初中中考化学冲刺类型题

.z.初中化学冲刺专题班级座号一．物质的分类1．以下物质属于纯洁物的是〔〕A．液氧 B．氨水 C．不锈钢 D．矿泉水2．蒸馏水不属于〔填序号〕A．纯洁物 B．混合物 C．氧化物 D．单质 E．化合物二．实验根本操作1．以下实验操作正确的选项是〔〕A．把浓硫酸注入盛有水的量筒内稀释B．用镊子取用块状固体药品C．将pH试纸浸入待测液中测定pHD．将实验剩余的药品放回原试剂瓶中2．以下化学实验操作，正确的选项是〔〕A．滴加液体 B．检查装置气密性 C．读取液体体积D．收集二氧化碳3.以下化学实验根本操作正确的选项是〔〕A．药品的称量 B．滴加液体试剂 C．稀释浓硫酸 D．加热液体三．元素与安康1．以下元素缺乏会导致儿童发育停滞，智力低下，严重时会得侏儒症的是〔〕A．钙 B．铁 C．锌 D．碘2.人体假设缺少*些元素会影响安康。以下疾病可能与缺铁有关的是〔〕A．骨质疏松 B．智力低下 C．甲状腺疾病 D．贫血症四．燃烧与灭火、能量的转化1．天然气的主要成分为甲烷〔CH4〕，其完全燃烧时发生反响的化学方程式是。燃烧过程中能转化成热能。关闭天然气开关熄灭火焰，其灭火原理是。2．"纸火锅〞用纸*代替金属材料做容器盛放汤料，当酒精燃烧时纸*不会燃烧。对此现象，以下解释合理的是〔〕A．空气不充足，导致纸*不会燃烧 B．纸*被水浸湿，导致着火点降低C．纸*不是可燃物，不能燃烧 D．水蒸发时吸收热量，纸*的温度达不到着火点3．以下灭火方法不合理的是〔〕A．油锅着火——用锅盖盖灭 B．电器着火——用水泼灭C．身上着火——就地打滚压灭 D．桌面上酒精燃烧——用湿后面盖灭五．微粒的性质〔小、动、空〕1．食醋中含有醋酸〔CH3COOH〕属于〔选填"有机化合物〞或"无机化合物〞〕，微观解释翻开醋瓶子能闻到一股酸味的主要原因是。2．被压瘪的乒乓球放入热水中会重新鼓起，这是因为球内气体受热后〔〕A．分子的质量增加 B．分子的个数增多C．分子的间隔增大 D．分子的种类增加3．打火机中的液体燃料气化，该变化过程用微粒的观点解释正确的选项是〔〕A．分子体积变大 B．分子数目增多C．分子间的间隔变大 D．分子从静止状态变为运动状态六．微粒的构成1．分子、原子、离子都是构成物质的根本微粒。以下物质由分子构成的是〔〕A．金刚石B．锌C．氯化钠晶体D．水七．化学式的含义1．荣获2015年诺贝尔奖的中国科学家屠呦呦发现并提纯青蒿素〔C15H22O5〕，青蒿素是疟疾有良好疗效。以下有关青蒿素的说法不正确的选项是〔〕A．相对分子质量为282B．每个分子中含有15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子C．其中氢元素的质量分数最大D．其中碳、氢、氧三种元素的质量比为90:11:402．维生素B2〔C17H20O6N4〕可防治舌炎、口角炎、角膜炎和溢脂性皮炎。以下说法正确的选项是〔〕A．维生素B2的相对分子质量为376gB．维生素B2中碳、氢、氧、氮的原子个数比为C．维生素B2中氢的质量分数大于氧的质量分数D．维生素B2中含有氢气、氧气和氮气3．临床试验证明，抗流感新药帕拉米韦〔C15H28N4O4〕注射液对流感有效。有关帕拉米韦的说法正确的选项是〔〕A．帕拉米韦由四种元素组成 B．帕拉米韦的相对分子质量计算式：C．帕拉米韦中碳、氢元素质量比为D．帕拉米韦在人体内反响后只生成二氧化碳和水八．物质鉴别1．以下实验不能取得预期效果的是〔〕A．用酚酞试液区别稀硫酸与食盐水B．用水区别氢氧化钠和硝酸铵固体C．用灼烧闻气味的方法区别羊毛和涤纶D．用相互刻划法比拟黄铜片和纯铜片硬度的大小2．选用括号内的试剂或方法鉴别以下各组物质，其中不正确的选项是〔〕A．