO2和SO3，物质的量之比为 ，硫原子的原子个数之比为 242425、4.9gHOPP2O5中所含P（2）198（3）1mol28（4）7作业：P188\9教案编号 gFe(1Al(1Pb(1N21H21O21F21Cl21Ne(1Ar(1N21H21O21F21Cl21Ne(1Ar(1H2O(110°C101gLN21H21O21F21Cl21Ne(1Ar(1CH41NH31SO21CO211有何影响？〖归纳〗归纳得出：气体体积V=1、标准状况下，2.2gCO233.4gH2S0.1molHBr22

C、质

5、N2、CO2、SO2三种气体的质量比为7：11：16时，它们的分子个数比为 作业：P18教案编号 1mol/LNaOH100mL1mol/LNaOH，NaOH20mL20mLNaOH100mL1.00mol/LNaCl①用天平称取氢氧化钠固体g 中 移入mL的容量瓶中 中在操作过程中不能损失点滴液体否则会使溶液的浓度偏（低或高

4、用CuSO4·5H2O配制0.1mol/L的水溶液，下列方法正确的是（ 取25gCuSO4·5H2O溶于1L水中CuSO4·5H2O16g1L25gCuSO4·5H2O1L作业：P186、7教案编号 （1） nVc[板书]溶液的稀释：c（浓溶液）V（浓溶液）=c（稀溶液）V（稀溶液）1、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是 C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中D．容量瓶中原来有少量蒸馏水 ⑥胶头滴管⑦玻璃棒⑧漏斗（填序号 24242424

如果有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 涤烧杯2～3次，洗涤液要 教案编号 复习①NH4HCO3=== ③Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O④2Fe+3Cl2＝根据反应物和生成物分解反应的类别和种类可分为化根据反应中是否有氧化还原反应 吸热反[板书]“=““→“↑“↓”（。 ＋Ca(ClO)2，DN2＋H2→NH3A例2已知在某温度时发生如下三个反应：⑴C+CO2=2CO⑵C+H2O=CO+H2 ⑶CO+H2O=CO2+H2 下C、CO、H2的还原性强弱顺序是（ A B C DA。

Q+NaCl

G+Q+H2OQ+X+H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为 B。4、下列离子方程式正确的是（33243422243422 4

4中的比例，故不正确；CNO

“＝ 22（1）2H++SO2-+Ba2++2OH-＝BaSO↓+2HO 4444 3A.K+、Ag+、NO、 B.Ba2+、3

3334 3334443 443解析：A组中 B组中，Ba

+CO2=BaCO3C组中，Mg2－+2OH－=Mg(OH) 32

NH 答案课题 物质的分类状分类法；知道胶体是一种常见的分散系，了解效应第一节物质的分类

．1波尔多液不能用铁或铝的容器，是因为铁或铝能跟该中的硫酸铜发生化学反应，该反应属无机物反应基 ． C． 只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称为氢化物。下列物质不属于氢化物的是 （） B．Cu2(OH)2CO3C．Ca(H2PO4)2下列物质：①H2O②NaClH2SO4④Ca(OH)2⑤Fe2O3⑥FeSO4·7H2O⑦HNO3⑧AgNO3⑨NaHCO3中，其中属于氧化物的是；属于碱的是；属于酸的是；属于盐的是（填写各物质的序号）化， 参考答案：1．A2．D3．D4．④ 作业：P291、课题 实气气液气固气气液液液牛奶、的水溶固液气固液固固固25mL25mLCuSO425mL性子能能食盐溶液、淀粉液1nm~100nm（在超显微镜下可见。胶体的性质具有效应定子能能食盐溶液、淀粉液1.Fe(OH)3A.2mol/LH2SO4溶 B.2mol/LNaOH溶C.2mol/LMgSO4溶 D.硅酸溶胶（胶体粒子带负电荷（）（） 4.观 （） C.胶体D.乳浊液 （）A．胶粒直径小于1nm 参考答案：1．A2．D3．B4．C5．C6．C7．过滤结晶作业：P295、7课题 第二节离子反物质铜片石墨SO3的水溶液能导电，SO3是电解质吗？H+的化合物叫做酸4444（）A．三氧化 B．干 C．蔗（）2244A．Ca(OH)=Ca2++OH— D．KSO=2K++SO2—2244 C．盐酸溶 5、向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀H2SO4，则溶液的导电能 A．逐渐变 C．逐渐增 参考答案：1．AC2．AB3．C4．D课题 在下列物质中：①CH3COOH②HCl③NaOH④Cu(OH)2⑤AgCl⑥Na2CO3⑦C2H5OH⑧H2O⑨SO2⑩Fe NaCl2、向盛有5mLCuSO4溶液的试管里加入和HCl＋NaOH②H2SO4＋KOH333322232232⑷BaCO+2H+=Ba2++HO+CO 443 443 322322

