卤族元素教案

卤族元素教案卤族元素教案篇1

教学目标：

学问目标：

1.把握卤族元素性质变化规律

2.了解卤化银的性质、用途及碘与人体健康等学问

3.把握卤离子的检验及其干扰离子的排解

4.联系生产和生活实际，通过对卤化物、海水资源及其综合利用的介绍，了解有关卤素的现代科技进展的状况。

力量目标：

1.通过对卤素与氯气性质的比较，初步形成元素族的概念。

2.了解卤素性质随着核电荷数的增加，原子半径的增大而递变的规律。

3.提高对同族元素性质进行类比和递变的推理、推断力量。

4.通过学习氯、溴、碘和卤化物的鉴别，培育观看、分析力量。

情感目标：

使同学熟悉到冲突的普遍性和特别性，熟悉量变与质变的关系。

重点和难点

卤素单质的性质与原子结构的关系；卤素单质化学性质的规律性及特别性。

教学方法

1.卤素的物理性质运用比较的方法

2.通过试验对卤素单质在不同溶剂中的颜色加以验证。

3.留意化学性质和原子结构相互联系。

4.新课前收集氟、碘元素与人类健康的有关材料，课上沟通争论。例如：含氟牙膏使用过量好吗？人缺少碘会得病，碘的摄取是越多越好吗？最终得出结论：适量对人体有利，过量反而有害。

