《无机化学》课程教学大纲

无机化学课程教学大纲课程名称：无机化学英文名称：InorganicChemistry课程编号：x2030471学时数：56其中实践学时数：0 课外学时数：0学分数：3.5适用专业：应用化学一、课程简介元素、单质及无机化合物的根本学问；是后续化学课程及相关专业课程学习的根底。通过对本课程的学习，学生把握化学反响原理、物质构造的根底理论、元素、单质及化合物的根本学问；培育学生自学力气，使之具有自学无机化学书刊的力气；培育学生学以致用的力气，使之具有解决一般无机化学问题的力气。二、课程目标与毕业要求关系表课程目标 毕业要求素、单质及化合物的根本学问；培育学生自学力气，使之具有自学无机化学书刊的力气。化学问题的力气。

2-1能基于数学和自然科学原理识别工程科学和技术问题；把握相关自然科学的根底原理和思维方法，并能将其应用于解决工程科学和技术问题；三、课程教学内容的根本要求、重点和难点〔一〕气体及热化学根底要求学生娴熟把握抱负气体状态方程式及其应用、气体分压定律及其应用、盖斯定律及其应用；了解分压、体系、环境、状态、功、热及热力学能等概念；理解热力学第确定律，理解焓、焓变的概念，把握状态函数和标准摩尔生成焓的概念。重点：状态函数的概念及特点，标准生成焓的概念，抱负气体状态方程式和分压定律的应用，运用盖斯定律和标准生成焓计算反响热。难点：状态函数、焓及标准生成焓的理解。〔二〕化学反响速率和化学平衡要求学生了解化学反响速率，基元反响和反响级数的概念，理解浓度对反响速率的影响和温度对反响速率的影响，娴熟把握质量作用定律，了解速率理论，并能用活化能和活化分子的概念说明浓度、温度和催化剂对反响速率的影响，了解影响反响速率的因素。要求学生理解可逆反响与化学平衡的概念，把握标准平衡常数K及其应用，把握化学平衡的移动的规律，把握热力学其次定律及热力学第三定律，把握有关化学平衡组成的计算。要求学生娴熟把握标准摩尔反响焓变、标准K与

GGr m r m和G 的计算方法，娴熟把握转变温度的计算方法，娴熟把握吉布斯函数判据，娴熟把握通过计r m算推断反响方向和反响程度的方法。通过计算推断反响方向和反响程度。