羊毛和涤纶〔灼烧〕B．淀粉和葡萄糖粉〔碘水〕C．硬水和软水〔食盐水〕 D．氧化钙和氢氧化钙〔水〕3．以下做法不能到达目的的是〔〕A．用肥皂水区分硬水和软水 B．用碘水区别蛋白质粉和淀粉C．用酚酞试液区分纯碱和烧碱 D．用稀硫酸除去铁制品外表的铁锈九．化合价1．净水剂高铁酸钠〔Na2FeO4〕中铁元素的化合价是〔〕A．+6 B．+4 C．+3 D．+22．吸入人体内的O2有2%转化为"夺命杀手〞的活性氧。科学家尝试用Na2SeO3消除人体内的活性氧，该物质中Se的化合价是〔〕A．B．C．D．十．化学用语1．以下化学用语与其含义相符的是〔〕A．K2MnO4：高锰酸钾B．2N：1个氮分子C．S2－：1个硫离子D．H2：2个氢原子+12．以下化学用语与所表述的意义相符合的是〔〕+1A．2H2O—2个水分子B．2O—2个氧元素C．2Fe2+—2个铁原子D．Na——1个钠离子3．以下化学用语书写正确的选项是〔〕A．2个五氧化二磷分子：2P2O5B．2个氮原子：N2C．硫酸根离子：SOD．氧化镁：MgO2十一．元素周期表1．钠及其化合物是中学化学学习和研究的重要内容。〔1〕右图是钠元素在周期表中的信息和钠原子构造示意图。以下是*同学从右图获得的信息，错误的选项是〔填标号〕。a．钠属于金属元素b．钠的相对原子质量为22.99g+11c．钠原子在化学反响中易得到电子d．表示原子核带11个单位正电荷+112．下表是元素周期表中第三周期的局部元素，从11号元素到17号元素，随着原子序数的递增，元素原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。11Na钠22.9912Mg镁24.3113Al铝26.9814Si硅28.0915P磷30.9716S硫32.0717Cl氯35.45下述有关结论中不正确的选项是〔〕A．失电子能力：Na＞Al B．得电子能力：S＜ClC．磷的相对原子质量是30.97 D．镁和硅两种元素均属于非金属元素3．下表是元素周期表的一局部，据此答复以下问题：〔1〕锂〔Li〕广泛应用于电池、贮氢等领域，锂在化合物中显价。从表中获得有关于锂原子构造的一条信息：。LiMnO2是一种电极材料，其中Mn的化合价为。〔2〕表中13号元素的名称是，该元素的原子在化学反响中易〔填"得到〞或"失去〞〕电子，形成离子，其离子符号是。〔3〕如下图是元素锶〔Sr〕的原子构造示意图，则，锶元素的氯化物的化学式为。通过上表分析可知，锶元素位于元素周期表第周期。十二．质量守恒定律1．钠可以在水发生反响：2Na+2H2O===2NaOH+*↑，则*的化学式为。2．目前，科学家已掌握利用原子"组装〞分子的技术。假设要"组装〞一个脱氧核糖分子〔C5H10O4〕，不需要用到的原子是〔〕A．氯原子 B．碳原子 C．氧原子 D．氢原子3．使用NH2Cl对该天然水杀菌消毒时，发生反响NH2Cl+H2O===*+HClO，其中C的化学式是〔填标号〕。a．H2 b．N2 c．NH3 d．N2H4十三．微观示意图1．如图是一个化学反响前后分子种类变化的微观示意图，以下有关说法不正确的选项是〔〕A．图④是水分子的模型图B．该反响前后元素种类没有改变C．图①中氮、氢两元素的质量比为D．该反响一共涉及了四种物质2．如图是*化学反响的微观示意图〔、分别表示不同元素的原子〕，以下对图示反响的理解中，正确的选项是〔〕A．反响物和生成物中共含有三种元素B．该反响属于化合反响C．反响物和生成物中只有一种单质D．参加反响的物质分子个数之比为3．如图是*个化学反响的微观示意图。以下从图中获得的有关信息不正确的选项是〔〕A．分子由原子构成 B．