2023年化学二模试题分类汇编-流程图综合及答案

一、中考初中化学流程图硅是一种重要的半导体材料，应用范围广。三氯硅烷(SiHCl3)复原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如下图：硅属于 (选填“金属”或“非金属”)元素；写出上述流程中一种氧化物的化学式： ；上述流程中最终一步反响的化学方程式为 ，该反响属于 (填根本反响类型)反响；3 假设复原SiHCl过程中混入O，可能引起的后果是 3 【答案】非金属SiO2(【答案】非金属SiO2(其他答案合理均可) SiHCl3＋H2Si＋3HCl 置换爆炸HCl【解析】依据元素的名称分析解答；依据物质的组成分析属于氧化物的物质，写出化学式；分析流程中最终一步发生反响的化学方程式，依据反响特点分析类型；(4)依据氢气和氧气的混合气体点燃时会发生爆炸解答；(5)依据流程分析可循环利用的物质。解：(1)(1)硅的名称中带有“石”字旁，属于非金属元素；2二氧化硅是由硅元素和氧元素组成的，属于氧合物，化学式为：SiO；2高温上述流程中最终一步反响的化学方程式为：SiHCl＋H Si＋3HCl，该反响是由一种3 2单质与一种化合物反响生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反响；3 SiHCl过程中混入O，会形成氢气和氧气的混合体，点燃时易引起爆炸3 该流程中可以循环利用的物质的化学式是HCl。工业上承受硫铁矿焙烧取硫后的烧渣〔主要成分为FeOSiOAlO〕来制取绿矾23 2 23〔FeSO·7HO〕，实现变废为宝，削减环境污染。简易流程如下：4 2(1)反响①和反响③都要进展的操作是 ；(2)写出反响②中发生反响的化学方程式为 ；(3)用NaOH溶液掌握pH的目的是 。【答案】过滤Fe+HSO=FeSO+H↑Fe+Fe(SO=3FeSO使Al3+完全转化为Al(OH)淀【解析】

2 4 4

2 43 4 3反响①和反响③后都是生成难溶性物质和可溶性物质，所以要进展过滤操作，以便将两者分别开来；(2)由于前面参加的硫酸是过量的，且和矿石反响生成了硫酸铝和硫酸铁，铁能够和剩余的硫酸以及生成的硫酸铁反响都生成硫酸亚铁。所以反响②中发生反响的化学Fe+HSO=FeSO+H↑Fe+Fe(SO)=3FeSO；(3)由于溶液中既有亚铁离子也有铝2 4 4 2 2 43 4离子，这两者遇到氢氧根离子都会反响生成沉淀，所以要通过参加氢氧化钠溶液掌握溶液pH来实现只让铝离子沉淀，而不让亚铁离子沉淀。以下图为工业利用石灰石和食盐水制作漂白粉的流程图。石灰石高温燃烧得到的两种氧化物，反响的化学方程式为 。步骤Ⅰ涉及到的能的转化是 。请写出操作A用到的一种玻璃仪器的名称 ，步骤Ⅲ得到的滤液中的溶质是 。漂白粉的主要成分是CaclCa(Cl0)，其中Ca(Cl0)