333222322B．2HNO+CaCO=Ca(NO)+CO↑+HO2H++CO2—=CO↑+H333222322 222D．Cu(OH)+2HCl=CaCl2+2H OH—+H+=H222 B．Fe+HCl；Fe+H2SO4课题 氧化还原反应Fe+CuSO4 ==FeSO4 +CuMg+2HCl==MgCl2 +H2↑S+

加热2CuO+2

Cu+H22 应的交叉分类示意 、下列说法中正确的 D．1molKClO3参加反应有2mol电子转作业：P39课题 12Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑的化学反应里，氢元素的化合价由价降低为价，降低了价，氢元素化合价降低的总数为，氢离子得到电子总数为，则铝元素化合价升高总数为，铝原子失去电子总数为。 5在FeCu2+Fe2+中在氧化还原反应里只能作还原剂的是 元素处于最高价，只有氧化性；元素处于，只有还原性；元素处于中间价，既氧化性又有还原性。 7、在向由Zn、Fe组成的混合物中加入过量的稀H2SO4溶液后，先发生反应 KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAuK+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+H+ Cu2+Ag+Cl2 O2+4HCl（浓）2l2三种氧化剂由强到弱的是

1

3、的燃烧，提供热能等另外有些氧化还原反应会对人类带来危害，例如：易燃物的自燃、食品的、钢铁的锈蚀等。我们运用化学知识来防还原性强

①2H2S＋SO2=3S＋2H2O②2KI＋Cl2=2KCl＋I2③2FeCl2＋Cl2=2FeCl3④2FeCl3 222222 222222222222 222222 22 7．在反应3BrF35H2O=HBrO39HFBr2O20.3molH2O被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是 233424 23342448．11P4

+24HO=5CuP+6HPO+15HSO反应中，氧化剂 。lmolCu2+ mol参考答案：1．A2．A3．C4．BD5．A6．BP、 作业：P39：例1.下面有关氧化还原反应的叙述正确的是( 解析灵活运用氧化还原反应的有关概念结合实例去分析.氧化还原反应的宏观特征是元素化合价有升降，但不一定是Fe2O3+3CO＝2Fe+3CO2A22222只失一个电子，但非常容易，Al失三个电子，但比Na，故还原性Na>Al，答案E不正确.22.下列反应中，属于氧化还原反应的是()A.CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2OB.CaO+H2OC.Fe+CuSO4

CaO2应.反之，则为非氧化还原反应.本题只有C和铜的元素化合价发生了改变，故答案为C.222Na+Cl△2NaCl2以反应 2HCl为例分例1在下列反应中，水作还原剂的是 解析(1)看价态是否有变化排除非氧化还原反应(A)(2)氧化剂还原剂指的是反应物排除(C)(3—氧(被)—还(剂)得(D)例2 2323 2323 解析(1)先确定好每个反应中的还原剂与还原产物(2)＞FeCl2,FeCl2＞NO得答案为(A)选项.

B.GYQZXC.GYZQX 答案为例2根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是(1998年高考题)( 2323 2323 答案：0例4、下列反应中，属于非氧化还原反应的是( A.3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2OB.3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O 例5高锰酸钾和氢溴酸溶液，可以发生下列反应：KMnO4+HBr＝Br2+MnBr2+KBr+H2O，其中还原剂是 KMnO4为氧化剂，HBrKMnO4HBr2KMnO4—10HBr，40.5gHBrHBr，40.5g.例6氢化钙(CaH2)可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑，下列说法不正确的是( A.CaH2既是还原剂，又是氧化剂.B.H2既是氧化产物，又是还原产物. 【同步练习 (1)C+CO2＝2CO2)C+H2O＝CO+H2(3)CO+H2O＝CO2+H2由此可以判断，在该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是( A.CO＞C＞H2B.C＞CO＞H2C.C＞H2＞COD.CO＞H2＞C在2H2S+SO2＝3S+2H2O的反应中，还原产物和氧化产物的质量比是( 242 242232Cl 232

