解析四川省内江市2019年中考化学试题

2019四川内江中考化学试卷A卷（共100分）一、选择题（本大题共12小题，每题4分，共48分）1.以下过程中必然发生化学变化的是（）A.水结成冰B.电灯发光C.光合作用D.干冰升华【答案】C【剖析】【详解】A、水结成冰，没有新物质产生，属于物理变化，故不符合题意；、电灯发光，没有新物质产生，属于物理变化，故不符合题意；、光合作用，二氧化碳转变成有机物，放出氧气，属于化学变化，故符合题意；、干冰升华，没有新物质产生，属于物理变化，故不符合题意。应选C【点睛】解答时要剖析变化过程中可否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。2.以下物质属于氧化物的是（）A.KOHB.MgOC.HNO3D.ZnSO4【答案】B【剖析】【详解】A、氢氧化钾由钾、氧、氢三种元素组成，不属于氧化物，故不符合题意；、氧化镁由镁、氧两种元素组成，属于氧化物，故符合题意；、硝酸由氢、氮、氧三种元素组成，不属于氧化物，故不符合题意；、硫酸锌由锌、硫、氧三种元素组成，不属于氧化物，故不符合题意。应选B3.以下对于化学与健康的说法正确的选项是（）人体必需的营养元素摄入越多越好油脂和维生素不属于食品中的营养物质误食重金属盐，可喝些牛奶或蛋清应急解毒食品纤维不能够被人体吸取，所以食品中的纤维素对人体毫没心义【答案】C【剖析】【详解】A、对于人体必需元素，我们也要注意合理摄入，摄入不足或过分均不利于人体健康．故A说法不正确；B、营养物质包括糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐和水，故B说法不正确；C、重金属盐会使蛋白质变性令人中毒，牛奶或鸡蛋清能耗资重金属盐，应急解毒，故C说法正确；D、食品纤维不能够被人体吸取，但它在人体消化过程中起着特其他作用，故D说法不正确。应选C4.以下有关表达中不正确的选项是（）地球上水资源极其丰富，不存在水危机水是由氢元素与氧元素组成水是由水分子组成，而水分子又是由氢原子和氧原子组成湿衣服晾晒一段时间后变干，说明水分子在不断的运动【答案】A【剖析】【详解】A、地球上的总水储量诚然很大，但淡水很少，故表达不正确，符合题意；、水是由氢元素与氧元素组成，故表达正确，不符合题意；、水是由水分子组成，而水分子又是由氢原子和氧原子组成，故表达正确，不符合题意；、湿衣服晾晒一段时间后变干，说明水分子在不断的运动，故表达正确，不符合题意。应选A【点睛】淡水只约占全球水储量的2.53%，可利用的只约占全球总水量的不足1%。5.化学与生产生活亲密有关，以下做法不合理的事（）用小苏打可除掉面团发酵产生的酸为减少对化石燃料的使用，能够鼎力研发新能源汽车用活性炭除掉冰箱中的异味大量使用农药化肥以提高粮食产量【答案】D【剖析】【详解】A、小苏打是碳酸氢钠的俗称，能够和发酵产生的酸反响，故做法合理，不符合题意；、研发新能源汽车，在必然程度上减少了化石燃料的使用，故做法合理，不符合题意；、活性炭拥有松懈多孔的构造，能够吸附异味，故做法合理，不符合题意；、农药化肥要有针对性、平衡合适地使用，故做法不合理，符合题意。应选D6.以以下列图，科学家提出一种最经济最理想的获得氢能源的循环系统，以下说法不正确的选项是（）氢气作燃料的优点是焚烧热值高，产物无污染B.在此循环中发生了反响：通电↑+O2↑2H2O2H2燃料电池能够将化学能转变成电能光照条件下分解水，急待解决的问题是搜寻合适的催化剂【答案】B【剖析】【详解】A、氢气作燃料的产物是水，优点是无污染且焚烧热值高，故正确，不符合题意；、依照图示，循环中水分解是在光催化剂的作用下，而不是通电，故错误，符合题意；、燃料电池能够将化学能转变成电能，故正确，不符合题意；、光照条件下分解水，急待解决的问题是搜寻合适的催化剂，故正确，不符合题意。应选B7.以下有关空气中各成分的性质与用途对应关系不建立的是（）二氧化碳无色无味，可用于灭火罕有气体在通电时发出不相同颜色的光可制造多种电光源氮气化学性质不开朗，可用于填充食品袋防腐氧气拥有助燃性，可用于金属的焊接【答案】A【剖析】【详解】A、二氧化碳不支持焚烧，可用于灭火，故对应关系不建立；B、罕有气体在通电时发出不相同颜色光可制造多种电光源，故对应关系建立；、氮气化学性质不开朗，可用于填充食品袋防腐，故对应关系建立；、氧气拥有助燃性，可用于金属的焊接，故对应关系建立。应选A的8.【点睛】物质的构造决定性质，性质决定用途。