化学学年高一上学期期末试卷版含解析

一、选择题（231369 A．NOB．NH3 NaOHBCD．KCl B．熟石灰﹣﹣Ca（OH）2 B．NaOH溶液盛放在带橡皮塞的试剂瓶中 B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC．1mol氧气的质量为16g C．电解氯化钠溶液金属钠D．用铁槽存放浓盐酸有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可以将它们鉴别出 氯气的反应为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，有关 A．HClB．ClD1molCl22mol ④（NH4）2 C．①③④D 干燥 除去CO2中的 稀释浓硫 少量氨生产自来水时要用氯气．市场上某些商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水 酚酞B．硝酸银 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ A．H+Na+CO32﹣Cl﹣B．Ba2+Na+Cl﹣ D．Mg2+、K+、Cl﹣、77.1℃；②水③溴水．在分离这三种混合物的正确方法依次为（ AB．萃取、蒸馏、分液在中，对下列事故或药品的处理正确的是（ B．金属钠着火燃烧时，用灭火器灭火 C．盐酸与碳酸钙反应二氧化碳：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O 在标准状况下，2.24LH2O0.1NAC．1molFe与足量盐酸完全反应，Fe3NAD．在标准状况下，1gH2NA A．SO2的漂白原理与次氯酸相同B．硫在空气中燃烧生成大量SO3CH2、NH3、CO2等气体 A．除去HNO3H2SO4BaCl2D．除去NH4NO3NH4ClNaOH铁、铜混合粉末18.0g加入到100mL5.0mol•L﹣1FeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8g．下列说法正确的是（ B9.6g二、解答题（531分 “=” 25（1）0.5mol （2）2.3gNa中含电子的物质的量为 （3）2molO3和3molO2的质量之比为 仪器X的名称为 ，Z溶液为实验装置连接顺序应为：A 接 图中A～JA、D为金（（1）B ，H （（2）写出J与D反应转化为G的离子方程 2015-2016学年江苏省盐城市大丰市高一（上）期末化一、选择题（231369 【分析】67166Ho67166，中子数=质量数﹣质子数，据此分析解

A．NOB．NH3 【解答】解：NO、O2、CO都不和水反应，在水中的溶解度也不大，所以可用排水法收 NaOHBCD．KClB错误；D、KCl溶液是混合物，不是电解质，故D错误．A． 小 B．熟石灰﹣﹣Ca D．氯水【解答】解：A、碳酸钠俗称，小是NaHCO3，故A错误BCa（OH）2，故BCC错DD错误．B． DD错误．B． NaOH溶液盛放在带橡皮塞的试剂瓶中中，或用石蜡密封保存，故A正确；B正确；D错误， B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC．1mol氧气的质量为16gB22.4L/mol；C32g/mol；【解答】解：AA错BL/mol22.4Lmol/L，1mol气体22.4LB错误；D正确． C．电解氯化钠溶液金属钠D．用铁槽存放浓盐酸铁与盐酸反应，不能用与存放浓盐酸，故D错误．B．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可以将它们鉴别出 色沉淀，红褐色沉淀，白色沉淀，先生成白色沉淀后沉淀．后沉淀，反应现象不同，所以可以用氢氧化钠溶液区别，故A正确；区别，故D错误．氯气的反应为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，有关 A．HClCl1molCl22molMnO2+4HCl═MnCl2+Cl2+2H2O中，Mn元素化合价降低，被还原，MnO2为氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，Cl2为氧化产物，MnCl2为还原产【解答】解：A．Cl元素化合价升高，被氧化，HClAB．ClBD．Cl元素化合价由﹣101molCl22mol电子转移，故D正 ④（NH4）2 C．①③④D【分析】中学常见既能与稀H2SO4NaOH溶液反应的物质有铝、氧化铝、氢碱弱酸盐，只能和稀硫酸反应，不能和NaOHB． 【解答】解：AA错B正确；C．Si→H2SiO3的转化，可以先与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠与酸反应生成硅酸，C错误；D．氧化铝不能与水反应生成氢氧化铝，Al2O3→Al（OH）3的转化，可以向与酸反应生成D错误； 干燥 除去CO2中的 稀释浓硫 少量氨液；氨的和性质．B．CO2HCl都可与碳酸钠反应；B．CO2和HCl都可与碳酸钠反应，应用饱和碳酸氢钠除杂，故B错误；C错误；气，应用氯化铵和氢氧化钙氨气，故D错误．生产自来水时要用氯气．市场上某些商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水 B正确；法鉴别，故D错误． A．