中氯元素的化学价是2 2 2 。【答案】CaCO3CaO+CO【答案】CaCO3CaO+COCa(OH)+1热不稳定性〔合理解22释即可得分〕【解析】(1)碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCOCaO+CO↑，饱和氯化钠溶液通电生成氯气涉及到的能的转化是：电能转化为CaCOCaO+CO↑，饱和氯化钠溶液通电生成氯气涉及到的能的转化是：电能转化为化学能；溶解过程中用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒，水和氧化钙反响生成氢氧化钙，所以步骤Ⅲ得到的滤液中的溶质是Ca(OH)2在次氯酸钙中，设氯元素的化合价为x，则+2+(x-2)×2=0，所以x=+1；步骤Ⅴ承受低温蒸干，所以漂白粉的成分可能具有的一点性质是热不稳定性。化学兴趣小组同学，在试验后欲对无色澄清的废液进展检验并回收利用。该无色废液中可能含有硫酸、盐酸、氯化镁、氯化钡中的一种或几种，他们的检验和回收流程如下：完成填空：①操作Ⅰ、操作Ⅱ的名称是 ；②生成白色沉淀A的根本反响类型是 ；③无色溶液2中参加足量稀盐酸的现象为 ；④由试验可知，废液中肯定含有的溶质是 ，用化学方程式解释肯定不存在的物质的缘由 【答案】过滤复分解反响有气泡产生氯化镁、氯化钡BaCl+HSO=BaSO +2HCl2 2 4 4【解析】【分析】该无色废液中可能含有硫酸、盐酸、氯化镁、氯化钡中的一种或几种，参加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，氯化镁能与氢氧化钠反响生成氢氧化镁白色沉淀，故肯定含氯化镁，向白色沉淀A中加足量稀盐酸，氢氧化镁能与稀盐酸反响生成氯化镁和水，蒸发可得1中参加过量碳酸钠溶液，产生白色沉淀B，氯化钡能与碳酸钠反响生成碳酸钡白色沉淀，故废液中肯定含有氯化钡，由于氯化钡能与硫酸反响生成硫酸钡沉淀，故废液中肯定不含硫酸，碳酸钠过量，故无色溶液2中肯定含有碳酸钠，参加足量稀盐酸，碳酸钠能与稀盐酸反响生成氯化钠、二氧化碳和水，蒸发，可得氯化钠。【详解】①操作Ⅰ、操作Ⅱ实现了固液分别，是过滤；②参加氢氧化钠溶液，氯化镁能与氢氧化钠反响生成氢氧化镁和氯化钠，该反响是由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反响，属于复分解反响；③无色溶液2中肯定含有碳酸钠，参加足量稀盐酸，碳酸钠能与稀盐酸反响生成氯化钠、二氧化碳和水，故试验现象为：有气泡产生；④由分析可知，废液中肯定含有氯化镁、氯化钡，肯定不含硫酸，由于氯化钡能与硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，该反响的化学方程式为：BaCl+HSO=BaSO +2HCl。2 2 4 4试验室以一种工业废渣〔主要成分为MgCO、MgOSiO〕MgCO•3HO。其主要试验过程如图：

3 2 3 2：SiO2不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反响。4 “酸溶”时发生反响的化学方程式为MgCO3+H2SO＝MgSO+HO+CO↑和 4 4 2“过滤Ⅱ”所得滤液中含有的主要离子有 〔填离子符号〕。“反响”步骤前后均有过滤，能否省去“过滤Ⅰ”只进展“过滤Ⅱ”〔填“能”或“否”〕，理由是 。“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的缘由是 。【答案】MgO+H

SO＝MgSO

+HO Na+、SO

2﹣、CO2﹣

否会使得到的产品混有2 4 4 2 4 3二氧化硅而不纯避开制备产品消耗更多的碳酸钠【解析】【分析】【详解】“酸溶”时是氧化镁以及碳酸镁与硫酸反响，氧化镁与硫酸反响生成硫酸镁和水，该MgO+H

