第四章第三节硫和氮的氧化物

按住Ctrl键单击鼠标打开教学动画全册 课题：第四章三节和氮的氧化物(一的知技方第三节硫和氮的氧化物(二)二氧化硫1、物理性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、、比空重、容易液化、易溶于水的气体。2、化学性应方向进行的反应，叫可逆反应。酸性氧化 亚硫①二氧化硫与水反应：SO2+ (亚硫酸氧化硫与碱的反SO2+2NaOH==Na2SO3+ ；SO2+NaOH==[SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O；Na2SO3+H2O+SO2==2NaHSO3碱性氧化物反应二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S3S二氧化硫的还原 2 2H2O= 2H2O= 某些强氧化剂的反应2KMnO4+2H2O+5SO2===K2SO4+2MnSO4+③SO2的催化氧 漂白

加

用途：制H2SO4；作漂白剂；杀SO2应原理：Na2SO3H2SO4Na2SO4 装置：固体和液体不加 气体的装 净化干燥装置：盛放浓硫酸的洗气 收集方法：向上排空气法或排饱和NaHSO3溶 检验：湿润的蓝色石蕊试纸---变 湿润的品红试纸---褪 尾气处理：用NaOH溶液和倒扣漏斗装置防倒SO2(三)三氧化硫1低。2有较强的氧化性。化1、H2S的物理性质无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大，能溶于水，有剧2 由强酸制弱酸的FeS+H2SO4==FeSO4+H2S↑FeS+2HCl==FeCl2+H2S↑FeS+2H＋==Fe2＋+H2S↑用湿润的Pb(CH3COO)2试Pb(CH3COO)2+H2SPbS 试纸3、化学性可燃点2H2S+ 2H2O＋点2H2S+ 2H2O还原性：H2SX2==2HXS↓(X=Cl、Br、(4)H2S气体的水溶 氢硫(3)不稳定性 教学过教学步骤、内教学方法、段、师生活［板书］第三节和氮的氧化物［讲解并投影小结化合态：硫化物和硫酸盐，如硫铁矿FeS2、黄铜CuFeS2、石膏（aO·22O［板书］(一)、硫俗称硫1硫的物理性质淡黄色固体难溶于水可溶于溶于2，熔沸点都很低。(CS2洗涤，加热升华法［投影学生举例练习并化合价-0SSO2、H2SO3SO3、H2SO4Na2SNa2SO3NaHSO4、学生自己查阅资料完成物理性质[板书](二)二氧化[问][过渡]SO2SO2的化学性质，看看他到底有什么？[板书]2、化学的分类，SO2SO2的化合价，结合第二章的氧具有氧化性、还原性，因S的化合价为+4价。 SO2溶于水后形成的溶液显酸性。[板书](1)酸性氧化 亚硫①二氧化硫与水反应：SO2+H2O H2SO3(亚硫[引导]H2SO3不稳[板书]可逆反应下，既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应，叫可逆反应[问] [板书氧化硫与碱的反SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O ；SO2+NaOH==NaHSO3[SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O；Na2SO3 +H2O+SO2==2NaHSO3]向澄清石灰水中通入SO2，起初会看到沉淀，继续通入，沉淀 +Ca(OH)2 ==CaSO3↓+H2O；SO2+ +H2O==Ca（HSO3 + ==CaSO3↓+H2O；CaSO3+H2O+SO2==Ca（HSO3[问]能不能用澄清的石灰水来鉴别SO2与CO2 不[板书]性氧化物［讲］利用这点性质，我们可以解决含硫矿物燃烧排放SO2的问SO2最终转化为石膏，称之为钙基固硫[板书2)二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S3S［讲］SO2与H2S[板书3)二氧化硫的还原[板书](4)［投影］SO2能跟某些有色物质化合而生成不稳定的物质，该物质易［投影小结］剂HClO、Na2O2、O3［过］我们研究物质的性质的目的是为了能更好地应用它，SO2的这［讲］SO2在日常生活中有一定用处，工业上常用二氧化硫来漂白纸法厂商用来加工食品，以使食品增白等。