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第第10页〔共15页〕20232023学年黑吉两省十校高三〔上〕期中化学试卷14342分。在每题给出的四个选项中,只有一项为哪一项符合题目要求的化学与生产、生活亲热相关。以下说法错误的选项是〔 〕A.活性炭净水过程发生物理变化B.漂白粉、液化石油气均属于混合物C[2PbC3b2投火中,色坏还为铅D〔草木灰,…淫之以蜃〔碳酸钙分解物〕…以下含钠化合物中,其水溶液呈酸性的是〔 〕NaHCO3 B.Na2CO3 C.NaHSO4 D.NaCl3.以下有关物质的化学反响的表达正确的选项是〔 〕A.SO2与少量氨水反响生成NH4HSO3B.放电条件下,N2O2NO2C.室温下,Fe与浓H2SO4FeSO4DNa与空气中O2Na2O2喷泉试验装置如图,应用以下各组气体一溶液,不会消灭喷泉现象的是〔 〕选项 气体 溶液ASO2氨水BNO2NaOH溶液CNH3稀硫酸DA.AB.BCI2饱和食盐水C.C D.D以下指定反响的离子方程式正确的选项是〔 〕A222O2BNa2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+CNaOH溶液反响制取少量H2:Al+2OH﹣═AlO2﹣+H2↑D.四氧化三铁溶于过量稀盐酸:Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O以下表达正确的选项是〔 〕A.24gMg、27gAl与足量稀硫酸反响,转移电子数相等B1g的氧气和臭氧中,所含电子数一样C.标准状况下,22.4LH2O22NAD.6.4g铜与足量稀盐酸反响,转移的电子数目为0.2NAA.A.NaCl〔ag〕Cl2〔g〕漂白粉〔s〕B.CaCl2〔aq〕CaCO3〔s〕CaSiO3〔s〕AlCl3〔aq〕Al〔OH〕3〔s〕D.Cl2〔g〕HClO〔aq〕O2〔g〕以下有关气体除杂的方法中,不能实现的是〔 〕选气体〔杂质〕 方法项A CO2〔SO2〕 通过酸性高锰酸钾溶液B NO〔H2O〕 通过浓硫酸C CO2〔C2H4〕通过溴的四氯化碳溶液D NO2〔O2〕 Na2SO3溶液A.A B.B C.C9.以下关于无机物的性质与应用的对应关系正确的选项是〔 〕