SO＝MgSO2 4

+HO，碳酸镁与硫酸反响生成硫酸镁、2二氧化碳和水，该反响的化学方程式为：MgCO

+HSO3 2

＝MgSO4

+HO+CO4 2

，故MgO+H

SO＝MgSO2 4

+HO；2MgO+H

SO＝MgSO2 4

+HO，MgCO2

+HSO3 2

＝MgSO4

+HO+CO4 2

，硫酸过量，故滤液I为过量的硫酸以及生成的硫酸镁的混合溶液，和过量碳酸钠反响，NaCO2 3

+HSO2

＝NaSO4 2

+HO+CO ，2 2NaCO2 3

+MgSO

＝MgCO4

+NaSO2

，生成硫酸钠以及碳酸镁沉淀，还剩余碳酸钠，所以“过滤Ⅱ”所得滤液中含有的主要离子有Na+、SO2﹣、CO2﹣。4 3过滤Ⅰ是除去二氧化硅，过滤Ⅱ是除去滤液得到碳酸镁，假设省去“过滤Ⅰ”，会使得到的产品中混有二氧化硅，故填：否，会使得到的产品混有二氧化硅而不纯。“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的缘由是过量的硫酸需要参加碳酸钠进展去除，假设所加的硫酸过多，需要过多的碳酸钠除去，造成铺张，故填：避开制备产品消耗更多的碳酸钠。答复以下问题。Na2CO3的流程如下。①反响②的化学方程式是 。②操作a的名称是 ，试验室进展此操作所需的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。③流程图中能循环利用的物质是_(填化学式),副产品为_(填化学式)。温度溶解度NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl试验室制备纯碱(Na2CO3)的主要步骤为:NaCl溶液倒入烧杯加热,掌握30~35°C,NH4HCO3固体,加料完毕,30分钟,静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质、抽干,温度溶解度NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl0°C10°C20°C30°C40°C50°C60°C100°C35.735.836.036.336.637.037.339.811.915.821.027.0一一一一6.98.19.611.112.714.516.4一29.433.337.241.445.850.455.377.3①反响温度需要掌握在30~35°C,缘由是 。为掌握此温度,通常实行的加热方法为 。3②保温30分钟,静置后只析出NaHCO晶体的缘由 。3NH3

+CO2

+HO+NaC1=NH2

Cl+NaHCO4

过滤漏斗CO

NH4Cl 该温2度范围内,各物质溶解度最大,而又不会分解水浴加热该温度下,NaHCO3溶解度最小,其余物质溶解度较大,NaHCO3析出2【解析】【分析】【详解】①反响②是氨气、二氧化碳、水、和氯化钠反响生成氯化铵和碳酸氢钠，故的方程式为NH3+CO2+H2O+NaC1=NH4Cl+NaHCO3②操作a是将固液分别，故是过滤。过滤过程中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗。③在流程中二氧化碳既是反响的反响物，又是反响的生成物，流程图中能循环利用的物质是二氧化碳。①依据表格的数据可知，30~35°C时，各物质溶解度最大,而又不会分解，故填：该温度范围内,各物质溶解度最大,而又不会分解②由表可知，该温度下，碳酸氢钠的溶解度最小，其余物质溶解度较大,故只有NaHCO3析出。氮是一种地球上含量丰富的元素。以下图表示氮及其化合物在肯定条件下的转化关系：氮元素在不同的物质中存在循环，表达了化学反响前后 〔填“分子种类”、“原子种类”或“离子种类”〕不变。反响Ⅰ所属的根本反响类型是 。反响Ⅱ的化学方程式为 。氨是氮肥工业的重要原料。某化肥厂生产铵态氮肥(NH4)2SO4的工艺流程如下：①参加的X应为 〔填字母序号〕。AH2SO4BCaSO4CSO2②生产流程中能被循环利用的物质是 。肯定条件【答案】原子种类化合反响8NH3+3Cl2 6NH4Cl+N2 B CO2【解析】【分析】【详解】氮元素在不同的物质中存在循环，表达了化学反响前后原子种类不变。故填：原子种类。反响Ⅰ是氮气和氢气反响生成氨气，符合化合反响多变一的特征，属于化合反响。故填：化合反响。反响II是氨气和氯气在肯定的条件下反响生成氮气和氯化铵，发生反响的化学方程式肯定条件2为：8NH3+3Cl2 6NH4Cl+N。2故填：8NH3+3Cl2

