电解原理的应用同步练习(人教版选修4)

根底演练1．在铁制品上镀一层确定厚度的锌层，以下方案设计正确的选项是( A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子答案：AM极的质量减小，N极的质量增大，符合这一状况的是()H2SO4MN是阴极C．MN是石墨电极D．M是阴极，N是阳极B利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，以下表达正确的选项是( )电解时以精铜作阳极．粗铜连接电源负极，其电极反响是、Pt等金属的阳极泥答案：B4．以下描述中，不符合生产实际的是( )熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极解析：电解池中，铁作阳极，自然会溶解；工业上是用石墨作电极电解Al2O3制D均无误。答案：A5．以下有关电化学的示意图中正确的选项是( 为负极，Cu为正极；BCuZn的位置应对换，C中粗铜作阳极，精铜作阴极。D综合应用一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块极板，通过导线与直流电源相连。请答复以下问题：(1)X、Y都是惰性电极，aNaCl溶液，试验开头时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：①电解池中X极上的电极反响式为 在X极四周观看到的现象是 。②Y电极上的电极反响式是 检验该电极反响产物的方法是 。aCuSO4溶液，则：①X电极的材料是 ，电极反响式是 。②Y电极的材料是 ，电极反响式是 。(说明：杂质发生的电极反响不必写出)YCl2，能使潮湿的淀粉-碘化钾试纸变为蓝色。Cu为阴极。反响过程中，阳极CuCuCu差的金属形成阳极泥；在阴极只有Cu2＋能得电子成为单质，其他较活泼的金属Cu－2e－===Cu2＋。答案：(1)①2H＋＋2e－===H2↑ 有气泡冒出，溶液变红②2Cl－－2e－===Cl2↑ 试纸变蓝色(2)①纯铜 Cu2＋＋2e－===Cu②粗铜Cu－2e－===Cu2＋根底应用溶液的导电性，常常需要参与一些电解质，最好选用以下物质中的( )A．NaOHB．HClC．NaClD．CuSO4NaOH。答案：A2．以下说法正确的选项是( CuCl2溶液时，阴极四周产生的气体使潮湿的碘化钾淀粉试纸变蓝原电池可以作电解池的电源D．电解池中阴极发生氧化反响电解池的电源，B正确；电解质溶液导电的过程就是其被电解的过程，C错误；电解池中阳极发生氧化反响，D错误。答案：B3．如以以下图所示右边的金属片发生氧化反响的是( 加电源作用下失去电子发生氧化反响。A装置中Zn接的是电源的负极，锌外表发生复原反响；C装置中右边的Cu连接的是电源的正极，电源正极不断将铜片上的电子转移走，Cu2＋进入溶液而铜电极不断溶解。CpH减小的是()A．KNO3B．CuSO4C．NaOHD．HCl溶液pHNaOH溶液的pHHCl2＋＋2－===2↑，2Cl－2－===C2↑HCpH＋2H

