初三化学酸碱盐专题教案

初三化学酸碱盐专题教案化教案授课时间：备课时间：年级：九年级课时：2小时课题：酸碱盐专题学员姓名：授课老师：教学目标1、理解并掌握酸碱盐的特性。2、酸碱盐反应的化学方程式。难点重点1、对酸碱性物理以及化学特性的掌握。教学内容一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性（敞口置于空气中，瓶口有白雾）吸水性脱水性强氧化性腐蚀性用途①金属除第1页共13页锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酰试液变色（2）金属+酸一盐+氢气（3）碱性氧化物+酸一盐+水（4）碱+酸一盐+水（5）盐+酸一另一种盐+另一种酸（产物符合复分解条件）3、三种离子的检验试剂Cl-AgNO3及HNO3SO42-①Ba（NO3）2及HNO3②HCl及BaCl2CO32-HCl及石灰水三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3l+2NaOHCaO+H2O==Ca（OH）2用途①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑：2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酰试液变红色（2）酸性氧化物+碱一盐+水（3）酸+碱一盐+水（4）盐+碱一另一■种盐第2页共13页+另一种碱(反应物均可溶，产物符合复分解条件)注：①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)如Cu(OH)2ACuO+H2O2Fe(OH)3AFe2O3+3H2O②常见沉淀：AgCl(BaSO4lCu(OH)2lFe(OH)3lMg(OH)2lBaCO3lCaCO3(③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。五、酸性氧化物与碱性氧化物酸性氧化物碱性氧化物定义凡能与碱反应生成盐和水的氧化物大多数非金属氧化物是酸性氧化物大多数酸性氧化物是非金属氧化物凡能与酸反应生成盐和水的氧化物大多数金属氧化物是碱性氧化物所有碱性氧化物是金属氧化物化学性质(1)大多数可与水反应生成酸CO2+H2O==H2CO3SO2+H2O==H2SO3SO3+H2O==H2SO4(1)少数可与水反应生成碱Na2O+H2O==2NaOHK2O+H2O==2KOHBaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2(2)酸性氧化物+碱―盐+水CO2+Ca(OH)2==CaCO3(+H2O(不是复分解反应)(2)碱性氧化物+酸一盐+水Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O四、中和反应溶液酸碱度的表示法--pH1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用：(1)改变土壤的酸碱性(2)处理工厂的废水(3)用于医药第3页共13页3、溶液酸碱度的表示法--pH（1）（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）（3）酸雨：正常雨水的pH约为5、6（因为溶有CO2）pH<5、6的雨水为酸雨1、置换反应：1）酸和金属的反应：（1）金属活动顺序表（2）无氧化性的酸2）盐和金属的反应：（1）金属活动顺序表（2）盐具有可溶性2、复分解反应：1）生成物有气体、沉淀或水2）反应物具有可溶性***特例：1、酸和碱的反应2、酸和碳酸盐的反应3、氧化物参加的反应1）酸性氧化物（1）与水生成相应的酸（2）与碱反应生成盐和水2）碱性氧化物（1）与酸反应生成盐和水（2）与水反应生成可溶性的碱盐的溶解性：钾、钠、铵盐皆可溶，硝酸盐也不例外；盐酸盐不溶银、亚汞硫酸盐不溶钡和铅；碳酸盐、磷酸盐只溶钾、钠、铵最后说碱类，能溶钾、钠、钡；微溶钙注：⑴Ag2SO4、CaSO4微溶于水，MgCO3微溶于水、⑵AgCl、BaSO4不仅不溶于水也不溶于酸颜色：盐溶液的颜色：铜盐、兰色；铁盐、黄色；亚铁盐、浅绿色碱的颜色：氢氧化铁、红褐色；氢氧化铜、兰色例第4页共13页1、分别盛有浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（假设溶液中的水不蒸发），则两瓶溶液：1、质量变化？2、溶质质量分数的变化？