肯定条件

6NH4Cl+N。2①依据质量守恒定律可知，氨气、二氧化碳和X反响生成硫酸铵和碳酸钙，碳酸钙高24温分解生成氧化钙和二氧化碳，则参加的XCaSO。42②既是反响物，也是生成物的物质，可以循环使用，二氧化碳能被循环利用。故填：B；CO。2能源和环境问题日益成为人们关注的焦点。目前，我国面临能源消费构造不合理、利用率不高等问题。图1是我国目前与打算能源构造变化的比照图，从图中可以看出，重要调整是 。2解决环境问题需要科技进步，如CO2含量不断上升，使全球气候问题日趋严峻，科学家认为，人类不仅要努力削减CO2的排放，更重要的是将CO2转化为有用物质。图2是用NaOH溶液来“捕获”CO2并将CO2储存或利用的局部流程〔反响室内有Ca〔OH〕，局部条件及物质未标出〕，以下有关该过程的表达正确的选项是 。2ACO2零排放B1种物质可以循环利用C分别室中分别物质的操作是过滤D4个化学反响氢能是一种极具进展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反响过程如下图。写出反响Ⅰ中发生反响的化学方程式 。氢化镁〔MgH2〕是一种贮氢合金，当它与H2O混合时释放出氢气，同时生成一种碱，该反响的化学方程式是 。“绿色化学”的特点之一是“零排放”。肯定条件下，一氧化碳和氢气可以依据不同比例反响，只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物可能是 〔填字母序号〕。22A甲醇〔CH4O〕 B甲酸〔CHO22

〕 C乙醇〔CH

O〕 D乙酸〔C

HO〕28 26242偏二甲肼〔CHN〕和四氧化二氮在点燃条件下反响，生成一种产生温室效应的气体空气中含量最大的气体和水，同时放出大量的热，试写出反响的化学方程28 26242【答案】削减煤和石油的使用、增加自然气和非化石能源的使用CDSO+I2 2

+2H

O=HSO2 2

+2HI MgH2

+2H

O=Mg(OH)2

+2H2

ADCHN2 8 2

+2NO2

点燃2CO2

+3N2

+4HO2【解析】【详解】重要调整是：削减煤和石油的使用、增加自然气和非化石能源的使用；NaOH溶液来“捕获”CO2CO2储存或利用的局部流程的表达：A、该过程中有二氧化碳合理低的气体排放，不能实现CO2零排放，选项A不正确；B、该过程有氧化钙、碳酸钙、氢氧化钠等物质可以循环利用，选项B不正确；C、分别室中分别物质的操作是固液分别，是过滤，选项C正确；D、该过程至少发生：1氢氧化钠与二氧化碳反响；2、氢氧化钙与二氧化碳反响；3、碳酸钠与氢氧化钙反响；44个化学反响。选项DCD。二氧化硫与碘单质和水反响产生硫酸和氢碘酸的化学方程式：SO+I+2HO=HSO+2HI；2 2 2 2 42 氢化镁〔MgH〕是一种贮氢合金，当它与HO2 MgH2

+2H

O=Mg(OH)2

+2H ；2肯定条件下，一氧化碳和氢气可以依据不同比例反响，只生成一种产物就能实现“零排放”，则碳、氧元素的原子个数比为1∶1，这种产物可能是：2 A、甲醇〔CH4O〕中碳、氧元素的原子个数比为1∶1；应选项正确；B、甲酸〔CHO〕中碳、氧元素的原子个数比为1∶22 24 C、乙醇〔C2H6O〕中碳、氧元素的原子个数比为2∶1；应选项错误；D、乙酸〔CHO〕中碳、氧元素的原子个数比为124 AD。28 偏二甲肼〔CH28 点燃CHN2 8 2

