高三化学复习方法和技巧

高三化学复习方法和技巧第1页，共65页，2023年，2月20日，星期四一。认识10年我省化学高考要求制定的背景

1.兼顾三个有利；考虑省情，注意平稳过渡；兼顾难度控制和能力立意要求；试题效度、信度是考试公平、科学的体现；命题技巧在逐步提高。

2.正确看待考试大纲、课程标准、考试说明、命题人员组成、09年高考评价对10年考试命题的影响

第2页，共65页，2023年，2月20日，星期四

知识点：09年省化学试题把基本概念、基本理论、化学方法基础、化学实验和化学基本计算等高中化学的核心知识作为考查的基础内容。对于高中化学课程标准中新增加的属于进一步学习所必需的知识，如原子核外电子排布、电负性、化学键、化学平衡、盖斯定律、溶度积、原电池工作原理等问题在试卷也都涉及。考试内容注重基础性，有利难度控制和对教学的引导。

1试题在考试内容的知识点选择上体现新课程要求，注重基础性，注重主干知识的考查。第3页，共65页，2023年，2月20日，星期四抽样分析数据1：09年高考化学试题得分情况(抽样分析)总分/平均分100/59.91

难度系数

0.599

题号选择题23242530/31

分值4215131713/13

得分难度系数30.240.728.080.547.000.548.190.485.86/6.940.44/0.53第4页，共65页，2023年，2月20日，星期四抽样分析数据2：非选择题得分分布情况)题号23（0.54）24(0.54）25(0.48）3031（满分）15分13分17分13分13分低分分布/%0分6.4914.592.9911.911.81分0.20.20011.992分6.893.23.2916.44.3合计13.4186.228.328.1高分分布/%满分3.28.10.995.797.690.911.314.22.28.124.90.82127.511.718.9236.68第5页，共65页，2023年，2月20日，星期四

考试内容逐渐向课程学习标准要求靠拢

各地考试范围差异大，多数地区考试内容逐渐向课程学习标准靠拢。省考试说明规定的10年考试内容范围较09年有所提高。如:

化学反应与能量:①了解氧化还原反应的本质是电子的转移。电解质溶液:⑧了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质常见有机化合物及其应用:（1）了解有机化合物中碳的成键特征。了解有机化合物的同分异构现象。（5）了解上述有机物发生反应的类型（加成反应、取代反应）。（8）以上各部分知识的综合运用。物质结构模块:（6）了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型（sp、sp2、sp3），能用杂化轨道理论解释常见的简单分子或离子的空间构型。

第6页，共65页，2023年，2月20日，星期四二力求帮助学生完整地把握中学化学的核心内容(四个基础),努力提高应用知识的能力

基础知识---化学科学特点；物质组成、结构和化学反应的概念原理知识；金属非金属元素化合物知识；有机化学基础知识；化学实验基础知识。

基本技能---化学实验基本技能、化学计算基本技能、评价和改进实验的基本能力。

方法基础----观察、试验、比较、归纳、分析、综合、假设、论证、模型化、模拟、数学方法、化学符号系统的运用，探究学习。

基本观念---从原子分子层次研究物质及其变化；物质结构决定性质；物质对于人类和环境有客观性与两面性，要正确认识物质、趋利避害合理使用；化学变化无所不在，通过化学反应能认识、加工、合成物质，保护环境。传统化学过程和化学品带来了负面影响，要治理污染、发展绿色化学。第7页，共65页，2023年，2月20日，星期四

1.注意把握知识内在的逻辑体系

了解化学概念间的逻辑关系,有效地帮助学生形成概念把握知识的发展和形成过程,明确知识的重点,学习要求的层次帮助学生构建知识网络,融会贯通、灵活运用

第8页，共65页，2023年，2月20日，星期四例溶液中离子反应的知识系统电解质在溶液中的存在状态（完全或不完全电离，形成可自由移动的离子）---电解质在溶液中的反应是离子反应离子互换反应互换反应发生的条件