5.对于选学内容海水资源的利用发动同学收集资料，共同探讨我国利用海水资源的现状以及对将来的展望。激发同学的学习爱好。

学习方法

阅读，质疑，探究，试验验证，归纳，总结

教学过程：

引入：前面已经学习过金属钠，利用由个别到一般的科学方法熟悉了碱金属性质的递变。今日我们将连续利用这种方法，学习卤素的性质。

展现：氟、氯、溴、碘、砹结构的图片，让同学找出卤素原子结构的异同点。再依据结构的特点推想性质的特点。

小结：卤素原子结构特点。

板书：

其次节卤族元素

［投影］卤素的原子结构

一、原子结构的特点

1.卤素原子结构的相同点是原子的最外层都有7个电子。

2.卤素原子结构的不同点是核电荷数不同，电子层数不同，原子半径不同。

展现：氟、氯、溴、碘、砹单质的图片或者部分单质的实物样品。让同学观看颜色和状态。

阅读：教材中卤素单质的物理性质的图表，得出物理性质的递变规律，把物理性质和结构联系起来，不同单质的分子汲取带不同（即汲取谱线的区域不同）。

观看：关于溴的颜色和状态要让同学观看，存放在试剂瓶中水封保存。

演示试验：碘的升华——让同学熟悉到碘可以从固体直接变为气体。利用这共性质可以从混合物中分别出碘。

X2

常温下

水中

苯

四氯化碳

汽油

酒精

F2

浅黄绿色

剧烈反应

反应

反应

反应

反应

Cl2

黄绿色

浅黄绿色

黄绿色

黄绿色

黄绿色

黄绿色

Br2

深红棕色

黄→橙

橙→橙红

橙→橙红

橙→橙红

橙→橙红

I2

紫黑色

深黄→褐

浅紫→紫

紫→深紫

浅紫红→紫红

棕→深棕

叙述：实际生活中的应用。例如：碘酒，此处还可以讲解一些生活常识：碘酒与红药水不能混用。

板书：

二、物理性质（F2I2）

状态：气态固态

颜色：浅深

密度：渐渐增大

熔沸点：渐渐上升

回忆：氯气的化学性质，由氯气动身从相像性和递变性两个方面把氯气的化学性质推向全族。

争论：得出化学性质的相像性

板书：

三、化学性质（F2I2）

1.相像性：

（1）肯定条件下均可与氢气反应：H2＋X2＝2HX（特别：H2＋I22HI）

（2）Cl2、Br2、I2均可与水反应：X2＋H2O＝HX＋HXO

叙述：卤族氢化物均为无色，极易溶于水，有刺激性气味，在空气中冒白雾的气体。

明确：由于前面分析了卤族元素原子结构存在差异，因此在性质上肯定也有所不同。

留意：对比反应的猛烈程度，生成物的稳定性等。

板书：

2.递变性

（1）与氢气反应：

（2）与水反应：反应的猛烈程度渐渐减弱。

（3）与金属反应：

回顾：氯气和水的反应，叙述其它卤素单质与水反应的状况。

小结：卤素原子结构的异同打算了性质上的相像和递变，通过对比卤素单质与氢气、与水、与金属的反应，氧化性的强弱挨次：

引入：卤素单质间能否发生置换反应呢？我们来看看

试验：可以分成三组：

1.将少量新制的饱和氯水分别注入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后，再注入CCl4，振荡静置观看现象。

2.将少量溴水注入盛有NaCl溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后，再注入少量CCl4，振荡静置观看现象。

3.将少量碘水注入盛有NaCl溶液和NaBr溶液的试管中，用力振荡后，再注入少量CCl4，振荡静置

观看现象。（说明：每次完成一组试验后，要求同学记录现象，写出反应的化学方程式和离子方

程式，分析电子得失的状况，指明氧化剂和还原剂。）

讲解：氟气不能从卤化物的溶液中置换出氯、溴、碘。由于氟会首先与水猛烈反应，生成氢氟酸和氧气。但是若在熔融状态下，可以发生如下反应：F2＋2NaCl（熔融）＝2NaF＋Cl2，说明氟的氧化性强于氯。

总结：单质氧化性的强弱挨次和离子还原性的强弱挨次。

板书：

（4）卤素单质间的置换反应

Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2氧化性：Cl2Br2还原性：Br－Cl－

Cl2＋2I－＝2Cl－＋I2氧化性：Cl2I2还原性：I－Cl－

Br2＋2I－＝2Br－＋I2氧化性：Br2I2还原性：I－Br－

结论：单质氧化性：

离子还原性：

提问：请你从卤素原子结构的角度来分析为什么随着氟、氯、溴、碘的挨次，它们的非金属性依次减弱？

老师总结：

过渡：卤素性质上有相像性和递变性，同时也有特别性。

例如：氟无正价；氟气与水等溶剂猛烈反应；HF为弱酸，其它氢卤酸都是强酸；单质碘能使淀粉变蓝；溴在常温下是液态（唯一的液态非金属单质）等。

演示试验：在装有少量淀粉的溶液的试管中，滴入几滴碘水。然后在装有少量淀粉的溶液的试管中，滴入几滴碘化钾溶液。对比现象。

板书：

3.碘遇淀粉变蓝

提问：为什么氯气可以使潮湿的淀粉碘化钾试纸变蓝呢？还有哪些物质可以使之变蓝？

板书：四、含卤化合物的主要用途

1.卤化银

试验：分别生成氯化银、溴化银、碘化银的沉淀。要求同学观看现象，写出反应的离子方程式。提示AgF是可溶的。此法可以用来检验卤离子。

争论：检验卤离子的方法（结合前面的学问）。

老师小结：

方法一：依据卤化银的'不同颜色，使硝酸银与卤化物反应，从而检验。

方法二：利用卤离子的不同还原性和卤素单质在不同溶剂中的溶解性不同，加入少量有机溶剂加以检验。

叙述：不溶性卤化银见光分解的性质及其用途。

同学沟通：碘与人体健康以及预防碘缺乏病。

小结本节内容

卤族元素教案篇2

一、教材分析

以卤素的制备和加碘盐的鉴别及含量测定作为卤族元素复习的载体，本内容可以作为卤素学问综合应用的专题讲座。海水中隐藏着丰富的资源，特殊是卤素的化合物，从中可以提取食盐、卤素单质。食用加碘盐是实现我国政府1991年向全世界承诺“到2000年在全国范围毁灭碘缺乏病”的重要举措，加碘盐的鉴别及含量测定是富有现实意义的课题。

