电解池金属的腐蚀与防护

第22讲 电解池 金属的腐蚀与防护[高考评价要求]1能设计简洁的电解池。2．了解金属发生电化学腐蚀的本质，知道金属腐蚀的危害，了解防止金属腐蚀的措施。能利用电化学原理解释金属腐蚀现象，选择并设计防腐措施。考点一 电解原理电解与电解池电解池的构成及工作原理电极反响式、电解方程式的书写首先推断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴离子、阳离子两组(不要遗忘水H＋OH－)。然后排出阴、阳两极的放电挨次。阴极：Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋(酸)＞Fe2＋＞Zn2＋＞H＋(水)＞Al3＋＞Mg2＋＞Na＋＞Ca2＋＞K＋。荷守恒。最终写出电解反响的总化学方程式或离子方程式，并注明“电解”条件。用惰性电极电解电解质溶液的四种类型类型 电极反响特点)或H＋放电

电解质溶液 pH强碱(NaOH)含氧酸

电解质加水

H2)OH－O2阳离子分别在两极放电阴极：H2OH2生

(H2SO4)含氧酸盐(Na2SO4)无氧酸(HCl)(CuCl2)

减小 加水不变 加水通入增大 HCl气体— 加氯化铜固体放H2生碱成碱型 阴离子放电

氧酸盐(NaCl)不活泼金属

增大 气体酸型

放电成酸

(CuSO4)

减小 加氧化铜题组一电解的原理与规律1．以下关于如图电解池工作时的相关表达正确的选项是( A．Fe电极为阳极，发生氧化反响B．Cl－向石墨极做定向移动Fe3＋＋3e－===Fe电解．电解池发生总反响：2Cl－＋2F3＋l22F2＋解析：选A。电解质溶液中，阴离子向阳极移动，Fe为阳极，Cl－向Fe极做定向移动，B项错误；石墨电极是电解池的阴极，发生复原反响，电极反响为Fe3＋3＋2＋电解＋2Fe3＋3F2＋，D项错误。2．四个电解装置都以Pt为电极，它们分别装有如下电解质溶液，电解一段时间后，测定其pH变化，所记录的结果正确的选项是( )选项pH变化

AHCl

B增大

C增大

DBaCl2不变增大，ApH减小，B项错误；电解氯化钡溶液得到氢氧化钡、氢气和氯气，溶液碱性增加，pH增大，D项错误。3.(2023·高考海南卷)液氨中存在平衡：2NH3 H4＋2如以下图为电解池装置以2的液氨溶液为电解液产生。以下有关说法正确的选项是( )A．b电极连接的是电源的负极a2NH3＋2－2↑＋2NH2C．电解过程中，阴极四周K＋浓度减小1∶12解析：选B。A.依据图示可知，在b电极上产生N2，N元素化合价上升，失去b电极为阳极，连接电源的正极，A错误；B.a电极a电极为阴极，2电极反响式为2NH

＋2e－===H↑＋2NH－，B正确；C.电解过程中，阴极四周3 2 22K＋会向阴极2，1H，222 2mol电子，每反响产生1molN，转移6mol电子，故阴极产生的H与阳N3∶1，D22 题组二电解的相关计算铁为阳极、铜为阴极，对足量的NaOH溶液进展电得到4molFe(OH)3沉淀，此时消耗水的物质的量共为( )A．8mol B．9mol C．6mol D．10mol电解Fe＋2H2

2

4molFe(OH)2

需要水的物8mol；又氢氧化亚铁不稳定，能被氧气氧化成氢氧化铁沉淀，反响的化学方程式为4Fe(OH)2

＋O2

＋2H2

O===4Fe(OH)3，依据方程式得，生成4molFe(OH)32mol4molFe(OH)3沉淀消耗水的物质8mol＋2mol＝10molD符合题意。体总体积V(标准状况)的关系如以下图，以下说法中正确的选项是( )．电解前溶液的物质的量浓度为2mol·L－1mol·L－1mol时，V(H2)∶V(O2)＝3∶216gCuO，则溶液可恢复到电解前的浓度2＋＋2－H↑0.4lu2＋n(C＋＝0.42＝0.2mol，依据铜原子守恒得，c(CuSO4

