2023年高考真题化学解析分类汇编-专题06非金属及其化合物

2023年一般高等学校招生全国统一考试化学试题分类汇编专题六非金属及其化合物1．〔2023·上海单科化学卷，T2〕以下试剂不会由于空气中的氧气而变质的是A．过氧化钠 B．氢硫酸 C．硫酸亚铁 D．苯酚【答案】A【解析】A、过氧化钠和空气中二氧化碳、水蒸气反响而变质〔2NaO+2CO=2NaCO+O2 2 2 2 3 2、2NaO+2HO=4NaOH+O↑〕，与氧气无任何关系，A选；B、氢硫酸易被空气中的氧气氧化而变质2 2 2 2〔2HS+O=2S↓+2HO〕，B不选；C、硫酸亚铁中的铁元素是+2价，易被空气中的氧气氧化生成+3价而变2 2 2质，C不选；D、苯酚中的酚羟基易被空气中的氧气氧化而显紫色，D不选。2．〔2023·山东理综化学卷，T10〕以下试验操作或装置〔略去局部加持仪器〕正确的选项是A．配制溶液 B．中和滴定C．制备乙酸乙酯 D．制取收集枯燥氨气【答案】C【解析】A、该装置图代表配置确定物质的量浓度溶液的定容过程，定容过程中要用胶头滴管逐滴加入蒸馏水，A错误；B、依据图中的信息可知，该试验使用酸标液滴定碱待测液，所以酸标液应为酸式滴定管盛放，而图中的是碱式滴定管，B错误；C、制备乙酸乙酯需要加热，且要用饱和的Na2CO3溶液来处理产品，C正确；DNH的密度比空气小，且易和空气形成对流，所以在收集NH时要把导气管的末3 3端深入到试管底部，且在管口放置一团棉花，D错误。3．〔2023·山东理综化学卷，T9〕等质量的以下物质与足量稀硝酸反响，放出NO物质的量最多的是A．FeO B.FeO

C.FeSO

D、FeO2 3【答案】A

4 3 4NO的反响属于氧化复原反响，只有+2HNO+23NOFeO中+2价铁元素含量最高，答案选A。4．〔2023·全国大纲版理综化学卷，T8〕以下表达错误的选项是A．SO2

使溴水褪色与乙烯使KMnO4

溶液褪色的原理一样B．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸C．用饱和食盐水替代水跟电石反响，可以减缓乙炔的产生速率D．用AgNO3

溶液可以鉴别KC1KI【答案】B【解析】A、SO使溴水褪色是由于SO和Br发生了氧化复原反响〔SO+Br+2HO=2 2 2 2 2 22HBr+HSO〕,乙烯使KMnO溶液褪色也是发生了氧化复原反响，A正确；BNaOH溶液虽然可以2 4 4中和乙酸，但也会使乙酸乙酯发生水解，B错误；C、试验室制取乙烯试验中，由于电石和水的反响很剧烈，所以常用饱和食盐水代替水，目的是减缓电石与水的反响速率，C正确；D、AgNO3

KC1产生白色沉淀AgCl，AgNO3

KI产生黄色沉淀AgI，D正确。选项①②③试验结论AgNO与3Ksp(AgCl)>A．稀硫酸Na选项①②③试验结论AgNO与3Ksp(AgCl)>A．稀硫酸NaS2AgCl的浊K液sp(AgS)2浓硫酸具有脱水B．浓硫酸蔗糖溴水性、氧化性Ba(NO)SO与可溶性钡C．稀盐酸NaSO3222 3溶液盐均可生成白色沉淀沉淀NaSiO溶酸性：硝酸>碳D．浓硝酸NaCO2 32 3液酸>硅酸【答案】BNaS反响生成的HSAgNOAgSHNO，2 2 3 2 3进而把HS氧化为SAgSAgClAgClAgS，A错误；2 2 2CSO③中的溴水褪色，2通过蔗糖变黑、溴水褪色可以得出浓硫酸具有脱水性、氧化性，BNaSOSO2 3 2Ba(NO)BaSO，SOBaCl则不反响，C错误；由于浓硝酸有挥发性，会有较多32 4 2 2HNO进入③NaSiO反响，影响碳酸与硅酸酸性的比较，D错误。3 2 36．〔2023·II化学卷，T9〕以下反响中，反响后固体物质增重的是A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过NaO粉末2 2C．铝与FeO发生铝热反响 D．将锌粒投入Cu〔NO〕溶液2 3 3 2【答案】B【解析】A、发生的反响是CuO+H Cu+HO，固体从CuO Cu，质量减小，A错误；B、发2 2生的反响是2NaO+2CO=NaCO+O↑，固体从NaO2 2 2 2 3 2 2

