人教版高中化学必修二期末复习试题

人教版高中化学必修二期末复习试题人教版高中化学必修二期末复习试题/人教版高中化学必修二期末复习试题期末测试题第Ⅰ卷一、选择题1．海水是巨大的化学资源库，以下相关海水综合利用说法正确的选项是( )。A．海水的淡化，只要经过化学变化就能够获取B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．从海水中能够获取NaCl，电解熔融NaCl可制备金属NaD．利用海水、铝、空气的航标灯的原理是将电能转变成化学能2．23He能够作为核聚变资料。以下对于23He的表达中，正确的选项是( )。A．质子数为2B．电子数为3C．中子数为2D．质量数为23．当前生界上最重要的气态化石燃料是()。A．水煤气B．一氧化碳C．天然气D．氢气4．以下物质中，属于天然有机高分子化合物的是()。A．葡萄糖B．蔗糖C．淀粉D．油脂5．鉴识某种白色织物是不是蚕丝制品，可采纳的方法是()。A．滴加盐酸B．滴加浓硫酸C．滴加氢氧化钠溶液D．滴加浓硝酸6．卤族元素跟着原子序数的增大，以下递变规律正确的选项是( )。A．单质熔、沸点渐渐降低B．单质的氧化性渐渐加强C．原子半径渐渐增大D．气态氢化物坚固性渐渐加强7．以下金属中，平常采纳热复原法冶炼的是()。A．NaB．AlC．FeD．Ag8．以下对于甲烷分子构造的表达中，正确的选项是()。A．甲烷分子中C、H原子间是离子键B．甲烷分子的空间构造是正方体C．甲烷的构造式为CH4D．甲烷分子中4个碳氢键完满同样9．运用元素周期律分析以下推测，此中错误的选项是( )。A．铍是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能拥有两性B．砹单质是一种有色固体，砹化氢很不坚固C．硫酸锶难溶于水D．硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S坚固的气体10．废电池必然进行集中办理的首要原由是( )。A．充电后可再使用B．回收利用石墨电极和金属资料C．防备电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源D．防备电池中的电解质溶液腐化其余物件11．山梨酸(CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH)是一种常用的食品防腐剂。以下对于山梨酸性质的表达中，不正确的选项是( )。A．可与钠反响B．可与碳酸钠溶液反响C．可与溴的四氯化碳溶液发生代替反响D．可生成高分子化合物12．以下对于右图所示原电池装置的表达中，正确的选项是( )。A．铜片是负极AZnCuB．铜片质量渐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被复原稀硫酸13．能够用分液漏斗分其余一组混淆物是( )。A．酒精和碘B．苯和水C．乙酸和水D．溴和四氯化碳14．已知反响A＋B＝C＋D的能量变化以以下图，以下说法正确的选项是( )。A．该反响为放热反响能B．该反响为吸热反响量C．反响物的总能量高于生成物的总能量C+DD．该反响只有在加热条件下才能进行A+B反响过程15．以下反响中，光照对反响几乎没有影响的是( )。A．氯气与氢气反响B．次氯酸分解C．甲烷与氯气反响D．甲烷与氧气反响16．以下物质中，在必然条件下能发生代替反响和加成反响，但不可以够使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( )。A．乙烷B．甲烷C．苯D．乙烯17．以下化学用语表达正确的选项是( )。A．一氯乙烷的构造式为CH3ClB．丁烷的构造简式为CH3(CH2)2CH3C．四氯化碳的电子式为D．苯的分子式为18．以下对能量转变的认识中，不正确的选项是( )。A．电解水生成氢气和氧气时，电能主要转变成化学能B．风力发电时，风能主要转变成电能C．煤焚烧时，化学能主要转变成热能D．白炽灯工作时，电能所有转变成光能19．下边对于化学反响的限度的表达中，正确的选项是( )。A．化学反响的限度都同样B．能够经过改变温度控制化学反响的限度C．能够经过延伸化学反响的时间改变化学反响的限度D．当一个化学反响在必然条件下达到限度时，反响即停止20．以下各组物质中，均能发生水解反响的是()。A．蛋白质和氨基酸B．油脂和蛋白质C．纤维素和葡萄糖D．淀粉和果糖21．以下各组物质中，互称为同分异构体的是()。A．水与冰B．O与O23HHCH3CH3C．HCCH3与CH3CCH3D．CH3CHCH2CH3与CH3CCH3CH3HCH3．已知以下元素的原子半径：元素NSOSi原子半径/10?10m依据以上数据，磷元素的原子半径可能是

