高三化学一轮总复习金属及其化合物用途广泛的金属材料及开发利用金属矿物

高三化学一轮总复习金属及其化合物用途广泛的金属材料及开发利用金属矿物第1页/共89页1.知道铜及其重要化合物的性质。2.了解合金的概念及重要应用。3.了解常见金属的活动顺序及金属冶炼的一般方法。4.了解化学科学发展对自然资源开发利用的作用。重难点：铜及其重要化合物的主要性质。【考纲要求】第2页/共89页用途广泛的金属材料及开发利用金属矿物考点二合金的概念及其重要应用考点一铜及其化合物知识梳理·题型构建考点三金属矿物的开发和利用第3页/共89页知识梳理·题型构建考点一I铜及其化合物1．单质铜(1)物理性质：

色固体，具有良好的延展性、导

性和导

性。(2)化学性质紫红热电第4页/共89页知识梳理·题型构建考点一I铜及其化合物绿色

第5页/共89页名称氧化铜氧化亚铜颜色黑色砖红色与酸反应(H＋)CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2OCu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O与H2反应转化关系知识梳理·题型构建考点一I铜及其化合物2．氧化铜和氧化亚铜第6页/共89页知识梳理·题型构建考点一I铜及其化合物3.氢氧化铜(1)物理性质：

色

溶于水的固体。(2)化学性质及应用4．CuSO4·5H2OCuSO4·5H2O为蓝色晶体，俗称蓝矾、胆矾。无水CuSO4为白色粉末，遇水变蓝色(生成CuSO4·5H2O)，可作为水的检验依据。蓝不第7页/共89页深度思考深度思考知识梳理·题型构建波尔多液是一种农业上应用广泛的杀菌剂，它是由硫酸铜、生石灰和水按一定比例配成的天蓝色胶状悬浊液，思考下列问题(1)波尔多液能否用铁桶盛放？为什么？(2)波尔多液能杀菌的可能原因是什么？答案不能。原因是铁能置换波尔多液中的Cu2＋，降低杀菌能力。答案CuSO4是重金属盐，能使蛋白质变性。第8页/共89页【递进题组】题组一题组二知识梳理·题型构建12345第9页/共89页1．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是(

)知识梳理·题型构建题组一铜及其化合物的性质选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A铜绿的主要成分是碱式碳酸铜可用稀盐酸除铜器表面的铜绿Ⅰ对；Ⅱ对；无B铜表面易形成致密的氧化膜铜容器可以盛放浓硫酸Ⅰ对；Ⅱ对；有C向硫酸铜溶液通入氨气，有深蓝色沉淀产生，过滤后灼烧滤渣，最后变成黑色固体把铜丝放在酒精灯火焰上灼烧，铜丝表面变黑Ⅰ对；Ⅱ对；有D蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂Ⅰ错；Ⅱ对；无题组一题组二12345第10页/共89页知识梳理·题型构建题组一铜及其化合物的性质题组一题组二12345答案D第11页/共89页知识梳理·题型构建B题组一铜及其化合物的性质电化学腐蚀过程实质是金属失去电子生成金属阳离子，有电子的转移，属于化学反应过程，D错。解析锡青铜是合金，合金的熔点比任何一种纯金属的熔点低，一般合金的硬度比任何一种纯金属的硬度大，可判断A错；由于锡比铜活泼，故在发生电化学腐蚀时，锡失电子保护铜，B正确；潮湿的环境将会加快金属的腐蚀，C不正确；题组一题组二12345第12页/共89页知识梳理·题型构建选择铜做货币是因为铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型；铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀题组一题组二12345题组一铜及其化合物的性质第13页/共89页知识梳理·题型构建题组一题组二12345题组一铜及其化合物的性质第14页/共89页知识梳理·题型构建题组二铜及其化合物的制取硫酸、硫酸铵Cu2SCu2O和Cu2S形成酸雨题组一题组二12345第15页/共89页知识梳理·题型构建题组二铜及其化合物的制取(4)黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。请简述粗铜电解得到精铜的原理：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。粗铜作阳极，纯铜作阴极，电解质为硫酸铜溶液。阳极上发生氧化反应，Cu失去电子，使Cu单质变为Cu2＋进入溶液中，Cu－2e－===Cu2＋；阴极上发生还原反应，Cu2＋得到电子在阴极上析出Cu单质，Cu2＋＋2e－===Cu，从而达到精制Cu的目的解析(2)Cu2O、Cu2S的Cu由＋1价被还原为0价，作氧化剂；Cu2S的S由－2价被氧化为＋4价，作还原剂。(3)处理SO2尾气一般为循环制备硫酸，或用氨水吸收，最后可得到(NH4)2SO4等化学品。电解池中，题组一题组二12345第16页/共89页知识梳理·题型构建题组二铜及其化合物的制取5．某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应精制CuO，其设计的实验过程为(1)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，灼烧后含有少量铜的可能原因是________。a．灼烧过程中部分氧化铜被还原b．灼烧不充分铜未被完全氧化c．氧化铜在加热过程中分解生成铜d．该条件下铜无法被氧气氧化ab解析