20.2L)＝c(Cu2＋)＝0.2mol＝1mol·L－1，A0.2Ln(－＝0.6l

电解＋2HO=====2Cu＋O↑＋2HSO、4 2 2 2 4电解2222↑＋2↑，n(2＝0.1l，n(2＝0.1l＋0.05l＝0.15，2 2 所以V(H)∶V(O)＝0.1mol∶0.15mol＝2∶3，C项错误；因电解后从溶液中析不能使溶液恢复到电解前的浓度，D项错误。6．(双选)(2023·衡水高三开学考试)银锌电池工作时的总反响式为Zn＋Ag2O＋NaOH2 2 ．电池的正极反响式为．电池正极生成1.08gAg时，负极消耗0.65gZngNaADA.Ag2OAgAg2

O＋2e－===2Ag＋2OH－，A正确；B.Zn～2Ag1.08gAg时，负极消耗0.325gZn，B错误；C.电解时，由于阴极的放电挨次H＋>Na＋C2H2

电解22↑2O↑D正确。2

电化学计算中常用的三种方法先写出电极反响，再写出总反响，最终依据总反响列出比例式计算。依据电子守恒计算据是电路中转移的电子数相等；②用于混合溶液中电解的分阶段计算。依据关系式计算4mole－为桥梁可构建以下关系式：M为金属，n为其离子的化合价数值)能快速解答常见的电化学计算问题。考点二 电解原理的应用(1)电极反响电解2总反响：2NaC＋2H22NaO＋2↑＋l↑。2装置离子交换膜电解槽阳极装置离子交换膜电解槽阳极(涂有钛、钌等氧化物涂层)阴极碳钢网阳离子交换膜通过②将电解槽隔成阳极室和阴极室电镀和电解精炼铜电镀铜电解精炼铜电镀铜电解精炼铜示意图电镀铜电镀铜电解精炼铜阳极：镀层金属铜片电极材料阴极：待镀金属铁件Zn、Fe、Ni、Ag、Au等杂质)阴极：纯铜电极阳极反应Cu－2e－===Cu2＋阴极

Cu2＋＋2e－===CuCuSO4溶液的浓度不变 CuSO4溶液的浓度变小3.电冶金Na、Mg、Al等。冶炼钠电解2NaCl熔融l2阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑；冶炼镁电解2熔融＋l2↑；阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑；冶炼铝电解2Al23熔融4Al＋32↑；Na3AlF6阳极：6O2－－12e－===3O2↑；阴极：4Al3＋＋12e－=== 3 由于AlCl3为共价化合物，熔融状态下不导电，所以电解冶炼铝时，电解的是熔点很高的氧化铝，为了降低其熔点，参与了助熔剂冰晶石(NaAlF)；3 题组一电解原理在工业生产中的应用装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。以下说法中正确的选项是( )A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，X四周能得到氢氧化钠B．铜的电解精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4C．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属D．外加电流法中，Y是待保护金属2 ．(2023· 高考辽宁2 ．(2023· 高考辽宁卷) 利用与CO2体可选择性通过膜电极，溶液不能通过。以下说法错误的选项是()A．a为电源负极解析：选C。由题干信息可知，M极发生的是由转化为(QH2)M极为阴极，电极反应为＋2H解析：选C。由题干信息可知，M极发生的是由转化为(QH2)M极为阴极，电极反应为＋2HO2＋2e－===，故与M，故与M极相连的a极为负极，N极为阳极，电极反应为-2e－ ===Nb极为电源正极，据此分析解量保持不变，B正确；C.整个过程中CO2未发生氧化复原反响，CO2在M极上CO2＋－，C错误；C项分析可知，M32生反响生成－，－向阳极移动，O－在N3333CO22排出，D正确。3．(双选)(2023·聊城高三模拟)三室式电渗析法处理含NH4NO3废水的原理如以下图43。以下表达正确的选项是()A．a极为电源负极，b极为电源正极B．c膜是阴离子交换膜，d膜是阳离子交换膜C2N3＋12＋＋10－2↑＋62O1molO25.6L4434向Ⅰ室、NO－移向Ⅲ室，依据电解过程中离子的移动方向可知，Ⅰ室石墨电极为阴极、Ⅲ室石墨电极为阳极。阴极所连的a极为电源负极，阳极所连的b极为cd膜为阴离子交换膜，B项错误；阴极上H＋得电子生成氢气，C项错误；阳极34的电极反响为4OH－－4e－===2HO＋O