D.DNaClO具有氧化性,可用于杀灭型冠状病毒FeCl3水解显酸性,可用作铜制线路板的蚀刻剂C.SO2SO2Br2蒸气的吸取剂D.H2O2KMnO4溶液反响制取O2某同学在试验室选用以下试验装置,验证浓硫酸与碳反响2H2SO4〔浓〕+C═CO2↑+2SO2↑+2H2O】的生成产物。以下说法正确的选项是〔 〕浓硫酸与碳反响中浓硫酸表现出酸性和强氧化性B.验证产物的正确连接挨次可能为Ⅰ→Ⅳ→Ⅲ→ⅡC.装置Ⅱ中酸性高锰酸钾溶液左右品红溶液的作用不一样D.假设连接挨次为Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ→Ⅳ,无法检验产物中有无CO2利用菱镁矿MgCO3〔含杂质Al2O3、FeCO3〕制取镁的工艺流程如图,以下说法正确的选项是〔 〕“酸浸”时溶液中有电子转移BCAl〔OH〕3Fe〔OH〕3DMgCl2溶液可得到金属镁锂离子电池的正极材料主要含LiFePO4和少量铝箔,将Li2C2O4和FePO4置于高温下反响可生成LiFePO4。以下有关说法不正确的选项是〔 〕A.LiFePO4Fe的化合价为+24molLi2C2O412NALiFePO41molCO251gLi2C2O4用稀硝酸溶解正极材料,假设产生4.48L〔标准状况下〕NO,则溶解0.6molLiFePO413.据文献报道,Pd﹣Mg/SiO2催化CO2与H2生成CH4的反响机理如下图。以下说法错误的选项是〔 〕A.反响过程中,镁的价态不变B2种DCO2+4H2CHDCO2+4H2CH4+2H2O以下试验过程可以到达试验目的的是〔 〕选 试验目的 试验过程项探究SO2的氧将SO2通入酸化性 性KMnO4溶液中,溶液的颜色变浅除去NaNO3溶向溶液中逐滴液中少量参加BaCl2溶液Na2SO4 至不再生成沉淀,过滤制取并纯化二向稀盐酸中加氧化碳 入石灰石将产生的气体依次通过足量饱和NaHCO3溶液、浓硫酸探究I与2+向〔O33溶复原性强弱液中参加少量HI溶液颜色变化A.A B.B C.C D.D二、非选择题:包括必考题和选考题两局部。第15~17题为必考题,每个试题考生都必需作答。第18~19题为选考〔一〕必考题:共43分。15.古代道家炼制外丹常用的八种石质原料如下:丹砂〔、雄黄〔s4、云母[KA2〔10〔〕2、空青[C23、硫黄、戎盐、硝石3、雌黄sS3。答复以下问题属于易溶于水的盐类是 〔填化学式。〔3〕硫黄、硝石及木炭为黑火药成分,爆炸反响为2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2〔3〕硫黄、硝石及木炭为黑火药成分,爆炸反响为2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑该反响氧化剂为1molKNO3该反响转移个电子。空青与硫酸反响可得胆矾溶液,该反响的离子方程式为《岭外代答》记载“邕人炼丹砂〔HgS〕为水银,以铁为上下釜、上釜盛砂,隔以细眼铁板;下釜盛水S加热炉承接器在足量2中转化为水银的化学方程式为;古代炼丹的一种典型装置如图,该装置相当于现在试验室的装置。资料说明,氧化性:浓硝酸>稀硝酸,基于以下四个事实:4Ⅰ.稀硝酸与硫化物反响时,只能将S2ˉ氧化成单质硫,而浓硝酸与硫化物反响时,能将S2﹣SO2﹣4HIHIHIO3NONO2NO。Ⅳ…某同学通过试验验证事实Ⅲ,所用试验装置〔夹持仪器的装置已略去〕如图。NONO2NaNO3NaNO2。答复以下问题:〔1〕依据事实Ⅰ,配平稀硝酸与硫化铜反响的化学方程式: CuS+ HNO3〔稀〕═Cu〔NO3〕2+ NO↑+ H2O+ S〔2〕A中盛放浓硝酸的仪器名称为 ,B的作用是 ,写出B中反响的离子方程式:〔3〕试验时,将a与b相连接,其目的是 ,C中观看到的现象是 ;将a与c相连接,E中的试剂为 ,E中观看到的现象是 。由含锌废料〔主要含ZnO、PbO、CuO及少量FeO、MnO,均与稀H2SO4发生复分解反响〕生产电解锌及ZnO的流程如下图.答复以下问题:浸出渣主要成分为 〔填化学式,下同;沉淀渣2为 。28O28

2配平该反响的离子方程式 2+4SO2﹣+ 4

O═MnO

↓+ SO

2﹣+ H+2 8 2 2 4“沉锌”时,反响的化学方程式为: ;检验Zn〔OH〕2•ZnCO3已洗涤干净的方法是 。将Zn〔OH〕2•ZnCO36.2kg,则理论上生成 kg氧化锌。“电解”中产生 〔填化学式〕可在 〔填操作单元名称〕中循环利用。〔二〕152道试题中任选一题作答。假设多做,则按所做的第一题计分。ZnMnO2的两种矿物质,其组成如下表:矿物软矿物闪锌矿