宜以“探究教学”作为本专题内容教学的教学模式，通过师生发觉问题、提出问题（课题），进行理论探究和试验探究，最终获得学问和结论，从而解决问题（课题），是一种学科内综合的课堂讨论性学习，有利于培育同学综合力量。注意了师生的互动和同学的实践活动。

二、教学目标

1．学问目标

（1）能从氯气的制法迁移应用设计溴的制取，并从氯气能将Br－、I－氧化为单质Br2、I2的性质设计溴和碘的制备。

（2）学会加碘盐中碘酸盐的鉴别和定量测定原理。

2．力量目标

（1）综合试验力量（溶解、蒸发、过滤、蒸馏、萃取、分液、气体制备、滴定）。

（2）分析问题和解决问题力量：能在较简单情境中找出与问题有关的信息，提出问题、设计解决方案。

3．情感目标

（1）建立物质二重性的观点：缺碘和过量碘都会引起甲状腺肿。

（2）在实践（试验）活动中，体验合作并共享胜利。

三、教学重点

（1）溴、碘单质试验室制备的设计

（2）加碘盐中碘酸盐的定性鉴别和含量测定的试验设计

四、教学难点

（1）溴、碘单质试验室制备的设计

（2）加碘盐中碘酸盐的定性鉴别和含量测定的试验设计

五、教学媒体

投影仪和有关试验仪器

六、教学过程

创设情境：

展现一幅大海图（上写大海啊，母亲！）

老师导语：

有人说大海培育了生命，你怎么理解这句话？

同学简洁争论后，老师略为点评。

展现表格：

海水中元素组成与古今人体中所含元素对比表。

老师：

可见海水中元素的组成与古今人体中所含元素的成分相同，且含量相关不大，这是生命来自大海的一个重要证据。从海水中含有的元素可知，海水是无机盐的宝库。

一、卤素单质的制备

问题1、如何从海水中提取食盐？能否采纳将海水蒸干来制得较纯的食盐？

师生争论归纳：

食盐

海水→（蒸发、浓缩、结晶）

食盐

展现我国古代煮盐图。

问题2、如何从食盐制取氯气？写出有关的反应方程式。

师生争论归纳：

工业制法：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑

试验室制法：2NaCl+MnO2+2H2SO4Na2SO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O

问题3、如何由溴化钠晶体制取液溴？

师生争论归纳：

工业制法：2NaBr+2H2O2NaOH+Br2+H2↑

试验室制法：2NaBr+MnO2+2H2SO4Na2SO4+MnSO4+Br2↑+2H2O

问题4、用上述其次种方法制备单质溴，请设计一个试验装置。

师生争论归纳：

依据下图试验,填空和回答问题:

(1)烧瓶中所发生的主要反应的化学方程式是_______,装置(Ⅰ)的烧杯中冷水所起的作用是______,装置(Ⅰ)的烧杯中液体的作用是_______。

(2)进行此试验时,烧瓶内的橡皮塞最好用锡箔包住,用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠,这是由于_______。

(3)装置(Ⅱ)烧杯中使用倒置漏斗可防止液体倒吸,试简述其缘由。

（4）为防止溴蒸气对橡胶的腐蚀，装置可作如何改进？

ⅠⅡ

问题3、海洋中的海藻和海带能从海水中富集碘元素，如何从干海带中提取碘晶体？

师生争论归纳：

残渣

干海带海带灰海带灰悬浊液滤液（含I－）含碘的水溶液含碘的有机溶液晶体碘。

萃取，分液蒸馏

思索问题：

（1）上述试验中用到那些仪器？

（2）萃取剂要满意的条件是？

（3）如何进行萃取和分液操作？

（4）本试验的蒸馏中为什么用水浴加热？

二、加碘盐中碘酸盐的鉴别和含量测定

问题4、食盐为什么要加碘？加碘是不是越多越好？

呈现资料：

碘有极其重要的生理作用，人体中的碘主要存在于甲状腺内，甲状腺内的甲状腺球蛋白是一种含碘的蛋白质，是人体的碘库。人体缺碘，甲状腺就得不到足够的碘，要形成甲状腺肿，我国是世界上严峻缺碘的地区，全国有4亿多人缺碘，碘缺乏病给人类的智力和健康造成严峻的危害，妇女严峻缺碘，征聘的小孩身体矮小、智力低下、发育不全、甚至痴呆。1991年，我国政府向全世界做出了庄重的承诺“到2000年在全国毁灭碘缺乏病”。

