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9年级化学期末必考知识点（一）盐酸的性质及用途：化学性质：a。与酸碱指示剂作用;b。与活泼金属发生置换反应;c。与金属氧化物（碱性氧化物）反应;d。与碱发生中和反应;e。与AgNO3发生复分解反应。用途：重要化工产品，用于金属表面除锈，制造药物等，人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。硫酸的性质及用途：化学性质：a、与酸碱指示剂作用;b、与活泼金属发生置换反应;c、与金属氧化物（碱性氧化物）反应;d、与碱发生中和反应;e、与BaCl2发生复分解反应。用途：重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属和金属除锈等。（二）盐的化学性质：盐与金属反应生成另一种金属和另一种盐;如Zn+CuSO4二二ZnSO4+Cu。口盐和酸反应生成另一种盐和另一种酸；如：BaCl2+H2SO4二二BaSO4+2HCl。口盐和碱反应生成另一种盐和另一种碱;如：CuSO4+2NaOH==Cu（OH）2+Na2SO4。盐和盐反应生成两种新盐;如：NaCl+AgNO3二二AgCl+NaNO3。口粗盐提纯粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等），可以通过过滤的方法把不溶于液体的固体物质跟液体分离。过滤时，液体穿过滤纸上的小孔，而固态物质留在滤纸上，从而使固体和液体分离。粗盐提纯时，把粗盐溶解在水里，经过过滤，把泥沙等杂质从食盐水中除去，然后再通过蒸发结晶，得到食盐晶体。粗盐提纯中需要的主要仪器有：托盘天平、量筒、铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、酒精灯、蒸发皿。盐的复分解反应定义：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。如NaOH+HCl二=NaCl+H2O。口发生的条件：酸、碱、盐之间并不是都能发生反应，只有当两种化合物相互交换成分，有沉淀、水或气体生成时，复分解反应才能发生。（三）盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水;口含SO42-的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。口含CO32-的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水电离时生成的阴离子全部是氢阳根离子的化合物。.碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。(条件：碱必须可溶)紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚醐试液遇碱变红色。)□.可溶性碱+非金属氧化物盐+水口2NaOH+CO2====Na2CO3+H2ODCa(OH)2+CO2====CaCO3+H2OD.碱+酸盐+水口2HC1+Cu(OH)2====CuC12+2H2OdHNO3+Na0H====NaN03+H20D.可溶性碱+可溶性盐新盐+新碱口2Na0H+CuS04====Cu(OH)2+Na2s04口Ca(OH)2+Na2C03===

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