分子间存在一定的空隙C．化学反响中分子可以分解D．该化学反响属于置换反响十四．溶解度曲线1．甲、乙两物质的溶解度曲线如右图所示，以下说法正确的选项是〔〕A．甲物质的溶解度受温度影响不大B．30℃时，100g甲物质的饱和溶液含甲物质60gC．P点可以表示10℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等D．升高温度〔溶剂不蒸发〕后，接近饱和的乙溶液变为饱和溶液2．如图是KNO3和KCl的溶解度曲线。以下说法中正确的选项是〔〕A．KNO3的溶解度大于KCl的溶解度B．KCl的溶解度受温度变化的影响比KNO3大C．℃时，在100g的水中参加31gKCl可形成饱和溶液D．℃时，KCl溶液与KNO3溶液中，溶质的质量分数相等3．如下图是*、Y、Z三种固体的溶解度曲线，以下有关说法中错误的是〔〕A．Z的溶解度随温度的升高而降低 B．℃时，Z的溶解度大于*的溶解度C．℃时，*和Y两者的饱和溶液中溶质的质量分数相等D．℃时，*的饱和溶液中溶质的质量大于溶剂的质量4．硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表所示：温度/℃0204060溶解度/g13.331.667.9110以下有关说法正确的选项是〔〕A．20℃时，硝酸钾的溶解度为13.3gB．硝酸钾的溶解度随温度的升高而降低C．升高温度可使硝酸钾的不饱和溶液变为饱和D．40℃时，100g水溶解67.9g硝酸钾到达饱和状态十五．化学反响1．A、B、C、D是初中化学常见的物质，在一定条件下四种物质存在所示的转化关系：A+B→C+D。〔1〕假设A是硫酸，B是氢氧化钠，该反响的根本类型是反响。〔2〕假设A、C均是含同种元素的非金属氧化物，且A有毒性，D能被磁铁吸引。=1\*GB3①C的化学式是，其固体俗称；=2\*GB3②D的合金可用于制作炊具，主要是利用它的性。〔3〕假设A、C是都是金属单质，B、D都是盐，请写出一个符合要求的化学方程式：，该反响说明金属活动性：A〔选填"＜〞或"＞〞〕C。2．物质甲和乙存在反响关系：甲+乙→盐+水。以下表示甲和乙的物质组合中，不符合要求的是〔〕A．氢氧化钠和稀盐酸 B．氧化铁和稀硫酸C．二氧化碳和氢氧化钠 D．氢氧化钙和氯化铵3．二氧化碳和氢气可在一定条件下反响，生成一种重要的化工原料甲醇：CO2+3H2CH3OH+H2O。以下有关该反响的说法正确的选项是〔〕A．属于复分解反响 B．钌-膦铬合物的质量在反响前后发生了变化C．氢原子数在反响前后发生了改变D．为CO2的利用创造了一种新途径十六．化学与社会开展〔能源、安康、材料、环境〕1．厨房中蕴含丰富的化学知识，请答复以下问题：〔1〕以下食材：黄瓜、桂花鱼、马铃薯和牛肉，其中富含淀粉的是，该营养素在人体中所起的作用是。〔4〕陶瓷餐具属于〔选填"金属〞、"无机非金属〞、"合成〞或"复合〞〕材料制品，清洗餐具的油渍时使用洗洁精，是利用其具有作用。〔5〕以下做法，不宜提倡的是〔填标号〕。a．垃圾分类后扔入相应类别的垃圾桶 b．洗菜水用于浇花c．用福尔马林〔甲醛的水溶液〕保鲜海产品 d．洗完铁锅后，擦干3．"民以食为天，食以安为先〞。以下做法不会危害人体安康的是〔〕A．用回收的地沟油作为食用油 B．用甲醛溶液浸泡海产品延长保存时间C．用含小苏打的发酵粉焙制糕点D．把用废弃皮革制成的工业明胶添加到果冻、酸奶等食品中4．化学在能源、材料和环境等研究领域发挥着重要作用。以下说法正确的选项是〔〕A．化石燃料是可再生资源B．太阳能、风能和地热能的利用都有利于保护环境C．合金、合成纤维和合成橡胶都是合成材料D．二氧化碳、甲烷和淀粉都属于有机物5．