+2NO2

2CO2

+3N2

+4HO；2某融雪剂是由氯化钠、氯化钙、氯化镁、氯化铁、碳酸钾、氯化钾中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究其成分设计了以下试验流程，请你共同参与探究。查阅资料：钠盐、钾盐、钙盐的溶液在进展焰色反响时，分别呈现黄色、紫色〔透过蓝色钴破璃片观看〕和砖红色火焰。补充设计：X是 ，Y是 。初步结论：该融雪剂的组成〔用化学式表示〕中肯定不含 ，肯定含有 ，能含有 ，全部可能的组成有 种状况。补充试验：为了进一步确定该融雪剂的成分，应当补充的试验方法是 。反思沟通：融雪剂融雪的原理是 ；由于上述融雪剂对环境有污染，目前局部城市已经制止使用，请你对道路除冰提出更好的建议： 。【答案】NaOH〔或KOH〕Na2CO3〔或K2CO3〕FeCl3和K2CO3 MgCl2和CaCl2NaCl和KCl中的一种或两种4取步骤①的无色溶液少量进展焰色反响，假设火焰呈黄色，则该融雪剂中还含有NaCl，否则不含NaCl；再透过蓝色钴玻璃片观看，假设火焰呈紫色，则该融雪剂中还含有KCl，否则不含KCl 降低雪的熔点，使其更易溶化开发无污染的融雪剂〔或开发污染小的融雪剂或人工铲雪〕【解析】【分析】依据酸碱盐的溶解性及溶液颜色和之间发生的复分解反响进展分析。关注化学与社会进展的关系，依据融雪剂的常识答复。【详解】先用氢氧化钠沉淀Mg2，后用碳酸钠沉淀Ca2。X是氢氧化钠，Y是碳酸钠。依据步骤①得到“无色溶液”，肯定不含溶液呈黄色的FeCl3；依据步骤②③生成白色沉淀，肯定含有MgCl2和CaCl2；由于MgCl2和CaCl2不能与K2CO3大量共存得到“无色溶液”，推断肯定不含K2CO3；由于步骤②③发生的复分解反响生成的NaCl可与步骤④所加的AgNO3溶液发生反响生成白色沉淀，因此不能确定是否肯定含有NaCl和KCl；由于NaCl和KCl均与MgCl2和CaCl2不起反响而可以大量共存得到“无色溶液”。综上所述，“两种或两种以上的物质组成”的该融雪剂中，肯定不含FeCl3和K2CO3，肯定含有MgCl2和CaCl2，可能含有NaCl和KCl4种状况〔MgCl2和CaCl2CaCl2、MgCl2和NaClCaCl2MgCl2和KClCaCl2、MgCl2和KClNaCl〕。依据资料，利用焰色反响检验钠盐和钾盐。取步骤①的无色溶液少量进展焰色反响，假设火焰呈黄色，则该融雪剂中还含有NaCl，否则不含NaCl；再透过蓝色钴玻璃片观察，假设火焰呈紫色，则该融雪剂中还含有KCl，否则不含KCl。融雪剂融雪的原理是降低雪的熔点，使其更易溶化；道路除冰提出更好的建议开发无污染的融雪剂〔或开发污染小的融雪剂或人工铲雪〕氯化亚铜〔CuCl〕是一种白色粉末，不溶于水、乙醇〔标准状况下沸点是78.2℃〕及稀硫酸，熔点422℃，沸点1366℃，在空气中快速被氧化成绿色，常用于有机合成工业中的催化剂。以粗盐水〔含氯化钙、硫酸镁等杂质〕、Cu、稀硫酸、SO2CuCl的工艺流程如下〔其中①②③为依次参加〕：⑴A溶液中溶质的化学式是 ；⑵写出反响III的化学方程式 ；4⑶反响VI的化学方程式是：2NaCl+2CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4+Na2SO，反响中化合价上升的元素是 ；4⑷本工艺中可循环利用的物质是 ；VICuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空枯燥机内于70℃枯燥2小时，冷却密封包装即得产品。70℃真空枯燥的目的是 。【答案】NaCO 2NaCl2HO通电2NaOHH Cl S〔或硫〕NaOH2 3 2 2 2与HSO 防止CuCl 被氧化，加快乙醇与水的蒸发〔答不全不给分〕2 4【解析】(1)参加氯化钡溶液可以除去硫酸根离子，参加碳酸钠溶液可以除去钙离子和过量的钡离子，参加氢氧化钠溶液可以除去镁离子，A溶液是碳酸钠溶液,碳酸钠的化学式是NaCO；(2)III中，电解饱和食盐水时，氯化钠和水反响生成氢氧化钠、氢气和氯气,2 32NaCl2H2O2NaOHH2Cl2；(3)反响2NaCl+2CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4+Na2SO4中，氯化钠中钠元素的化合价是+1，氯元素的化合价都是−1，硫酸铜中铜元素的化合价是+2，硫元素的化合价是+6，氧元素的化合价是−2，二氧化硫中硫元素化合价是-4，氧元素化合价是−2，水中氢元素化合价是+1，氧元素化合价是−2，氯化亚铜中铜元素的化合价是+1，氯元素化合价是−1，硫酸中氢元素化合价是+1，硫元素的化合价是+6，氧元素的化合价是−2，硫酸钠中钠元素化合价是+1，硫元素的化合价是+6，氧元素的化合价是−2，因此反响中化合价上升的元素是硫元素，由+4变成+6S；(4)本工艺中可循环利用的物质是NaOH、H2SO4，电解生成的氢氧化钠可应用于反响Ⅰ，反响VI中生成的硫酸可应用于反响Ⅴ；(5)70℃真空枯燥的目的是加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl被空气氧化。请答复以下与金属有关的问题。为了防止月饼变质，常在月饼的内包装袋中放入一小包防腐剂，它的主要成分是铁粉，铁粉的作用是 。3 AgNO3Cu〔NO3

