市2013届高三上学期期末教学质量监控化学试题

2012-2013期终教学质量测试卷（一模 150120 N- O- Al- S- K- Fe- Cu-64Br- B.的焰色反应为黄C.矿泉水中含有、等矿物 D.的同素异形体有红磷、白磷C3H6、 B.－OH、

8、A.晶体硅、碳化 B.甲苯、苯 C.氧化镁、氧化 D.钾钠合金、A. B. C. D.A.取代反 B.加成反 C.水解反 D.消去反 B.钢瓶在液氯前彻底干燥可减缓腐C.水库铁闸与直流电源正极相连可减缓腐蚀D. AB→CQAB→XQ；②X→CQ。下列示意图中，能正确表示总反CXCXXCCXCXXCXC

（反应前C.

D.

（反应后 B.乙炔＞丙烯＞丁C.丙烯＞丁烷＞乙 D.丁烷=丙烯=乙Ca2＋2HCO3－2OH－CaCO3↓CO322H2O B.Ca(OH)2与少量的Ca(HCO3)C.Ca(HCO3)2与足量的 D.Ca(OH)2与足量的Ca(HCO3)比较等体积、等pH 1mol/LHCl溶液。将①加热蒸发至体积减少一半，在②CH3COONa固体（溶液仍为酸性），③不作改变，然后以酚酞为指示剂，用标准NaOH溶液滴定上述三种溶液，终点时消耗的NaOH溶液的体积大小关系为A. B. C. D.10mL0.1mol/LNH4Al(SO4)2Ba(OH)2xmL x=10时，溶液中有NH4+、AlO—、SO2—c(NH4+)＞c(SO42 x=30Ba2+、Al3+、OH—c(OH— 浓硫

棉

尾气吸亚硫酸钠固体

试 淀粉溶液溶AaBbCcDd+一①pHpH①pHpH②CCl4③Ba(NO3)2溶液和稀④过滤，向滤液中加入AgNO3 B.肯定没有的离子是C.可能含有的离子是 D.不能确定的离子是 以色列科学家DanielShechtman因发现准晶体获得2011年化学奖。人们在自然界中也找Al63Cu24Fe13的天然准晶体。将相同质量的此准晶体分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝 选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，一个该小题不给分） B.

D.C.皂化反 D.检验卤代烃中的卤原3Ki1的表达式为K3

[H2CO3][H][HCO]Ki2对应的电离过程是HCO3—+ H3O++当碳酸的电离平衡正向移动时，Ki1与Ki2Ki1减小，则Ki2 解后所得溶液中共有c个溶质离子。则常数（NA）一定可表示为b

3b

a

将78g金属钾在空气中燃烧，生成KO2和K2O2的混合物。该混合物与足量的CO2充分反应后生成O2（4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2），得到O2的物质的量可能为A.0.50 B.0.75 C.1.00 D.1.50四、（8分abcdefghih的最外层 元素e与f元素相比，非金属性较强的是 a.e的阴离子还原性强于f的阴离 b.f的氢化物酸性强于e的氢化c.e单质的高于f单 d.e和f形成的化合物中，e显正价，f显负分子，写出X在周期表中的位 五、（8分将高碘酸H5IO6加入MnSO4溶液中可使溶液呈紫红色，已知H5IO6H5IO6→HIO3+（氧化剂 （还原剂H5IO6溶液中加入足量的下列物质，能将碘元素还原成碘离子的是（选填序号）a.盐 b.硫化 c.溴化 d.硫酸亚 若向含1molH5IO6的溶液中加入过量的过氧化氢溶液，再加入淀粉溶液，溶液变蓝，同时有大 六、（8分1200℃时可用反应2BBr3(g)+3H2(g)2B(s)+6HBr(g) a.v正(BBr3)=3v逆 b.2c(H2)= d.容器内气体平均摩尔质量不再变 a.在平衡移动反应速率先增大后减小b.在平衡移动时逆反应速率始终增c.正反应为放热反 d.达到新平衡后反应物不再转化为生成 若上述反应在10L的密闭容器内反应，5min后，气体总质量减少1.1g，则该时间段内氢气的 0.2molBBr3H2，充分反应达到平衡后，HBrH2的物质的量有如图关系。在a、b、c三点中，H2的转化率最高的是 b点达到平衡后，再充入H2使平衡到达c点，此过程中平衡移动