离子反应原理的应用（简单应用）：离子检验、物质制备分离、说明物质某些性质或变化有离子参加的氧化还原反应电离平衡生成沉淀、沉淀的溶解与转化生成弱电解质（中和反应、盐水解）生成气态物质离子浓度分析反应方向、限度的理论判据原电池与电解反应分析描述与表示离子反应溶液的pH第9页，共65页，2023年，2月20日，星期四共价分子空间结构与性质的知识系统共价分子的空间结构用杂化轨道理论解释分子的空间结构共价键的方向性、饱和性，键长、键角和键能杂化轨道理论简介分子的对称性、手性、立体异构、极性用等电子原理、电子对互斥理论预测简单分子、离子的空间构型用实验方法测定分子的空间构型共价键的形成与本质配合物的空间结构配位键与配合物甲烷、乙烯、乙炔、苯的分子结构特点、空间结构的说明核外电子的排布规律、原子轨道第10页，共65页，2023年，2月20日，星期四2.注意准确把握、科学理解、规范表达

实例:Na与硫酸铜溶液的作用有那些现象?二氧化硫与石灰水作用有沉淀生成吗?二氧化化硅能溶于氢氧化钠溶液吗？铜与浓硝酸的作用有什么现象?能配制pH为1的弱酸溶液吗？阴阳极、正负极是怎样区分的？沉淀、气体符号的使用化学平衡常数、溶度积常数、电离常数、水的离子积之间的关系氧化还原反应基本概念的理解σ键、π键稳定性比较第11页，共65页，2023年，2月20日，星期四

重视化学核心知识的理解与应用

注重考查物质结构与性质关系、化学反应基本原理、物质转化反应与物质合成、化学研究方法（特别是实验与定量方法）等化学核心内容的考查。选择具有真实情景的问题，综合考查考生对化学基本概念、原理以及化学、技术与社会相互关系的认识和理解。

第12页，共65页，2023年，2月20日，星期四（09年省高考题）11.控制适合的条件，将反应设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是(难度0.60)A.反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

B.反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原

C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

D.电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极第13页，共65页，2023年，2月20日，星期四

将V1mL1.0mol·L－1

HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50mL）。下列叙述正确的是A做该实验时环境温度为22℃B该实验表明化学能可能转化为热能CNaOH溶液的浓度约为1.0mol·L－1

D该实验表明有水生成的反应都是放热反应第14页，共65页，2023年，2月20日，星期四

(97台湾)23.探討化學反應時，若將反應中的特定原子以同位素替代（標記），便可得知其反應途徑，例如，在乙酸與乙醇的酯化反應中，若以氧的同位素，標記乙醇分子中的氧原子，使之成為，便可得知乙酸乙酯的生成主要是乙酸中的OH基被乙醇的取代所致：

因此涉及下述化學鍵斷裂：+

並非來自於下述斷裂：+

科學家也以類似方法，將水分子中的置換成，藉以探討鐵的生銹反應：

依據上述反應式，下列有關鐵生銹的敘述，哪些是正確的？(A)與鐵化合的氧來自空氣中的氧氣(B)與鐵化合的氧來自溶於水中的氧分子(C)與鐵化合的氧來自水分子中的氧原子(D)鐵生銹時同時進行水的分解(E)鐵生銹時同時有水的產生。第15页，共65页，2023年，2月20日，星期四

（09福建）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，期中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：（1）T的原子结构示意图为___。（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q___W(填“强于”或“弱于”)。

(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_____。(4)原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是______。第16页，共65页，2023年，2月20日，星期四(5)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是______。(6)在298K下，Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molQ的单质，则该反应在298K下的ΔH＝_______(注：题中所设单质均为最稳定单质)第17页，共65页，2023年，2月20日，星期四

（08海南8

）白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—PakJ·mol-1、P—ObkJ·mol-1、P=OckJ·mol-1、O=OdkJ·mol-1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是A（6a+5d－4c－12b）kJ·mol-1

B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol-1

C（4c+12b－4a－5d）kJ·mol-1D（4a+5d－4c－12b）kJ·mol-1

第18页，共65页，2023年，2月20日，星期四（广东08/选27）镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。（1）以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有

。（2）已知MgO的晶体结构属于NaCl型。某同学画出的MgO晶胞结构示意图如右图所示，请改正图中错误：

。（3）用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：

。（4）Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物NaFMgF2SiF4的熔点/K依次为1266、1534、183，解释表中氟化物熔点差异的原因：

