人教版高中化学必修一2.1物质的分类第2课时(习题2)

人教版高中化学必修一2.1物质的分类第2课时(习题2)河南省罗山高中2016届高三化学复习精选课时练（含解析）：必修一2.1简单分类法及其应用1、下图表示一些物质间的从属关系，不正确的是（）XyZHA分散系胶体溶液烟B电解质酸碱盐C元素周期表的纵列主族副族卤族D化合物共价化合物离子化合物酸【答案】B【解析】2、化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列慨念的说法正确的是()A．纯净物与混合物属于包含关系B．化合物与碱性氧化物属于包含关系C．单质与化合物属于交叉关系D．氧化还原反应与分解反应属于并列关系【答案】B【解析】3、分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是()①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据反应中的热效应将化学化学反应分为放热反应和吸热反应A．①② B．③④ C．①③ D．②④【答案】D【解析】4、下列解释不科学的是（）A．“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用下成了Ca(HCO3)2的缘故B．长期盛放NaOH溶液的滴瓶难打开，因为NaOH与瓶中的CO2反应形成“负压”的缘故C．“通风橱”是一种不负责任的尾气处理，因为实验产生的有害气体没有转化或吸收D．“雨后彩虹”、“海市蜃楼”，既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体有关【答案】B【解析】5、判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应XYZ例氧化物化合物纯净物A硫酸铜盐纯净物B盐酸电解质溶液分散系C碱性氧化物氧化物化合物D置换反应氧化还原反应离子反应【答案】D【解析】12、某合作学习小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（）①粗盐和酸雨都是混合物； ②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物； ④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤硫酸和食醋既是化合物又是酸； ⑥纯碱和熟石灰都是碱。A．①②③④ B．①②⑤⑥ C．①③④ D．③⑤⑥【答案】C【解析】13、将电解质分为强、弱电解质的依据是（）A．在一定条件下的电离程度B．属于离子化合物还是共价化合物C．熔融状态下是否完全电离D．溶于水后的导电能力是强还是弱【答案】A【解析】14、下列各组物质的分类正确的是()①混合物：水玻璃、水银、水煤气②电解质：明矾、冰醋酸、石膏③酸性氧化物：CO2、CO、SO3④同位素：1H、2H2、3H⑤同素异形体：C80、金刚石、石墨⑥干冰、液氯都是非电解质A．②⑤B．②⑤⑥C．②④⑤⑥D．①②③④⑤⑥【答案】A【解析】15、某合作学习小组讨论辨析:①生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤水玻璃、有色玻璃和果冻都是胶体⑥汽油属于混合物,而液氯、冰醋酸均属于纯净物⑦烟、雾、豆浆都是胶体上述说法正确的是（）A．①②③⑤⑦B．③④⑤⑥C．②④⑤⑦ D．①②④⑥⑦【答案】D【解析】16、下表中所示物质或概念间的从属关系符合图意的是（）XXYZXYZA钠元素主族元素短周期元素B氢氧化铁胶体分散系C电解质化合物纯净物D置换反应氧化还原反应放热反应【答案】C【解析】17、下列说法正确的是（）A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B．25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaOHC．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D．AgCl易转化为AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag+)？c(X—)，故K(AgI)＜K(AgCl)【答案】D【解析】18、下列有关化学反应过程或实验现象的解释正确的是（）A.Cl2的水溶液能导电，说明Cl2是电解质B.浓硫酸能干燥CO气体，因而CO无还原性C.CaCl2为中性干燥剂，故可干燥NH3D.因为O2转化为O3是吸热反应，所以O2比O3稳定【答案】D【解析】19、用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是()XYXYXYZA苯的同系物芳香烃芳香族化合物B胶体分散系混合物C电解质离子化合物化合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物【答案】C【解析】20、“纳米材料”(1nm=10-9m)是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。“纳米材料”是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，对于所得分散系的叙述正确的是（）①所得物质一定是溶液②能全部透过半透膜③有丁达尔现象④A．①②B．②③C．①④D．③④【答案】D【解析】21、目前市场上出现一种检验CO的“检测卡”。外形像一张塑料信用卡，正中有一个直径约2cm的小窗口，露出橙红色固态物质，其化学成分包括：亲水性的硅胶，CaCl2，固体酸（Hg[Si(Mo2O7)6]·28H2O），CuCl2·H2O，PdCl2·2H2O等。检测时若发现橙红色变为黑色并在短时间内不复原，表明一氧化碳浓度已超标，有中毒危险；而当CO不超标时，橙红色也会变黑，但能很快复原。请写出以下化学方程式（说明：所发生的反应均为氧化还原反应）。①．CO与PdCl2·2H2O的反应；②．产物之一与CuCl2·2H2O反应而复原③．产物之一复原的反应。【答案】①．CO＋PdCl2·2H2O==CO2＋Pd＋2HCl＋H2O②．Pd＋2CuCl2·H2O==PdCl2·2H2O＋2CuCl②．