依照以下粒子构造表示图，有关说法正确是（）它们属于同一种元素他们都是同一种粒子它们的性质完好相同第③种粒子的符号为Na+【答案】D【剖析】【详解】A、元素种类由质子数决定，三种粒子的质子数不相同，元素种类不相同，故错误；、同一种粒子要知足核内质子数和核外电子数均相等，故错误；、三种粒子的核外电子数诚然相等，但质子数不相同，性质不完好相同，故错误；、第③种粒子为11号钠元素，核外电子数小于核内质子数，则为钠离子，故正确。应选D【点睛】核内质子数等于核外电子数属于原子，核内质子数大于核外电子数为阳离子，核内质子数小于核外电子数为阴离子。9.以下有关金属资源的利用与防备不合理的是（）经常用钢丝球擦洗铝锅表面，保持干净在钢铁表面喷油漆可防备生锈废旧金属的回收利用，保护金属资源的有效路子之一改变金属的组成和构造，铸造成合金资料可优化其性能【答案】A【剖析】【详解】A、经常用钢丝球擦洗铝锅表面，会擦掉表示的氧化铝薄膜，故不合理，符合题意；、在钢铁表面涂油、喷油漆、镀层可防备生锈，故合理，不符合题意；、废旧金属的回收利用，保护金属资源的有效路子之一，故合理，不符合题意；、改变金属的组成和构造，铸造成合金资料可优化其性能，故合理，不符合题意。应选A【点睛】铝制品耐腐化的原因是铝在常温下能与氧气反响，生成一层致密的氧化铝薄膜，阻拦了氧气的进一步氧化，起到了保护的作用。在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁4种物质，在必然条件下发生化学反响，一段时间后，测得有关数据以下表，对此反响剖析正确的选项是（）物质甲乙丙丁反响前质量（g）643284反响后质量（g）3224484A.能够反响的种类分解反响B.该反响不恪守质量守恒定律C.反响中甲丙两种物质质量比为2:3D.物质丁可能是该反响的催化剂【答案】D【剖析】【剖析】甲物质质量减少了32g，为反响物；乙物质质量减少了8g，为反响物；丙物质质量增大了40g，为生成物；丁物质质量没有改变，可能为杂质或催化剂，据此剖析。【详解】A、反响为甲和乙生成丙，符合多变一，是化合反响，故错误；“”、所有化学反响都恪守质量守恒定律，故错误；、反响中甲丙两种物质质量比为32:40=4:5，故错误；、物质丁可能是该反响的催化剂，故正确。应选D11.实验室欲配制50克溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，以下有关表达正确的选项是（）配制该溶液的步骤是称量和溶解配制过程中用到的仪器只有天平、烧杯和玻璃棒溶解氯化钠固体时，玻璃棒的作用是加速溶解速率转移溶液时，用蒸馏水冲洗烧杯2~3次，将冲洗液一并倒入试剂瓶【答案】C【剖析】【详解】A、配制该溶液的步骤是计算、称量、量取、溶解，故错误；、配制过程中用到的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管，故错误；、溶解氯化钠固体时，玻璃棒的作用是加速溶解速率，故正确；、转移溶液时，用蒸馏水冲洗烧杯2~3次，若将冲洗液一并倒入试剂瓶，会改变溶液的浓度，故错误。应选C元素周期表是学习和研究化学的重要工具，能够从表中获得很多信息，下表是元素周期表的一部分，有关推断不正确的选项是（）A.①代表的是碳元素B.②元素的原子简单失去两个电子C.③元素与氮元素的化学性质相像D.元素②和④组成物质的化学式为MgCl【答案】D【剖析】【详解】A、①代表的是六号元素碳元素，故正确，不符合题意；B、②元素的原子为镁元素，最外层电子数是2，简单失去两个电子达牢固构造，故正确，不符合题意；、③元素磷元素与氮元素的化学性质相像，故正确，不符合题意；D、元素②和④组成物质的化学式为MgCl2，故错误，符合题意。应选D二、填空题（本大题共4小题，每空3分，共24分）13.森林发生火灾时，消防队员常砍伐出一条间隔带，依照的灭火原理是;_____________进入林区禁止带入火种，以防发生火灾，你认为惹起火灾的主要原因是_____________.【答案】(1).除掉可燃物(2).开垦烧荒、抽烟【剖析】【详解】灭火原理包括：除掉可燃物，间隔氧气，使温度降到着火点以下，砍伐出一条间隔带，依照的灭火原理是除掉可燃物；在人为火源惹起的火灾中，以开垦烧荒、抽烟等惹起的森林火灾最多。故填：除掉可燃物；开垦烧荒、抽烟氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如右图所示，回答以下问题。(1)A