。第19页，共65页，2023年，2月20日，星期四

（5）人工模拟是当前研究的热点。有研究表明，化合物X可用于研究模拟酶，当其结合或Cu（I）（I表示化合价为+1）时，分别形成a和b：①a中连接相邻含N杂环的碳碳键可以旋转，说明该碳碳键具有

键的特性。②微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，比较a和b中微粒间相互作用力的差异

。第20页，共65页，2023年，2月20日，星期四(09海南)

1.下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是

A．2,2,3,3--四甲基丁烷B．2,3,4--三甲基戊烷

C.3,4--二甲基己烷D．2,5--二甲基己烷2.已知某氨基酸的相对分子质量小于200，且氧的质量分数约为0.5，则其分子中碳的个数最多为

A．5个B．6个C．7个D．8个3.分子式为C5H10O2的酯共有(不考虑立体异构)A．7种B．8种C．9种D．10种第21页，共65页，2023年，2月20日，星期四4.以下是某课题组设计的合成聚酯类高分子材料的路线：

已知：①A的相对分子质量小于110，其中碳的质量分数约为0.9；②同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮：③

C可发生银镜反应。请根据以上信息回答下列问题：(1)A的分子式为

；

(2)由A生成B的化学方程式为

，反应类型是

；

(3)由B生成C的化学方程式为

，该反应过程中生成的不稳定中间体的结构简式应是

；

(4)D的结构简式为

，D的同分异构体中含有苯环且水解产物之一为乙酸的有

(写结构简式)。第22页，共65页，2023年，2月20日，星期四

注重联系生产生活科技发展实际

试题多以化工生产、能源、材料、环境等生产、生活方面的常见化学事物为背景，以实际应用的无机或有机化合物的组成、性质、变化等内容为载体，要求考生运用所学知识技能从化学视角看待、分析或解决生产、生活实际中的简单化学问题。试卷中几乎没有单纯考查知识技能记忆、复述的试题。

第23页，共65页，2023年，2月20日，星期四

（09天津）人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：

CO+HbO2O2+HbCO，37℃时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是

A．CO与HbO2反应的平衡常数K＝

B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少

C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损

D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动第24页，共65页，2023年，2月20日，星期四(09天津）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是

，

在导线中电子流动方向为

（用a、b表示）。（2）负极反应式为

。（3）电极表面镀铂粉的原因为

。第25页，共65页，2023年，2月20日，星期四

（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

Ⅰ．2Li+H22LIHⅡ．LiH+H2O=LiOH+H2↑①反应Ⅰ中的还原剂是

，反应Ⅱ中的氧化剂是

。②已知LiH固体密度为0.82g/cm3。用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为

。③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80％，则导线中通过电子的物质的量为

mol。第26页，共65页，2023年，2月20日，星期四（广东08）硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式

。②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式

；H2还原SiHCl3过程中若混02，可能引起的后果是

。第27页，共65页，2023年，2月20日，星期四（2）下列有关硅材料的说法正确的是

（填字母）。A.碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水混B.氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承C.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂的，其熔点很高D.盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅(3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象并给予解释

。元素化合物性质，反应原理，实验条件控制、安全，实验现象解释，材料制备应用第28页，共65页，2023年，2月20日，星期四

体现化学实验和化学计算的方法价值实验方法、技能，化学计算方法和技能的考查，重视通法、通识的灵活运用。

分析化学现象、实验现象和图表数据获得结论；常用的物质分离与提纯、离子检验方法；实验条件控制和实验安全处理常识；根据实验目的设计实验方案；依据题设信息，利用摩尔单位定量地分析物质的组成和反应。第29页，共65页，2023年，2月20日，星期四（07考试说明）已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验分离，可得到固体甲。（实验中使用的过滤器是用过滤强酸性液体的耐酸过滤器）请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。序号实验步骤描述实验操作（不必叙述如何组装实验装置）①溶解将混合物放入烧杯，加入98%的硫酸，充分搅拌直到固体不再溶解②③④⑤洗涤沉淀⑥检查沉淀是否纯净第30页，共65页，2023年，2月20日，星期四

（09浙江）单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450~500℃）四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。第31页，共65页，2023年，2月20日，星期四请回答下列问题：(1)写出装置A中发生反应的离子方程式______(2)装置A中g管的作用是_____；装置C中的试剂是_____；装置E中的h瓶需要冷却的理由是_____。