材料是人类赖以生存开展的重要物质。以下材料分类中正确的选项是〔〕A．铝合金属于金属材料B．有机玻璃属于无机非金属材料C．塑料属于复合材料D．陶瓷属于合成材料6．节假日，*班同学去郊外进展野炊活动。〔1〕他们所带的以下物品中，主要材料属于天然纤维的是〔填序号〕。A．塑料保鲜膜 B．棉布围裙 C．合成橡胶手套 〔2〕野炊食谱如下：主食；馒头；配菜；红烧肉、豆腐汤、牛肉干。从营养学角度来看，你认为食谱中还应添加以下食品中的〔填序号〕。A．炒鸡蛋 B．牛奶 C．黄瓜 D．糖醋鱼〔3〕加碘食盐中的"碘〞是指碘〔填"原子〞"分子〞或"元素〞〕。〔4〕洗涤剂可用来洗碗，是因为它对油污具有功能。〔5〕在引燃细枯枝后，如果迅速往"灶〞里塞满枯枝，结果反而燃烧不旺，并产生很多浓烟，说明可燃物充分燃烧需要的条件是。〔6〕假设不小心被蚊虫叮咬〔蚊虫能分泌出蚁酸〕，可用以下物质之一涂抹以减轻疼痛，该物质是A．食醋〔pH〕 B．食盐水〔pH〕 C．肥皂水〔pH〕7．化学与生活密切相关，请你用所学知识答复以下问题：〔1〕家庭使用的燃料大多是罐装液化石油气，其主要成分有丙烷〔C3H8〕.①丙烷在空气中充分燃烧后生成两种常见氧化物，其化学方程式为，该过程是把化学能转化为能。②煮完饭后通常是把燃气灶开关关上来熄火，请问这样熄火的原理是〔填序号〕。A．隔绝氧气 B．移除可燃物 C．降低温度到可燃物着火点以下〔2〕铁菜刀使用完后应及时擦干水分并涂上一层食用油，这样做可防锈的原是。〔3〕中考期间，小明的妈妈为他准备了午餐：米饭、清蒸鱼、红烧肉、豆腐汤。①从"均衡营养〞的角度分析，你觉得小明食谱中应增加的营养素为。②为了饮食平安，以下食品中不能食用的是〔填序号〕。A．含有大量亚硝酸钠的酸菜 B．用甲醛浸泡的白菜 C．用小苏打蒸制的馒头〔4〕一些物品包装塑料袋上有如图的标志，这类标志表示该塑料废弃物应该放入〔选填"可回收〞或"不可回收〞〕垃圾箱内。："PVC〞为聚氯乙烯代号，"PE〞为聚乙烯代号，其中制成薄膜可用于包装食品的是〔填代号〕。8.*天然水中含有的局部杂质如下表所示：水中溶解物质水中悬浮物质主要气体主要离子生物生成物细菌、藻类及原生物、泥沙、黏土等氧气、二氧化碳、硫化氢〔H2S〕等钙离子、氯离子、硫酸根离子、镁离子NH4+、NO2－、HPO42－、Fe3+等请答复以下问题：〔1〕水是由大量的聚集而成〔填标号〕。a．水分子 b．氢分子 c．氧分子 d．氢氧根离子〔2〕写出"主要气体〞中二氧化碳与水反响的化学方程式。〔3〕写出"主要离子〞中一种阴离子符号。"生物生成物〞中NH4+的名称是。〔4〕为检验该天然水是硬水还是软水，可用〔填一试剂的名称〕。〔5〕为了除去水中悬浮物质中的泥沙、黏土等不溶于水的固体，可采用的方法，在实验室里进展该操作需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和。十七．金属活动性顺序表1．往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中参加一定量的镁粉，充分反响后过滤，向滤渣中参加稀盐酸，有气泡产生。根据上述现象分析，你认为下面结论错误的选项是〔〕A．滤渣中一定有镁粉 B．滤渣中一定有铜和银C．滤液中一定有Mg2+D．滤液中一定有Ag+和Cu2+2．A、B、C、D为金属活动顺序表中常见的四种金属。：①A＋BSO4＝ASO4＋B②C＋H2SO4＝CSO4＋H2↑③B＋2DNO3＝B(NO3)2＋2D请完成以下填空：〔1〕金属C在金属活动顺序表中排在氢〔填"前面〞或"后面〞〕。