成分MnO2含量≥65%、Al2O34%,以及其他少量杂质ZnS含量≥80%、FeS、CuS、CdS2%,以及其他少量杂质以软锰矿和闪锌矿为原料,可承受两种方法制备Zn和MnO2:答复以下问题:观看上述方法,从环境保护和能量消耗的角度评价方法二的优点: 。方法一中,软锰矿“复原焙烧”时MnO2生成MnO,此反响氧化剂与复原剂的物质的量之比为1:1,写出该反响的化学方程式: 。方法一中,闪锌矿“高温氧化脱硫、复原”过程中不涉及的根本反响类型是 。方法二中,硫的产生是“酸浸”中ZnS、FeS、CuS、CdSMnO2H2SO4MnO2与ZnS和H2SO4反响的离子方程式: 。考虑到尽可能多地得到产品,试剂1、试剂2、试剂3分别是 、 、 〔填化学式,下同。方法二中,可以循环利用的物质是 。镍黄渣含NiSO4,还包括铜、铁、锌、钙、镁、铝、铬、锰、钴等金属杂质离子及不溶物以镍黄渣为原料,承受NiCO3〔相应的滤渣用于回收其他金属。Fe3+Fe2+Ni2+Co2+Fe3+Fe2+Ni2+Co2+Co3+Al3+Cr3+Mn2+1.97.08.17.60.564.04.37.83.29.09.59.21.15.25.410.4开头沉pH完全沉淀pH答复以下问题“除铁、钴”时,将Co2+氧化为Co3+,同时还有 离子被氧化。写出Co2+被氧化为Co3+反响的离子方程式: 。“除铬、铝”时,理论上应调整溶液pH范围为 。“除钙、镁”所得滤⑤在酸性条件下的溶解度 〔填¨“>“═”或“<〕在碱性条件下的溶度。“除锰”时,Mn2+被氧化为MnO2的离子方程式为 。“沉镍”时,掌握终点pH═7.5~8,其主要目的是 。〔6〕Ksp〔ZnS〕═2.1×10﹣25、Ksp〔CuS〕═6.3×10﹣35,当溶液中c〔Zn2+〕═1.0×10﹣7mol•L﹣1,此时c〔Cu2+〕═ mol•L﹣1〔假设其他离子不反响。20232023学年黑吉两省十校高三〔上〕期中化学试卷试题解析14342分。在每题给出的四个选项中,只有一项为哪一项符合题目要求的解:A.活性炭净水过程是吸附水中悬浮物而净水,没有物质生成,故A正确;B.漂白粉、液化石油气均由多种物质组成的,属于混合物,故B正确;C.2PbCO3•Pb〔OH〕2受热分解后生成铅的氧化物,被碳复原生成单质铅,发生化学变化,故C错误;D〔草木灰〔贝壳灰232↓D正确;应选:C。解:A.NaHCO3水解大于电离,水溶液呈碱性,故A错误;B.Na2CO3水溶液水解呈碱性,故B错误;C.NaHSO4水溶液电离呈酸性,故C正确;D.NaCl水溶液不水解呈中性,故D错误;应选:C。解:A.二氧化硫与水反响生成的亚硫酸,亚硫酸与少量的氨水反响,氨水供给的氢氧根离子不能消耗掉亚硫酸NH4HSO3A正确;氮气与氧气在放电条件下生成NOB错误;常温下,FeC错误;Na与氧气在加热条件下生成过氧化钠,在常温下Na与氧气反响生成氧化钠,故D错误。应选:A。解:A.二氧化硫能够与氨水反响,所以可以形成喷泉试验,故A不选;B.二氧化氮与氢氧化钠溶液反响,所以可以形成喷泉试验,故B不选;C.氨气极易与稀硫酸反响,所以可以形成喷泉试验,故C不选;D.