(3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是_____（填写元素符号）

(4)为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2+,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O①滴定前是否要滴加指示剂？—，请说明理由____。②某同学称取5.000g残留物后，所处理后在容量中瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL试样溶液，用1.000×10-2mol·L-1KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则残留物中铁元素的质量分数是_____。第32页，共65页，2023年，2月20日，星期四（09宁夏）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3的ΔH＝-99kJ·mol-1．请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示

、

，E的大小对该反应的反应热有无影响？

。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？

，理由是

；（2）图中△H＝

KJ·mol-1；（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式

；（4）如果反应速率υ（SO2）＝0.05mol·L-1·min-1,则υ（O2）＝

mol·L-1·min-1、υ(SO3)＝

mol·L-1·min-1；（5）已知单质硫的燃烧热为296KJ·mol-1，计算由S(s)生成3molSO3(g)的△H＝

（要求计算过程）。第33页，共65页，2023年，2月20日，星期四

化学科考试，为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生，以能力测试为主导，将在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养。

-----09年实验区高考大纲3.注重学习能力的培养与提高第34页，共65页，2023年，2月20日，星期四

化学学习能力（三类信息的获取）（接受、吸收、整合化学信息—融会贯通复述、再现、辨认基础知识，从实际事物、实验现象、模型、图表、化学现象获取感性知识和印象，加工、吸收、有序存储，从试题提取、整合，重组有用信息。）

分析问题和解决（解答）化学问题的能力(4个要素)（分解实际问题，运用相关知识，分析、综，解决简单化学问题，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达过程和成果，并做出解释）

化学实验与探究能力（4项要求）（初步实践化学实验研究一般过程；掌握基本方法和技能；在过程中能运用科学方法，初步了解变化规律；对现象提出科学合理的解释）

高考测试的能力要求第35页，共65页，2023年，2月20日，星期四

以新情景为依托,以解决问题为目标,综合考查获取化学信息的能力、分析和解决（解答）化学问题的能力、化学实验与探究能力。

三种能力的考查，均以思维能力为核心，考查考生的思维方式和思维品质。引导学生认识并初步形成宏观、微观、符号三者相联系的化学科学独有的思维方式，能从这三个角度认识物质及其变化的规律。几年来大多数实验区化学或理综能力测试的化学试题依据各省化学教学与参考对象的不同，试题的难度有所不同，但考查主旨、方式相同，都具有上述特点。

高考化学学习能力测试的特点

第36页，共65页，2023年，2月20日，星期四

（08宁11）短周期元素E的氯化物ECln的熔点为78℃，沸点为59℃；若0.2molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是A.E是一种非金属元B.在ECln中E与Cl之间形成共价键C.E的一种氧化物为EO2D.E位于元素周期表的IVA族

体现知识综合应用能力的考查

注意选择具有真实情景的综合性、开放性问题，综合考查考生能否灵活运用化学反应基本原理和基本研究方法，从原子分子层次看待、分析、解决与生产、生活中的简单的化学问题。非选择题打破了以专题学习内容为界限设计考题的传统，一个大题中往往包含了相互关联的化学原理、实验、计算、化学用语等方面内容的考查。第37页，共65页，2023年，2月20日，星期四

(09海南)下图表示从固体混合物中分离X的2种方案，请回答有关问题。

(1)选用方案I时，X应该具有的性质是

，残留物应该具有的性质是

；

(2)选用方案Ⅱ从某金属粉末(含有Au、Ag和Cu)中分离Au，加入的试剂是

，有关反应的化学方程式为

；

(3)为提纯某Fe2O3样品(主要杂质有SiO2、A12O3)，参照方案I和Ⅱ，请设计一种以框图形式表示的实验方案(注明物质和操作):第38页，共65页，2023年，2月20日，星期四(09宁夏)碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。（1）现采用氢气还原法，请回答如下问题：①写出xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O与氢气反应的化学方程式

