2023学年黑吉两省十校高三(上)期中化学试卷(含答案)

第第10页〔共15页〕20232023学年黑吉两省十校高三〔上〕期中化学试卷14342分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的化学与生产、生活亲热相关。以下说法错误的选项是〔 〕A．活性炭净水过程发生物理变化B．漂白粉、液化石油气均属于混合物C[2PbC3b2投火中，色坏还为铅D〔草木灰，…淫之以蜃〔碳酸钙分解物〕…以下含钠化合物中，其水溶液呈酸性的是〔 〕NaHCO3 B．Na2CO3 C．NaHSO4 D．NaCl3．以下有关物质的化学反响的表达正确的选项是〔 〕A．SO2与少量氨水反响生成NH4HSO3B．放电条件下，N2O2NO2C．室温下，Fe与浓H2SO4FeSO4DNa与空气中O2Na2O2喷泉试验装置如图，应用以下各组气体一溶液，不会消灭喷泉现象的是〔 〕选项 气体 溶液ASO2氨水BNO2NaOH溶液CNH3稀硫酸DA．AB．BCI2饱和食盐水C．C D．D以下指定反响的离子方程式正确的选项是〔 〕A222O2BNa2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+CNaOH溶液反响制取少量H2：Al+2OH﹣═AlO2﹣+H2↑D．四氧化三铁溶于过量稀盐酸：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O以下表达正确的选项是〔 〕A．24gMg、27gAl与足量稀硫酸反响，转移电子数相等B1g的氧气和臭氧中，所含电子数一样C．标准状况下，22.4LH2O22NAD．6.4g铜与足量稀盐酸反响，转移的电子数目为0.2NAA．A．NaCl〔ag〕Cl2〔g〕漂白粉〔s〕B．CaCl2〔aq〕CaCO3〔s〕CaSiO3〔s〕AlCl3〔aq〕Al〔OH〕3〔s〕D．Cl2〔g〕HClO〔aq〕O2〔g〕以下有关气体除杂的方法中，不能实现的是〔 〕选气体〔杂质〕 方法项A CO2〔SO2〕 通过酸性高锰酸钾溶液B NO〔H2O〕 通过浓硫酸C CO2〔C2H4〕通过溴的四氯化碳溶液D NO2〔O2〕 Na2SO3溶液A．A B．B C．C9．以下关于无机物的性质与应用的对应关系正确的选项是〔 〕