氯气在饱和食盐水中溶解度不大,且与饱和食盐水不反响,所以不能形成喷泉试验,故D选。应选:D。解:A.SO2使溴水褪色,离子方程式:SO2+2H2O+Br2=2H++SO42﹣+2H++2Br﹣A错误;Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸反响的离子方程式:SiO32﹣+2H+═H2SiO3B错误;Al、NaOH外,还有水,电荷不守恒,电子不守恒,正确的离子方程式为:2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2C错误;Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O,故D正确;6.解:A.6.解:A.24gMg的物质的量为=1mol,反响中表现+22mol27gAl的物质的量为=1molAl表现+33mol电子,则转移电子数目不相等,故A错误;B正确;标准状况下,H2O2不是气体,22.4LH2O21mol,故C错误;7.解:A.依次发生反响:2NaCl〔ag〕2Na+Cl7.解:A.依次发生反响:2NaCl〔ag〕2Na+Cl2,2Cl2+2Ca〔OH〕2=CaCl2+Ca〔ClO〕2+2H2O,可以实现转化关系,故A正确;D.依次发生反响:Cl2+H2O HCl+HClO、2HClO2HCl+O2↑,可以实现转化关系,故D.依次发生反响:Cl2+H2O HCl+HClO、2HClO2HCl+O2↑,可以实现转化关系,故D正确。应选:B。解:A.酸性高锰酸钾溶液可以除去CO2SO2A错误;B.浓硫酸可以除去NO中的H2O,故B错误;C.溴的四氯化碳溶液可以除去CO2中的C2H4,故C错误;D.NO2O2Na2SO3溶液反响,除杂不能实现,故D正确;应选:D。解:A.NaClO中氯处于+1价,能降低,所以次氯酸钠具有强的氧化性,能够使蛋白质变性,具有杀菌消毒作用,故A正确;FeCl3溶液具有氧化性,可用作铜制线路板的蚀刻剂,故B错误;可用SO2水溶液吸取Br2蒸气,是由于二氧化硫具有复原性,故C错误;D.过氧化氢能够被酸性的高锰酸钾氧化生成氧气,表达过氧化氢复原性,故D错误;应选:A。解:A.浓硫酸与碳反响中浓硫酸只表现强氧化性,故A错误;B.验证产物的正确连接挨次可能为Ⅰ→Ⅲ→Ⅱ→Ⅳ,故B错误;C.装置Ⅱ中酸性高锰酸钾溶液左右品红溶液的作用不一样,左边验证二氧化硫气体存在,右边验证二氧化硫已经除尽,故C正确;假设连接挨次为Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ→Ⅳ,无法检验产物中有无水蒸气的存在,故D错误;应选:C。解:AMgCO3〔Al2O3、FeCO3〕A错误;假设“氧化”时用稀硝酸,则易产生NO气体污染环境,故B错误;MgO调整pHAl3+、Fe3+Al〔OH〕3Fe〔OH〕3C正确;MgCl2溶液时,依据阴阳离子放电挨次可知,电解时为H+Cl﹣H2Cl2Mg〔OH〕2,故D错误;应选:C。解:A.该化合物中Li元素化合价为+1价、P元素化合价为+5价、O元素化合价为﹣2价,依据化合物中各元0Fe元素化合价为+2价,故A正确;BLi+、C