G、Gr m r

、K难点：活化能、反响级数、反响分子数的概念，G 的计算。r m〔三〕电解质溶液要求学生把握酸碱质子理论的根本要点及质子酸、质子碱、共轭酸、共轭碱的概念，了解酸〔碱、一元弱的离子酸〔碱〕解离平衡组成计算。理解二元弱酸电离组成的简洁计算。理解影响水解的因素，把握缓冲溶液的概念，理解缓冲原理，娴熟把握缓冲溶液PH〔碱〔碱〕及缓冲溶液的H浓度、OH浓度、解离度、pH难点：缓冲原理，二元弱酸碱解离平衡组成的计算。〔四〕沉淀反响要求学生理解难溶电解质的沉淀溶解平衡的建立过程，把握溶度积、同离子效应、盐效应、沉淀完全的概念，娴熟把握溶解度与溶度积的换算方法，娴熟把握溶度积规章及其应用，把握配位溶解平衡的有关计算，把握沉淀转化平衡的有关计算，娴熟把握分步沉淀的有关计算。重点：溶解度和溶度积的换算、溶度积规章及其应用、分步沉淀的有关计算。难点：配位溶解平衡的有关计算，沉淀转化平衡的有关计算。〔五〕氧化复原反响电池的构成，了解电极电势的概念和标准电极电势的测定方法，理解可逆电池的概念，把握电池反应的Nernst方程式及其应用，娴熟把握电极反响的Nernst方程式及其应用。娴熟把握电极电势的应用，即应用电极电势比较氧化剂和复原剂的相对强弱、推断氧化还反响进展的方向、推断氧化还原反响进展的程度，把握元素电势图及其应用。重点：能斯特方程式及其应用，应用电极电势比较氧化剂和复原剂的相对强弱，推断氧化还反响进展的方向，推断氧化复原反响进展的程度。算推断氧化复原反响进展的程度。〔六〕原子构造和元素周期律要求学生了解原子光谱的概念及特点，理解波尔理论的根本要点，理解能级、量子化、波粒二象性及统计性的概念，理解波函数ψ和原子轨道、ψ2和电子云的关系，理解原子轨道和电子云的角度分布图的区分。娴熟把握四个量子数的取值、意义和作用。了解原子轨道的近似能级图，了解能级组的概念，把握原子轨道的近似能级次序，理解原子核外电子排布的规律，把握原子、离子核外电子排布式、价层电子排布式的书写，原子、离子成单电子数确实定，理解原子核外电子排布与长式周期表的关系，把握周期表分区的主要依据及各区元素原子的价层电子排布的通式。理解元素性质与原子构造的关系。了解钻穿效应、屏蔽效应、有效核电荷的概念。重点：四个量子数的意义及取值，原子核外电子运动状态的描述，原子、离子核外电子排布式的书写，原子、离子价层电子排布式的书写，原子、离子成单电子数确实定，原子核外电子排布及其与元素周期系的关系。难点：波函数与电子云的角度分布图，原子核外电子运动状态的描述，离子核外电子排布式及价层电子排布式的书写。〔七〕分子构造要求学生把握价键理论的根本要点，把握共价键的本质、特点、键型；把握杂化理论的根本要点，娴熟把握杂化轨道的类型与分子空间构型的关系；把握价层电子对互斥理论的根本要点，并能用价层电子对互斥理论推想简洁分子的可能空间构型；了解分子轨道理论的根本要点，键级的概念以及其次周期同核双原子分子轨道能级图；了解共价键的键参数种类及意义。重点：共价键的特点、键型，杂化轨道的类型与分子空间构型的关系，难点：共价键的本质，杂化轨道的类型的推断。〔八〕晶体构造要求学生了解晶格与晶胞的概念，了解分子晶体、金属晶体、离子晶体、原子晶体的根本性质；了解金属键理论及其应用；了解三种典型离子晶体简洁的构造类型，了解配位数与半径比的关系，理解晶格能的概念及用波恩——哈柏循环求算晶格能的方法，娴熟把握晶格能对离子晶体的物理性质的影响；娴熟把握离子极化理论及其对键型、晶型、物质性质的影响；了解分子的偶极距，分子的极化，把握分子间力的种类及产生缘由，把握分子间力、氢键的存在，娴熟把握分子间力、氢键对共价型分子构成物质的物理性质的影响；把握层状晶体中微粒间作用力的种类及对物质性质的影响。重点：把握晶格能对离子晶体的物理性质的影响；离子极化理论及其应用；分子间力的种类，分子间力、氢键的存在，分子间力、氢键对共价型分子构成物质的物理性质的影响；把握石墨晶体中微粒间作用力的种类及对物质性质的影响。难点：离子极化理论及其应用。〔九〕协作物要求学生了解协作物的概念，把握协作物的组成和命名，把握协作物的稳定常数的概念，理解协作物在水中的配位平衡的存在与建立，把握配体过量时配位平衡的组成计算，了解螯合物及其稳定性，了解协作物的应用；了解协作物的空间构型、异构现象和磁性；了解协作物的价键理论及其应用；了解协作物的晶体场理论及其应用。