↑，则当电路中通过1mol电子的电量2 22时，阳极会有0.25molO生成，在标准状况下的体积为5.6L，D项正确。4．(双选)以铅酸蓄电池为电源，通过电解法制备酒石酸(C4H6O6，简写为RH2)的原理如以下图(A、B为惰性电极，a、b为离子交换膜)。以下表达不正确的选项是( )2＋2HOB．b为阳离子交换膜

4 4 22molH2SO42molRH2解析：BDRH2，则装置右侧为产品室，假设原料室中的R22－通过阴离子交换膜进入产品室与H＋结合，则可制得RHB上应为2H2OO2

和H＋B2H

O－4e－===O2↑＋24H＋，b为阴离子交换膜，N为正极，M为负极，电极A为阴极。依据上述分析2＋可知，b为阴离子交换膜，B项错误；铅酸蓄电池放电时总反响为Pb＋PbO＋22时，电路中转移2B2H2

O－4e－===O↑＋4H＋2mole－，222molH＋R2－＋2H＋===RH，所以理论上可生成1molRH，22D项错误。考点三 金属的腐蚀与防护化学腐蚀与电化学腐蚀的比较类型类型化学腐蚀电化学腐蚀金属与其外表接触的一些物质当不纯的金属与电解质溶液接触时概念、Cl2、SO2等)直接反响而引起的腐蚀会发生原电池反响，比较活泼的金属发生氧化反响而被腐蚀现象无电流产生有微弱电流产生本质金属被氧化较活泼的金属被氧化联系二者往往同时发生，但电化学腐蚀更普遍析氢腐蚀与吸氧腐蚀的比较以钢铁制品在潮湿空气中的锈蚀为例进展分析：类型类型析氢腐蚀吸氧腐蚀钢铁外表吸附的水膜酸性很弱或呈条件 酸性环境中性，但溶有确定量的氧气电极负极反响正极Fe－2e－===Fe2＋总反响H2↑联系吸氧腐蚀更普遍4Fe(OH)2O22H2O===4Fe(OH)3，2Fe(OH)3===Fe2O3·xH2O(铁锈)＋(3－x)H2O。金属的防护转变金属材料的组成，如制成合金等。塑料、电镀、发蓝或外表钝化等。电化学保护法①牺牲阳极法——原电池原理b．正极：被保护的金属设备。②外加电流法——电解原理b．阳极：惰性电极。题组一电化学腐蚀的试验探究1.(2023·高考江苏卷)将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液潮湿该试验的说法正确的选项是()铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C．活性炭的存在会加速铁的腐蚀解析：CNaCl溶液潮湿后构成原电池，铁为负极，铁失2Fe－2e－===Fe2＋，A项错误；铁腐蚀过程中化学能除了转化为电能外，还有少局部转化为热能等，B项错误；用水代替NaCl溶液，Fe和炭也可以构成原电池，Fe失去电子，空气中的O得到电子，铁发生吸氧腐蚀，D项错误。2确定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下表：以下说法错误的选项是( )时，碳钢主要发生析氢腐蚀时，碳钢主要发生吸氧腐蚀＋＋D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓22题组二金属的腐蚀与防护炒过菜的铁锅未准时洗净(NaCl)，不久便会因被腐蚀而消灭红褐色锈斑。腐蚀原理如以下图，以下说法正确的选项是()腐蚀过程中，负极是C失去电子经电解质溶液转移给C是正极，O2C外表上发生复原反响2 解析选铁锅中含有的C和电解质溶液构成原电池活泼金属为负极，故负极是Fe，A项错误；原电池中电子由负极Fe经外电路向正极C移动，在电；该原电池中，C为正极，正极上氧气得电子发生复原反响，电极反响为O＋2HO＋4e－===4OH－，C项错误。4．钢铁的防护有多种方法，以下对于图中的方法描述错误的选项是2 a、b以导线连接，关心电极发生氧化反响Zna、b分别连接直流电源，通电后外电路电子被强制从关心电极流向钢铁闸门a、b分别连接直流电源的负极、正极，该方法是牺牲阳极法解析：选D。由于有外加电源，故此方法为外加电流法，D项错误。，各烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀的速率由快到慢的挨次为( )A．②①③④⑤⑥C．⑤④②①③⑥