人体一般每天摄入0.1mg—0.2mg碘就可以满意需要，通过食用加碘盐是消退碘缺乏病的重要方法，并不是摄入的碘越多越好，过多的碘也是有害的，易造成甲状腺功能的减弱，得甲状腺肿。

问题5、食盐中加入的碘的成分是什么？如何通过试验来验证？

碘晶体（I2）

大胆猜想碘化物（KI、NaI）

碘酸盐（KIO3、NaIO3）

1．检验是否含I2的试验方案：

（1）溶于水所得溶液是否有黄色？此法若I2含量很少可能观看不到。

（2）溶于水所得溶液中加入CCl4振荡，CCl4层是否呈紫红色？

（3）溶于水所得溶液中滴加淀粉试液是否消失蓝色？此法简洁又灵敏。

用（3）方法试验演示，结论不含I2。

2．检验是否含碘化物的试验方案：

溶于水在所得溶液中滴加AgNO3溶液，是否产生黄色沉淀？（此方法中生成的AgCl沉淀会对AgI沉淀中观看发生干扰）

（2）溶于水在所得溶液中滴加氯水和CCl4，CCl4层是否呈紫红色。

取NaCl溶液和NaCl与KI的混合溶液中分别滴入AgNO3溶液，模拟Cl－存在时对I－鉴别的干扰。

用（2）方法试验演示，结论不含碘化物。

3．检验是否含有碘酸盐的试验方案：

溶于水在所得溶液中加入KI溶液和几滴淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，观看溶液是否变蓝色。

试验演示，结论含有碘酸盐。

投影展现一包加碘盐，阅读包装袋中的说明。

问题6、如何定量测定加碘盐中KIO3的含量？

精确     称量肯定质量碘盐，溶解配制成溶液，加入足量的碘化钾溶液和稀硫酸，然后以淀粉溶液作指示剂用硫代硫酸钠标准溶液滴定生成的碘。

KIO3＋5KI＋3H2SO4＝3K2SO4＋3I2＋3H2O

I2＋2Na2S2O3==2KI+Na2S4O6

试验演示，含碘量的定量测定。

2023上海：30．为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40～50毫克的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘盐，某同学取食盐样品428克，设法溶解出其中全部的碘酸钾，将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下：

IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O

I2＋2S2O32－＝2I—＋S4O62－

扩展：

化学放大：对微量的碘化物可利用“化学放大”反应进行测定。其步骤如下：在酸性介质中先用过量Br2将试样中的I－定量地氧化成碘酸盐，加热除去多余的Br2后，加入过量的KI。用CCl4萃取生成的I2。分去水层后，用联氨（N2H4）的水溶液将I2反萃取至水层中（N2H4＋2I2＝4I－＋N2＋4H＋），再用过量的Br2氧化，除去多余的Br2后，加入过量的KI，酸化，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2（I2＋2S2O32－＝S4O62－＋2I－），求得I－的含量。

（1）写出上述过程中未给出的反应的离子方程式。

（2）依据有关反应的化学计量数，试分析经上述步骤试样中1molI－所消耗Na2S2O3溶液的物质的量为多少？

（3）若将上述“化学放大”法进行测定时，精确     移取25.00mL含KI的试液，终点时耗用20.06mL0.100mol/LNa2S2O3溶液，请计算原试液中KI的物质的量浓度。