(1)灼烧后含有少量铜，其原因可能是灼烧不充分，铜未被完全氧化，也可能是灼烧过程中部分氧化铜被还原。题组一题组二12345第17页/共89页(2)由粗制氧化铜通过两种途径制取纯净CuO，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是_________________________________。(3)有同学指出，由CuSO4溶液到生成CuO少了一个环节，即应先生成Cu(OH)2沉淀，过滤洗涤后再加热分解Cu(OH)2得CuO。以下说法不可能成为减少该环节的理由的是________。A．CuO比Cu(OH)2颗粒粗大，更易于过滤从溶液中分离B．Cu(OH)2分解温度较低，加热其浊液即可使其分解C．干态下分解Cu(OH)2，温度难以控制，可能因温度过高导致CuO进一步分解生成Cu2OD．过滤分离出的CuO不需洗涤就已非常纯净知识梳理·题型构建题组二铜及其化合物的制取耗酸少；无污染性气体SO2产生D题组一题组二12345第18页/共89页知识梳理·题型构建铜的冶炼1．粗炼2．电解精炼电解时，以CuSO4作电解液，粗铜为阳极，纯铜为阴极。第19页/共89页知识梳理·题型构建考点二I合金的概念及其重要应用1．合金(1)概念：合金是指

熔合而成的具有

的物质。(2)性能：合金具有不同于各成分金属的物理、化学性能或机械性能。①熔点：一般比它的各成分金属的

；②硬度和强度：一般比它的各成分金属的

。2．常见金属材料两种或两种以上的金属(或金属与非金属)金属特性低大第20页/共89页知识梳理·题型构建考点二I合金的概念及其重要应用(1)重要的黑色金属材料——钢钢是用量最大、用途最广的合金。低碳钢中碳钢高碳钢合金钢第21页/共89页知识梳理·题型构建考点二I合金的概念及其重要应用(2)几种有色金属材料第22页/共89页知识梳理·题型构建【递进题组】题组一题组二12345第23页/共89页1．铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是(

)A．不易生锈B．导电性好C．密度小D．强度高知识梳理·题型构建B题组一合金的性能特点及应用解析合金材料在日常生活中使用很广泛，铝镁合金在家居装潢中经常会用到。铝镁合金强度高，制成的门窗、防护栏等坚硬牢固；密度小，同体积时比较轻，方便运输、搬运；不容易生锈，制成的装潢材料经久耐用；只有导电性好与这方面的用途无关。题组一题组二12345第24页/共89页2．钛和钛的合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、耐腐蚀等，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是(

)A．用来做保险丝B．用于制造航天飞机C．用来制造人造骨D．用于家庭装修，做钛合金装饰门知识梳理·题型构建A题组一合金的性能特点及应用由于其密度小、可塑性好、易于加工，因此可用于家庭装修，做钛合金装饰门，D正确；解析由于钛和钛的合金密度小、可塑性好，因此可用于航天领域，B正确；由于钛和钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”可与人体的组织相容，不引起排异反应，因此可用来制造人造骨，C正确；题组一题组二12345只有A错误，由于其熔点高，不适合做保险丝。第25页/共89页知识梳理·题型构建B题组二有关合金成分的分析3．北京2008奥运会金牌直径为70mm，厚6mm。某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制造；乙认为金牌是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜(铜锌合金)制成。为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误 (

)A．硫酸铜溶液 B．稀硝酸C．盐酸 D．硝酸银溶液解析当金牌是纯金时遇到稀硝酸不溶解；当金牌是金银合金时遇到稀硝酸会部分溶解；当金牌是黄铜时遇到稀硝酸会全部溶解。题组一题组二12345第26页/共89页知识梳理·题型构建题组二有关合金成分的分析4．某同学设计了如下实验测量mg铜银合金样品中铜的质量分数：下列说法中不正确的是 (