B．⑤④③①②⑥D．⑤③②④①⑥解析：选C。①是Fe为负极、杂质碳为正极的原电池腐蚀，是铁的吸氧腐蚀，Fe为正极，被保护；②④Fe为负极，均FeCuFeSnFeCu原电池中Fe被腐蚀的速率较快。⑤是Fe做阳极，Cu做阴极的电解腐蚀，Fe被腐蚀的速率最快。⑥是Fe做阴极，Cu做阳极的电解腐蚀，Cu被腐蚀，Fe被保护，且保护效果比③好。依据以上分析可知，铁在其中被腐蚀的速率由快到慢的挨次为⑤④②①③⑥。推断金属腐蚀快慢的规律原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有防腐措施的腐蚀。溶液中>非电解质溶液中。活动性不同的两种金属，活动性差异越大，腐蚀速率越快。对同一电解质溶液来说，一般电解质溶液浓度越大，金属腐蚀速率越快。1．(2023·高考全国乙卷)沿海电厂承受海水为冷却水，但在排水管中生物的附着一对惰性电极(如以下图)，通入确定的电流。以下表达错误的选项是( )A．阳极发生将海水中的Cl－氧化生成Cl2的反响成氧化灭杀附着生物的NaClOCH2应准时通风稀释安全地排入大气Mg(OH)2等积垢需要定期清理22 2 2 解析：选D。海水中存在大量的Cl－，在阳极Cl－放电生成Cl2，A表达正确；在阴极HO放电生成H和OH－，OH－与Cl反响生成ClO－，因此管道中存在确定量的NaClO，B表达正确；由于H为可燃性气体，所以阴极生成的H应准时通风稀释，安全地排入大气，C表达正确；阴极产生OH－，因此会在阴极外表形成Mg(OH)等积垢，需定期清理以保持良好的导电性，D表达错误。2(2023高考湖北卷)Na2r27的酸性水溶液随着＋浓度的增大会转化为3。的原理如以下图。以下说法错误的选项是22 2 2 电解时只允许H＋通过离子交换膜732生成O2和H2的质量比为8∶1的浓度增大73222

O2－＋2H＋===2CrO＋HO2 2 22发生反响：2HO－4e－===4H＋＋O↑，右侧电极为阴极，发生反响：2HO＋2 2 2 2 2 7 2 2 2 7 ＋H

O，因此阳极生成的H＋不能通过离子交换膜。A.由2 7 3 2Na＋，A项错误；B.依据各电极上转移O2

1∶2，其质量比为8∶1，B项正确；C.依据阴极反响知，电解一段时间后阴极区溶液2 2 OH－的浓度增大，C项正确；D.H＋的浓度增大，NaCrO2 2

＋H

O，D项正确。3 2 7 3 23．(2023·高考广东卷)钴(Co)的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。如图为水溶液中电解制备金属钴的装置示意图。以下说法正确的选项是( )．工作时，Ⅰ室和Ⅱ室溶液的pH均增大1molCo16g电解2Co2＋222Co＋2↑＋4＋阳离子交换膜由Ⅰ室进入Ⅱ室，右侧Co电极为阴极，电极反响为Co2＋＋2e－析知，ⅠⅡ室中生成盐酸，故Ⅰ室和Ⅱ室溶液的1molCo2mol电子，Ⅰ0.5molO2(即16g)2mol2g)H＋通过阳离子交换膜进入Ⅱ室，则Ⅰ室溶液质量理18g，B错误；移除两交换膜后，石墨电极上的电极反响为2Cl－－2e－===Cl↑，C错误；依据上述分析可知，电解时生成了O

、Co、H＋，则电解2总反响为2Co2＋＋2H2

电解2Co＋2

2↑＋4H＋，D正确。4．(2023·高考全国甲卷)乙醛酸是一种重要的化工中间体，可承受如以以下图所示的H2OH＋OH－，并在直流电场作用下分别向两极迁移。以下说法正确的选项是()A．KBr在上述电化学合成过程中只起电解质的作用BB＋H2OH＋在外电场作用下向铅电极方向迁移反响，则铅电极是电解装置的阴极，石墨电极发生氧化反响，电极反响为2Br－22－2e－===BrBr－参与了电极反响，不，B错误；制2mol1mol2mol电222mol，C错误；电解装置中，阳离子移向阴极(即铅电极)，D正确。5(2023高考全国卷Ⅱ)以以下图是某电致变色器件的示意图。当通电时，Ag＋注入无色WO3薄膜中，生成AgxWO3，器件呈现蓝色，对于该变化过程，以下表达错误的选项是()Ag为阳极Ag＋由银电极向变色层迁移C．W元素的化合价上升解析：选C。依据题图可知，该装置为电解池，由通电时Ag＋注入无色WO3薄膜中，生成Agx 3