Zn粉，充分反响后过滤，向滤渣中加盐酸有气泡，则滤渣中肯定含有的金属是 。为了到达收旧利废的目的，欲从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分别和提取出重要化MgSO4和有关金属，其主要试验过程如下，请答复：①步骤①中被磁铁吸引的金属A是 。②步骤③的操作是 。③步骤②所涉及的化学方程式为 。冶炼2023t含杂质3%的生铁，需要含Fe3O490%的磁铁矿石的质量是 t〔结果保存至0.1〕。锌粉、铝粉、镁粉的混合物8.6g与肯定质量的稀硫酸恰好完全反响，经测定溶液质量仅增加了8g，将反响后的溶液蒸发水分，则得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁的混合物的质量为 克。【答案】与氧气和水蒸气反响Ag、Cu、Zn 铁〔或Fe〕蒸发Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑2976.7 37.4g【解析】【分析】【详解】铁与氧气和水同时接触生成铁锈，消耗了水和氧气，不利于细菌滋生，避开月饼变质；金属活动性由强到弱为：锌>〔氢〕>铜>银。参加盐酸有气泡产生，说明锌有剩余，因此锌过量，可以将硝酸银和硝酸铜全部反响生成银和铜，所以滤渣为锌、铜、银三种金属混合物；①铁具有磁性，可以被磁铁吸取，因此A为铁；②硫酸镁从溶液中制得，承受蒸发结晶方法，故步骤③的操作是蒸发；③镁金属活动性位于氢之前，能与稀硫酸反响生成硫酸镁和氢气，化学方程式Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑。铜金属活动性位于氢之后，不能与稀硫酸反响。磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，设需磁铁矿质量为m，m× 563 ×100%×90%＝2023t×〔1-3%〕，m2976.7t；563+1642 Zn+H2SO4=FeSO4+H2↑；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；Al+3H2SO4=Al〔SO2 3 +3H↑1：1的生成关系，设硫酸根为x8.6g-8g=0.6g3 SO2-～H4 296 2x 0.6g96 x2 0.6gx=28.8g，因此生成溶质质量=硫酸根+金属质量=28.8g+8.6g=37.4g。粗盐中含有多种可溶性杂质〔MgCl、CaCl、NaSO

等〕和不溶性杂质〔泥沙等〕。2 2 2 4在书本试验活动8“粗盐中难溶性杂质的去除”试验中，粗盐经过溶解、过滤、蒸发、计算产率等试验步骤，可以初步提纯，其中过滤蒸发两项操作中都用到玻璃棒，作用分别是 、 。蒸发操作时，当蒸发皿中消灭 时，应停顿加热，并观看蒸发皿中食盐外观。计算产率，以下操作会导致产率〔/粗盐质量100%〕偏小的有 〔填序号，答案不唯一〕食盐未完全溶解就开头过滤过滤时液面高于滤纸边缘但低于漏斗口c