D．DNaClO具有氧化性，可用于杀灭型冠状病毒FeCl3水解显酸性，可用作铜制线路板的蚀刻剂C．SO2SO2Br2蒸气的吸取剂D．H2O2KMnO4溶液反响制取O2某同学在试验室选用以下试验装置，验证浓硫酸与碳反响2H2SO4〔浓〕+C═CO2↑+2SO2↑+2H2O】的生成产物。以下说法正确的选项是〔 〕浓硫酸与碳反响中浓硫酸表现出酸性和强氧化性B．验证产物的正确连接挨次可能为Ⅰ→Ⅳ→Ⅲ→ⅡC．装置Ⅱ中酸性高锰酸钾溶液左右品红溶液的作用不一样D．假设连接挨次为Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ→Ⅳ，无法检验产物中有无CO2利用菱镁矿MgCO3〔含杂质Al2O3、FeCO3〕制取镁的工艺流程如图，以下说法正确的选项是〔 〕“酸浸”时溶液中有电子转移BCAl〔OH〕3Fe〔OH〕3DMgCl2溶液可得到金属镁锂离子电池的正极材料主要含LiFePO4和少量铝箔，将Li2C2O4和FePO4置于高温下反响可生成LiFePO4。以下有关说法不正确的选项是〔 〕A．LiFePO4Fe的化合价为+24molLi2C2O412NALiFePO41molCO251gLi2C2O4用稀硝酸溶解正极材料，假设产生4.48L〔标准状况下〕NO，则溶解0.6molLiFePO413．据文献报道，Pd﹣Mg/SiO2催化CO2与H2生成CH4的反响机理如下图。以下说法错误的选项是〔 〕A．反响过程中，镁的价态不变B2种DCO2+4H2CHDCO2+4H2CH4+2H2O以下试验过程可以到达试验目的的是〔 〕选 试验目的 试验过程项探究SO2的氧将SO2通入酸化性 性KMnO4溶液中，溶液的颜色变浅除去NaNO3溶向溶液中逐滴液中少量参加BaCl2溶液Na2SO4 至不再生成沉淀，过滤制取并纯化二向稀盐酸中加氧化碳 入石灰石将产生的气体依次通过足量饱和NaHCO3溶液、浓硫酸探究I与2+向〔O33溶复原性强弱液中参加少量HI溶液颜色变化A．A B．B C．C D．D二、非选择题：包括必考题和选考题两局部。第15～17题为必考题，每个试题考生都必需作答。第18～19题为选考〔一〕必考题：共43分。15．古代道家炼制外丹常用的八种石质原料如下：丹砂〔、雄黄〔s4、云母[KA2〔10〔〕2、空青[C23、硫黄、戎盐、硝石3、雌黄sS3。答复以下问题属于易溶于水的盐类是 〔填化学式。〔3〕硫黄、硝石及木炭为黑火药成分，爆炸反响为2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2〔3〕硫黄、硝石及木炭为黑火药成分，爆炸反响为2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑该反响氧化剂为1molKNO3该反响转移个电子。空青与硫酸反响可得胆矾溶液，该反响的离子方程式为《岭外代答》记载“邕人炼丹砂〔HgS〕为水银，以铁为上下釜、上釜盛砂，隔以细眼铁板；下釜盛水S加热炉承接器在足量2中转化为水银的化学方程式为；古代炼丹的一种典型装置如图，该装置相当于现在试验室的装置。资料说明，氧化性：浓硝酸＞稀硝酸，基于以下四个事实：4Ⅰ．稀硝酸与硫化物反响时，只能将S2ˉ氧化成单质硫，而浓硝酸与硫化物反响时，能将S2﹣SO2﹣4HIHIHIO3NONO2NO。Ⅳ…某同学通过试验验证事实Ⅲ，所用试验装置〔夹持仪器的装置已略去〕如图。NONO2NaNO3NaNO2。答复以下问题：〔1〕依据事实Ⅰ，配平稀硝酸与硫化铜反响的化学方程式： CuS+ HNO3〔稀〕═Cu〔NO3〕2+ NO↑+ H2O+ S〔2〕A中盛放浓硝酸的仪器名称为 ，B的作用是 ，写出B中反响的离子方程式：〔3〕试验时，将a与b相连接，其目的是 ，C中观看到的现象是 ；将a与c相连接，E中的试剂为 ，E中观看到的现象是 。由含锌废料〔主要含ZnO、PbO、CuO及少量FeO、MnO，均与稀H2SO4发生复分解反响〕生产电解锌及ZnO的流程如下图．答复以下问题：浸出渣主要成分为 〔填化学式，下同；沉淀渣2为 。28O28

2配平该反响的离子方程式 2+4SO2﹣+ 4

O═MnO

↓+ SO

2﹣+ H+2 8 2 2 4“沉锌”时，反响的化学方程式为： ；检验Zn〔OH〕2•ZnCO3已洗涤干净的方法是 。将Zn〔OH〕2•ZnCO36.2kg，则理论上生成 kg氧化锌。“电解”中产生 〔填化学式〕可在 〔填操作单元名称〕中循环利用。〔二〕152道试题中任选一题作答。假设多做，则按所做的第一题计分。ZnMnO2的两种矿物质，其组成如下表：矿物软矿物闪锌矿