可知，Ag为该电解池的阳极，透亮导电层为该电解池的阴xAg33 x 3分析可知，WOW元素的化合价降低，33 x 3WO3

3，D项正确。6．(2023·7月选考)RCOONa(羧酸钠)NaOH溶液，在阳极放电可得到R—R(烷烃)。以下说法不正确的选项是( )电解B．RCOO－在阳极放电，发生氧化反响C．阴极的电极反响：2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑烷2生失电子的氧化反响，B2HO＋2e－===2OH22－＋H↑，C2

项正确；依据电解RCOONa的NaOH溶液生成R—R可知，电解CH3COONa、CH3CH2COONa和NaOH的混合溶液，CH3—、CH3CH2—可结合成乙烷、丙烷、丁烷，D项正确。腐蚀。在如以下图的情境中，以下有关说法正确的选项是( )Fe的活动性弱钢铁设施外表因积存大量电子而被保护D．钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快M失电子，为原电池的负极(图示为阳极)，钢铁设施为原电池的正极(图示为阴极)，此金属防护方法属于牺牲阳极法。该装置中阴极发生复原反响，A项错误；金属M被氧化，即金属活动性：M>Fe，B项NaCl等电解质，而河水中电解质较少，故钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的慢，D项错误。8．(2023·高考山东卷)承受惰性电极，以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如以下图。无视温度变化的影响，以下说法错误的选项是( )pH未变H＋由a极区向b极区迁移bO2等量解析：D。结合题图可知，a极上产生O2，发生的反响为水被氧化生成O2的a极为阳极，b极为阴极，电极反响如表：电极名称电极反响a极(电极名称电极反响a极(阳极)b极(阴极)2H＋＋O2＋2e－===H2O22

aO22 2aOb极反响的O的量不相等，D项错误。2 一、选择题：每题只有一个选项符合题意。1．城市地下潮湿的土壤中常埋有纵横穿插的管道和输电线路，当有电流泄漏并与金属管道形成回路时就会引起金属管道的腐蚀原理如以下图假设电压等件适宜，钢铁管道也可能减缓腐蚀，此现象被称为“阳极保护。以下有关说法不正确的选项是( )A．该装置能将电能转化为化学能．管道右端腐蚀比左端快，右端电极反响为C．假设没有外加电源，潮湿的土壤中的钢铁管道比较简洁发生吸氧腐蚀＋，B项错误。某电化学装置如以下图，a、b分别接直流电源两极。以下说法正确的选项是( )BA极B为粗铜，Ac(Cu2＋)保持不变A、BpH增大B为粗铜，AA、B两极转移的电子数相等DA故A错误；B项，假设B为粗铜，A为精铜，电解质溶液是硫酸铜溶液，该装置c(Cu2＋)B错误；CA、B均为石2CuSO

电解＋2HO=====2Cu＋O↑＋2HSO，4 2 2 2 4pHC错误。NaCl溶液制备少量NaClO，试验结果如下：试验 ①电压 U1a极产生少量气泡，b现象极无明显气泡

②U2a极产生较多气泡，b极产生少量气泡

③U3a极产生大量气泡，b极逸出大量黄绿色气体以下分析不正确的选项是( )A．①②③中，a极均发生了复原反响OH－ba极移动答案：C4OH－。以下推断错误的选项是()上述电化学装置相当于电解池．上述装置进展的总反响为化学装置相当于电解池，A项正确；该电化学装置中，阴极的电极反响为2CO2＋4e－＋2H2

O－4e－===O↑＋4H＋，222 性不变，B、D项正确，C222 CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中0.1molCu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑二氧化碳的溶解)。则电解过程中转移电子的物质的量为()A．0.4molC．0.6mol