NaCO，质量增加，B正确；C、发生的反响是2 3Al+FeO AlO+FeAl+FeO2 3 2 3 2 3Zn+Cu(NO)=Zn(NO)+CuZn32 32

AlO+Fe，质量没有变化，C错误；D、发生的反响是2 3Cu，质量减小，D错误。7．〔2023·江苏单科化学卷，T13〕在探究制饱和氯水成分的试验中，以下依据试验现象得出的结正确的选项是氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2AgNO溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－3NaHCO粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋3FeCl2

溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO【答案】D正确；参与碳酸氢钠粉末，有气泡生成，说明有氢离子，C正确；氯气氧化亚铁离子，D错误。8．〔2023·江苏单科化学卷，T8〕列各组物质中，满足组内任意两种物质在确定条件下均能发生反响的是物质物质甲乙丙组别AAlHClNaOHBNH3O2HNO3CSiO2NaOHHFDSO2Ca(OH)2NaHCO3【答案】B【解析】A组中铝、盐酸、氢氧化钠均能反响，错误；B中氧气和硝酸不能反响，正确；C中三种物质均能反响，错误；D中三种物质均能反响，错误。9．〔2023·江苏单科化学卷，T4〕以下物质性质与应用对应关系正确的选项是A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D．氧化铁能与酸反响，可用于制作红色涂料【答案】B【解析】熔点高，与半导体材料无关，A错误；氢氧化铝具有弱碱性，可以用于中和胃酸过多，B正C错误。10、〔2023·海南单科化学卷，T10〕以下关于物质应用和组成的说法正确的选项是〔〕A、PO可用于枯燥Cl和NH B、“可燃冰”的主要成分是甲烷和水2 5 2 3C、CCl4

可用于鉴别溴水和碘水 D、Si和SiO2

都用于制造光导纤维【答案】BC【解析】A、PO属于酸性枯燥剂，不能用来枯燥碱性气体NH，A错误；B、“可燃冰”是水和甲烷在2 5 3低温、高压的条件下形成的冰状固体，分布于深海沉积物中，由自然气与水在高压低温条件下形成的类冰状的结晶物质，所以“”的主要成分是甲烷和水，B正确；C、四氯化碳的密度大于水的密度，所以四氯化碳在下方，水在上方；萃取时，上层液体是水，溴被萃取到下方四氯化碳中，所以上层无色，下层橙色；将碘水与四氯化碳混合，碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大，且四氯化碳的密度大于水的密度，故混合后Ⅳ中溶液分层上层是水下层是碘的四氯化碳溶液，因此下层为紫红色，所以CCl4可用于鉴别溴水和碘水，C正确；D、SiO2用于制造光导纤维，Si用于制造半导体材料，D正确。11、〔2023·海南单科化学卷，T9〕以下有关物质应用的说法错误的选项是〔 〕A、玻璃容器可长期盛放各种酸 B、纯碱可用于清洗油污B、浓氨水可检验氯气管道泄漏 D、NaS可除去污水中的Cu2+2【答案】A【解析】A、玻璃容器可长期盛放不与玻璃发生反响的酸，但由于HFSiO发生反响2〔SiO+4HF═SiF↑+2HO〕，所以玻璃容器不能存放氢氟酸〔HF〕，A错误；B、纯碱〔NaCO〕溶液由于2 4 2 2 3CO2—水解而显碱性，可以促进油脂的水解，因此纯碱可用于清洗油污，B正确；C、氯气与浓氨水挥发出3的氨气可发生如下反响：8NH+3Cl═N+6NHCl，当将浓氨水靠近氯气时，可以看到白烟〔NHCl〕生成，3 2 2 4 4所以工厂里常用浓氨水来检验氯气管道是否泄漏，C正确；D、S2—Cu2+CuS沉淀，降低了水Cu2+浓度，D正确。12、〔2023·海南单科化学卷，T1〕化学与日常生活亲热相关，以下说法错误的选项是〔 〕A、碘酒是指单质碘的乙醇溶液 B、84消毒液的有效成分是NaClOC、浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 D、装饰材料释放的甲醛会造成污染【答案】C【解析】A、碘酒是单质碘溶于酒精形成的分散系〔溶液〕，A正确；B、“84消毒液”NaOHNaClNaClONaClO与酸反响生成具有漂白HClONaClO，B正确；C、浓硫酸不与玻璃的成分二氧化硅发生反响，而二氧化硅与氢氟酸反响：SiO+4HF═SiF↑+2HO，所以工艺师用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品，C错误；D、甲醛为常2 4 2用的合成粘合剂的材料，且甲醛有毒，则某些装饰材料挥发出甲醛和苯等有毒物质会对空气造成污染，D正确。选项表达IIIAKNO的溶解度大3KNONaCl3选项表达IIIAKNO的溶解度大3KNONaCl3BBaSO难溶于酸4BaClSO2-24CNH能使酚酞溶液变红3NH可用于设计喷泉试验3DCa(OH)能制成澄清石灰水22.0mol∙L-1Ca(OH)溶液2【答案】BANaCl的溶解度受温度影响变化不大，A错误；C项、NH3能使酚酞溶液变红说明氨气溶于水得到碱性溶NH3