成分MnO2含量≥65%、Al2O34%，以及其他少量杂质ZnS含量≥80%、FeS、CuS、CdS2%，以及其他少量杂质以软锰矿和闪锌矿为原料，可承受两种方法制备Zn和MnO2：答复以下问题：观看上述方法，从环境保护和能量消耗的角度评价方法二的优点： 。方法一中，软锰矿“复原焙烧”时MnO2生成MnO，此反响氧化剂与复原剂的物质的量之比为1：1，写出该反响的化学方程式： 。方法一中，闪锌矿“高温氧化脱硫、复原”过程中不涉及的根本反响类型是 。方法二中，硫的产生是“酸浸”中ZnS、FeS、CuS、CdSMnO2H2SO4MnO2与ZnS和H2SO4反响的离子方程式： 。考虑到尽可能多地得到产品，试剂1、试剂2、试剂3分别是 、 、 〔填化学式，下同。方法二中，可以循环利用的物质是 。镍黄渣含NiSO4，还包括铜、铁、锌、钙、镁、铝、铬、锰、钴等金属杂质离子及不溶物以镍黄渣为原料，承受NiCO3〔相应的滤渣用于回收其他金属。Fe3+Fe2+Ni2+Co2+Fe3+Fe2+Ni2+Co2+Co3+Al3+Cr3+Mn2+1.97.08.17.60.564.04.37.83.29.09.59.21.15.25.410.4开头沉pH完全沉淀pH答复以下问题“除铁、钴”时，将Co2+氧化为Co3+，同时还有 离子被氧化。写出Co2+被氧化为Co3+反响的离子方程式： 。“除铬、铝”时，理论上应调整溶液pH范围为 。“除钙、镁”所得滤⑤在酸性条件下的溶解度 〔填¨“＞“═”或“＜〕在碱性条件下的溶度。“除锰”时，Mn2+被氧化为MnO2的离子方程式为 。“沉镍”时，掌握终点pH═7.5～8，其主要目的是 。〔6〕Ksp〔ZnS〕═2.1×10﹣25、Ksp〔CuS〕═6.3×10﹣35，当溶液中c〔Zn2+〕═1.0×10﹣7mol•L﹣1，此时c〔Cu2+〕═ mol•L﹣1〔假设其他离子不反响。20232023学年黑吉两省十校高三〔上〕期中化学试卷试题解析14342分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的解：A．活性炭净水过程是吸附水中悬浮物而净水，没有物质生成，故A正确；B．漂白粉、液化石油气均由多种物质组成的，属于混合物，故B正确；C．2PbCO3•Pb〔OH〕2受热分解后生成铅的氧化物，被碳复原生成单质铅，发生化学变化，故C错误；D〔草木灰〔贝壳灰232↓D正确；应选：C。解：A．NaHCO3水解大于电离，水溶液呈碱性，故A错误；B．Na2CO3水溶液水解呈碱性，故B错误；C．NaHSO4水溶液电离呈酸性，故C正确；D．NaCl水溶液不水解呈中性，故D错误；应选：C。解：A．二氧化硫与水反响生成的亚硫酸，亚硫酸与少量的氨水反响，氨水供给的氢氧根离子不能消耗掉亚硫酸NH4HSO3A正确；氮气与氧气在放电条件下生成NOB错误；常温下，FeC错误；Na与氧气在加热条件下生成过氧化钠，在常温下Na与氧气反响生成氧化钠，故D错误。应选：A。解：A．二氧化硫能够与氨水反响，所以可以形成喷泉试验，故A不选；B．二氧化氮与氢氧化钠溶液反响，所以可以形成喷泉试验，故B不选；C．氨气极易与稀硫酸反响，所以可以形成喷泉试验，故C不选；D．氯气在饱和食盐水中溶解度不大，且与饱和食盐水不反响，所以不能形成喷泉试验，故D选。