加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明一定有Cl﹣存在B．加入BaCl2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，证明一定有SO42﹣D．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有【分析】AAgCl；CCa2+等离子；【解答】解：AAgCl，不能检验氯A错误；B错误；D．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，可说明一定有NH4+D正确．D． A．H+Na+CO32﹣Cl﹣B．Ba2+Na+Cl﹣ D．Mg2+、K+、Cl﹣、B．Ba2+、SO42﹣B错误；C．Cu2+、OH﹣C错误；DD正确；77.1℃；② B．萃取、蒸馏、分液CD．蒸馏、萃取、分液 【解答】解：A、氯气，属于酸性气体，能和弱碱性的肥皂水反应，故A正确；B、金属钠能和二氧化碳发生反应，不能用灭火器灭火，一般用沙土覆盖，故B错DD错误．A． AC、碳酸钙是难溶物，不能拆成离子形式，应为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC错﹣=2H2O+BaSO4↓D错误．B．设常数为NA，下列说法正确的是（ A．在标准状况下，2.24LH2O中含有0.1NA个水分子B．0.1mol/LNaCl溶液中含有Na+个数为0.1NAC．1molFe与足量盐酸完全反应，Fe3NAD．在标准状况下，1gH2NA【考点】常数C、铁与盐酸反应后变为+2A错误；C、铁与盐酸反应后变为+21mol2mol2NACD、氢气分子由氢原子构成，故1g氢气中含有的氢原子的物质的量为n==1mol，NAD正确． A．SO2的漂白原理与次氯酸相同B．硫在空气中燃烧生成大量SO3CH2、NH3、CO2等气体能恢复原色；而次氯酸的漂白原理利用其氧化性来氧化物质，加热颜色不恢复，故A错C错误；D、铁和铝会与浓硫酸发生钝化，在表面生成一层致密的氧化膜，反应进行，故D正 除去HNO3H2SO4BaCl2除去NH4NO3NH4ClNaOHCFeCl2FeCl3；D．NH4NO3NH4ClAD．NH4NO3NH4ClD错误．C．铁、铜混合粉末18.0g加入到100mL5.0mol•L﹣1FeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8g．下列说法正确的是（ B9.6gFeCl3Fe+2Fe3+=3Fe2+、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+n（FeCl3）=5mol/L×0.5mol，设0.5mol铁离子完全反应消耗铁、铜的质量分别为m1、m2，则： 64g m2=Fe3+CuA、C错误；n1n2，②n1+n2=则原来混合物中含有的铜的质量为：0.15mol×64g/mol+2.8g=12.4gB错误；n（Fe2+）=2n（Cu）+3n（Fe）=2×0.15mol+3×=0.6mol+0.15mol=0.75mol，故D正确．D．二、解答题（531分碳酸氢钠俗称小，其水溶液显碱性（填“酸”、“碱”或“中碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为 等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者 “=”除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为2NaHCO3 CO2的量依据碳元素守恒分析；（1）故答案为：小；碱（02%～.4%H3﹣+H=HO+2↑N2O32H=2Nal+2↑HO，NaHO3H=a+O2↑HO，生成O225（1）0.5mol （2）2.3gNa中含电子的物质的量为1.1 为0.1 （3）2molO33molO2的质量之比为1：1，原子数之比为1：1，同温同压积之比为2：3．m=nM计算二者质量之比，结合分子式计算氧原子数目之比，同温同压下气体（1）0.5mol（2）2.3gNa的物质的量为=0.1mol，含有电子物质的量为0.1mol×11=1.1mol，NaNaOH与氢气，反应中Na0.1mol×1=0.1mol，（3）2molO33molO22mol×48g/mol：3mol×32g/mol=1：1，含有原子数之比为2mol×3：3mol×2=1：1，同温同压积之比为2mol：3mol=2：3，仪器X的名称为：圆底烧瓶，Z溶液为：实验装置连接顺序应为：A接 ， 接写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓） （1）（4）Cu+2H2SO4（浓）图中A～JA、D为金（（1）B是 ，H是 （2）写出J与D反应转化为G的离子方程式 （3）A在常温下也可与NaOH溶液反应生成F，写出此反应的化学方程式 【分析】A、D为常见金属单质，B、C为金属氧化物，反应条件是高温进行，可以判断为铝热反应，可以推断A为Al，DFe，BC与氢氧化钠反应证明为Al2O3；CEAlCl3；F为NaAlO2；通过转化关系判断，GFeCl2；H为白Fe（OH）2，IFe（OH）3；BFe2O3；JFeCl