〔2〕根据上述反响能判断出其中三种金属的活动性，其金属活动性由强到弱的顺序是___〔3〕假设A、B、C、D分别为锌、铁、铜、银中的一种，金属C与H2SO4反响后所得溶液呈浅绿色，则金属A为，反响③的化学方程为。3．往CuSO4的溶液中参加一定量的铁粉，充分反响后过滤，向滤渣中参加稀盐酸，有气泡产生。根据上述现象分析，你认为下面结论错误的选项是〔〕A．滤渣中一定有铁粉 B．滤渣中一定有铜C．滤液中一定没有FeSO4 D．滤液中一定没有CuSO4十八．碳酸盐的检验1．碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，写出该反响的化学方程式；用化学方法鉴别碳酸氢钠和氯化钠两种白色固体的方法是〔包括实验步骤、现象和结论〕。十九．物质推断1．〔11分〕右图是欣等五种物质的局部相互转化关系图，其中A、B、C、D分别是初中化学常见的不同类别的化合物〔酸、碱、盐和氧化物〕，C为胃酸的主要成分，D是一种红棕色粉末〔"→〞表示反响转化关系，"—〞表示相互之间能反响，局部反响物、生成物以及反响条件省略〕。请答复以下问题：〔1〕C的化学式是，D的名称是。〔2〕工业上，能使D转化为铁的物质是。〔3〕假设A是碱，则B可能是〔写化学式〕。〔4〕假设A是钠盐，写出B与C反响的化学方式，该反响的根本类型是2．A、B、C、D均为初中化学常见的物质，它们分别属于不同类型的化合物。它们之间与铁单质的关系如下图："—→〞表示转化关系，"——〞表示相互之间能反响〔局部反响物、生成物以及反响条件省略〕。其中，A是铁暴露在潮湿空气中容易产生物质的主要成分：C和D的溶液反响会产生蓝色沉淀。请答复：〔1〕A的化学式是；C的名称是。〔2〕铁单质与C的溶液反响的根本类型是反响。〔3〕B的类别是〔填"氧化物〞"酸〞"碱〞或"盐〞〕；请任写一个B与D反响的化学方程式：。〔4〕管理科学或生产中常需防止铁制品中的铁转化为A，请列举一条相关措施：。A(金属)B(硫酸盐)A(金属)B(硫酸盐)C(酸)D示相连的物质能发生化学反响。，含A的合世界上最常见、应用很广的金属材料；B的水溶液呈蓝色。请答复：〔1〕A是。将一小块A放入B的水溶液中，可观察到的现象是。〔2〕C可以是〔填化学式〕，A与C反响的根本类型是〔3〕D的类别可能是〔填序号〕。①金属 ②酸 ③碱 ④非金属氧化物请任写一个C与D反响的化学方程式：。4．甲、乙和丙均为初中化学常见的物质，它们存在如下图的转化关系〔局部生成物省略，箭号上方的物质属于转化反响的反响物〕。〔1〕假设甲和丙均为气体，丙能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。①甲的化学式是，该物质的日常生活中的用途有〔填一种〕。②乙是一种〔填"氮肥〞"磷肥〞"钾肥〞或"复**料〞〕，其所含阳离子的符号为。〔2〕假设甲、乙、丙是三种不同的无机化合物，其中乙是一种钠盐。①"乙→甲〞的化学方程式为②丙的化学式是5．如下图，A、B、C、D是四种不同类别的无机化合物，"——〞表示相连的两种物质能发生反响。A是一种钠盐；D是一种常用来灭火的气体，它也是导致温室效应的主要气体。请答复：〔1〕D是。〔2〕B的化学式可能是。写一个B与C反响的化学方程式：。〔3〕构成A的阴离子是〔填离子符号〕，检验溶液中含有该离子的方法是〔简要写出实验步骤和预计的现象〕。6．甲、乙、丙三种物质存在如下图的转化关系。〔1〕如果甲、乙、丙都是含钙的化合物，其中甲是石灰石的主要成分。①甲在高温条件下可分解为乙和二氧化碳，该反响的化学方程式是。②丙可能是〔填化学式〕。〔2〕如果甲是由*金属元素组成的紫红色单质，乙、丙是含有该元素的化合物。"