O，电池反响是：2CuSO＋

电解 ＋2HSO

＋O↑，pH减小。2B

4 22O====2Cu

2 4 2如以下图，以下表达正确的选项是( )A．Y为阴极，发生复原反响B．X为正极，发生氧化反响C．Y与滤纸接触处有氧气生成D．X极与滤纸接触处变红Cu原电池供给直流电，用铜电极电解硫酸钠溶液，X极与电源的正极相连作阳极，A性电极电解AgNO3溶液一段时间后，以下说法正确的选项是( A．电解过程中阳极质量不断增加pH不断上升固体可使溶液恢复到电解前的状况2∶14AgNO3＋2H2O电解,4Ag＋O2↑＋4HNO3ApH应不断降低，B错误；要使溶液恢复电解前的状况要看参与的物质在溶液中可以使溶液恢复到电解前的状况，C正确。C溶液。假设阳极上产生气体的物质的量为0.0100mol，则阴极上析出Cu的质量为( )A．0.64g B．1.28g C．2.56g D．5.12g解析：以惰性电极电解CuSO4溶液的总反响方程式可表示为： 电解22O====2Cu＋22S4＋O↑1.28g。2B把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，用惰性材料作电极在确定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为( A．1∶2∶3 B．3∶2∶1 C．6∶3∶1 解析：串联时，通过三个电解池各电极的电量相等。答案：DSCY陶瓷H＋合成氨的有关表达正确的选项是( )A．N2在阴极上被氧化B．可选用铁作为阳极材料该过程的总反响是N＋ 电解2 3====2N3解析：N2在阳极上被氧化，A项错；铁是活泼的金属，作阳极会被氧化，B项D4，以下推断不正确的选项是( )4A．K闭合时，d电极反响式：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO2－0.2molH2SO40.2mol4SO2－c电极迁移4D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极4解析：K闭合时Ⅰ为原电池，Ⅱ为电解池，Ⅱ中发生充电反响，d电极为阳极，PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO2－A4正确。在题述总反响式中，得失电子总数为2e－0.2mol电子时，可以计算出Ⅰ0.2molB对。K闭合一段时间，也就cPb，放电时作电源D也正确。Kd极是阳极，阴离子向阳极移动，所以C错。C力气提升(只允许阳离子通过)，其工作原理如以以下图所示。该电解槽的阳极反响式是 。通电开头后，阴极四周溶液pH会增大。请简述缘由： (3)除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口 (填“A”或“B”)流出。OH－O2H＋放电产生H2，pHO－＋KOHB(2)H＋放电，促进水的电离，OH－浓度增大，pH增大(3)B(含酚酞)的装置。有毒气体收集的装置省略没有画出，两电极均是惰性电极。a电极的名称为 。电解过程中观看到的现象 。检验N出口处气体的最简洁的方法是 。电解的总反响离子方程式为 。假设将b电极换成铁做电极，写出在电解过程中 U形管底部消灭的现象 。解析：依据电子的流向，可以推断a极的名称，a极连接的是直流电源电子流出abCl2，Cl2的方法是用潮湿的淀粉碘化钾试纸；当将b极改为铁电极时，铁失去电H2OH－Fe(OH)2Fe(OH)3。阴极两极均有气泡产生；a极区溶液变成红色；b极液面上气体为黄绿色；b极区溶液变为浅黄绿色Cl2电解(4)2C－＋22O====Cl2↑2↑＋2O－(5)底部有白色沉淀产生，很快变为灰绿色，最终变为红褐色13．如以以下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，F极四周显红色。试完成以下问题：电源A极的名称是 。甲装置中电解反响的总化学方程式是 (3)假设收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是 。欲用丙装置给铜镀银，G应当是 铜”或“银”)，电镀液的主要成分是 (填化学式)。装置丁中的现象是 说明 。液，在F极四周显红色，说明F为阴极，那么E为阳极，所以B为电源的负极，A为电源的正极。甲是电解CuSO

溶液，总方程式：2CuSO＋ 通电4 4 2O====2Cu＋O2↑＋2H2SO4V(Cl2)∶V(H2)＝1∶1。丙是电镀池，所以给铜镀银，阳极GAg，阴极HCu，电镀液为AgNO3溶液。由于氢氧化铁胶粒带正电，所以有外加电源时，胶粒定向移动，向阴极移动，所以Y极四周红褐色变深。正极(2)2CuSO＋

通电

↑＋2HSO4 2H2O====2Cu 2 2 4(3)1∶1 (4)银AgNO3(5)Y极四周红褐色变深氢氧化铁胶粒带正电荷NaOH的工艺流程示意图如下：在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反响的化学方程式为 ，与电源负极相连的电极四周，溶液pH 不变，上升或下降)。解饱和食盐水的装置如右图所示，假设收集的H2为2则同样条件下收集的Cl2 (填“>”、“＝”或“<”)2L，缘由是 溶液，假设测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法为 。在用隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极室和阴极室，防止Cl2NaOH反响，承受无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为 。解析：原理：电解饱和食盐水2NaCl＋

电解

。22O====C2 2离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室，它只允许阳离子通过，而阻挡阴H2Cl2相混合而