食用这类食品，对人的[板书](5)途：制H2SO4；作漂白剂；杀菌，［投影小结不同点：SO2有刺激性气味，；SO2能使品红退［思考与交流］SO2CO2SO2CO2SO2的鉴别但当CO2中混有SO2时，则需要除去SO2［思考与交流］CO2SO2可通过足量溴水(氯水)或酸性KMnO4溶液或饱和NaHCO3溶液(目的是吸收SO2)，再通过品红(目的是验证SO2是否被除尽)［过根据SO2的性质以及以前学习过的气体知识设计一下在取的装置[板书(6)SO2应原理：Na2SO3H2SO4Na2SO4②装置：固体和液体不加热气体的装 净化干燥装置：盛放浓硫酸的洗气 收集方法：向上排空气法或排饱和NaHSO3溶 尾气处理：用NaOH溶液和倒扣漏斗装置防倒［过］虽然SO2在实际中有一定的应用，但因SO2是气体，是主SO2，对环境危害极大，请大家[板书](7)SO2的污［讲］SO2的主要危害是直接危害健康而且是酸雨的主要成[板书]酸雨：空气中SOX和NOX随雨水下降成为酸［讲］pH5.6左右，pH5.6而形成酸雨。煤中加入适量的生石灰、对排放的烟进行处理以回收SO2.3、种植能够吸收SO2的有关树木(如臭椿、垂柳、）等SO42―SO2SO3SO3是硫[板书氧1点都很低。2热，具有较强的氧化性。［投影小结(1)SO3H2O==H2SO4(放出大量的热SO3SO3+CaOH2CaSO4黑的呢？经研究，这是自然界中H2S搞的鬼。原来壁画是用碱式PbO做黄色颜料。本来飞天的脸都是白的，但H2SPbPbS，所以飞天的脸PbCO3H2SPbCO3反应生PbS。H2S的知识。[板书化2、由强酸制弱酸的FeS+H2SO4==FeSO4+H2S↑FeS+2HCl==FeCl2+H2S↑FeS+2H＋==Fe2＋+H2S↑固、液混合，不加热，可选用和H2、CO2用向上排空气法收集H2S，理由是密度比空气大，且能溶于［问］H2S气体有剧毒，造成大气污染，那么尾气吸收试剂应用什么呢？能用H2O吗？H2SH2OH2S在［投影］资料卡 中性：CaCl2、Na2SO4CuSO4[板书]用湿润的Pb(CH3COO)2试Pb(CH3COO)2+H2SPbS 试纸[板书3、化学H2S中S显-2价，是S的，故在发生氧化还原作用时只显还[板书(1)［讲］H2SO2O2充足时，H2S能完全燃烧而以出淡蓝色火焰，并生成H2OSO2。点[板书]2H2S+ 2H2O＋S之故。点[板书]2H2S+ 2H2O［思考与交流］H2SO2按不同比[板书](2)原性：H2SX2==2HX+S↓(X=Cl、Br、［投影小结］单质氧化性：Cl2>Br2离子还原性：Cl―<Br―<I―［小结］事实证明，H2S是一种较强的还原剂，可被O2、卤素单质、［讲］H2S除了有强还原性外，还有不稳定性，即在较高温度时易分H2SS的同族元素O所形成的氢化物H2O[板书](3)不稳定性 ［过］H2S气体溶于水时，可得氢硫酸，下面我们就来一起讨论它的[板书](4)H2S气体的水溶 氢硫 2H2SO3+2Na2SO3H2S成H2SH2SO3：加入品红溶液，看是否褪Na2SO3［总结］S的-2、0、+4、+6价的价态［自我评价1.BaCl2SO2BaCl2溶液分别HNO3NaOHSO2气（ C.SO2有还原性，酸性D.升高PH，使SO2水溶液中 浓度增SO2的是（CDSO2CO2气体，可采用的方法是（D4.SO2具有漂白性的是（BA.SO2B.SO2气体通入品红溶液中，红色褪去C.