；②试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：（a）→()()→()()→()()→()()→()()→（l）③称取23．9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。该样品的结晶水质量为

g，化学式为

；（2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由

。第39页，共65页，2023年，2月20日，星期四

（09福建）某研究性小组借助A～D的仪器装置完成有关实验

【实验一】收集NO气体。

用装置A收集NO气体，正确的操作是

a.从①口进气，用排水法集气b.从①口进气，用排气法集气

c.从②口进气，用排水法集气d.从②口进气，用排气法集气

【实验二】为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数（Zn）和镀层厚度，查询得知锌易溶于碱：Zn+2NaOH＝Na2ZnO3+H2↑据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m1g。用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。第40页，共65页，2023年，2月20日，星期四方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积实现探究目标。（2）选用B和

（填仪器标号）两个装置进行实验。（3）测得充分反应后生成氢气的体积为VL（标准状况），w(Zn)＝

。（4）计算镀层厚度，还需要检索的一个物理量是

。（5）若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。选用仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m2g。（6）w(Zn)＝

。方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量（其差值即为H2的质量）实现探究目标。实验同样使用仪器C。（7）从实验误差角度分析，方案丙

方案乙（填“优于”、“劣于”或“等同)。第41页，共65页，2023年，2月20日，星期四

复习备考注意按照《考试说明》要求，逐点落实知识点的理解掌握；认真研究能力要求，结合具体实例有针对性地进行训练，关注知识的融会贯通与综合应用。立足基础核心内容，精选典型试题做练习讲评，不被市场上流行的名目繁多的复习资料、模拟试题、综合训练所左右，不要求学生做“偏、难、怪”题。三研究复习备考的策略第42页，共65页，2023年，2月20日，星期四

复习要打通模块界限，以反应原理、物质结构与性质为纲，把相应的元素化合物知识、基本概念原理、化学方法融合起来，以知识块（专题）为单位、以知识内容为线索组织复习，立足基础，注意理解和构建知识网络。在夯实“三基”的基础上，着眼知识应用。应用性练习要，从易到难，逐步提高综合性。帮助学生在运用知识中进一步理解化学基本概念、熟练基本技能、体会科学方法。要注意帮助学生逐步提高对知识特别是化学概念的理解深度，提高信息吸收加工、图表数据分析、实验探究和分析解决问题能力。第43页，共65页，2023年，2月20日，星期四

1.知识、概念、原理复习课的设计策略

主要工作：要求并指导学生回顾、重温学习内容---帮助学生澄清模糊认识混爻的概念---整理、归纳知识系统网络----学习综合运用（从化学视角看待问题，解决与生产、生活有关的简单的化学问题）---学会计划、调控、评价自己的学习过程，增强信心提高效果。基本策略：课前多研究分析内容、学情、策略、方法讲课不代替学生的复习复习方法多样灵活，避免“用压缩饼干填鸭”要从不同角度帮助学生理解、巩固、运用必修基础知识，联系选修内容拓展知识视野，提高分析解决问题能力。第44页，共65页，2023年，2月20日，星期四例1利用新的问题情景,从练习入手,暴露学生存在的问题,针对性的讲解,深化认识,澄清模糊概念（08沪24）某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。⑴请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填如以下空格内。⑵反应中，被还原的元素是

，还原剂是

。⑶将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。⑷纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为

。第45页，共65页，2023年，2月20日，星期四例2提高学生认识层次和视野让学生获得清晰的概念从三个层次认识物质结构与性质的关系

内容

结构知识

性质知识

结构性质关系原子结构与元素性质原子结构模型的演变，主族元素核外电子排布规律、结构示意图元素性质（金属性、非金属性、主要化合价、成键类型）的周期性变化—具体表现与规律性质周期性变化的本质；主族元素原子结构、（非）金属性、主要化合价、成键类型的判断微粒间作用力与物质性质三种化学键的本质、形成条件与类型、键的强弱，离子半径与电荷数，共价分子空间结构及其表示，分子间作用力的特征共价分子的热稳定性、分子空间构型、分子的极性，价键类型、强弱对物质热稳定性、分子空间结构的影响；分子间作用力大小对分子晶体对性质的影响晶体结构与物质性质四种晶体结构的构成微粒、作用力类型四种晶体结构的性质特点晶体结构对物质导电性、熔沸点、硬度等物理性质的影响第46页，共65页，2023年，2月20日，星期四1。SO2和人类关系密切，在这方面你知道一些什么？2。大气中的SO2来自何处？为什么说排入大气的SO2是形成硫酸型酸雨的主要因素？为什么硫酸型酸雨样品的pH随测定时间会有所变化？3。要减少燃煤排放SO2，可以采取什么措施？举出你了解的一些方法？4。SO2中是许多工业部门的原料，请举出几项它的实际应用，这些应用和它的性质有什么关系？我省某县曾应用SO2加工实用菌，不久之后却导致生产、销售的萎缩，你能推测其原因吗？5。实验室中的Na2SO3样品容易变质，为什么？怎样检验一瓶Na2SO3试剂是否变质？是否完全变质？例3注意联系自然、生产、生活中的化学现象，运用化学实验，应用性问题，帮助学生在鲜活的情景中感知、理解和掌握元素化合物知识

