(专题密卷)高考化学-专题万卷检测-专题四-离子反应与氧化还原反应(含解析)

离子反应与氧化还原反应一、不定项选择题1．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）A．NaOH溶液B．Ba（OH）2溶液C．盐酸D．氨水2．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HClMn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2OB．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋+3H2OAl(OH)3↓+3H＋C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O2Na＋+2OH－+O2↑D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－+Ca2＋+OH－CaCO3↓+H2O3．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（）操作和现象结论A向装有溶液的试管中加入稀，在管口观察到红棕色气体分解生成了B向淀粉溶液中加入稀，加热几分钟，冷却后再加入新制浊液，加热，没有红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖C向无水乙醇中加入浓，加热至170℃，产生的气体通入酸性溶液，紫红色褪去使溶液褪色的气体只是乙烯D向饱和溶液中通入足量，溶液变浑浊析出了4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋．K＋．SO42－．NO3－B．使酚酞变红色的溶液：Na＋．Cu2＋．HCO3－．NO3－C．0.1mol·L-1AgNO3溶液：H＋．K＋．SO42－．I－D．0.1mol·L-1NaAlO2溶液：H＋．Na＋．Cl－．SO42－5．离子Y的溶液中混有离子X，用试剂Z能检验离子X存在的是（）试剂Z离子X离子YA．NH3·H2OB．Na2SO4C．AgNO3D．BaCl2Mg2+Mg2+COAg+6．一种无色气体A与红热的碳反应，得到另一种无色气体B，B与灼热的氧化铜反应，又得A，则A．B分别是（）A．CO2．O2B．O2．COC．CO2．CO D．CO．CO27．由黄铁矿炼铜的过程中发生了反应：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑，下列叙述正确的是（）A．该反应从氧化还原反应的电子转移看，与SO2+2H2S3S+2H2O是同一反应类型B．该反应中，氧元素氧化了硫元素 C．该反应从氧化还原反应的电子转移角度看，与是一种反应类型D．该反应中，Cu2S既是还原剂又是氧化剂8．下列化学方程式或离子方程式中，正确的是()A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－B．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋Fe2＋＋2H2OC．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2OD．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2＋＋2OH－Mg(OH)2↓9．下列过程中，最终的白色沉淀不一定是硫酸钡的是()A．Fe(NO3)2溶液白色沉淀B．Ba(NO3)2溶液白色沉淀C．无色溶液白色沉淀D．无色溶液无沉淀白色沉淀10．臭氧可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，反应方程式为O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2请你判断：下列说法错误的（）A．O3的氧化能力强于I2B．反应中O3是氧化剂，KI是还原剂C．1molO3在反应中得到2mol电子D．氧化产物I2与还原产物O2的物质的量之比为1：111．下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（）A．一种元素可能有多种氧化物，但是同种化合价只对应一种氧化物B．阳离子只能得到电子被还原，只能做氧化剂C．含有最高价元素的化合物不一定有强的氧化性D．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物12．变化能够实现的是（）①弱酸与盐溶液反应生成强酸②两种氧化物发生反应有气体生成③两种酸的溶液充分反应后溶液呈中性④复分解反应中既没有生成水，也没有生成沉淀和气体A．①③B．②④C．①②④D．①②③④二、解答题13．在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。（1）A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：_______________________。（2）填写表中空格：仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液CD（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：__________________________________。（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：_________________________________。14．开发氢能是实现社会可持续发展的需要．硫铁矿（FeS2）燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2．请回答下列问题：（1）已知1gFeS2完全燃烧放出7.1kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为______________．（2）该循环工艺过程的总反应方程式为_____________．（3）用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是____________．（4）用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH）表示，NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池．