显红色的酚酞通入SO2后，红色褪去D.SO2气体通入溴水中，橙色褪去教学回顾 课题：第四章三节和氮的氧化物(二授课班课的技方情价构1、NONO2的生N2+O2 2NO+O2==2NO2：Cu+4HNO3(浓)==CuNO322NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)==3CuNO322、物理性质NO是一种无色、无味、难溶于水的气体NO2是一种红棕色、有剌激性气味的气体，密度比空气大，与板3、化学性（1）NO与氧气反应书设(2)NO2的聚合反应 计(3)NO2的氧化性4NO2+2KI==2NO+2KNO3+NO2+SO2+H2O==H2SO4+(4)与碱反应NO＋NO2＋2NaOH==2NaNO22NO2+2NaOH==NaNO3(5)NO2与水反应：3NO2+H2O==2HNO3+NO4NO+三、NO2、NOO2的混合气体跟H2O反应的相关计1、NO2溶于水的问2、NOO2的混合气体通入3、NO2O2的混合气体通入教学过教学步骤、内教学方法、段、师生活 三们药理学家RobertF.Furchgott,LouisJ.Ignarro和FeridMurad获取了1998年生理学或医学奖，他们发现“NO”是心血管系统的信号分子，NO却在哺乳类动物及人类机体起着广泛的重三位科学家发现NO在血管内具有传递信号的功能，使血管维持其正常的有丝；少量NO有正性心肌及心输出量的作用，并［思考］NO被视为大气污染物，没想到它会在生命过程中有如此重［板书］二、二氧化氮和一氧化有化合态氮，土壤中有硝酸盐，如KNO3、Ca(NO3)2等。所以有人说［板书］1、NO和NO2的生［实验］N2和O2在放电条件下的反［板书］N2O2放电或高2NO+O2==：Cu+4HNO3(浓)==CuNO32+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)==3CuNO32［问］通过实验观察，NONO2可能具有什么样的物理性质呢？大［板书］2、物理性质NO是一种无色、无味、难溶于水的气体NO2是一种红棕色、有剌激性气味的气体，密度比空［思考与交流］可用什么样的方法收集NO和NO2NONO不溶于水，［讲］氮除了-3、0外，其正价从+1到+5，NONO2是氮较为典型［板书］3、化学［讲］NO不与水反应，在常温下易与O2NO2［板书（1）NO与氧气反［讲］NO2N2O4气体，［板书］(2)NO2的聚合反应 ［讲］NONO2的N处于中间价态，有弱还原性和强氧化性。NO2KI［板书］(3)NO2的氧化性4NO2+2KI==2NO+2KNO3+I2NO2+SO2+H2O==H2SO4+［讲］NO和NO2，污染环境，不能直接排放，但可以用碱液进［板书］(4)与碱反应NO＋NO2＋2NaOH==2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH==NaNO3［讲］NO2溶于水，且能与水反应，NO2难被氧气氧化，易与水反应HNO3［板书］(5)NO2与水反［实验］NO2溶于水实［板书N的化合价不是+5N2+O2［科学探究］现给你一试管预先制好的NO2，其他药品和仪器自选。请你设计实验，要求尽可能多地使NO2被水吸收。并填写上的表将一支充满NO2的试管倒放在盛有红棕色气体逐渐最后水充满整个2/3，无色气体充满试管的水，NO为无色气体，难溶少量氧2H2O2==2H2O气将氧气慢慢地通入步骤无色气体变为红棕色气体，又变为无色气体，但气体体积逐渐减小，液面不断上升NO2与水的反应可知，只有2/3的NO2转化为HNO3，而1/3的NO2转化为NO。因此，硝酸工业常在吸收反应进行过程中补充一些NONO2，NO2HNO3NO。经地这样多次的氧化和吸收，NO2可以比较完全地被水吸收，尽可能地转化为HNO3［讲］NOHNO3，那么将NO程式叠加，可得到NO2和O2［板书［讲］NO2NOO2反应的产物，再次将两个反［板书］4NO［板书］三、NO2、NOO2的混合气体跟H2O反应的相计1、NO2溶于水的问［讲］依据原理：3NO2+H2O==2HNO3+NO，若有气体剩余，应为NO［投影］120mLNO和NO2H2O水槽中，充分反应后，气体体积变为10mL，求原混合气体中NO和NO2各占多少？解法一：设NOxmL，NO2ymL3NO2+H2O=