应选：D。解：A．SO2使溴水褪色，离子方程式：SO2+2H2O+Br2＝2H++SO42﹣+2H++2Br﹣A错误；Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸反响的离子方程式：SiO32﹣+2H+═H2SiO3B错误；Al、NaOH外，还有水，电荷不守恒，电子不守恒，正确的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2C错误；Fe3O4+8H+＝Fe2++2Fe3++4H2O，故D正确；6．解：A．6．解：A．24gMg的物质的量为＝1mol，反响中表现+22mol27gAl的物质的量为＝1molAl表现+33mol电子，则转移电子数目不相等，故A错误；B正确；标准状况下，H2O2不是气体，22.4LH2O21mol，故C错误；7．解：A．依次发生反响：2NaCl〔ag〕2Na+Cl7．解：A．依次发生反响：2NaCl〔ag〕2Na+Cl2，2Cl2+2Ca〔OH〕2＝CaCl2+Ca〔ClO〕2+2H2O，可以实现转化关系，故A正确；D．依次发生反响：Cl2+H2O HCl+HClO、2HClO2HCl+O2↑，可以实现转化关系，故D．依次发生反响：Cl2+H2O HCl+HClO、2HClO2HCl+O2↑，可以实现转化关系，故D正确。应选：B。解：A．酸性高锰酸钾溶液可以除去CO2SO2A错误；B．浓硫酸可以除去NO中的H2O，故B错误；C．溴的四氯化碳溶液可以除去CO2中的C2H4，故C错误；D．NO2O2Na2SO3溶液反响，除杂不能实现，故D正确；应选：D。解：A．NaClO中氯处于+1价，能降低，所以次氯酸钠具有强的氧化性，能够使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用，故A正确；FeCl3溶液具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻剂，故B错误；可用SO2水溶液吸取Br2蒸气，是由于二氧化硫具有复原性，故C错误；D．过氧化氢能够被酸性的高锰酸钾氧化生成氧气，表达过氧化氢复原性，故D错误；应选：A。解：A．浓硫酸与碳反响中浓硫酸只表现强氧化性，故A错误；B．验证产物的正确连接挨次可能为Ⅰ→Ⅲ→Ⅱ→Ⅳ，故B错误；C．装置Ⅱ中酸性高锰酸钾溶液左右品红溶液的作用不一样，左边验证二氧化硫气体存在，右边验证二氧化硫已经除尽，故C正确；假设连接挨次为Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ→Ⅳ，无法检验产物中有无水蒸气的存在，故D错误；应选：C。解：AMgCO3〔Al2O3、FeCO3〕A错误；假设“氧化”时用稀硝酸，则易产生NO气体污染环境，故B错误；MgO调整pHAl3+、Fe3+Al〔OH〕3Fe〔OH〕3C正确；MgCl2溶液时，依据阴阳离子放电挨次可知，电解时为H+Cl﹣H2Cl2Mg〔OH〕2，故D错误；应选：C。解：A．该化合物中Li元素化合价为+1价、P元素化合价为+5价、O元素化合价为﹣2价，依据化合物中各元0Fe元素化合价为+2价，故A正确；BLi+、C