电池充放电时的总反应为：①电池放电时，负极的电极反应式为____________．②充电完成时，全部转化为．若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为______________．15．钛（Ti）因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属．强酸反应，红热时，却可与常见的非金属单质反应，钛是航空．军事．电力等方面的必需原料。地壳中含钛铁矿石之一是金红石（TiO2），目前大规模生产钛的方法是：第一步：金红石．炭粉混合，在高温条件下，通入Cl2制得TiCl4和一种可燃气体，该反应的化学方程式为________________________________________________________，该反应的还原剂是____________________________________。第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。（1）写出此反应的化学方程式_________________________________________________。（2）简述从上述所得产物中获得金属钛的步骤。16．氧化镁在医药．建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：（1）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为．（2）加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为。17．A是一种重要的矿石，B—I均是中学化学常见物质，其中D．H为气体。J是有两种元素形成的化合物，它是一种良好的耐热冲击材料，抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁．铝或铝合金理想的坩埚材料，它还是电绝缘体。它们在一定条件下有如下转化关系(某些反应产物和反应条件已略去)，其中反应①一④是某工业流程的重要组成部分：试回答下列问题：（1）写出反应②和⑤的离子方程式：②，⑤；（2）操作I和操作Ⅱ的实验名称分别是和；（3）H气体在后续反应中必须是干燥的，干燥H气体时所选择的干燥剂可以是。（4）J的化学式为____________，其晶体中存在的化学键类型有共价键和____。（5）有人说在反应⑤中选择(NH4)2CO3比NH4HCO3更好，其理由是_。

万卷化学答案专题四离子反应与氧化还原反应1.思路解析：因为Al（OH）3溶于强酸.强碱，而不溶于弱碱，所以选D。答案：D2.D3.解析：向装有溶液的试管加入稀共存就具有强氧化性，能将，同时生成NO无色气体，NO遇到空气生成红棕色的，A项错误；用新制的浊液来检验淀粉水解产物葡萄糖时，必须先用碱中和水解液中过量的硫酸，否则会与酸反应，从而干扰葡萄糖的检验，B项错误；乙醇消去反应制乙烯实验中会生成等副产物，也能使酸性溶液褪色，故检验产物乙烯必须将产生的气体先通过碱液除去等副产物，然后再通入酸性溶液，C项错误；饱和中通入足量溶液会发生如下反应：,①相同条件下，的溶解度大于，②106g反应能生成168g的，③反应消耗了溶剂，此三方面原因说明：析出了，D项正确.答案：D【命题动向】本题考查化学实验基本方法，涉及硝酸的氧化性实验.淀粉的水解实验.乙醇的消去反应产物的检验.苏打和小苏打的溶解性大小比较的实验等，难度中等.4.A5.B6.C7.D8.C9.C10.D【解析】O2不是还原产物。11.C12.D【解析】举例如下：①H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4；②NO2+SO2=NO+SO3；③2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O；④CH3COONa+HCl=NaCl+CH3COOH解答题13.思路解析：由装置图可以看到A为CO2发生装置，B.D为洗气装置，C中产生O2，E为收集O2的装置。实验室中使用大理石（CaCO3）和HCl反应制取CO2，会混有少量HCl杂质，可以用NaHCO3饱和溶液除去，反应方程式：。生成的O2可以用带火星的木条检验。答案：（1）CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑(2)仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HClCNa2O2反应生成O2DNaOH吸收没有反应的CO2（3）2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2(4)把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管。把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明管中收集的是O214.解析：（1）完全燃烧的化学方程式为，据题意4mol完全燃烧放出的热量为：，所以热化学方程式为：（2）该过程涉及2个化学反应：，所以总反应方程式为：.（3）在反应中，使用膜反应器分离出可使平衡向正方向移动，提高和的产率.（4）①放电时负极发生的反应是氧化反应，且电解质是溶液，所以电极反应式为：；②据电解池原理：在阳极产生，而扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，所以推测另一极产生的是.且电解质溶液是溶液，所以阴极的电极反应式为：.答案：（1）（2）（3）在反应中，使用膜反应器分离出可使平衡正方向移动，提高和的产率.（4）①②【命题动向】本题考查热化学方程式的书写.化学实验.原电池和电解池原理，难度较大.15.思路解析：（1）第一步反应的反应物有TiO2.Cl2和C，产物有TiCl4和另一种可燃气体，从元素守恒来看，可燃气体中只能有C和O，那么它是CO还是CO2呢？在高温条件下，CO2的稳定性不如CO，即在高温条件下应为CO。第二步反应是置换反应，比较容易给出方程式。（2）反应中可能用到过量的金属镁，因钛不溶于强酸，所以可以用强酸将镁与钛分离开。答案：第一步：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2COC第二步：（1）2Mg+TiCl42MgCl2+Ti（2）因钛不与强酸反应，所以可将上述产物溶于过量的盐酸中，然后过滤洗涤，即可得到纯净的钛。16.（1）MgCO3