(化学)化学化学方程式的计算练习题及解析

（化学）化学化学方程式的计算练习题及解析一、中考化学方程式的计算1．将一定质量的金属锌投入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。试求：（1）完全反应后生产氢气的质量为___________g。（2）所用硫酸溶液的溶质质量分数_________。（计算结果精确到0.1%）。【答案】0.419.6%【解析】【分析】【详解】（1）由图可知，完全反应后生成氢气的质量为0.4g；（2）设所用硫酸溶液的溶质质量分数为xx=19.6%答|所用硫酸溶液的溶质质量分数为19.6%。2．取碳酸钙和硫酸钡的混合物15.0g于烧杯中，将150.0g的稀盐酸平均分成三次加入烧杯中，加入稀盐酸与烧杯中固体的质量关系如图所示，请完成下列问题：（1）该混合物中硫酸钡的质量为________g；（2）求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数______。（结果精确到0.1%）【答案】510.5%【解析】【分析】【详解】（1）碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。而硫酸钡不能与稀盐酸反应。所以最终剩余固体的质量是硫酸钡的质量。故答案为：5；（2）由图分析可知，10g碳酸钙恰好和100g的盐酸反应。则恰好完全反应时，溶液中的溶质是氯化钙。设生成氯化钙的质量为x。解得x=11.1g，y=4.4g。恰好完全反应时，溶液的质量为：10g+100g-4.4g=105.6g。则恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为：。3．某实验小组为了测定实验中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1g二氧化锰混合，其总质量为6g。依次加热该混合物T1、T2、T3、T4时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据见下表：加热时间T1T2T3T4剩余固体质量4.24g4.16g4.08g4.08g反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑（1）完全反应后，产生的氧气的总质量为________，你的依据是_____________。（2）样品中氯酸钾的纯度是多少？_____（氯酸钾样品纯度是指样品中氯酸钾的质量分数）【答案】1.92g质量守恒定律98%【解析】【分析】【详解】（1）根据质量守恒定律：生成氧气的质量为6g-4.08g=1.92g；故填：1.92g；质量守恒定律；（2）设样品中氯酸钾的纯度为x．x=98%答：样品中氯酸钾的纯度是98%。4．向64.9gCuSO4溶液中,逐滴加入一定质量分数的NaOH溶液,如图是实验过程中记录的有关数据变化图。求滴加恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数___________。【答案】7.1%【解析】【分析】【详解】设恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为x所得溶液的质量为64.9g+40g-4.9g=100gx=7.1%答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为7.1%。【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。5．将一定质量的金属锌投入到100g稀硫酸中恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示.试求：⑴完全反应后生成H2的质量_______________。⑵所用硫酸溶液中溶质的质量分数_________。【答案】0.4g19.6%【解析】【详解】（1）由图中可知，完全反应后生成H2的质量为0.4g；（2）设所用硫酸溶液中溶质的质量为x，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，982x0.4g=x=19.6g所用硫酸溶液中溶质的质量分数=×100%=19.6%答：⑴完全反应后生成H2的质量是0.4g。⑵所用硫酸溶液中溶质的质量分数是19.6%。6．现有50g氯化钙溶液与100g碳酸钠溶液恰好完全反应，将反应后的混合液过滤后得到溶液的质量为140g。（反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl）（1）生成沉淀的质量是_______g。（2）求碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少______？【答案】1010.6%【解析】【分析】由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量；。【详解】（1）由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，则生成的沉淀的质量为。（2）设碳酸钠溶液中溶质的质量分数是x答：生成沉淀的质量为10g，碳酸钠溶液的质量分数为10.6%。7．用500t含氧化铁质量分数为70%的赤铁矿，可以炼出含杂质4%的生铁多少吨?【答案】255.2t【解析】【分析】【详解】500t含氧化铁70%的赤铁矿石中含氧化铁的质量为500t×70%=350t；设理论上可炼出含杂质4%的生铁质量为x。解得：x≈255.2t答：可以炼出含杂质4%的生铁的质量为255.2t。8．合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的CO2得到碳酸氢钾，反应的化学方程式为：K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3。现向碳酸钾溶液中通入CO2至恰好完全反应，得到溶质的质量分数为10%的溶液50g。试计算：（1）把该50g溶液稀释为质量分数为5%的溶液，需要加入水的质量为_____。（2）参加反应的二氧化碳的质量为_____。（3）原碳酸钾溶液中溶质的质量分数_____（写出计算过程，结果精确到0.1%）。【答案】50g1.1g7.1%【解析】【分析】【详解】（1）若把该50g10%该溶液，稀释为溶质的质量分数为5%的溶液，根据稀释前后溶质的溶质质量不变，设加入的水的质量为x，50g×10%=（50g+x）×5%解得：x=50g答：加入的水的质量为50g；（2）设参与反应的碳酸钾的质量为y，二氧化碳的质量为z，溶质的质量分数为10%的溶液50g中碳酸氢钾的质量为10%×50g=5g解得：y=3.45g，z=1.1g答：参与反应的二氧化碳的质量为1.1g；（3）原碳酸钾溶液中溶质的质量分数为：×100%≈7.1%答：原碳酸钾溶液中溶质的质量分数约为7.1%。9．工业上用含氧化铁480t的赤铁矿为原料炼铁，得到含杂质4%的生铁多少吨？【答案】350吨【解析】【详解】解：设得到含杂质4%的生铁的质量为xx=350t答：得到含杂质4%的生铁350吨。10．氢氧化镁是一种常见的阻燃剂，某同学将50g氯化镁溶液和100g氢氧化钠溶液混合制备氢氧化镁。若恰好完全反应，得到溶液的质量为144.2g.请计算：（1）所得氢氧化镁的质量为_____g。（2）计算所用氯化