2023年高考海南化学试卷及答案

2023年高考海南化学试卷以下化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是A.甲醇 B.乙炔 C.丙烯 D.丁烷2．用0.1026mol·L-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如以以下图所示，正确的读数为A.22.30mL B.22.35mL C.23.65mL D.23.70mLHSO2 4

反响，能产生气泡并有沉淀生产的是NaHCO3

Al〔OH〕3

BaCl2

NaClHClO3

KSO2 4

NaSO2

BaCO3是常规核裂变产物之一， 可以通过测定大气或水中 的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。以下有关 的表达中错误的选项是的化学性质与 一样 B. 的原子序数为53C. 的原子核外电子数为78

的原子核内中子数多于质子数5．：2Zn〔s〕+O〔g〕=2ZnO〔s〕 △H=-701.0kJ·mol-122Hg〔l〕+O〔g〕=2HgO〔s〕 △H=-181.6kJ·mol-12则反响Zn〔s〕+HgO〔s〕=ZnO〔s〕+Hg〔l〕的△H为A.+519.4kJ·mol-1 B.+259.7kJ·mol-1C.-259.7kJ·mol-1 D.-519.4kJ·mol-1一种充电电池放电时的电极反响为H+2OH—2e-=2H2

O； NiO(OH)+H2

O+e-=Ni(OH)

+OH-2当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反响是HO的复原 B.NiO(OH)的复原2C.H2

的氧化 D.NiO(OH)2

的氧化以下化合物的分子中，全部原子都处于同一平面的有乙烷 B.甲苯 C.氟苯 D.四氯乙烯对于可逆反响H(g)+I(g) 2HI(g)，在温度确定下由H〔g〕和I〔g〕开头反响，下2 2 2 2列说法正确的选项是H〔g〕HI〔g〕2:12反响进展的净速率是正、逆反响速率之差正、逆反响速率的比值是恒定的D.到达平衡时，正、逆反响速率相等“碳捕获技术”CO2

2NaOH溶液来“捕获”CO，其根本过程如以以下图所示〔局部条件及物质未标出〕。2以下有关该方法的表达中正确的选项是能耗大是该方法的一大缺点整个过程中，只有一种物质可以循环利用“反响分别”环节中，分别物质的根本操作是蒸发结晶。过滤该方法可削减碳排放，捕获到的CO2

还可用来制备甲醇等产品设N 是阿伏伽德罗常数的数值，以下说法正确的选项是A1molAl3+3NAB.1molCl2

与足量的铁反响，转移的电子数为3NAC.10LpH=1H+2NAD.10LpH=13NaOHOH-NA某反响的△H=+100kJ·mol-1，以下有关该反响的表达正确的选项是A.100kJ·mol-1B.100kJ·mol-1C.100kJ·mol-1D.正反响活化能比逆反响活化能大100kJ·mol-112．依据右图，以下推断中正确的选项是apH上升b中发生氧化反响a2H++2e-=H2b2Cl--2e-=Cl2XYZW13．四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其ZXYZW请答复以下问题：元素Z位于周期表中第 周期， 族；这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是 〔写化学式〕；XW2

的电子式为 ；〔4〕Y的最高价氧化物的化学式为 ；〔5〕WY170~190W的质量分数约为70％。该化合物的化学式为 。14．镁化合物具有广泛用途，请答复有关镁的以下问题：单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的 ，还生成少量的 〔填化学式〕；CH3

MgCl是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价是 ，该化合物水解的化学方程式为 ；以以下图是金属镁和卤素反响的能量变化图〔反响物和产物均为298K时的稳定状态〕。以下选项中正确的选项是 〔填序号〕。①MgI2

Mg2+I-MgF2

Mg2+与F-间的作用力②MgF的反响是放热反响2③MgBr2

Cl2

反响的△H＜0MgI＞MgBr＞MgCl＞MgF2 2 2 2⑤MgF〔s〕+Br〔l〕=MgBr〔s〕+F

〔g〕△H=+600kJ·mol-12 2 2 2295K、100Kpa时，在1L0.09molCl2

约有三分之一与水反响。请答复以下问题：该反响的离子方程式为 ;估算该反响的平衡常数 〔列式计算〕在上述平衡体系中参与少量NaOH固体，平衡将向 移动；假设增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将 〔填“增大”、“减小”或“不变”〕，平衡将向 移动。乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出局部化工产品的反响如下〔局部反应条件已略去〕：请答复以下问题：〔1〕A的化学名称是 ；〔2〕B和A反响生成C的化学方程式为 ，该反响的类型为 ；〔3〕D的构造简式为 ；〔4〕F的构造简式为 ；〔5〕D的同分异构体的构造简式为 。·6HO]为浅绿色晶体，试验室中常以废铁屑为原料来制4 2 4 4 2备，其步骤如下：步骤1 将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分别出液体，用水洗净铁屑。步骤2 向处理过的铁屑中参与过量的3mol·L-1HSO2 4