混babac 的方起始时n(H2七、（12分用如下装置少量无水氯化铝，其反应原理为：2Al+6HCl(g)→2AlCl3+3H2 C中盛有的试剂 用粗短导管连接D、E的目的 a.防堵 b.防倒 c.平衡气 d.冷凝回E瓶的作用 F中盛有碱石灰，其目的 a.吸收 b.吸收 c.吸收 d.吸收39.（1）将D中固体改为市售氯化铝（AlCl3·6H2O）也能进行无水氯化铝的，此时通入HCl气 （2）若实验条件控制不当，最终得到的物质是碱式氯化铝[化学式为Al2(OH)nCl(6-n)]，且质量是原市售氯化铝的40%，则可推算n的值为 无水AlCl3。事实证明这样做比较，请简述理由 八、（12分工业氯化钾中含有Fe3+、SO42—、Br—等杂质离子，可按如下步骤进行精制，完成各步内容①溶解；②加入试剂至Fe3+、SO42—沉淀完全，煮沸 ；④加入盐酸调节 步骤②中，依次加入的沉淀剂是NH3·H2O 证明Fe3+已沉淀完全的操作 有人尝试用来K2CO3他向饱和KCl溶液中依次通入足量 分析该方法得不到K2CO3的原因可能

第①、②步（合并）：2KCl4HNO32KNO3Cl22NO2第③、④步（合并）：4KNO3+2H2O→4KOH+4NO2+O2 总反应：4KCl+O2+2H2O→4KOH+2Cl2 九、（8分胡萝卜中的β-胡萝卜素，体吸收后可转化成视黄醇（即维生素A），是目前最安A的产品。在体内酶的催化下，1molβ-2mol视黄醛，然后再转化 。反应I的类型 a. b.油 c. d.乙 a.提供蛋白 b.补充微量元 c.抗氧化 d.调节视黄醛的一种同分异构体属于（，C10H8）的衍生物其可能具有的化学性质 a.与溴水发生加成反 b.能与氯化铁溶液发生显色反c.发生银镜反 d.能使酸性高锰酸钾溶液褪 写出A的结构简式 。写出反应II的化学方程式 十、（本题12分

R-CH=CH-R’+HX化学家F.Heck因研究此反应获2010年化学奖。以下是利用钯催化偶联反应合成一种香料 E a.强酸 b.弱酸 c.弱碱 d.强碱写出A的两种符合下列条件的同分异构体的结构简 仅以B为有机原料，任选无机试剂，经过三步反应可得到一种含有六元环的酯。写出相关反应十一、（16分 11.802g钢样粉末（只含铁和碳）16.240g磁性氧化铁。 g生成的CO2在标准状况积 10mL氯化铁溶液（0.001mol）16.8g5%的烧碱溶液（足量），充分反应后250mL25mL0.100mol/L盐酸15.50mLFe3+的物质的量浓度。 铁锈的主要成分实为羟基氧化铁[FeO(OH)]700mLpH=0的稀硝NO3.584L2.020g铁。求： Fe3+2:1X的化学式。 学年第一学期期终高三化学质量卷一．选择题（210分1. 2. 3. 4. 5.二．选择题（336分6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14. 15. 16. 17.三．选择题（420分18. 19. 20. 21. 22.四、（8分23.6（1分

]-（1分）；24.2Al+2OH—+2H2O→2AlO2—+3H2↑（2分25.Cl（1分），ad（2分 26.第四周期VA族（1分五、（8分27-28.（3111分+b（1分

（氧化剂 （还原剂2H5IO67H2O2I212H2O7O2↑（2分），78.4L（2分六、（8分cd（2分）；32.ab（2分）；33.0.003mol/(L·min)（2分）；34a（1分），正向（1分七、（12分NaClH2SO4(浓

热NaHSO4HCl↑（1浓硫酸（1分），B（1分a（1分）AlCl3AlCl3（1分ad（2分（1）AlCl3水解（1分）；（2）4（2分 制得的Cl2中混有HCl，与Al反应生成H2，H2与Cl2混合加热时会发生（共2分，回答含有HCl得1分，氢氯混合1分）八、（12分 过滤（1分）；通入足量的Cl2（1分）BaCl2（1分）、K2CO3（1分）；取样，滴加 液，无明显现象（1分）；NH3、CO2（1分）NH3CO2H2ONH4HCO3↓（1分KHCO3溶解度较大（大于NH4HCO3），无法从溶液中析出（1分阴（1分）；阴（1分4NO2O22H2O4HNO3（1分）能耗低（节能）（1分九、（8分C40H56（1分），还原反应（1分 46.b（1分），c（1分 47.bd（2分