重点：协作物的组成和命名难点：配体过量时配位平衡的组成计算〔十〕周期系主族元素要求学生了解主族元素常见单质、化合物的性质及性质的递变规律；理解对角线规章、p区元素性质的四个特征及二次周期性、硼的缺电子特征及其造成的结果；把握化学反响原理、物质构造的根底理论在主族元素化学中的应用，特别是元素电势图、晶格能、离子极化理论、范德华力、氢键等学问在主族元素化学中的应用；把握Sn2、Hg2、Pb2等离子的鉴定方法；把握一些物质的颜色；娴熟把握ROH离子键理论及其应用、惰性电子对效应及其重要应用；娴熟把握锡、铅、氮、氧、硫等元素的重要化合物的的典型性质。重点：元素电势图、晶格能、离子极化理论、范德华力、氢键等学问在主族元素化学中的应用；锡、铅、氮、氧、硫等元素的重要化合物的的典型性质；ROH离子键理论及其应用；惰性电子对效应及其重要应用；硼的缺电子特征及其造成的结果。难点：惰性电子对效应及其重要应用；硼的缺电子特征及其造成的结果。〔十一〕周期系副族元素要求学生了解副族元素常见单质、化合物的性质，理解一些性质的递变规律；把握化学反响原理、物质构造的根底理论在副族元素化学中的应用，特别是元素电势图、离子极化理论等学问在副族元素化学中的应用；娴熟把握铬、锰、铁、钴、镍、铜、银、锌、汞等元素的重要化合物的的典型性质；把握Cr3、Mn2、Fe3、Fe2 、Co2、Ni2、Cu2等离子的鉴定方法；把握一些物质的颜色。重点：铬、锰、铁、钴、镍、铜、银、锌、汞重要化合物的化学性质。难点：对铬、锰、铁、钴、镍、铜、银、锌、汞重要化合物化学性质的理解。四、教学方式及学时安排主要教学学时辅导答疑序号主要内容方式安排比例一气体讲授23：1二热化学讲授22：1三化学动力学根底讲授22：1四化学平衡熵和Gibbs讲授63：1五酸碱平衡讲授64：1六沉淀溶解平衡讲授43：1七氧化复原反响电化学根底讲授62：1八原子构造讲授62：1九分子构造讲授62：1十固体构造、协作物构造讲授44：1十一SP〔一〔二〔三〕讲授62：1十二D〔一〔二〕讲授44：1十三习题课讲授22：1五、课程其他教学环节要求〔一〕预习环节。要求学生以问答方式写出预习笔记。指导学生预习时应留意以下内容。无机化学课程中有些根本理论内容，主要是从定性或半定量角度，分析、理解无机物变化规律的需要，不应使用繁琐、难深的数学推导，这要跟物理化学等课程的要求区分开来。在学习元素化学时，要生疏到其中的重要变化规律，要擅长利用化学反响原理及物质构造理论理解这些变化规律。要留意培育学生自学力气，教材中有些内容可指导学生通过自学把握，以此加强对学生进展自学方法的指导和自学力气的培育。〔二〕撰写章、节小结。要求学生写出归纳概括笔记。〔三〕课内外练习及作业。要求结果正确、条理清楚、书写标准，准时更改做错的内容。〔四〕小测验。单人单座闭卷考试。准时更改做错的内容。〔五〕拓展学习总结小论文及演讲。要求学生结合教材某学问点进展课外学习，撰写出学习心得，且条理清楚、书写标准。要求学生面对集体演讲小论文的主要内容。〔六〕上课表现及出勤。主要有互动表现状况，如是否跟住教师思路，是否优先完成练习、是否乐观发言等，还有表现次数状况，还有是否迟到、早退、旷课等状况。〔七〕习题课环节。综合考虑教学打算及学生反响，灵敏安排习题课的日期准时间长短。以上七个环节可适当增减，以上各环节要求可做适当变更。六、本课程与其他课程的联系无机化学是应用化学专业开设的专业根底课，其后续课程有《物理化学》等课程。通过本课程的学习，为后续课程的学习奠定根底。七、教学参考书目大连理工大学无机化学教研室编.无机化学.(第五版).北京:高等教育出版社,2023.5迟玉兰等编.无机化学释疑与习题解析.(其次版).北京:高等教育出版社,2023.5叶晓萍,童义平编著.无机化学.广州:中山大学出版社,2023宋天佑等编.无机化学〔上、下〕.(第三版).北京:高等教育出版社,2023浙江大学一般化学教研组编.一般化学.(第六版).北京:北京大学出版社,2023.66.．〔上、中、下出版社,1996杨宏孝主编.无机化学简明教程.天津:天津大学出版社，2023北京师范大学,华中师范大学,南京师范大学编.无机化学〔上、下〕.(第三版).北京:高等教育出版社,1992八、考核方式与成绩评定标准承受多维考核方式，包括过程考核和期末考试，两者分数各占50%，总分为100分。其中过程考核包括预习10分，写章、节小结5分，课内外练习5分，作业5分，小测验10分，撰写小论文及演讲5分，上课表现及出勤状况10分当调整；过程评价的成绩分布为：优占20%左右，良占35%左右，中占30%左右，及格和不及格占15%左