点表示的意义是

____________；(2)在60℃时，向盛有

10克水的烧杯中加入

15克硝酸钾固体，充分搅拌，溶液质量为

_________g。【答案】

(1).

在必然温度下，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等

(2).21【剖析】【详解】（1）A点时两条曲线的交点，表示在必然温度下，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，故填：在必然温度下，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等。（2）在60℃时，硝酸钾的溶解度为110g100g水中最多溶解110g硝酸钾达到饱和，那么在10g，表示在水中最多溶解11g硝酸钾，则溶液质量为10g+11g=21g，故填：21。15.食醋是生活中常用的一种调味品，其中还有醋酸，生活中常用食醋，除掉烧水壶中的水垢(主要成分为Mg(OH)2和CaCO3)，发生反响的化学方程式为：2CH3COOH+MgOH2＝CH3COO2Mg+2H2O，__________________________，该反响的基本反响种类是______________。【答案】(1).2CH3COOH+CaCO3＝CH3COO2Ca+CO2+H2O(2).复分解反响【剖析】【详解】依照醋酸和氢氧化镁的反响，可知醋酸拥有酸的通性，与碳酸钙反响生成盐、二氧化碳和水，反应均为两种化合物反响生成其他两种化合物，且有气体和水生成，则为复分解反响，故填：2CH3COOH+CaCO3＝3CHCOOCa+CO22，+H复分解O反响。2【点睛】此题易错点：书写醋酸钙时要注意，依照题干信息可知，金属离子在后，醋酸根离子在前。除掉氯化钠溶液中纷乱有少许的硫酸钠，可加入合适氯化钡溶液是不再产生积淀为止，尔后过滤，上述过程中发生反响的化学方程式为____________________，若要从滤液中获得氯化钠晶体，可采用的举措是_________________。【答案】(1).Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4(2).蒸发结晶【剖析】【详解】硫酸钠和氯化钡反响，生成氯化钠和硫酸钡，若要从滤液中获得氯化钠晶体，由于氯化钠的溶解度随温度变化不大，可采用蒸发结晶的方法，故填：Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4，蒸发结晶。三、实验题（共18分）以下列图是实验室制取气体常用的发生和收集装置，据此回答有关问题。（1）写出仪器的名称，①____________；②____________；（2）实验室用石灰石与稀盐酸反响制取二氧化碳，反响化学方程式为_______，收集二氧化碳采用________（填字母，下同）装置，验满的方法是_________；3）要进一步考证二氧化碳的化学性质，将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变成红色，反响的化学方程式为___________________；（4）实验室可用无水醋酸钠固体和碱石灰共热制取甲烷，选择用的发生装置为__，能用E装置收集甲烷，说明甲烷拥有的性质是_________________，当看到导管口出现_______________时开始收集气体；【答案】(1).长颈漏斗(2).集气瓶(3).CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(4).D(5).将燃着的木条移至集气瓶口，木条熄灭说明收集满(6).CO2+H2O=H2CO3(7).A(8).难溶于水(9).连续平均的气泡【剖析】【详解】（1）依照图示①长颈漏斗；②集气瓶；故填：长颈漏斗，集气瓶。（2）实验室用石灰石与稀盐酸反响制取二氧化碳，反响的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，由于二氧化碳溶于水，密度比空气大，收集装置应选向上排空气法，验满的方法是将燃着的木条移至集气瓶口；故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，D，将燃着的木条移至集气瓶口，若木条熄灭，说明已经集满。（3）紫色石蕊试液变成红色，说明有酸生成，故填：CO2+H2O=H2CO3（4）固固加热型选择用的发生装置为A，能用E装置收集甲烷，说明甲烷拥有的性质是难溶于水，当看到导管口出现连续平均的气泡时开始收集气体；故填：A，难溶于水，连续平均的气泡。四、计算题（本大题10分）过氧化氢（H2O2）既是工业上重要的氧化剂，又是常用的医药消毒剂。（1）H22中氧元素的化合价是_______价，其中氢氧两种元素的质量比为__________。O（2）某过氧化氢水溶液中，溶质与溶剂的质量比为1:4，该溶液中溶质的质量分数为_________，100克该溶液中氧元素质量为________克。