O2﹣构成，则该化学式由1个阴离子、2个阳离子构成，4molLiCO

含有阴、阳离子的2 4 2 2 4C2C4C2C4和4置于高温下反响可生成42241molCO20.5molLi2C2O4，m＝nM＝0.5mol×102g/mol＝51gC正确；+2Fe元素生成+3FeNO，mol＝0.2mol，AlNOn〔LiFePO4〕＜0.6mol，故D错误；应选：D。解：A．镁元素均以化合态形式存在，各物质中镁均为+2价，即反响过程中，镁的价态不变，故A正确；B．甲烷中碳元素为﹣4+4价，从MgOCO2开头连续得氢，碳元素的化合价降低，图中2种，故B错误；D2与2在催化剂条件下生成4O2CH4+2H2O，故D2与2在催化剂条件下生成4O2CH4+2H2O，故D正确。应选：B。解：ASO2KMnO4溶液中，二氧化硫被氧化，表现了复原性，无法探究SO2的氧化性，故A错误；B．向溶液中逐滴参加BaCl2溶液，引进了杂质氯离子，应当参加硝酸钡溶液，故B错误；C．向稀盐酸中参加石灰石，将产生的气体依次通过足量饱和NaHCO3溶液、浓硫酸，可获得纯洁、枯燥的二氧化碳，故C正确；D．向Fe〔NO3〕3HI溶液，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化碘离子，干扰了试验，可选用氯化铁或硫酸铁溶液，故D错误；应选：C。二、非选择题：包括必考题和选考题两局部。第15～17题为必考题，每个试题考生都必需作答。第18～19题为选〔一〕43分。〔〕戎盐、硝石〕是易溶于水的盐，故答案为：NaCl、KNO3；〔2O1022O•3Al2O3•6SiO2•2H2O，〔3〕2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2N元素化合价〔3〕2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2N元素化合价+50价，S元素化合0价降低到﹣2KNO3、SC0价上升到+412eKNO32mol12mol1molKNO36NA，故答案为：KNO3、S；6NA；〔4空青3〕2CO3+4H+＝2Cu2++3H2O+CO2↑，〔5〕HgS加热炉承接器在足量O2HgS+O2Hg+SO2，古代炼丹的一种典型装置如图，该装置相当于现在试验室的蒸馏装置，故答案为：HgS+O2Hg+SO2〔5〕HgS加热炉承接器在足量O2HgS+O2Hg+SO2，古代炼丹的一种典型装置如图，该装置相当于现在试验室的蒸馏装置，故答案为：HgS+O2Hg+SO2；蒸馏。〔〕O52价，电子转移3﹣，硫元素化合价﹣20价，电子转移2e﹣，电子守恒配平得到反响的化学方程式：3CuS+8HNO3〔稀〕═3Cu〔NO3〕2+2NO↑+4H2O+3S，故答案为：3；8；3；2；4；3；〔2〕A中盛放浓硝酸的仪器名称为分液漏斗，BNO2NO，B中反响的离子方程式：3NO2+H2O＝2H++2NO3﹣+NO，NO2NO；3NO2+H2O＝2H++2NO3﹣+NO；〔3〕ab连接，将一氧化氮通入稀硝酸中是验证稀硝酸能否氧化NONO，液面上方的气体仍为无色，将a与c相连接，E中的试剂为浓硝酸，为了验证浓硝酸是否氧化一氧化氮，浓硝酸能将NO氧化成NO2，故液面上方气体由无色变为红棕色，故答案为：验证稀硝酸不能氧化NO；C装置液面上方气体为无色；浓硝酸；液面上方气体由无色变为红棕色。84〔〕由分析可知浸出渣为，沉淀渣2为故答案为：PbSO4；Cu；842Mn2+转化为MnO2化合价上升，SO2

2﹣转化为SO

2﹣化合价降低，依据电子转移守恒、电荷守恒配平得Mn2++S2O82﹣+2H2O═MnO2↓+2SO42﹣+4H+，故答案为：1；1；2；2；4；4N4＝2244，假设2•3未洗涤干净，则其外表附着NH4+，则检验Zn〔OH〕2•ZnCO3已洗涤干净的方法是取最终NaOH，产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝，则沉淀未洗涤干净，〔4〕Zn〔OH〕2•ZnCO3Zn〔OH〕2•ZnCO3ZnO+H2O↑+CO2↑，固体质量削减量为生成的H2O〔4〕Zn〔OH〕2•ZnCO3Zn〔OH〕2•ZnCO3ZnO+H2O↑+CO2↑，固体质量削减量为生成的H2OCO2的质量，则有ZnO～〔H2O↑+CO2↑〕81 18+44＝，解得＝，解得x＝8.1kg，故答案为：8.1；4〔〕电解4HO电离出的H在阴极放电产生，剩余H与O2结合形成24可在浸出中4连续使用，故答案为：H2SO4；浸出。〔二〕152道试题中任选一题作答。假设多做，则按所做的第一题计分。〔22生成1〔22生成111molMn2M