小结：

本节课讨论了氯、溴、碘的制备和加碘盐的定性鉴别和定量测定，从中我们要学会试验方案设计的一般方法，试验基本操作的组合和在新情境中学问的迁移。

七、教学评析

为了提高教学的有效性，教学内容必需能引起同学爱好、教学内容必需是有意义和有价值的。本节课的教学设计，采纳了“问题探究”的教学模式，以同学关怀的热点学问为课题组织复习活动，运用了教学内容的情境化策略和学问自我建构策略。学问背景、问题情境是学问发生的源头，学问产生于问题情境。因此，问题情境是激发同学探究动机，形成学习心向关键。问题情境必需与同学原有的学问和阅历相适应，这样才能引起同学的探究爱好和思索，从而促进同学的进展。不然，同学将无法建构新学问。因此，在创设问题情境时，我们首先要考虑同学已有的学问和阅历是什么，以此作为创设问题情境的前提，所以对同学进行学情分析是教学设计的第一步。

现代教学论认为，教学过程应是同学主动学习的过程，学习不是一个被动汲取、反复练习和强化记忆的过程，而是一个以同学已有学问和阅历为基础，通过个体与环境的相互作用(同化和顺应)主动建构意义的过程。建构的过程也是一个对外部信息收集、加工、反馈及调整的过程。新学问须经过同学自己的思索、理解和应用，然后纳入他现有的认知结构中，生长成新的认知结构，用以解释新事物，解决新问题。这是一种“产生式的学习”。其特点是同学在获得新学问的过程中，同时也就熟悉并学会应用新学问解决问题和解释事物。由产出式学习所获得的学问是一种“活学问”。

从对事实性学问的识记和理解过程中所获得的学问简单成为一堆“僵化的学问”，也就是“死学问”。同学已有的认知结构对新学问的学习起着打算性的影响，背景性认知结构中相关的旧学问阅历是打算“建构”能否胜利实现的基础，同学的思维结构、思维方式、思维习惯是打算“建构”能否顺当进行的关键。复习课应将同学的原有学问结构进行改造、扩充和完善，使之系统化和网络化。

卤族元素教案篇3

元素非金属性的强弱规律

⑴常见非金属元素的非金属性由强到弱的挨次如下：F、O、Cl、N、Br、I、S、P、C、Si、H。

⑵元素非金属性与非金属单质活泼性的区分：

元素的非金属性是元素的原子吸引电子的力量，影响其强弱的结构因素有：①原子半径：原子半径越小，吸引电子力量越强;②核电荷数：核电荷数越大，吸引电子力量越强;③最外层电子数：同周期元素，最外层电子越多，吸引电子力量越强。但由于某些非金属单质是双原子分子，原子是以强列的共价键相结合(如NN等)，当参与化学反应时，必需消耗很大的能量才能形成原子，表现为单质的稳定性。这种现象不肯定说明这种元素的非金属性弱。

⑶非金属性强弱的推断依据及其应用

元素的非金属性的本质是元素的原子吸引电子的力量。这种力量的大小取决于原子半径、核电荷数、最外层电子数，题目常通过以下几方面比较元素的非金属性。

①非金属单质与H2化合的条件及难易程度;

②氢化物的稳定性;

③最高价氧化物对应水化物的酸性;

④非金属间的置换反应;

⑤非金属单质对应阴离子的还原性;

⑥与变价金属反应时，金属所呈现的化合价;

⑦元素在化合物中化合价的相对凹凸(如在HClO中，氯元素显正价，氧元素显负价，则说明氧的非金属性比氯强)等。

卤族元素

1、卤族元素主要性质的递变性(从F→I)

⑴单质颜色渐渐变深，熔沸点上升，水中溶解性渐渐减小;

⑵元素非金属性减弱，单质氧化性减弱，卤离子还原性增加;

⑶与H2化合，与H2O反应由易到难;

⑷气态氢化物稳定性减弱，还原性增加，水溶液酸性增加;

⑸最高价氧化物的水化物酸性减弱;