乙→丙〞的化学方程式是：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。①甲的化学式是。②"甲→乙〞的反响类型是〔填序号〕。A．化合反响 B．分解反响 C．置换反响 D．复分解反响③写出一个符合"丙→甲〞的化学方程式：。7．化学物质之间很多可相互反响或相互转化。A、B、C、D均为初中化学常见的物质，它们分别属于不同类型的化合物，相互关系如下图。"→〞表示转化关系，"—〞表示相互之间能反响〔局部反响物、生成物以及反响条件省略〕。其中，A是一种常用来灭火的气体，固态A可用于人工降雨；C为一种钠盐；B和C的溶液反响会产生白色沉淀。请答复以下问题：〔1〕A是〔写化学式〕；D可能是。〔2〕B的用途是〔写一种〕；C的俗名是。〔3〕写出B与C反响的化学方程式，该反响的根本类型是。二十．气体的实验室制法1．针对利用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳的实验，请结合如图〔a〕所示常用仪器和装置，答复有关问题。〔1〕配制溶液：假设配制50g溶质质量分数5%的盐酸，需要溶质质量分数37%、密度为1.18g·mL-1的浓盐酸〔结果保存一位小数，下同〕mL，需要参加水的体积mL。量取浓盐酸和水需要的仪器有〔填仪器的名称，下同〕和。将配制好的溶液转移到指定容器中，应贴上标签，请在如下图的标签上填写相应的内容。〔2〕组合装置：实验室制取二氧化碳的发生装置和收集装置可选择上图中的〔填标号〕组合，从所选的装置组合中选择一种仪器，写出它的名称：，简要说出它的用途：。〔3〕制取气体：①检查发生装置气密性。具体操作是：。②反响：产生二氧化碳的化学方程式是。③收集：通入二氧化碳一段时间后，接下来的操作是，移出导气管，盖上玻璃片。3．如图〔a〕所示的仪器和装置，可用于实验室制取氧气，请答复有关问题：〔1〕用氯酸钾制取氧气，该反响的化学方程式是，其气体发生装置可选择上图中的〔填标号〕组合。从所选的组合中选择*一种仪器，写出它的名称：，简要说出它的用途：。〔2〕实验室也可以用双氧水来制取氧气，实验时还需参加少量二氧化锰，其作用是。现要配制100g溶质质量分数为6%的双氧水溶液，需要30%的双氧水溶液g，需要参加水的体积为mL。〔3〕在量取水的操作中，当水面接近所需刻度时，应改用〔填标号〕加水至所需刻度。将配制好的溶液装入试剂瓶中，请在如下图的标签内填入试剂瓶所要贴的标签内容。〔4〕用装置F来收集氧气时，假设集气瓶口有气泡冒出，说明集气瓶内氧气已收集满，接下来的操作是，并将集气瓶移出水面，正放在桌面上。二十一．溶液的配制与计算1．过氧乙酸是一种高效广谱杀菌剂。发生自然灾害后，为预防灾区发生瘟疫，常用0.2%的过氧乙酸溶液进展环境的外表消毒。现有20%的过氧乙酸溶液8kg，该溶液含溶质过氧乙酸Kg，可稀释成0.2%的过氧乙酸溶液kg。2．现有5g高锰酸钾可以配制0.5%的高锰酸钾溶液g，取上述溶液100g加水，可得到0.02%的高锰酸钾洗液g，需参加g的水。3．医院给病人输液时，常用葡萄糖溶液。〔1〕假设要配制500g溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液，需要葡萄糖g。〔2〕假设用1000g溶质质量分数为15%的葡萄糖溶液加水稀释，可得溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液g。二十二．化学方程的计算〔含杂质的物质〕1．实验室利用粗锌〔含锌65%，杂质不与稀硫酸反响〕与稀硫酸反响制取少量的硫酸锌，有关反响的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。