2011年民大附中高三上期9月考化学试卷及答案

20119月月考H C N S O CI P Br Na Al一、选择题（260下列有关物理量相应的单位表达正确的是（摩尔质量 B．气体摩尔体积ABCDABCD下列各组物质按酸、碱、盐的顺序排列正确的是 硫 纯碱胆 乙醇碳化 熟石 食 D．亚硫酸烧 明下列说法正确的是（）C．SO3D．NaHSO4Na+、H+和设NA表示常数的值。下列说法正确的是（）A．1molNa2O2固体中含离子总数为4NAB．标准状况下，2．24LCHCl30．1NAD．9．2gNO2和N2O46．02×1023mol-1，下列说法正确的是（A．1．0L1mol·L-1氨水中，NH3·H2O6．02×1023B7．1gCl20．1×6．02×1023C．白磷分子（P4）呈正四面体结构，31g白磷中含有P—P6×6．02×1023D．20g重水（2H216O）8×6．02×10231mol/L的是（40NaOH1L22．4L的HCl1L1L10mol/L9LD．10NaOH250ml500mL0.1molFe2+、0.2molFe3+0．2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）（ 顺序是（） 质量分数为n的NaOH溶液其物质的量浓度为amol/L,加热蒸发水使其质量分数变为2n此时，该溶液中的物质的量浓度为bmol/L,则a与b的关系正确的是 （） 下列液体中，不会出现效应的分散系 ①鸡蛋白溶液②碘酒③淀粉溶液④Al（OH）3胶 ⑤血液⑥食盐 ①② 含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中的是（ 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、Na2FeO4是一种高效的多功能水处理，应用前景广阔，一种Na2FeO4的方法用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2====2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法不正确的是（）Na2O2Na2FeO4C．O2D．2molFeSO48mol（）A．10 B．11 C．12 D．13某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72-0．2mol0．6mol的离子完全氧化，则X2O72-离子还原后X的化合价 下列热化学方程式中△H能表示物质燃烧的是（）A．2CO（g）+O2（g）====2CO2（g）△H=-566kJ·mol-1B．CH4（g）+2O2（g）====CO2（g）+2H2O(l)△H=-890kJ·mol-1C．2H2（g）+O2（g）====2H2O（l）△H=-571．6kJ·mol-1D．H2（g）+Cl2（g）====2HCl（g）△H=-184．6kJ·mol-1 。 在水溶液中电离的△H等于 反应 浓度为0．6mol·L-1，则此时间内，下列反应速率表示正确的是 （）A．v(NH3)=0．2mol·L-1·s-1 B．v（N2）=1．0mol·L-1·min-1 D．v（H2）=0．3mol·L-1min-调整，可使平衡右移的是（）均增加 把3molA和2．5molB混合于2L密闭容器中，发生反应：3 （g，5min0．1mol/（L·min结论错误的是（）A．A的平均反应速率为0．15mol/（L·min）B．平衡时，C的浓度为0．25mol/LC．平衡时，B的转化率为20% D．平衡时，容器内压强为原来的0．8倍向体积为Va的0．05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0．05mol·L1-KOH溶液，下列关 Va=Vb时：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-Va<Vb时：c（CH3COO-）>c（K+）c（OH-VaVb任意此时：c（K+）+c(H+)=c(OH-)+c（CH3COO-我国要求在范围内形成全民节能减排氛围。下列有关做法中不符合这一要求的 常温下，在pH=11的某溶液中，由水电离出的c（OH-） ①1．0×10-7mol·L-1②1．0×10-6mol·L-1③1．0×10-3mol·L-1④1．0×10-11mol·L- 对于反应 对下列四个示意图的说法正确的 （KIC．③装置中电子由b极流向a极DCl2NaOH5°CMg(OH)2溶液与饱和MgF2c(Mg2+)5°C时，在Mg(OH)2NH4Cl固体，c(Mg2+)5°C时，在Mg(OH)2NaF溶液后，Mg（OH）2Ksp小amolWgNa2SO4·10H2O晶体析出。若温度不变，剩于溶液中溶质的质量分数WW