例2、在四个小烧杯中分别盛放下列物质，在空气中放置一段时间后，质量会增加的是A、汽水B、浓盐酸C、浓硫酸D、饱和食盐水例3、下列各组物质中，每种物质都可作干燥剂的是：（）A、浓H2SO4、浓盐酸、火碱固体、生石灰B、浓H2SO4、纯碱晶体、苛性钠固体、硫酸铜晶体C、固体NaOH、生石灰、氯化钠晶体、石灰水D、浓H2SO4、固体NaOH、固体CuSO4、CaCl2固体、MgCl2固体例4、下列各组混合物，用过滤的方法就能分开的是：第5页共13页()CuSO4和NaClBaCO3和AgNO3NaCl和KNO3D、NaOH和KOH例5、下列实验现象的叙述正确的是：()A、向一定量的氧化铜中加入足量的稀硫酸并微热后可看到黑色固体逐渐消失，溶液有无色变成浅绿色8、向黄色的FeCl3溶液中滴加NaOH溶液后，看到有蓝色沉淀生成C、蓝色的CuSO4溶液与无色的NaOH溶液混合后，可看到白色不溶物生成D、铁粉与稀盐酸混合时有大量气泡产生，溶液由无色变成浅绿色例1、稀释浓硫酸应怎样操作？需注意些什么？例2、在实验室里，固体氢氧化钠的保存和使用方法正确的是：()A、氢氧化钠和食盐一样可以敞口放在空气中B、取用氢氧化钠固体时，应该用药匙C、称取氢氧化钠时，应在天平的两个托盘上放同样大小的纸，将氢氧化钠放在纸上称量，防止腐蚀托盘第6页共13页D、万一皮肤上沾上稀硫酸，可先用大量的水冲洗，再涂上少量氢氧化钠来中和稀硫酸例3、下列各组混合物，用物理方法就能区分的是：（）AgCl和BaSO4Na2CO3和CaCO3C、NaCl和KClD、NaOH和KOH四、实际应用题1、下列各组物质只用水就能区别开的物质是：（）NaCl、和Na2CO3B、CaCO3和BaCO3C、ZnSO4和ZnCl2D、ZnCO3和Zn（NO3）22、下列各组物质在区分时，不需发生化学变化就能实现的是：（）A、FeCl3溶液和NaCl溶液B、Na2SO4溶液和NaCl溶液C、稀硫酸和稀盐酸D、NaOH溶液和石灰水第7页共13页3、现有NH3气体需要干燥，不能选用的干燥剂是：()A、浓H2SO4B、固体NaOHC、生石灰D、CaCl2粉末五、达成率测试1、下列药品不需要密闭保存的是()A、浓盐酸B、浓硫酸C、烧碱D、食盐2、下列物质中，后者为杂质，要除去杂质可用过滤方法的是：()A、Fe(OH)3和Cu(OH)2B、Na2CO3和Zn(OH)2C、NaNO3和KClD、CuSO4和K2SO43、下列有关实验操作中，正确的是()A、稀释浓硫酸时，将浓硫酸慢慢注入盛水的量筒内B、用胶头滴管加液体时，把滴管伸入试管内第8页共13页C、把PH试纸直接浸入待测液中，测定其PH值D、把氢氧化钠固体放在天平左盘上的玻璃器皿中称量4、现有SO2、SO3、CO2、HCl、H2s五种气体需要干燥，不能选用下列物质中的：A、浓H2SO4B、固体NaOHC、CaCl2固体D、CuSO4粉末5、下图是初中化学常见的实验操作，其中错误的是（）下列各组物质，能发生化学反应的写出化学反应方程式，不能反应的说明理由。1、稀硫酸溶液和锌2、稀盐酸溶液和铜3、硝酸银溶液和锌4、铜和氯化银5、硫酸锌溶液和铁6、硫酸溶液和硝酸钠溶液7、硫酸溶液和硝酸钡溶液8、盐酸溶液和硝酸银溶液9、碳酸钠溶液和稀硝酸第9页共13页10、氢氧化钙溶液和稀盐酸溶液11、氢氧化铜和稀盐酸溶液12、碳酸钙和稀盐酸溶液13、氢氧化锌和碳酸钾溶液14、氯化钡溶液和碳酸钙15、氢氧化钠溶液和氯化铜溶液16、氢氧化钾溶液和碳酸钙17、氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液18、硫酸钠溶液和氢氧化钾溶液19、氯化铜溶液和碳酸钠溶液20、硫酸钠溶液和氯化钡溶液21、二氧化硫气体通入到水中22、氧化钙溶于水23、一氧化碳通入到水中24、氧化铁和水25、二氧化硫通入到氢氧化钠溶液中26、二氧化硫通入到盐酸溶液中27、氧化铜和氢氧化钠溶液28、氧化铜和盐酸溶液1、下列各组物质混合后不能发生反应的是（）A、银和稀盐酸B、。、、氢氧化钡溶液和硝酸第10页共13页C、铝和稀硫酸口、氯化钡溶液和硫酸钠溶液2、下列各组物质能够发生反应的是（）A、硝酸钾和盐酸8、氯化钡和硫酸口氧化铜和水D、氢氧化钠和氯化钾3、将下列各组物质的溶液混合，能发生化学反应，但无明显现象的是（）NaClKNO3CuSO4NaOHAgNO3HClD、NaOHH2SO44、下列各物质的溶液相互反应后能产生蓝色沉淀的是（）A、Na2SO4HClKOHCuSO4C、BaCl2H2SO4D、NaOHHNO35、下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会发改变的是（）A、氢氧化钠溶液和稀盐酸B、碳酸钠溶液和稀盐酸第11页共13页口氯化钠溶液和稀硫酸D、碳酸钠溶液和氯化钙溶液6、下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）H+、C1H+、SO42；Ba2+、H+、SO42、N03、OH-Na+、SO42、OH-Ba2+、H+、ClD、Ag+、NH4+、NO3-、OH—下列各组物质，能共同存在于水溶液中的是（）BaCl2、Na2SO4、Ca（OH）2MgCl2、 CuSO4 、 NaNO3AgNO3 、 BaCl2 、 K2SO4CaCl2 、 K2CO3 、 NaNO39、