)A．合金的熔点比其成分金属低，通常比成分金属具有更优良的金属特性B．铜银都能与稀硝酸反应，收集到的VL气体可能全为NOC．操作Ⅰ是过滤，操作Ⅱ是洗涤，操作Ⅲ应是烘干D．根据反应收集到的气体体积可以计算铜和银的质量分数解析解答本题要注意以下两点：(1)没有告诉硝酸的浓度，与硝酸反应放出的气体中可能含有NO2；(2)Wg固体应该是干燥纯净的AgCl，由此确定三步操作。D题组一题组二12345第27页/共89页知识梳理·题型构建题组二有关合金成分的分析5．某铝合金(硬铝)中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计了如下实验：(1)取样品ag，称取时使用的仪器名称为____________。(2)将样品溶于足量稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有__________________；滤渣中含有____________；在溶解过滤时使用的主要仪器有____________________________。(3)往滤液中加入过量NaOH溶液，过滤，写出该步操作中有关的化学方程式______________________________________________________________________________________________________________________________。托盘天平题组一题组二12345烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台第28页/共89页知识梳理·题型构建题组二有关合金成分的分析(4)在第(3)步的滤液中通入足量CO2，过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至重量不再减少为止，冷却后称量，质量为bg。有关反应的化学方程式为____________________________________________________________________________________________________________。(5)计算该样品中铝的质量分数的表达式为____________。(6)若第(3)步中加入NaOH溶液的量不足，会使测定的结果________(填“偏高”、“偏低”或“不影响”，下同)；若第(4)步中的沉淀灼烧不充分，会使测定的结果__________________。偏低偏高

题组一题组二12345第29页/共89页知识梳理·题型构建1.定性分析型形成合金的各种成分的特殊化学性质仍按单一组分的性质(例如铝合金中的铝既能溶于酸又能溶于碱的性质不变，铜能溶于稀硝酸，且硝酸的还原产物为NO气体等性质不变)，一般是将合金酸溶或碱溶，根据反应中的特殊现象或根据溶解后所得溶液继续加沉淀剂产生的现象判断成分。此类试题常以流程的形式呈现，解答的关键是理清每一步加入的物质和生成物质的成分。第30页/共89页知识梳理·题型构建2．定量分析型定量测定合金的成分常用量气或沉淀两种方法。(1)定量集气法定量集气法是指收集合金中某种物质溶解时所产生的气体的量，应用化学方程式或关系式来判断合金的组成。其原理的关键点是根据某组分的特殊性质(特别是与酸或碱反应能产生气体)，其操作要点和注意事项有：保证装置的气密性良好，注意收集气体的读数方法。(2)沉淀法沉淀法测定物质含量是常用的一种方法，采用沉淀法时，涉及到的基本实验操作和主要问题有：称量、溶解(溶解试剂)；沉淀(重点是沉淀试剂的选择)；过滤、沉淀洗涤、沉淀的干燥、称量；数据的处理(包括测定结果的误差分析)。第31页/共89页知识梳理·题型构建考点三I金属矿物的开发和利用1．金属在自然界中存在的形态除了

、

等极少数金属外，绝大多数金属以

的形式存在于自然界中。在这些金属化合物中，金属元素都显

化合价。2．金属冶炼的实质使金属化合物中的金属离子

电子被

为金属单质的过程：Mn＋＋ne－===M。3．金属冶炼的一般步骤金铂化合物正得还原第32页/共89页知识梳理·题型构建考点三I金属矿物的开发和利用弱

不易

容易

较差

C＋

第33页/共89页知识梳理·题型构建考点三I金属矿物的开发和利用第34页/共89页知识梳理·题型构建深度思考深度思考1．能否用电解AlCl3和MgO的方法冶炼Al、Mg?答案不能。因为AlCl3是共价化合物，熔融时无法电离出自由移动的离子，不导电；而MgO虽是离子化合物，但其熔点太高，熔融会消耗大量电能，成本较高。2．铝是地壳中含量最高的金属元素，为什么人类对铝的使用比铁、铜晚得多？答案铝的金属活动性比铁、铜强，难于冶炼，古代人们的技术条件达不到，不能冶炼铝，故铝的发现和大量使用比铁、铜晚得多。3．铝热反应的本质是利用铝的还原性，将难熔金属从其氧化物中置换出来，关于铝热反应思考下列问题：(1)是否所有的金属氧化物都能和铝发生铝热反应？答案否，判断铝热反应能否发生，应首先看金属的活动性。例如MgO和Al不能发生铝热反应。第35页/共89页知识梳理·题型构建深度思考深度思考(2)在铝热反应中，镁条、KClO3的作用是_____________。引燃作用(3)做铝热反应时，应注意哪些事项？答案①要保证纸漏斗重叠时四周均为四层，且内层纸漏斗一定要用水润湿，以防止高温物质从四周溅出，同时损坏纸漏斗。②蒸发皿中的细纱要适量，既要防止蒸发皿炸裂，又要防止熔融的液体溅出伤人。③实验装置不要距人群太近，应远离易燃物。第36页/共89页【递进题组】题组一12345知识梳理·题型构建题组二第37页/共89页知识梳理·题型构建题组一金属冶炼原理的考查1．下列有关金属的工业制法中正确的(