SO2和的教学设计示例。设计1用问题导引第47页，共65页，2023年，2月20日，星期四6。从以上的讨论，你对SO2对生产、生活的影响有什么新的认识？从这些事实你能否就SO2的重要物理、化学性质做一个小结？请结合实例利用文字和有关化学方程式做简要说明。7。SO2气体能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色，为什么？能用什么简单实验证明你的解释是符合事实的？8。用化学方程式表示SO2和硫单质、重要化合物间的转化关系。（二）通过小结，理解把握主干知识：

SO2是酸性氧化物，水化物是不稳定、易分解、易氧化的二元弱酸。（能形成硫酸型酸雨，可以用石灰处理燃煤脱硫，与碱作用可生成正盐或酸式盐）；SO2中硫是+4价，有还原性，可被O2、氯、溴单质等氧化剂氧化，在一定条件下可被还原为硫，是硫酸制造的重要中间产物；SO2有漂白性，可用品红溶液检验SO2，用碱溶液、KMnO4溶液吸收。可用氯化钡溶液和盐酸为试剂区别硫酸盐和亚硫酸盐溶液。第48页，共65页，2023年，2月20日，星期四

NaHSO4SSO2

SO3H2SO4

Na2SO4

BaSO4

FeS2H2SO3

Na2SO3

BaSO3

NaHSO3

（三）整理构建网络化的知识体系：完成下列转化实现的途径和条件认识S的价态变化-2（-1）0+4+6

转化条件与实例？认识含硫的几种物质的性质特征：分子：S2S8H2SSO2SO3H2SO4离子；S2-S2-SO32-HSO3-SO42-HSO4-第49页，共65页，2023年，2月20日，星期四设计2运用化学实验引导探究（一）按右图实验装置进行实验，回答问题：（1）能观察到什么现象？解释现象发生的原因，实验说明SO2有哪些化学性质？（2）用于与Na2SO3作用的硫酸要使用稀硫酸还是浓硫酸？为什么？（3）烧杯中的NaOH溶液在实验中有什么作用？第50页，共65页，2023年，2月20日，星期四

黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。（1）将.05molSO2(g)和0.03molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)＝0.040mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率（写出计算过程）。（2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有

（填字母）A升高温度B降低温度C增大压强D减小压强E加入催化剂G移出氧气（3）SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料，反应的化学方程式为

。（4）将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。写出反应的化学方程式

。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是

。举出硫酸亚铁的一项重要用途

。

设计3联系工业生产实际，综合运用加深理解第51页，共65页，2023年，2月20日，星期四

设计4

引导学生从化学视角分析实际问题用接触法制硫酸可以用硫磺或硫铁矿燃烧制得SO2，在催化剂作用下用氧气把SO2氧化为SO3。已知SO2水溶液中亚硫酸在空气中能慢慢转化为硫酸，而亚硫酸钠在空气中容易变质，生成硫酸钠。（1）说明SO2、H2SO3、Na2SO3三者还原性的强弱顺序（2）工业上可以用Na2SO3除去水中的溶解氧，也可作漂白织物时的去氯剂？说明理由，写出用它除去剩余氯的反应化学方程式。（3）在硫化钠和亚硫酸钠的混合溶液中加入少量酸，有硫析出。写出反应的离子方程式。（4）将硫粉溶于沸腾的亚硫酸钠的碱性溶液中，可以得到硫代硫酸钠（Na2S2O3），反应中亚硫酸钠作氧化剂还是还原剂？在硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸，溶液迅速出现白色浑浊，并有SO2气体生成。写出反应的离子方程式。硫酸在反应中起什么作用？第52页，共65页，2023年，2月20日，星期四

