钠镁及其化合物

钠镁及其化合物第1页，共28页，2023年，2月20日，星期四考纲要求考向展望1.了解钠、镁及其重要化合物的主要性质及其应用。2．了解以海水为原料提取Na、NaOH、Mg的生产原理。1.钠与水的反应现象分析及计算。2．Na2O2、Na2CO3、NaHCO3的性质及推断。3．实验探究钠、镁的化合物的综合应用。4．海水的综合利用。第2页，共28页，2023年，2月20日，星期四一、金属钠的性质与应用

自主回顾

1.物理性质

颜色硬度导电性密度与水相比熔点银白色质软良好比水小较低第3页，共28页，2023年，2月20日，星期四2.化学性质(1)主要化学反应第4页，共28页，2023年，2月20日，星期四(2)钠与含有酚酞的水反应的实验现象及解释：第5页，共28页，2023年，2月20日，星期四第6页，共28页，2023年，2月20日，星期四③钠钾合金常温为

态，用于原子反应堆作热交换剂；④高压钠灯发出的

射程远，

能力强，用于照明。液黄光透雾第7页，共28页，2023年，2月20日，星期四优化提炼

钠与酸、碱、盐水溶液的反应规律(1)钠与酸反应钠与盐酸、稀硫酸等非氧化性酸反应时，先是钠直接跟酸电离出的H＋反应，过量的钠再与水反应。钠与足量盐酸反应的化学方程式为：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑。(2)钠与碱溶液反应实质是钠与水反应。如将钠投入饱和石灰水中，现象为：有气泡冒出，溶液变浑浊。化学方程式为：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。第8页，共28页，2023年，2月20日，星期四(3)钠与盐溶液反应①与NaCl溶液：实质是钠与水反应。②与CuSO4溶液：钠先与水反应，生成的OH－再与Cu2＋反应生成Cu(OH)2，反应的化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4，总化学方程式为2Na＋CuSO4＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2↑＋Na2SO4。第9页，共28页，2023年，2月20日，星期四由于钠易与空气中的水、氧气反应，因此钠应密封保存，少量的钠保存在煤油里。第10页，共28页，2023年，2月20日，星期四自我体验

1.(山东潍坊2011届高三抽样)取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是(

)①金属先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成浅黄色固体物质A．②⑤

B．①②③C．①④⑤

D．④⑤C第11页，共28页，2023年，2月20日，星期四二、钠的重要化合物自主回顾

1.氧化钠和过氧化钠

第12页，共28页，2023年，2月20日，星期四名称氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)电子式色态氧的化合价与H2O反应与CO2反应与盐酸反应用途白色固体淡黄色粉末状固体－2－1Na2O＋H2O===2NaOH2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑Na2O＋CO2===Na2CO32Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2Na2O＋2HCl==2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑供氧剂、漂白剂第13页，共28页，2023年，2月20日，星期四2.碳酸钠和碳酸氢钠(1)两者的比较化学式Na2CO3NaHCO3俗名颜色状态白色粉末(Na2CO3·)纯碱或苏打小苏打10H2O为晶体白色晶体第14页，共28页，2023年，2月20日，星期四化学式Na2CO3NaHCO3主要性质溶解性

水，溶液呈碱性

水(比Na2CO3溶解度小)，溶液呈碱性热稳定性稳定受热易分解与酸反应易溶于易溶于CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑HCO3－＋H＋===H2O＋CO2↑第15页，共28页，2023年，2月20日，星期四化学式Na2CO3NaHCO3主要性质与Ca(OH)2等碱反应(碱足量)(碱不足)与CaCl2反应Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓不反应，以此可鉴别二者相互转化Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3、2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑或NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2OCa2＋＋CO32－===CaCO3↓Ca2＋＋OH－＋HCO3－===CaCO3↓＋H2OCa2＋＋2HCO3－＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO32－第16页，共28页，2023年，2月20日，星期四(2)制取①碱湖和碱矿的提取②侯氏制碱法生产反应原理为：

，

。NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl第17页，共28页，2023年，2月20日，星期四优化提炼

碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的比较及鉴别1．Na2CO3、NaHCO3和盐酸反应Na2CO3溶液和盐酸反应可理解为分步反应：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaClNaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑NaHCO3溶液和盐酸反应：第18页，共28页，2023年，2月20日，星期四NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O(1)放出CO2的速率NaHCO3溶液与盐酸反应放出CO2的速率快。(2)Na2CO3溶液与盐酸互滴时的现象向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，开始无气泡产生，而向盐酸中滴加Na2CO3溶液，开始就有气泡产生。第19页，共28页，2023年，2月20日，星期四(3)CO2生成量比较①等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的盐酸反应，产生的CO2相等。②等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的盐酸反应，NaHCO3产生的CO2多。③等量的盐酸与足量的Na2CO3、NaHCO3分别反应，NaHCO3产生的CO2多。④一定量的NaHCO3受热分解产生的CO2的量同受热分解后的残留物与酸反应产生的CO2的量相等。第20页，共28页，2023年，2月20日，星期四2．Na2CO3、NaHCO3的鉴别(1)若为固体加热法：加热产生使澄清石灰水变浑浊气体的是NaHCO3。(2)若为溶液①沉淀法：加入BaCl2溶液，产生白色沉淀的是Na2CO3。②气体法：滴加稀盐酸，立即产生气泡的是NaHCO3，开始无气泡产生的是Na2CO3。第21页，共28页，2023年，2月20日，星期四1.在相同条件下，总质量为2g的CO和H2的混合气体，在O2中完全燃烧后全部通过足量的Na2O2固体，则固体质量增加(

)A．2g

B．1gC．18g D．无法计算2.100℃时，将3.88g由CO2和水蒸气组成的混合气体，缓慢通过足量的Na2O2，充分反应后，固体的质量增加了2.28g，试通过计算确定混合气体中各组分的质量________。CO2为3.52g，水蒸气为0.36gA第22页，共28页，2023年，2月20日，星期四【方法总结】

1．固体质量的差量法计算2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑①2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2②在反应①中过氧化钠增重的质量实际相当于水中H的质量。其结果可看作：Na2O22NaOH＋O。在反应②中，过氧化钠增重的质量实际上相当于与CO2等物质的量的CO的质量，其结果可看作：

第23页，共28页，2023年，2月20日，星期四第24页，共28页，2023年，2月20日，星期四2．先后顺序关系一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物反应，可视为Na2O2首先与CO2反应，剩余的Na2O2再与H2O(g)反应。3．电子转移关系当Na2O2与CO2或H2O反应时，每产生1molO2就转移2mol电子。第25页，共28页，2023年，2月20日，星期四第26页，共28页，2023年，2月20日，星期四