)A．制钛：用金属钠置换氯化钛(TiCl4)溶液中的钛B．炼铁：用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物C．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液D．炼铜：用黄铜矿经电解精炼得到纯度为99.9%的铜解析A中不能用TiCl4溶液，要用熔融态的TiCl4；B题组一12345题组二电解NaCl溶液得到NaOH、Cl2和H2；电解法精炼铜的原料是粗铜。第38页/共89页知识梳理·题型构建题组一12345题组二题组一金属冶炼原理的考查第39页/共89页知识梳理·题型构建题组一12345题组二题组一金属冶炼原理的考查答案

D第40页/共89页知识梳理·题型构建题组二对铝热反应的定性及定量考查加少量KClO3，插上镁条并将其点燃Fe题组一12345题组二第41页/共89页知识梳理·题型构建题组二对铝热反应的定性及定量考查(2)②中所发生的各反应的化学方程式是__________________________________________________________。(3)③中所发生的各反应的离子方程式是______________________________________________。(4)若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c(Mg2＋)为____________，c(Fe2＋)为____________。Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋0.67mol·L－1

2.3mol·L－1Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O；MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O题组一12345题组二第42页/共89页知识梳理·题型构建题组二对铝热反应的定性及定量考查题组一12345题组二(2)Fe2O3和MgO都是碱性氧化物，能和酸反应生成盐和水。Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O；MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O。

第43页/共89页知识梳理·题型构建题组二对铝热反应的定性及定量考查题组一12345题组二第44页/共89页知识梳理·题型构建题组二对铝热反应的定性及定量考查4．某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并放出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知：Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如下：物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/℃660205415351462沸点/℃246729802750(1)该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理：________(填“合理”或“不合理”)。(2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是__________，反应的离子方程式为________________________。(3)实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是________(填序号)。A．浓硫酸 B．稀硫酸C．稀硝酸D．氢氧化钠溶液合理NaOH溶液B题组一12345题组二第45页/共89页知识梳理·题型构建题组二对铝热反应的定性及定量考查解析

(1)这种解释是合理的，它体现了铝热反应的特点之一—放热较多，并且结合了表格中提供的熔点数据。(3)铁铝熔融物在一定条件下与浓硫酸或稀硝酸反应，会产生有毒气体，而且消耗两种酸的量又多；熔融物中铁不能与氢氧化钠溶液反应。答案为B。题组一12345题组二第46页/共89页知识梳理·题型构建题组二对铝热反应的定性及定量考查5．用铝热反应还原下列物质，制得金属各1mol时，消耗铝最少的是(

)A．MnO2 B．Cr2O3

C．V2O5 D．Fe3O4D题组一12345题组二第47页/共89页探究高考·明确考向12【考题训练】34第48页/共89页探究高考·明确考向√×√√√解析

CaO能吸收水蒸气且与H2O反应，所以会析出CuSO4晶体。1234第49页/共89页探究高考·明确考向×√√1234解析

有的非金属材料也能导电，如石墨。

第50页/共89页探究高考·明确考向C1234第51页/共89页探究高考·明确考向Au、Pt1234第52页/共89页探究高考·明确考向将Fe2＋氧化为Fe3＋加热脱水不引入杂质，对环境无污染

Fe3＋、Al3＋1234第53页/共89页探究高考·明确考向所得产品中含有较多Fe2(SO4)3杂质甲乙C1234第54页/共89页探究高考·明确考向1234第55页/共89页探究高考·明确考向1234第56页/共89页探究高考·明确考向吸收HCl气体a—e—d—b检查气密性