可用于设计喷泉试验说明氨气极易溶于水，C错误；D项、Ca(OH)2

微溶于水，常温下溶解度为2.0mol∙L-1Ca(OH)2

溶液。14．〔2023·福建理综化学卷，T9〕常温下，以下各组物质中，Y既能与X反响又能与Z反响的是XYZ①NaOH溶液Al(OH)3稀硫酸②KOH溶液SiO2浓盐酸③O2N2H2④FeCl溶液3Cu浓硝酸A．①③ B．①④ C．②④ D．②③【答案】B【解析】氢氧化铝既能与盐酸反响又能与氢氧化钠反响，①正确；二氧化硅不与盐酸反响，②错误；氮气与氧气和氢气常温下不反响，③错误；铜与氯化铁反响，与浓硝酸反响，④正确。选项规律结论A较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸常温下，一样的铝片中分别参与足量的B反响物浓度越大，反响速率越快选项规律结论A较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸常温下，一样的铝片中分别参与足量的B反响物浓度越大，反响速率越快浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完构造和组成相像的物质，沸点随相C NHPH对分子质量增大而上升33溶解度小的沉淀易向溶解度更小ZnSCuSOCuSD4的沉淀转化沉淀【答案】D【解析】A项，盐酸的制备可以有HClO光照分解产生，反响的方程式为2HClO 2HCl+O2↑，A错误；B、留意一个特别的现象—钝化〔铝和浓硝酸发生钝化反响〕，反响速率减慢，B错误；C、NH3分子之间存在氢键，熔沸点上升，故NH3PH3，C错误；D、ZnSCuSO4溶液，沉淀由白色转化为黑色，硫化锌和硫化铜阴阳离子比一样，说明溶度积〔Ksp〕ZnS＞CuSD正确。16．〔2023·北京理综化学卷，T28〕〔15分〕FeCl3

酸性溶液脱除H

S后的废液，通过把握电压2电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压〔x〕pH=10.1mol/LFeCl溶液，争论废液2再生气理。记录如下〔a、b、c代表电压数值〕：序号序号电压/V阳极现象检验阳极产物Ix≥a电极四周消灭黄色，有气泡产生Fe3+Cl2IIa>x≥b电极四周消灭黄色，无气泡产生Fe3+Cl2IIIb>x>0无明显变化Fe3+Cl2〔1〕用KSCN检验出Fe3+的现象是 。〔2〕I中，Fe3+Cl—ClFe2+氧化。写出有关反响：2 。〔3〕由II推想，Fe3+产生的缘由还可能是Fe2+在阳极放电，缘由是Fe2+具有 性。〔4〕IICl，但Cl—在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH=1NaCl溶液做比照试验，记2录如下：序号序号电压/V阳极现象检验阳极产物IVa>x≥c无明显变化Cl2Vc>x≥b无明显变化Cl2①NaCl的浓度是

mol/L②IV中检测Cl的试验方法 。2③与II比照，得出的结论〔写出两点〕： 。【答案】〔15分〕〔1〕溶液变红〔2〕2Cl—-2e—=Cl

↑ Cl+2Fe2+=2Cl—+2Fe3+2 2复原①0.2 ②取少量阳极四周的溶液，滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝 ③通过把握电压，证明白产生Fe3＋的两种缘由都成立；通过把握电压，验证了Fe2＋先于Cl－放电22 1〕2C－－2＝Cl，生成的Cl能够与溶液中的F2＋生氧化复原反响：Cl＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋22 阳极产物没有氯气，二价铁离子具有复原性，也可能是二价铁离子失电子变为三价铁离子，表达了其复原性。①Cl－FeCl2