⑹前面元素的单质能把后面元素从它们的化合物中置换出来。

2、卤化氢

均为无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，在空气中形成酸雾。

⑴氟化氢(HF)：很稳定，高温极难分解，其水溶液是氢氟酸，弱酸，有剧毒，能腐蚀玻璃。

⑵氯化氢(HCl)：稳定，在1000℃以上少量分解，其水溶液为氢氯酸，俗称盐酸，强酸

⑶溴化氢(HBr)：较不稳定，加热时少量分解，其水溶液为氢溴酸，酸性比盐酸强，HBr还原性比HCl强，遇浓硫酸被氧化为单质溴(Br2)。

⑷碘化氢(HI)：很不稳定，受热分解，其水溶液为氢碘酸，酸性比氢溴酸强，HI是强还原剂，遇浓硫酸易被氧化为单质硫。

3、卤素及其化合物主要特性

⑴氟及其化合物的特别性质

①卤素单质Cl2、Br2、I2与H2化合都需要肯定条件，只有F2在黑暗处就可与H2化合爆炸。

②卤素单质Cl2、Br2、I2与水反应的通式为：X2+H2O===HX+HXO(I2与水反应极弱)，但F2与H2O反应却是：2F2+2H2O===4HF+O2

③氟无正价，其他都有正价

④HF有毒，其水溶液为弱酸，其他氢卤酸为强酸，HF能腐蚀玻璃;

⑤CaF2不溶于水，AgF易溶于水，氟可与某些稀有气体元素形成化合物。

⑵溴的特性

溴在常温下为红棕色液体(惟一的液态非金属单质)，极易挥发产生红棕色有毒的溴蒸气，因而试验室通常将溴密闭保存在阴冷处，并在盛有液溴的试剂瓶内常加适量水。盛装溴的试剂瓶不能用橡皮塞(腐蚀橡胶)。

⑶碘是紫黑色固体，具有金属光泽，易升华(常用于分别提纯碘)，遇淀粉变蓝色(常用来检验碘的存在)，碘的氧化性较其他卤素弱，与变价金属铁反应生成FeI2而不是FeI3。

卤族元素教案篇4

一、说教材

1、本章教材的地位和作用

卤族元素在高中化学学习中的地位是很重要的。由于是第一次消失元素及其单质和化合物学问的系统学习。其特点是有很强的规律性，并且会消失许多新的化学性质及化学变化。而在卤素之后，紧接着还有两章新的元素及其单质和化合物的学习，分别是氧族和碱金属。若能在这章的学习中能很好把握变化规律及学习方法，并能把这些规律和方法运用到后面的化学学习中，那么原本琐碎的学问将会系统化，学习也会轻松许多。

2、本节课教材的地位与作用

本节课是卤素的第一节氯气的其次课时。在第一课时里同学已经学习的卤素原子结构的异同点、氯气的物理和化学性质。同学已经知道了氯气很活泼，能和许多物质反应；知道了氯原子的结构打算了氯气的性质。而这节课要解决的问题就是要从微观角度来解释这些化学反应是怎么发生的，生成物是怎么形成的。虽然这些学问很抽象，同学理解时会有些困难，但它将会关心同学更好理解化学反应的发生，从而找出规律。

3、教学目标

依据教学大纲和本节教材的特点，我设立了以下教学目标。

学问目标：理解离子键和共价键；理解离子化合物和共价化合物；知道化学键。力量目标：培育同学思维的规律性和解决问题的力量；培育同学分析推断力量和归纳总结学问的力量。

情感目标：培育同学透过现象看事物进展的本质的哲学思想。

4、教学重点和难点

离子键和共价键都是指相邻原子间剧烈的相互作用，是看不见、摸不着的抽象的东西，完全要靠同学的想象力来理解，所以本节课的重点和难点都为离子键和共价键。

二、说教法

依据本节课的内容及同学的实际水平，我实行启发-把握式教学方法并充分发挥电脑多媒体的帮助教学作用。

作为物质组成的重要理论，化学键是一个纯理论、极其抽象的学问，至今还在不断的完善之中。对于同学来说，化学键没有试验、没有详细感官认知，是个完全生疏的领域。所以如何创设一种氛围，引导同学进入乐观思索的最佳学习心理状态就很重要了。而启发-把握式教学就重在老师的启发，创设问题情景，以此调动同学内在的认知需求，激发同学的学习动机。