（精准到0.1克）【答案】(1).-1(2).1:16(3).20%(4).89.9【剖析】【详解】（1）H22中氢元素显+1价，则氧元素显-1价，氢氧两种元素的质量比为(21):(216)=1:16，故O填：-1,1:16。（2）溶质与溶剂的质量比为1100%=20%，100克该溶液中过氧化1:4，该溶液中溶质的质量分数为1+4氢的质量为100g20%=20g，溶剂水的质量为100g-20g=80g，氧元素质量为20g32100%+80g16100%89.9g，故填：20%，89.9。3418B卷（共30分）内江拥有中国西南地域最大的重生资源基地，可回收办理大量废旧塑料电器及玻璃等，某品牌电器的废旧电路板中还有Fe、Cu、Ag、Ni(镍，银白色金属)等金属，以以下列图是某车间回收部分金属的工艺流程，已△知，2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O。回答以下问题。(1)操作①中，使用的玻璃仪器除烧杯/玻璃棒外，还需__________；(2)滤渣③中含有金属是__________；依照以上工艺流程图，能够得出Ni、Fe的金属活动性强弱次序是Ni______Fe（填“＞”或“＜”）。(4)滤液③中加入足量铁粉的主要目的是____________________，固体A除主要含有铜外，还含有必然量的铁，为了进一步提纯铜，能够向固体A中加入合适的稀硫酸，发生反响的化学方程式为___________________________；(5)对照于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺流程的主要优点是______________________。【答案】(1).漏斗(2).Ag(3).＜(4).使得硫酸铜反响完好(5).Fe+H2SO4=FeSO4+H2(6).防备焚烧产生污染，更为环保【剖析】【详解】(1)操作①为过滤操作，使用的玻璃仪器还需漏斗；故填：漏斗。(2)依照题意，滤渣①为铜和银的混淆物，依照已知的提示信息，滤渣③中含有的金属是Ag；故填：Ag。依照以上工艺流程图，加过分铁粉后获得Ni，说明铁的活动性强，故填：＜。(4)滤液③中加入足量铁粉的主要目的是使得硫酸铜反响完好，固体A除主要含有铜外，还含有必然量的铁，为了进一步提纯铜，能够向固体A中加入合适的稀硫酸，发生反响的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2；故填：使得硫酸铜反响完好，Fe+H2SO4=FeSO4+H2。对照于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺流程的主要优点是防备焚烧产生污染，更为环保。故填：防备焚烧产生污染，更为环保某同学在学习了氢氧化钠的性质后发现，将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，没有察看到显然的现象，对反响可否发生产生了疑问？为此他进行了以下研究活动。【提出问题】①二氧化碳与氢氧化钠溶液可否发生反响？②若发生反响，则可能生成什么产物？【查阅资料】①将二氧化碳迟缓的通入氢氧化钠溶液中，先后发生以下反响：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2ONa2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3②NaHCO3溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，Ba(HCO3)2易溶于水。【实验研究】实验Ⅰ:将二氧化碳气体迟缓的通入必然量的氢氧化钠溶液。实验Ⅱ:取Ⅰ中溶液少许与试管中，滴加2~3滴酚酞试液，溶液变红。实验Ⅲ:再分别取Ⅰ中溶液少许于A、B两支试管中，向试管A中滴加足量的稀盐酸，有气泡产生，向试管中滴加氯化钡溶液，有白色积淀生成。实验Ⅳ:为了进一步确定溶质的成分，将Ⅰ中节余溶液低温蒸干，获得白色固体，取白色固体与试管中加热，将产生的气体通入足量的澄清石灰水，澄清石灰水变污浊。【实验剖析与结论】实验Ⅱ中:该同学_______(填“能”或“不能够”)确定二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反响，实验Ⅲ中:写出产生白色积淀的化学方程式_________________，由实验Ⅲ得出的结论是_________________；实验Ⅳ中:波及化学反响方程式为_________________，CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O。综上所述实验研究可知，实验Ⅰ所得溶液中溶质的成分为_________________；【反省沟通】平常查验二氧化碳时，常采用澄清石灰水，而不用氢氧化钠溶液的原因是________________