Cl-35.5K—39Ca-40Mn—55Fe—56Cu-64 I（40 2、把等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的 把钠放入足量稀盐酸 B．把钠放入足量水C．把钠放入硫酸铜溶液 D．将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水 4AmolNH+所含质子数为 4AC．22.4LSO2所含的分子数为 4、一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中，产生气体随时间变化的曲线如下图所示，则下列说法中正确的是 A．aK，b5、下列实验操作中正确的 ABNaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干C．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 A．75％的溶 B．硝酸 244244323A、 B、 323 （Na2SO4·10H2OH2SO4溶液；②加金属NaNaOH溶液；⑤加强热脱结晶水；⑥过滤。正确的操作步骤是： 11Fe2+、Cl、Br-、I-Cl-、Br-、I-2：3：4，向Cl-Br-3：1，Fe2+物质的量之比为(已知还原性：I->Fe2+>Br->Cl-)A.7：1B.7：2C.7：3D.7 （22钠与水反应：2Na+2H0=2Na++OH-+H↑224CuS0：2Na+Cu2+4324322NaHC0溶液与稀HSO：CO2-+2H+==HO+CO32432233233213、往100mL1mol/L的AlCl3溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液，得3.9g沉淀，则加入的NaOH A、 B、 D、 A.B.15Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+NaOH 第Ⅱ部分非选择题（60）（48）22已知：3

+6

=4

+2

112ml

（标准状况下）10ml1mol·L-118（8△（1）4HCl(浓)+ MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中，MnO2与被氧化的HCl的物质的量之比 ；若 mol电子2 gNaOH固体溶解在90gHO中，才能使每10个水分子中含有1个Na＋，这时所得溶液中NaOH的 219、(6CO2以下用“增多”或“减少”来填 g(1g以 C、将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量D、称量空的小烧杯 （浓） →（用a、b……填写；每套装置只允许使用一次。BCCuOD22（6）1LAlCl3FeCl3amolNaOHNaOHNaOHbmolFe3+的物质的量浓度。 课题 〖板书〗 2.1～2知金属钠为97.81。C,沸点为882.9。C；密度为0.97g·cm—3。 〖 〖 2Na＋2H2O====2NaOH+H2 〖板书〗3Fe+4H2O====Fe3O4+4H2课题 〖概述〗金属钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成氧化钠，失去金属光泽（因此金属钠通常不能在空气中。为何能保存在煤油里？4Na＋O2==== 2Na＋O2====（（1性氧化钠过氧化钠CO2〖过渡〗活泼金属钠在空气中易被氧气氧化，表面生成一层氧化物；在空气中燃烧则生成过氧化钠。在金属活动性毛”成分是Al2O3。Hg(NO3)2与Al条发生置换反应，生成的Hg在Al条表面生成致密的氧化铝薄膜。0.1mm，（660℃，〖板书〗 作业：P547课题 金属的化学性质 2Al+Fe3O4===2Fe+Al2O3Mg、AlNaOHMgAl结论：Mg+NaOHMg、Al 镁粉中混进少量铝粉，将Al粉除去，可选用的试剂是[ B.CuSO4溶液 C.NaOH溶液 ]A.催化 C.还原 两份铝粉分别与足量的NaOH溶液和HCl溶液反应，产生的气体体积相同（同温、同压下则这两份铝粉的质量之 B. 作业：P548、9课题 几种重要的金属化合物+【难点】氢氧化铝、氢氧化铁的性质，Fe2+、Fe3的转化。【板书】第二节概 盐【投影 Na2O+H2O K2O+H2O BaO+H2O CaO+H2O MgO+H2OAl2O3+H2SO4 Fe2O3+HNO3 CuO+HNO3 Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+A. B. C. D.A. B. C. D.甲栏 氧化 氧化 耐火材氧化亚 氧化 MgO+H2SO4=MgSO4+作业：P63课题 几种重要的金属化合物（第二+【难点】氢氧化铁的性质，Fe2+、Fe3的转化。氧化钠和 FeCl3FeSO4 4Fe(OH)2+O2+2H2O==Fe(OH)2+HCl— Fe(OH)3+H2SO4— Cu(OH)2+HNO3—Fe(OH)3====Fe2O3+3 碱牲氧化物+水(一般)Mg(OH)2— Cu(OH)2— Fe(OH)3— Al2(SO4)3+6NH3·H2O==2Al(OH)3↓+3Al(OH)33HClAlCl33H2OAl(OH)3NaOHNaAlO222Al(OH)3====Al2O3+3A. B. C. B. A. D.Al2O3Al→NaAlO2 生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液插入FeSO4 出NaOH溶液。这样操作的理由是 在试管I中加入的试剂