练习讲评课的设计----精于编选练习功于讲评指导,在习题教学中逐步加强综合能力训练

注意选择具有真实情景的综合性、开放性问题，提高学生灵活运用化学反应基本原理和基本研究方法，从原子分子层次看待、分析、解决与生产、生活中的简单化学问题的能力。

培养学生综合运用文本、图像、数据、图表等形式呈现化学信息，学习综合运用双基知识和科学方法分析解决简单的化学实际问题。

四.提高练习讲评的实效第53页，共65页，2023年，2月20日，星期四编选：不瞎猜（选择题不用猜，综合题猜不到），不求全（偏题怪题不要做，难题量身做取舍，莫按题型套解法），不求多（以少胜多是上策）注意区分形成性练习和终结性测试试题、试卷的编选讲评：认真分析题目考查的内容、目标要查错误更要找原因要补知识缺漏更要提高分析思考方法注意借题发挥，拓展认识（延伸、变式、小结）扩大练习效果要着眼于学生的发展与提高：把学生的错误作为教学资源（让学生寻找错误原因，进行针对性讲解和补救性练习）；指导学生诊断自己存在的问题（经常错的是哪些？知识缺漏还是理解错误？题目不理解还是没有信心解答？）；给学生做解题分析、思考、表达的示范，发挥潜移默化的作用第54页，共65页，2023年，2月20日，星期四选择题的查错与讲评选择题是对选项是否的判断。判断的过程有不同思维层次：与记忆的知识做比较；用已有的经验、规律进行比对；检查事物描述的规范准确与否；分析概念理解上的正误；分析寻找归纳、推理的正确性。因此选择题并非都是容易题或基础题。误选的原因的分析：可以是知识记忆、描述发生差错；概念理解错误；分析推理错误；题目理解错误。因此分析不仅要从知识掌握上还要从学习方式、方法探讨研究。

第55页，共65页，2023年，2月20日，星期四

例1（09海南）将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是学生错选的原因可以有多种，要对症下药，联系类似问题，扩大讲评效果。第56页，共65页，2023年，2月20日，星期四

（09宁夏）将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是第57页，共65页，2023年，2月20日，星期四1。下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是

A．水的沸点；蒸发水所需热量B．水的密度；水中通入足量CO2后溶液的pHC．水的体积；电解水所消耗的电量D．水的物质的量；水的摩尔质量2。物质发生化学反应时，下列量值在反应前后肯定不发生变化的是①电子总数；②原子总数；③分子总数；④物质的种类；⑤物质的总质量；⑥物质所具有的总能量。

A．④⑤⑥B．②⑤⑥C．①③⑤ D．①②⑤

讲评重点：题目考查什么？概念的理解---对有关水的重要物理量的正确认识，对化学反应中物质质量、能量、微粒变化的认识；----对概念属性的认识：能否区分事物的本质属性与非本质属性。扩展：对中和反应本质的认识。酸（碱）性消失得到中性溶液？有水生成？质子的转移？例2第58页，共65页，2023年，2月20日，星期四

例3

下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图。A乙酸乙酯乙酸乙醇饱和碳酸钠溶液①乙酸乙酯②B

乙醇硫酸③乙酸C上述实验过程中，涉及的①②③三次分离操作分别是

A．①蒸馏②过滤③分液B．①分液②蒸馏③蒸馏

C．①蒸馏②分液③分液D．①分液②蒸馏③结晶、过滤讲评重点：1。如何依据混合物各组分性质差异选择混合物的分离方法，需要的话，分别举例进行归纳小结。2。有机合成中原料、产物、副产物的分离方法（乙酸乙酯、溴苯、硝基苯的合成，肥皂的制造）第59页，共65页，2023年，2月20日，星期四综合题查错与针对性评讲

检查题目理解、有用信息获取上存在的问题查找解答所需知识的缺漏研究整合题目信息和已学知识重组成新知识块上存在的问题探讨解答思考方向、方法上问题检查表达描述上存在的问题第60页，共65页，2023年，2月20日，星期四示例X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①元素周期表中，Z和Y