溶液，在60℃左右使其反响到不再FeSO溶液。4步骤3 向所得FeSO

〕SO

溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚4铁铵晶体。请答复以下问题：

4 2 4在步骤1的操作中，以下仪器中不必用到的有 〔填仪器编号〕①铁架台 ②燃烧匙 ③锥形瓶④广口瓶⑤研体⑥玻璃棒⑦酒精灯在步骤2中所加的硫酸必需过量，其缘由是 ；在步骤3中，“一系列操作”依次为 、 和过滤；本试验制的的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe杂质。检验Fe3常用的试剂是 到得现象是 。以下化合物中，核磁共振氢谱只消灭两组峰且峰面积之比为3:2的是PCTPCT的路线。请答复以下问题：由A生成D的化学方程式为 ；由B生成C的反响类型是 ，C的化学名称为 ；由E生成F的化学方程式为 ,该反响的类型为 ；〔4〕D的同分异构体中为单取代芳香化合物的有 〔写构造简式〕〔5〕B的同分异构体中能发生水解反响且苯环上一氯代产物只有一种的是 〔写构造简式〕。以下分子中，属于非极性的是A.SO2

B.BeCl2

C.BBr3

D.COCl2铜是重要金属，Cu的化合物在科学争论和工业生产中具有很多用途，如CuSO溶液常4用作电解液、电镀液等。请答复以下问题：CuSO4

可由金属铜与浓硫酸反响制备，该反响的化学方程式为 ；CuSO4

粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其缘由是 ；4SO2-的立体构型是 ，其中S原子的杂化轨道类型是 ；4元素〔A处于周期表中的第六周期与Cu同族Au原子最外层电子排布式为 一种铜合金晶体具有立方最密积存的构造，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为 ；该晶体中，原子之间的作用力是 ；上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由CuAu原子构成的四周体空隙中。CuAuCaF2

的构造相像，该晶体储氢后的化学式应为 。以下说法错误的选项是“接触法”HSO2 4

时，催化氧化阶段的反响原理为2SO2

(g)+O2

(g)

2SO3

(g)△H＜0海水提镁的主要步骤为一般水泥的主要成分是硅酸钙D.黏土的主要成分是三氧化二铝工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱。请答复以下问题：卢布兰芳是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进展煅烧，再浸取，结晶而制得纯碱。①食盐和浓硫酸反响的化学方程式为 ；②硫酸钠和焦炭、石灰石反响的化学方程式为 〔产物之一为CaS〕；氨碱法的工艺如以以下图所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。①图中的中间产物C是 ，D 。〔写化学式〕；②装置乙中发生反响的化学方程式为 ；联合制碱法对氨碱法的改进，其优点是 ；有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相像，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石为原料制碳酸钾请结合以以下图的溶解〔S〕随温度变化曲线分析说明是否可行？ 。2023年高考海南化学试卷参考答案1．A2．B3．D4．C5．C6．D7．CD8．BD9．AD10．D11．D12．AB13．〔1〕三 VA 〔2〕NH3

〔3〕 〔4〕NO2 5

〔5〕NS4414．〔1〕MgO MgN 〔2〕+2 CHMgCl+HO=Mg(OH)Cl+CH

〔3〕①②③⑤3 2 3 2 415．〔1〕Cl+HO HCl+HClO 〔2〕0.015mol·L-1 〔3〕增大〔4〕溶解方向2 216．〔1〕乙醇 〔2〕CHCOOH+CHCHOH CHCOOCHCH+H

O 酯化3 3 2 3 2 3 2反响 〔CHCHO 〔4CH

CHOOCCH

或CH

=CHOH3 3 2 2 3 217．〔1〕②④⑤ 〔2〕过量的硫酸能保证铁屑充分反响完，同时也能防止生成的硫酸亚铁水解〔3〕蒸发浓缩 冷却结晶 〔4〕KSCN 溶液呈现血红色18．BD19．〔1〕酯化反响 对苯二甲酸二甲酯〔3〕〔4〕〔5〕20．BC21．〔1〕Cu+2HSO2 4

(浓) CuSO4

+SO2

↑+2HO 〔2〕固体吸水后颜色由白色变2为蓝色〔3〕正四周体型 sp3 〔4〕3:1 金属键 〔5〕AuC