为了制得Fe(OH)2白色沉淀，在试管I和Ⅱ中加人试剂，打开止水夹，塞紧 塞子后的实验步骤 答案:方法一：(1)稀硫酸和铁屑 (2)加热煮沸(3)避免生成的Fe(OH)2沉淀与空气中的氧气接触而被氧化。方法二：(1)稀硫酸和铁屑(2)NaOH溶液(3)反应一段时间后，关闭止水夹(4)由于反应开始产生的气体作业：P6311、12课题 几种重要的金属化合物233+233+

Na2CO3+xH2O===Na2CO3·xH2ONa2CO3·xH2O===Na2CO3+xH2O【实验】Fe3+P51)Fe3+P51)滴 Fe→ Fe→ FeCl2→ FeCl3→ 溶液 PFe3+离子，则下列判断正确的是1∶1∶3；Fe2+Cl-1∶2；NaOHNaHCO3XCO2V1L(V1≠0)。将反应后的YCO2V2L(气体体积均在标准状况下测定)。 B..Na2CO3与 C.只含有 的质量g Ba(OH)2溶液测得生成沉淀质量123的质量g Ba(OH)2溶液测得生成沉淀质量123456答案：(1)C (2)V2/11.2 (V2－V1)/(V2+V1)。323NaHCOKCO3232 3110500mLpH。(写出计算过程)。答案：(1)2.758g(2)2∶5(3)121molLFeCl3、FeCl2、CuCl2100mL，加入一定量的铁粉，下列情况填充∶ 阳离子，它们中物质的量为定值的是 作业：P63课题 【重点】知道生活合金及铜合金的主要成分及性能[板书]第三节84．811．6%28%，A.Al–Si合金 B.Al–Cu–Mg–Mn–Si C.Al–Mg合金 D.表面有氧化膜的纯铝——南方：中重稀土资源，分布在江西、、广西、福建、湖南等省，以罕见的离子态赋存与花岗岩风化壳层中，主源，治理环保和国防尖端技术等方面必不可缺少的材料。例如稀土永磁材料（钕铁硼永磁）是磁性最强的永磁体，天航空通讯，医用核磁成像仪等方面。卤化物灯已被大量用于城市广场、体育场馆和建筑的美化泛光照明。这些新型电光源不但节电效果明显。而且大大彩真的画面。稀土镍氢电池，可以充电而无效应，代替了有污染的镍镉电池，被称作无污染的“绿色电池”。它已广泛用于移动，笔记本电脑等设备上。各种稀土功能材料，在航空、航天和尖端国防技术上，如，卫。，稀土在高新技术领域中的应用，与其工业技术发达程度成正比的稀土用量一直居世界第一位、英国、法国、德国等工业发达国家都没有稀土资源，但他们都有很先进的稀土应用技术。认定的35个战略元素和选定的26。， C·机械强度 D·低，硬度2.在我国文明发展过程中，最早较广泛使用的金属是（A、 B、 C、 A·Al—Mg合 C·Al—Si合金 密度(g硬度(石为铁 0、+1、+2。在西汉古籍中曾有记载：得铁则化为铜（即：CuSO4跟铁反应生成铜，试写出该反应的离子方程 尽管铜比铁较为稳定，但铜器表面经常会生成铜锈[即：铜绿，化学式Cu2OH2CO3]，其中生成铜绿的反应物除铜外还有O2、CO2和H2O。试写出保护铜制品的方法： 是11834℃，铁的是15348℃。作业 7、课题 O2Na2OFe3O4—1-Al2O3+2OH-=2AlO22-Al(OH)3+OH-=AlO22Fe(OH)略Fe3++3OH-3 CO3+2H－HCO3+HHCO3+OH=CO3无无 不显血红色，加入溴 ③