假设要制得硫酸锌6.44g，试求：〔1〕理论上需要纯洁的锌的质量；〔2〕应取多少克粗锌与足量的稀硫酸反响？2．用石灰石泥浆吸收工业废气中的二氧化硫，可以有效地减少二氧化硫的排放。假设用12.5t含碳酸钙80%的石灰石配成泥浆，理论上碳酸钙能完全吸收二氧化硫的质量为多少？〔准确到0.1t〕〔该反响的化学方程式为：2CaCO3+O2+2SO2高温2CaSO4+2CO2〕二十三．实验探究1．.为了探究影响锌与盐酸反响剧烈程度的因素，*学习小组设计了以下实验，以下说法正确的选项是〔〕A．比照实验①和②，可研究盐酸的浓度对反响剧烈程度的影响B．比照实验②和③，可研究盐酸的浓度对反响剧烈程度的影响C．比照实验②和③，可研究温度对反响剧烈程度的影D．比照实验①和②，可研究温度对反响剧烈程度的影响2．*研究小组对过氧化氢分解生成水和氧气的实验条件进展探究。[提出问题]影响过氧化氢分解反响快慢的因素有哪些？[作出猜测]小芳同学：H2O2溶液的浓度可能影响该分解反响的快慢。小华同学：催化剂〔二氧化锰〕用量可能影响该分解反响的快慢。小明同学：我认为可能影响该分解反响的快慢。[实验验证]〔1〕实验室提供以下实验仪器或装置，完成该实验应选择的发生装置是〔填标号〕，用排空气法收集氧气的装置为〔填标号〕。假设用排水法收集并测定氧气的体积，氧气从装置E导管口〔选填"a〞或"b〞〕进；选用仪器F测量排出水的体积，仪器F名称是。〔2〕根据上述〔1〕所述装配好的装置进展如下实验：每次均取10mL30%的H2O2溶液，然后稀释成不同浓度的溶液进展实验，测定各次收集到100mL氧气时所用的时间，记录数据如下。〔其他实验条件如温度、催化剂用量等均一样〕实验次序12345H2O2溶液浓度1%5%15%25%30%所用的时间〔秒〕6602052543要检验上述实验所收集的气体是否为氧气，可在收集的气体瓶中伸入，假设出现，证明所产生的气体是氧气。②由上表实验数据分析，H2O2溶液的浓度对过氧化氢分解制氧气反响速率的影响是：在催化剂、温度等一样的条件下，H2O2溶液的浓度越，反响越。〔3〕小华同学的实验是：每次均用30mL10%的H2O2溶液，采用不同量MnO2粉末作催化剂，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如下。〔其他实验条件如过氧化氢溶液浓度、温度等均一样〕实验次序12345二氧化锰粉末用量〔克〕0.20.40.60.81.0所用的时间〔秒〕85322出该反响的化学方程式：。②由上表实验数据分析，催化剂MnO2的用量对过氧化氢分解制氧气反响速率的影响是：在过氧化氢溶液浓度、温度等一样的条件下，在一定*围内，MnO2的用量越大，反响越。〔4〕如果你是小明同学，在验证你的猜测时，你的实验方案是：。[反思与交流]除MnO2外，是否还有其他物质可作过氧化氢分解反响的催化剂？〔5〕在温度的一样情况下，在三瓶同质量、同浓度的双氧水溶液中，其中一瓶未加其他物质，另外两瓶分别参加一样质量的二氧化锰和氧化铜，测量并记录生成一样体积的氧气所需的时间，控制其他条件一样，进展下表三组实验，获得数据如下表。实验编号试剂收集100mL的氧气所需时间双氧水溶液溶液中参加的物质a200mL〔足量〕6%未加其他物质t1秒b200mL〔足量〕6%氧化铜1.0gt2秒c200mL〔足量〕6%二氧化锰1.0gt3秒①欲探究氧化铜在过氧化氢分解反响中是否起催化作用，需比拟实验b和实验〔填标号〕②将实验b反响后的固体过滤、洗涤、枯燥，假设称量得到1.0g黑色粉末，说明反响前后氧化铜的没有发生改变；再将该黑色粉末放入试管中，参加，假设观察到产生，说明黑色粉末的化学