Cl－的浓度：0.1mol/L×2＝0.2mol/L；②用潮湿的淀粉碘化钾试纸来检验有无氯气，假设试纸变蓝，说明有氯气生成；③与Ⅱ比照，电压较大时有Cl2Cl－Cl产生，说明在电压较小的时候，Cl－Fe22＋Fe3＋，故放电挨次：Fe2＋＞Cl－。17．〔2023·福建理综化学卷，T24〕(15分)铁及其化合物与生产、生活关系亲热。右图是试验室争论海水对铁闸不同部位腐蚀状况的剖面示意图。①该电化腐蚀称为 。②图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是(填字母)。用废铁皮制取铁红(FeO)的局部流程示意图如下：2 3①步骤I假设温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为 。②步骤II中发生反响：4Fe(NO3)2＋O2＋(2n＋4)H2O＝2Fe2O3·nH2O＋8HNO3，反响产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2，该反响的化学方程式为 。③上述生产流程中，能表达“绿色化学”思想的是 (任写一项)。t℃时，反响FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)的平衡常数K＝0.25。①t℃时，反响到达平衡时n(CO)：n(CO2)＝ 。②假设在1L密闭容器中参与0.02molFeO(s)，并通入xmolCO，t℃时反响到达平衡。此时FeO(s)转化率为50%，则x＝ 。【答案】〔15分〕①吸氧腐蚀②B①4HNO

4NO

↑+O

↑+2H

O②4Fe+10HNO=4Fe(NO)

+NHNO

+3HO3 2 2

3 33

4 3 2③氮氧化物排放少〔或其他合理答案〕〔3〕①4:1 ②0.05【解析】〔1〕由图看出，在海水中，该电化腐蚀属于吸氧腐蚀，在ABCD四个区域中，生成铁锈最多是B区，能接触到氧气。〔2〕浓硝酸分解的化学方程式为4HNO 4NO↑+O↑+2HO,硝酸氧化废3 2 2 24Fe+10HNO

=4Fe(NO)

+NHNO

+3H

O，生产过程中表达绿色思想的是整个过程中氮氧化物排放削减。

3 33

4 3 2依据反响FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO(g)，平衡常数K为0.25，由于固体的浓度为1，则反响到达平衡2n(CO)：n(CO)=4:11L0.02molFeO(s)xmolCO，t℃时反响到达平衡。此2FeO(s)50%，FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO(g)2起始0.02x00变化0.010.010.010.01平衡时0.01x-0.010.010.010.01K=0.25x0.01

0.25x=0.05。18．〔2023·福建理综化学卷，T25〕(15分)焦亚硫酸钠(NaSO)是常用的食品抗氧化剂之一。某争论22 5小组进展如下试验：试验一 焦亚硫酸钠的制取承受右图装置(试验前已除尽装置内的空气)Na2S2O5。装置IINa2S2O5晶体析出，发生的反响为：Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5装置I中产生气体的化学方程式为 。要从装置II中获得已析出的晶体，可实行的分别方法是 。装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为 (填序号)。试验二 焦亚硫酸钠的性质NaSONaHSO。22 5 3NaHSO3

溶液中HSO－的电离程度大于水解程度，可承受的试验方法是3(填序号)。a．测定溶液的pH b．参与Ba(OH)溶液 c．参与盐酸2d．参与品红溶液e．用蓝色石蕊试纸检测检验NaSO晶体在空气中已被氧化的试验方案是 。22 5试验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定NaSO作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(SO计算)的方案如22 5 2下：(：滴定时反响的化学方程式为SO＋I＋2HO＝HSO＋2HI)2 2 2 2 4①按上述方案试验，消耗标准I25.00mL，该次试验测得样品中抗氧化剂的残留量(SO2 2计算)为 g·L－1。②在上述试验过程中，假设有局部HI被空气氧化，则测得结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。【答案】〔15分〕NaSO+HSO=NaSO+SO↑+HO〔NaSO+2HSO=2NaHSO+SO↑+HO〕2 3 2 4 2 4 2 2 2 3 2 4 4 2 2过滤〔3〕da、eNaSO晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白22 5色沉淀生成〔6〕①0.16 ②偏低【解析】〔1〕1是制备二氧化硫气体，反响方程式为NaSO+HSO=NaSO+SO↑+HO〔或2 3 2 4 2 4 2 2NaSO+2HSO=2NaHSO+SO↑+HO〕2 3 2 4 4 2 2第一节 要从装置II中得到晶体，可实行的措施是过滤；IIId，ab易发生倒吸，错误；c装置倒扣的漏斗进入水中，错误。NaHSO3

溶液中HSO－的电离程度大于水解程度，可承受的试验方法是测定溶液的pH，pH3小于7，则电离程度大于水解程度，a正确；参与氢氧化钡反响生成亚硫酸钡沉淀，和盐酸反响生成气体二氧化硫；无法推断电离程度和水解程度；亚硫酸根和亚硫酸氢根都不能使品红褪色，不能承受；用蓝色石蕊试纸检验，假设变红则电离大于水解，e正确。检验变质的方法是