①Na

④②Al

Al

④2 ④⑦⑤ ⑦③

①Fe

A．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B．苹果汁中含有Cu2+ ．． B．Fe2O3粉 D．碳0.3mol100mL1mol/L 8．下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是 BCDB作业 课题 金属的化学性质(复[导课]请回顾我们刚学过的金属及其化合物的主要内容三、盐（NaCONaHCOFe3+的氧化性） (2) 2Na+O2Na2O2(淡黄色 2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2↑3（1）碳酸钠和碳酸氢钠在水中的溶解性：Na2CO3〉受热分解（碳酸钠较稳定，碳酸氢钠受热不稳定 Na2CO3+CO2↑+Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O例1、将足量的金属钠投入到100gt°C的水中，恰好得到t°C时NaOH饱和溶液111g，则t°C时NaOH的溶解度为 233 233B、C24、40、56A．5.8B．11.6C．23.231、Al22反应过程：2Al＋6H2O=2Al(OH)3＋3H2NaOHAl 33234Al3++3NH·HO=Al(OH)↓+3NH+3234Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O A.锌 B.铁 C.铝 D.镁A．同是0.2ｍｏｌ钠和镁 B．同是1.5ｇ铝和锌 例3、在0.2mol/L的AlCl3溶液100mL中，如果要得到1.17g沉淀，则需加入-0.5mol/L的NaOH溶液多少毫升？ 课题 金属的化学性质(复习HCl2+2+2 →灰绿→红褐 4Fe(OH)2+O2+6H2O=(不稳定 22FeSO4FeFeH2SO4FeSO4H2又可驱赶O2.3、Fe2+Fe3+鉴别2 →灰绿→红褐3—2—32 溶 C.③① D.例2、下列物质反应后一定有+3价铁生成的是 （C）4 44A.NH 4432442NH 432442 NH

（B）H2SO4（C）AgNO3（D）FeCl3 （C）四氧化三铁（D）氢氧化（A）Fe3O4（B）Fe2O3 （A）Fe2O3（B）FeCl3（C）Fe2(SO4)311.2L，则混合物中一定含有的金属是（A） （B） （C）铝（D）Fe2(SO4)3CuSO4的物质的量的浓度。 作业：P7110、课题 SiO2的化学性质稳定；在加热的条件下，SiO2才能与碱性氧化物起反应，写出有[思考交流 4-1Na2SiO3溶液中，滴加酚酞溶液呈红色。逐滴加入稀盐酸，待溶液红色变浅并接近CO2Na2SiO3溶液中，引导学生观察白色胶状沉淀的生成，写出反应的化学方程式和离子方程式，从H2SiO3的酸性弱于碳酸的认识。（1CO2+H2O=与碱性氧化物CO2可在常温加压下进行。2（学生课后整理 AGeSiBCH4，SiH4，GeH4CH2CO3，H2SiO3，H2GeO3 C、饱和Na2CO3 233223322322323222322223223232234、物质A是一种高化合物，不溶于强酸中，但能与纯碱在熔融时反应生成化合物B，同时放出气体C；把气体C通BD；DEEA。 参考答案：1、AB2、D3、4、 课题 补充习题： A、正长石KAlSi3O8 B、石棉CaMg3Si4O12 C、蛇纹石H4Mg3Si2O9 、、 （填序号 ⑶现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较度的氮化硅，反应的化学方程式为 作业：P81课题 [思考交流]： Cu+CI2=CuCI2 2Fe2+3CI2=2FeCI3 H2+CI2=[思考讨论]2P+3CI2=2PCI3（液2P+5CI2=2PCI5（固 01 C、钠离子D、氩原子 A、 B、 C、 D、 44233 44233343 343 B．4:1C．3:1钠分别倒入烧杯中，同时加入H2SO4ClO2。⑴写出ClO2的离子方程 参考答案：1、A2、B3、D4、B5、D课题：第二节富集在海水中的元素---氯（第二【知识回忆】22Cl＋2OH－＝Cl－＋HO+22CO2和水蒸气共同作用或加稀盐酸，为什么？[实验演示]P84F2与水的反应方程式 pH2－2原因是