O2﹣构成,则该化学式由1个阴离子、2个阳离子构成,4molLiCO

含有阴、阳离子的2 4 2 2 4C2C4C2C4和4置于高温下反响可生成42241molCO20.5molLi2C2O4,m=nM=0.5mol×102g/mol=51gC正确;+2Fe元素生成+3FeNO,mol=0.2mol,AlNOn〔LiFePO4〕<0.6mol,故D错误;应选:D。解:A.镁元素均以化合态形式存在,各物质中镁均为+2价,即反响过程中,镁的价态不变,故A正确;B.甲烷中碳元素为﹣4+4价,从MgOCO2开头连续得氢,碳元素的化合价降低,图中2种,故B错误;D2与2在催化剂条件下生成4O2CH4+2H2O,故D2与2在催化剂条件下生成4O2CH4+2H2O,故D正确。应选:B。解:ASO2KMnO4溶液中,二氧化硫被氧化,表现了复原性,无法探究SO2的氧化性,故A错误;B.向溶液中逐滴参加BaCl2溶液,引进了杂质氯离子,应当参加硝酸钡溶液,故B错误;C.向稀盐酸中参加石灰石,将产生的气体依次通过足量饱和NaHCO3溶液、浓硫酸,可获得纯洁、枯燥的二氧化碳,故C正确;D.向Fe〔NO3〕3HI溶液,硝酸根离子在酸性条件下能够氧化碘离子,干扰了试验,可选用氯化铁或硫酸铁溶液,故D错误;应选:C。二、非选择题:包括必考题和选考题两局部。第15~17题为必考题,每个试题考生都必需作答。第18~19题为选〔一〕43分。〔〕戎盐、硝石〕是易溶于水的盐,故答案为:NaCl、KNO3;〔2O1022O•3Al2O3•6SiO2•2H2O,〔3〕2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2N元素化合价〔3〕2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2N元素化合价+50价,S元素化合0价降低到﹣2KNO3、SC0价上升到+412eKNO32mol12mol1molKNO36NA,故答案为:KNO3、S;6NA;〔4空青3〕2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑,〔5〕HgS加热炉承接器在足量O2HgS+O2Hg+SO2,古代炼丹的一种典型装置如图,该装置相当于现在试验室的蒸馏装置,故答案为:HgS+O2Hg+SO2〔5〕HgS加热炉承接器在足量O2HgS+O2Hg+SO2,古代炼丹的一种典型装置如图,该装置相当于现在试验室的蒸馏装置,故答案为:HgS+O2Hg+SO2;蒸馏。〔〕O52价,电子转移3﹣,硫元素化合价﹣20价,电子转移2e﹣,电子守恒配平得到反响的化学方程式:3CuS+8HNO3〔稀〕═3Cu〔NO3〕2+2NO↑+4H2O+3S,故答案为:3;8;3;2;4;3;〔2〕A中盛放浓硝酸的仪器名称为分液漏斗,BNO2NO,B中反响的离子方程式:3NO2+H2O=2H++2NO3﹣+NO,NO2NO;3NO2+H2O=2H++2NO3﹣+NO;〔3〕ab连接,将一氧化氮通入稀硝酸中是验证稀硝酸能否氧化NONO,液面上方的气体仍为无色,将a与c相连接,E中的试剂为浓硝酸,为了验证浓硝酸是否氧化一氧化氮,浓硝酸能将NO氧化成NO2,故液面上方气体由无色变为红棕色,故答案为:验证稀硝酸不能氧化NO;C装置液面上方气体为无色;浓硝酸;液面上方气体由无色变为红棕色。84〔〕由分析可知浸出渣为,沉淀渣2为故答案为:PbSO4;Cu;842Mn2+转化为MnO2化合价上升,SO2

2﹣转化为SO

2﹣化合价降低,依据电子转移守恒、电荷守恒配平得Mn2++S2O82﹣+2H2O═MnO2↓+2SO42﹣+4H+,故答案为:1;1;2;2;4;4N4=2244,假设2•3未洗涤干净,则其外表附着NH4+,则检验Zn〔OH〕2•ZnCO3已洗涤干净的方法是取最终NaOH,产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝,则沉淀未洗涤干净,〔4〕Zn〔OH〕2•ZnCO3Zn〔OH〕2•ZnCO3ZnO+H2O↑+CO2↑,固体质量削减量为生成的H2O〔4〕Zn〔OH〕2•ZnCO3Zn〔OH〕2•ZnCO3ZnO+H2O↑+CO2↑,固体质量削减量为生成的H2OCO2的质量,则有ZnO~〔H2O↑+CO2↑〕81 18+44=,解得=,解得x=8.1kg,故答案为:8.1;4〔〕电解4HO电离出的H在阴极放电产生,剩余H与O2结合形成24可在浸出中4连续使用,故答案为:H2SO4;浸出。〔二〕152道试题中任选一题作答。假设多做,则按所做的第一题计分。〔22生成1〔22生成111molMn2M

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