硫酸根离子的检验

硫酸根离子的检验今天是伟大祖国的生日，首先祝愿祖国繁荣昌盛，祝愿大家节日快乐，万事如意，学业、事业有成！下边开始今天的教学：在浙教版九年级科学上册第一章《物质及其变化》中，要求学生掌握氯离子和硫酸根离子的检验这个知识点，但对中下水平的学生来说，往往是迷迷糊糊，处于半懂半不懂状态。不要急，你们的朋友萧云老师来了，大家只需要按照以下步骤学习，相信会获得满意的学习效果。另外为了使大家在阅读时不枯燥，同时感受上进的信念，本次文章配图使用了励志教育电影《当幸福来敲门》的图片，希望能对您有所触动，激发你向上的勇气。步骤一：了解“检验”和“鉴别”的区别“检验”和“鉴别”有所不同，如果按照严谨的科学语句向初中学生讲述，那么最终的效果一定是讲了相当于没讲。萧云老师按照初中学生接触到题型的实际情况，将“检验”与“鉴别”区分如下：1、“检验”的任务是解决“有没有”的问题，譬如硫酸根离子的检验就是要搞清楚硫酸根离子有没有存在。2、“鉴别”则是解决“是不是”的问题。譬如鉴别硫酸和盐酸，意思是盐酸和硫酸是有的、是存在的，但哪一瓶是盐酸，哪一瓶是硫酸呢？对这个问题的解决就是所谓的鉴别。步骤二：记住必须要记住的离子反应，夯实知识基础熟记上述13个离子反应后，大家可能会发现：离子反应无非是要么生成沉淀，要么生成气体，要么生成水。实际上，我们一直在讲的复分解反应，它的本质上就是发生了离子反应。步骤三：阅读实例讲解，获得长足提高例1、如何鉴别稀硫酸和盐酸？分析：此题应该先鉴别出稀硫酸，因为若先鉴别HCl，则根据HCl中的Cl-与Ag+无法共存会反应生成AgCl白色沉淀的特点，必然要滴加含有银离子的溶液（如AgNO3溶液），而稀硫酸中的SO42-与Ag+在数量较多时也会产生白色沉淀Ag2SO4，从而干扰我们得出正确结论。参考答案：（1）各取少量样品于两支试管中（2）分别往两支试管中滴加Ba(NO3)2溶液(滴加BaCl2溶液也可）（3）出现白色沉淀的是稀硫酸，而无现象的是盐酸。小结：氯离子和硫酸根离子，应该优先检验硫酸根离子。例2、如何鉴别NaNO3、BaCl2、AgNO3三种无色溶液？分析：在初中范围内，可认为NaNO3、KNO3这两种物质一般不会与其他物质反应，只能用“鉴别出其他物质后剩下的就是它”这种方法确定。而对于BaCl2、AgNO3这两种溶液，我们应该先鉴别AgNO3溶液，因为若先鉴别BaCl2溶液，则必然要滴加含有SO42-离子的溶液如稀H2SO4、Na2SO4溶液、K2SO4溶液等，而滴入的SO42-也会和AgNO3溶液中的Ag+反应生成Ag2SO4白色沉淀。参考答案：1、各取少量样品于三支试管中；2、分别往三支试管中滴加稀盐酸溶液，有白色沉淀出现的是AgNO3溶液；注意：本步骤中也可以滴入NaCl或KCl溶液等，但要注意不能滴加BaCl2溶液，否则虽然鉴别出了AgNO3溶液，但由于滴入了BaCl2溶液，造成未鉴别出来的另两支试管中都有了BaCl2的存在，对接下来BaCl2溶液的鉴别造成了困难。3、往无现象的两支试管中分别滴加稀硫酸（也可以滴加Na2SO4溶液、K2SO4溶液等），有白色沉淀出现的是BaCl2溶液，无现象的是NaNO3溶液。小结：钡离子与银离子，应该优先检验银离子。例3、一杯水溶液中可能有Cl-及SO42-,试检验分析：（1）必须先检验SO42-离子，而且不能使用BaCl2溶液，只能用Ba(NO3)2溶液，因为我们下一步还要检验Cl-的有无，若滴入BaCl2溶液，则即使原来溶液中没有Cl-，现在也变得有了。（2）所滴加的Ba(NO3)2溶液必须要足量，除尽可能存在的SO42-，以免对下一步Cl-离子的检验造成干扰。参考答案：（1）往被检验的溶液样品中滴加足量的硝酸化的Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀且不溶解，则表明原溶液中一定含有SO42-，否则就无SO42-；（2）往该样品中继续滴加硝酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀且不消失，则表明一定含有Cl-，否则就无。步骤四：巩固练习巩固练习的参考答案：乙，银离子、碳酸根离子好，相信大家按照