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熔熔

[课外作业]P88习题11、12。 B．砹易溶于某些C．AgAt不溶于 2、溴化碘(IBr)的化学性质类似卤素单质，能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能跟水反应，其化学方程式为IBr+H2O=HBr+HIOIBrY⑴元素X ，Z 参考答案：1、A2、C3K课题 [知识传授]：简单介绍硫的物理性质：硫是淡黄色晶体，脆，不溶于水，微溶于，易溶于CS2。S ===== FeS2+11O21 [演示实验]【实验4-7】SO2的相关性质。：SO2+H2OH2SO3是可逆反应，这是学生第一次接触可逆反应的概念，建议说明这一概念的涵义，为学生今后接触的可逆反应，以及学习化学平衡等奠定基础。齐读P78页《资料卡片。A、立即退色B、慢慢退色C、先退色，后复原D，，些生产者，为了得到更白的银耳，在大棚内放置硫磺，采用“硫磺熏蒸“工艺，生产出的银耳往往会残留一定量的二氧化硫。日前质检部门对银耳进行一次专项，结果发现被的21种银耳产品居然全部存在二氧化硫残留的现象。(根据《食品添加剂使用卫生标准》GB2760-1996，[课外作业]：P104习题9。 C． SO2缓慢通入稀品红溶液的现象是（ B．红色立刻褪去变为无色C．红色不变D．红色先变浅后褪色 B．同条件下，与Fe反应时，分别生成FeS和FeCl3D．与氢气反应时，硫为—21用化学方法区别SO2与CO2最好选用的化学试剂是( 5.14gNaOH0.5mol/LNaOH20mLNa2SO4的质量分数。参考答案：1、A2、D3、A4、B5、课题 [阅读材料]：信使分子──NO。NO重要的生理作用，NO和CO使的原理 = 2NO+O2= 3NO2+H2O=描述实验现象，完成P80的表格NO2的试管倒放在盛有最后水充满整个试管的2/3，[问题讨论]：讨论【科学探究2[科学视野]：P80“科学视野①少用煤作②把烟囱造高③脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能A、①②③B、②③④⑤C、①③⑤D、①③④⑤ 酸雨提供了依据。下列是某监测站点的酸雨，每隔一段时间测定pH数据：1、2[作业]：P104习题10、11。2NO+O2=2NO2NO2就是二次污染物，下列四种气体①SO2、②NO、③NO2、④Cl2中能导致二次污染的是（ 下列措施中SO2 SO2,工业上将生石灰和含硫煤混合后②近年来,某些自来水厂在用液氯进行处理时还加入少量液氨,其反应的化学方程式为NH3+HClO==H2O+NH2Cl（一氯氨).NH2ClHClO我国酸雨区已占面积的40%，研究结果还表明，酸雨对我国农作物、森林等影响的区域较大。某学校课题组为研究中立即出现aBaCl2溶液，又出现b参考答案：1、A2、B3、S+O2=SO2 课题 [实验激趣]：结合教科书图4-27，以激发学生的。4-8】并投影下列思考题：CSP NaOH溶液、a(OH)2 等于0.9mol C．等于0.45mol D。小于0.45mol相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中，所得到的气体的物质的量最多的是（ AB.C.高沸点、低挥发性，D.脱水性，E.吸水性等性质。以下过程主要表现了浓硫酸(1)用NaCl固体和浓H2SO4在加热条件下制氯化氢气体。( (4)浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体。( (7)不能用浓硫酸干燥HBr、HI和H2S等气体。( 。(2)利用铜硫酸铜溶液还有什么方法?写出反应 。比较哪法好?为什么? ①②③④ →→。。是。。参考答案：1、D2、作业：P104课题 NO。9%～33%时，反应按下式进行：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+5H2O+N2O↑进一步反应生成硝酸铵。4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O。mol.L-1（不考虑试管中溶液扩散）为A.0.8B.0.72C.0.1D.4NO2----- 4NO------3荣获了1998年奖。关于NO的下列叙述不正确的是（ A、 B、 C、 D、某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气。若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8∶1，则金 A升 B降 C不 D无法确A、 B、 30mlNO210mlNONaHCO3Na2O2 汽车尾气（含有碳氢化合物、CO、SO2NO）是城市空气污染的污染源之一。综合治理的方法之一是在汽车的排CONO，A开发利用氢能 B使用电动C植树造 D戴上呼吸面参考答案：1、D2、B3、B4、D5、作业：P108课题 32324NH+HO⇌NH·HO⇌NH32324NH3 ：展示装