1234第57页/共89页探究高考·明确考向装置C的增重及样品质量(样品质量及样品分解后残余物质量或装置C的增重及样品分解后残余物质量)将分解产生的气体全部带入装置C、D中完全吸收防止产生倒吸3偏低1234第58页/共89页探究高考·明确考向1234第59页/共89页探究高考·明确考向1234第60页/共89页本讲内容结束请完成练出高分第61页/共89页练出高分123456789101112131415第62页/共89页练出高分B解析钢是铁碳合金，其硬度大于纯铁，但熔点低于纯铁。123456789101112131415第63页/共89页练出高分C解析碱金属从上到下熔沸点逐渐降低；第三周期的金属元素从左到右硬度逐渐增大；明矾净水是除去水中的悬浮颗粒和杂质，使水澄清，但不能杀菌消毒。123456789101112131415第64页/共89页练出高分D解析A项不锈钢都含有C等非金属元素；123456789101112131415流通硬币材质是合金，明代还没有铝制品，B、C错；D项一般来说合金熔点比其成分金属低，硬度、强度比其成分金属大。第65页/共89页练出高分B解析制备单质Mg应该用电解熔融MgCl2的方法；123456789101112131415制备单质Na采用电解熔融NaCl的方法；制备单质Cu用热还原法。第66页/共89页练出高分C解析

C项中Cl2具有强氧化性，产物应为CuCl2和HCl。123456789101112131415第67页/共89页练出高分DC项CuCl2水解生成的盐酸易挥发，加热蒸干CuCl2溶液得不到无水CuCl2固体。解析A项反应后应将反应后液体倒入盛水的烧杯中；123456789101112131415B项应将铜丝在空气中加热到红热后伸入盛装氯气的集气瓶中；第68页/共89页方案Ⅰ需收集气体，并需要将其转化为标准状况，不如方案Ⅱ称固体质量方便，D正确。练出高分B解析铜铝混合物与盐酸或NaOH溶液反应时，均只有Al参加反应，因此A正确；若A、B均选用稀HNO3，则两种金属均可反应，方案Ⅱ中无固体剩余，B错误；当B选用浓HNO3时，铝钝化生成氧化膜，所测铝的质量偏大，则铜的质量分数偏小，C正确；123456789101112131415第69页/共89页右下图是三种稀酸对Fe­Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是 (

)A．稀硝酸对Fe­Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱B．稀硝酸和铁反应的化学方程式是Fe＋6HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OC．Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe­Cr合金的腐蚀性最强D．随着Cr含量增加，稀硝酸对Fe­Cr合金的腐蚀性减弱练出高分D8．(2010·安徽理综，12)解析根据图可知，Cr的含量不同，三种酸对Fe­Cr合金的腐蚀性不同，当w(Cr)较小时，稀硝酸对其腐蚀性最强，A不正确；123456789101112131415铁与稀硝酸反应生成的是NO而不是NO2，B错；三种酸的质量分数相同，盐酸中的氢离子浓度最大，C错；根据图中稀HNO3的曲线变化，可知D正确。第70页/共89页练出高分123456789101112131415第71页/共89页练出高分A．图1中产物a、b的化学式分别为Cu2O和CuOB．图1整个过程中共生成0.26gH2OC．图2三条曲线中，表示CuO和其中所含Cu元素质量的关系曲线是曲线AD．图2中绘制错误的曲线共2条123456789101112131415答案

D第72页/共89页练出高分C解析两种金属若形成合金，一种金属的熔点不能超过另一种金属的沸点。123456789101112131415第73页/共89页练出高分a→kj→gf(或hi)→de(或ed)→hi(或gf)→bc(或cb)→l123456789101112131415第74页/共89页练出高分③称取23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。该样品的结晶水质量为_____g，化学式为_____________________________________；(铜的相对原子质量按63.5计算)(2)某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行并请说明理由：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。CuCO3·Cu(OH)2·H2O1.8

可行，根据反应即可计算出其组成123456789101112131415第75页/共89页练出高分123456789101112131415第76页/共89页练出高分123456789101112131415第77页/共89页练出高分2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋，

2Au3＋＋3Fe===2Au＋3Fe2＋铁屑稀硫酸稀硝酸氢氧化钠氢氧化钠Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑123456789101112131415第78页/共89页练出高分写出③处发生反应的化学方程式______________________________________________

。(3)铁红的化学式为________；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红______________；氧化铜_____________________。3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

用作红色颜料用作制造铜盐的原料Fe2O3

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