W

二、非选择题（240分31（9分（11molO3和3molO2的质量之比 ,同温同压的密度之比 O3与Cl2具有相似的性质，均可用于自来水的。已知二者在时均被还原为态，则相同状况下15LO3与 LCl2的能力相当。气体化合物A分子式可表示为OxFy，已知高温下10mlA受热分解生成同温同压下15mLO2和10mLF2，则A的化学式为 32（12根据计算得知，所需NaOH的质量 g NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中DNaOH的烧杯GNaOH溶液润洗后来配制溶液下图是某同学 配制该NaOH溶液的过程示意图据些回答下列问题观察配制溶液的过程示意图 其中有错误的 （填操作序号33（8将适量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解产生Mn2+，该反应的离子方程式 Na2O2。向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入明矾溶液至溶液中Ba2+恰好完全沉淀，其反应的离子方程式 。（11分）抗击“”期间，过氧乙酸（CH3COOOH）是广为使用剂。它可由H2O2和冰醋酸反应，所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2。测定产品中过氧乙酸浓度c0。涉及下列反应：①②H2O2+2I-③，Na2S2O3标准溶液滴定I2时（反应④）选用的指示剂是b0mLKIH2O2都能跟b2mL。请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（a1、a2、b0、b1、b2的代数式表示 为计算待测液中过氧化乙酸的浓度c0，加入的KI的质量已过量但没有准确称量， 20119化学解一、选择题（260Ag/mol，错误C100gg，错误Dkg/m3、g/cm3，错误B．酸碱皆为电解质，NH3·H2O是一种弱碱，为弱电解质，错误C．HF为弱酸，弱酸弱碱皆为弱电解质，CaCO3为强电解质，错误D．酸碱皆为电解质，HI属于强酸，为强电解质，错误C．SO3的水溶液可以导电是反应生成的硫酸导电，SO3自身不能电离，为非电解质，正确D．NaHSO4在水溶液里电离出Na+、H+SO42-Na+、HSO4-，错误A．一个Na2O2含有两个钠离子、一个过氧根共三个离子，1molNa2O23NA，错误B．CHCl3标况下为非气态，错误NO2，9．2gNO2和N2O40.2molNO20．2NAB．反应方程式为Cl2+H2O 子数为0.1mol。CP46P—P键，31g0.25mol0.25×6=1.5molP—PD．20g1mol2+8=10个，20g10×6．02×1023，错误B．HClD．c0.250.25=1mol/L解析：反应方程式2Fe3Fe3Fe2+FeFe3+量计算， Fe2+0.3+0.1=0.4molc=0.4/0.5=0.8mol/L根 c1000w，其中w表示溶液质量分M2nb=2a，但蒸发水溶液密度变大，所以b>2aNa2FeO4Fe是被氧化得来，ONa2O2D．121010方程式中化合价升高元素为KICu（IO3）2中的铜和碘元素，显然选化合价升高元素24KI2222个电子对应两个氧化剂1mol11mol解析：X2O72-X化合价为+6价，SO32-SO42-，升高两价假设还原后Xx，根据得失电子守恒列式△H=12．1-（-55．6）=+43．5kJ·mol-1v（H2）=0.3mol·L-1min1A单位错误，BCA、BC1mol、0.5mol1mol1mol，相当于B的物质的量，平衡右移B的物质的量，平衡左移解析：容器内压强变小，反应物系数之和大于产物系数之和，x1A．A、D速率之比等于系数之比，正确平衡时，D0．5mol/L，列三段式3A（g）+B（g）C（g）+2D（g）001可知C的浓度为0．25mol/L，正确CB0.25/1.25=0.2，正确Va>Vb，所以反应前n（CH3COOH）>n（K+，反应后c（CH3COOH）+c（CH3COO-）>c（K+，正确pH=11选AA．温度越高，反应速率越快，400200℃斜率大，错误B．反应放热，升温逆移，温度越高，A转化率越低，错误C．反应放热，升温逆移，温度越高，C的物质的量分数越低，错误 Mg(OH 2OHNH4Cl结合OH-，平衡右移，c(Mg2+)NaF浓度足够高，满足c(Mg2c2F

解析：电解硫酸钠溶液阴极产生氢气，阳极产生氧气，实质是在电解水。“amol气体”amol水。原溶液为饱和溶液，剩余溶液也为饱和溶液，则WgNa2SO4·10H2Oamol溶质质量 溶液质量

171W = W 二、非选择题（240分31（9 10mlA15mLO210mLF21molA3molO，2molF，A分子式为O3F2（2）能力相同即转移电子数相同，一个O3转移3×2=6个电子，一个Cl2转移2×1=2个电子，根据转移电子数 10mlA15mLO210mLF21molA3molO，2molF，A分子式为O3F232（12ABEGCDH；无影响的有FDNaOH的烧杯，溶质损失，浓度偏小。GNaOH溶液润洗，残留NaOHNaOH，③玻璃棒下端需在刻度线以下，⑤俯视错误，视线应平视凹液面最低点，⑥摇33（8

MnO2Mn2+，H2O2中氧化