另外，电脑多媒体以声音、动画、影像等多种形式强化对同学感观的刺激，这一点是粉笔和黑板所不能比拟的，实行这种形式，可以极大提高同学的学习爱好，特殊是这样一节完全是理论学问的课，更可以利用多媒体将原子、分子等微观世界放大很多倍，通过动画、模型等关心同学理解学问，从而完成教学目标。

三、说教学过程

四、几点说明

1、为了节省时间，扩大容量，本节课的板书利用多媒体显示。

2、由于本人水平有限，本节课的课件是从网上下载，结合教学目标进行了选择利用。

卤族元素教案篇5

一、教材分析

1、本节内容在教材中的地位和作用

卤素是典型的非金属元素，依据考纲要求和近几年高考试题分析，它是高考的重要考查点。又由于卤素学问与现代生产、日常生活、医疗保健、科学技术等方面有着广泛联系，所以卤素与实际相联系的学问仍旧是以后高考命题热点之一。

本节内容复习是建立在同学已学完中学化学基础学问和基础理论后，发觉同学对本节内容学问和理论不能较好综合应用。依据同学这一年龄阶段的认知规律特征“接受快—遗忘快—再接受—再遗忘慢”，所以我们继结束新课后，对以往学问点进行统摄整理和归纳总结，使之网络化。同时这节内容既是对化学反应及物质的量等学问复习的延长，又为后面物质结构、元素周期律复习作预备，更能对其它非金属元素学问系统复习起到指导作用。

2、教学重点和难点

重点：

⑴卤族元素单质的化学性质

⑵某些卤素化合物的性质

难点：如何运用所学学问解决一些实际问题。

2、课时支配：一课时

3、教学目标：

学问目标：了解卤族元素的性质，理解其相像性和递变性，把握卤素单质间反应及其氧化性强弱和相应X—的还原性强弱比较问题。

力量目标：通过同学试验，提高同学观看力量和试验力量。通过练习，培育他们综合运用学问解决实际问题的力量。通过实际问题解决，培育他们思维的严密性。

情感目标：充分发挥同学的主观能动性，让同学感受到学习的乐趣，体会到成就感，从而增加学习的爱好，复习时达到事半功倍的效果。同时也培育了他们勤于动手、勤于思索、开拓创新和勇于实践的精神。

二、教学方法

1、总体构思：以同学为主要活动中心，通过他们动手、动口过程中消失的问题，准时“会诊”，在老师的引导下，完成卤族元素的复习。

2、主要教学方法

①提问法——充分体现同学主体地位

②试验法——增加同学复习的爱好，感觉复习课并不是枯燥无味，同时也有助于同学提高观看力量和动手力量。

③多媒体教学法—可增大本节复习课容量，也有利于同学乐观性的提高。

三、学法指导

⑴学情分析：针对平常同学易错点、遗漏点、混淆点绽开复习。结合“尖子少，中间多，尾巴大”状况，复习时做到“两兼顾”。

⑵学法指导：高三同学已经具备了肯定学问水平，具有较强的解决问题的力量，因此复习中要充分发挥同学的主观能动性，在老师引导下，有方案地完成复习任务。

四、教学思路的设计

⑴教学步骤：引入任务—落实任务—检验任务完成状况

⑵学问网络：

五、教学过程：（教学方法的体现和重难点的突破）

⑴㈠卤族元素的原子结构特征

问题①“氯原子的结构有哪些特征？”——直接导入

⑵㈡卤素单质的性质

1、问题②“卤素单质有哪些物理性质？”指导同学看书，复习相关内容。

设计试验1，模拟“分液试验”，同学在轻松愉悦的气氛中完成物理性质的复习及单质的特性复习。

2、同学回答，老师自然引出问题③“回忆cl2的性质，卤素单质有哪些化学性质？请大家写出自己所知道的有关反应的化学方程式”投影同学书写状况，结合同学易错点、遗漏点、混淆点，投影学问网络，围绕