4CuCl＋4HCl＋2H2O＋O2==4CuCl2·H2O【解析】22、工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅。（1）题26图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是；NaOH溶液的出口为（填字母）；精制饱和食盐水的进口为（填字母）；干燥塔中应使用的液体是。（2）多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用收到广泛关注。①SiCl4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为。②SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用。一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）4SiHCl3（g）达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为kg。（3）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0kg，则生成氢气（标准状况）。【答案】（1）①氯气；a；d；浓硫酸（2）①SiCl4+2H2+O2SiO2+4HCl②0.35（3）134.4【解析】（1）电解饱和食盐时阳极阴离子Cl—、OH—放电，Cl—的放电能力强于OH—，阳极发生的方程式为：2Cl——2e—===Cl2↑；阴极：2H++2e—===H2↑；总反应为：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH。H2、2NaOH在阴极，NaOH溶液的出口为a，Cl2在阳极，精制饱和食盐水从阳极进入，选d；要干燥Cl2需要用酸性干燥剂H2SO4或P2O5等，中性干燥剂无水CaCl2。（2）①SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，光导纤维的主要成分是SiO2，H、Cl元素必在另一产物中，H、Cl元素结合成HCl，然后配平即可。发生的化学方程式为：SiCl4+2H2+O2SiO2+4HCl。②由3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）4SiHCl3（g）起始量（mol）n0变化量（mol）3x2xx4x平衡量（mol）n—2x4x4x=0.020mol/L×20L=0.4mol，n—2x=0.140mol/L20L=2.8mol，n=3.0mol，由2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，（2×58.5）g：1mol=m（NaCl）g：3mol；m（NaCl）=351g=0.351kg。(3)由NaCl转化为NaClO3，失去电子数为6，H2O转化为H2，得到的电子数为2，设产生的H2体积为V，由得失电子守恒有：6×；V=134.4m3。23、某厂废水中含5.00×10-3mol·L-1的，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料（的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：含含的酸性废水=1\*GB3①加FeSO4·7H2OE含Cr3+、Fe2+、Fe3+的溶液=2\*GB3②加NaOH溶液至PH为9，过滤滤液滤渣=3\*GB3③焙烧（1）第①步反应的离子方程式是。（2）第②步中用PH试纸测定溶液PH的操作是：。（3）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr（OH）3外，还有。（4）欲使1L该废水中的完全转化为。理论上需要加入gFeSO4·7H2O。【答案】（1）Cr2O72-+6Fe2＋+14H＋2Cr3++6Fe3＋+7H2O（2）将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照。（3）Fe(OH)3、Fe(OH)2（4）13.9【解析】（1）第①步是Cr2O72－与Fe2＋发生氧化还原反应，方程式为：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O；（2）测定溶液的pH的方法是：用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸的中心位置，然后对照标准比色卡，读出对应颜色的数据；（3）从最终所得磁性材料的化学式可知，滤渣中主要有Cr(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3；（4）1L废水中的n(Cr2O72－)=5.00×10-3mol，根据关系式：Cr2O72－～4Cr0.5Fe1.5FeO4～10FeSO4·7H2O，所以理论上n(FeSO4·7H2O)=0.05mol，m(FeSO4·7H2O)=0.05mol×278g·mol-1=13.9g。24、已知固体混合物A由NaHC03、KHC03、MgC3、CaC03四种物质中的两种混合而成，通过计算和推理回答下列问题：(1)取A与足量的盐酸反应①若n(A)为定值，生成气体的量即为定值，则A的组成最多可能有种。②若m(A)为定值，生成气体的量即为定值，则A的可能组成是；；。(可以不填满，也可以补充)(2)若先将A加热，剩余固体再与足量的盐酸反应，且先后两次产生的气体分别通过足量的澄清的石灰水生成的沉淀均为10.Og，则n(A)=mol．【答案】(1)①6②MgCO3，NaHC03；KHC03，CaC03(2)O.200【解析】25、不同金属离子在溶液中完全沉淀时，溶液的pH不同。溶液中被沉淀的离子Fe3＋Fe2＋Cu2＋完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH≥3.7≥6.4≥4.4(1)实验室配制FeCl2溶液时需加入少许盐酸和铁粉。①只加盐酸、不加铁粉，溶液中会发生什么变化，用离子方程式表示为：