B．0.5molD．0.8molCO2离开0.1molCu2(OH)2CO30.2molCuO0.1molH2OCu2＋、HOHCu原子、H原子守恒得阴极上析出mol，n(H2)＝0.1mol0.2mol×2＋0.1mol×2＝0.6mol。ClO2的原料，可NCl3。以下说法正确的选项是()34molH＋经质子交换膜由右侧向左侧迁移KIM3C4＋3Cl－－6－3＋4＋pH会减小4解析：C。ANH＋→NCl34

知，NH＋中N元素由－3价上升至＋3价，43NCl6molH＋经质子交换膜由右侧向左侧(阴极区)迁移，错误；B项，M是氢气，不能用潮湿的淀粉KI试纸检验，错误；D项，电解过程中，质子交换膜右侧溶液中c(H＋)pH增大，错误。43醛的转化，原理如图。以下说法错误的选项是( )的总量在反响前后不变Ni电极为阳极1mol22.4mL氢气解析：D。由装置分析可知，该装置为电解池，Ni2＋Ni电极失去电子H2H＋＋2e－===H↑，22阴极区同时还发生反响H2H＋＋2e－===H↑，22阴极区同时还发生反响2CHO＋NHPI，据此解答。A．a是电源的负极C．随着电解的进展，CuCl2溶液浓度变大molFe2O3336mL(折合成标准状况下)为阳极，则b为电源的正极，a为电源的负极，石墨电极Ⅰ为阴极，据此解答。A.由分析可知，a是电源的负极，故A正确；B.石墨电极Ⅱ为阳极，通电一段时Ⅱ四周滴加石蕊溶液，消灭红色，故2 CuCl2溶液0.06mol2 2

↑＋4H＋0.015mol，在标2336mLD正确。2每题有一个或两个选项符合题意。电解法将CO2转化为CH4的原理如以下图。以下说法正确的选项是( )H＋ab极区迁移3bO2＋8HC3－8－4＋8C2＋22O3电解过程中化学能转化为电能＋迁移，则Hab极区迁移，故A正确；B.bCO＋28HCO－＋8e－===CH＋8CO2－＋2HO，故B错误；C.电解过程中电能转化为化3 4 3 2C错误；D.OHSO2－NaSO溶4 2 42 液的实质是电解水，溶液中的水被消耗，所以NaSO溶液的浓度增大，故D错2 以下依据试验操作及现象进展的分析和推断中，不正确的选项是( )操作操作一段时间后：①中铁钉暴露在外的四周区域变红；现象②中……NaCl的琼脂水溶液为离子迁移的通路C．②中可观看到铁钉暴露在外的四周区域变蓝，铜丝四周区域变红解析：B。①O2＋4e－＋2H2O===4OH－，OH－使酚酞变红，B不正确。高铁酸钠(Na2FeO4)NaOH溶说法错误的选项是()44甲溶液可循环利用2mol1molH2生成解析：选AC。由题意可知，Cu是阴极，Fe是阳极。阳极发生氧化反响，溶液

4 2阳离子向阴极移动，通过离子交换膜aNa＋，故a为阳离子交换膜，C项错误。1．500LO3和32的混合溶液中(NO3＝0.6L－1，用石墨作为段时间后，两极均收集到2.24L气体(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500mL，以下说法正确的选项是( )为0.2mol·L－10.2mol电子mol0.4mol·L－1的混合溶液，阳极反响为2HO－4e－===O↑＋4H＋Cu2＋＋2e－===Cu，2HO2 2 22 ＋2e－===2OH－＋H↑2.24LO2 共转移0.4mol2.24LH2

的过程中转移0.2mol电子，33Cu20.2molCu2Cu的物0.1l(＋＋2(Cu2＋＝(NO－，c(K＋)＝0.2mol·L－1c(H33＋)＝0.4mol·L－1。三、非选择题盐水”的相关内容进展梳理，形成如下问题(显示的电极均为石墨)。图1中，电解一段时间后，气球b中的气体是 (填化学式)，U形管 (填“左”或“右”)边的溶液变红。器，电解可制备“84”消毒液的有效成分，则c 为电源的 极；该发生器中反应的总离子方程式为 。(电)能30%3所示(其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过)。B中的电极反响分别为负极： 正极： ②分析图3可知，氢氧化钠的质量分数为a%、b%、c%，由大到小的挨次为 。解析：(1)题图1中，依据电子流向可知，左