(

)

。A．×10?10m

B．×10?10mC．×10?10m

D．×10?10m23．汽车尾气中的有毒气体

NO和

CO，在必然条件下可发生反响生成

N2和

CO2。以下对于此反响的说法中，正确的选项是

(

)

。A．减小压强能增大反响速率

B．增大压强能减小反响速率C．使用适合的催化剂能增大反响速率D．高升温度对反响速率无影响24．在必然条件下，对于密闭容器中进行的可逆反响A(g)＋3B(g)2C(g)，以下状况中，能说明这一反响已经达到化学均衡状态的是( )。A．生成C的速率与C分解的速率相等B．A、B、C的浓度相等C．单位时间生成nmolA，同时生成3nmolBD．A、B、C的分子数之比为1∶3∶2．某课外小组将海带的灰烬浸泡后过滤，获取澄清的滤液，他们设计了以下几种方案，你认为能证明灼烧海带的灰烬中能否含有碘元素的是( )。A．取适合滤液，向此中加入H2O2溶液，再加入淀粉溶液，察看B．取适合滤液，加入CCl4，振荡、静置，察看C．取适合滤液，蒸干，察看D．取适合滤液，加入酸化的H2O2溶液，再加入淀粉溶液，察看第Ⅱ卷二、填空题．有人称煤炭是“工业的粮食”，经过煤的综合利用能够获取重要化工原料，如焦炭，它是煤的

______(填“蒸馏”或“干馏”

)产物，可用于

________________(填出一种用途

)；以煤为原料能够制得水煤气，其反响的化学方程式为

________________________________

。．下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答以下问题。族IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0周期二①②③④三⑤⑥⑦⑧⑨⑩非金属性最强的元素是______(填元素符号，下同)，形成化合物种类最多的元素是_______。第三周期元素除⑩外原子半径最小的是______(填元素符号)，这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是__________(填化学式，下同)，拥有两性的是____________。⑤⑥⑦单质的开朗性次序为______＞______＞______(填元素符号)，判断的实验依据是________________________________________________(写出一种)。28．某氮肥厂氨氮废水中氮元素多以NH＋4和NH3·H2O的形式存在，该废水的办理流程以下：过程Ⅰ：加NaOH溶液，调理pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收。用离氨氮废水ⅠⅡⅢ低浓度氨氮废水含HNO3废水达标废水子方程式表示加NaOH溶液的作用：。(2)过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH＋4经过两步反响被氧化成NO－3。两步反响的能量变化表示图以下：能量＋能量NH4(aq)＋(g)NO2(aq)＋(g)H＝－273kJ/molH＝－73kJ/mol－＋－NO22NO3(aq)(aq)＋2H(aq)＋HO(l)反响过程反响过程（第一步反响）（第二步反响）第一步反响是反响(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是。1molNH＋4(aq)完满转变成NO－3(aq)共与环境互换了kJ热量。(3)过程Ⅲ：必然条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3复原成N2。若该反响耗费32gCH3OH转移6mol电子，则参加反响的复原剂和氧化剂的物质的量之比是。29．乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量平常用来权衡一个国家的石油化工水平。请回答以下问题。乙烯的电子式____________，构造简式____________。鉴识甲烷和乙烯的试剂是______(填序号)。A．稀硫酸B．溴的四氯化碳溶液C．水D．酸性高锰酸钾溶液以下物质中，能够经过乙烯加成反响获取的是______(填序号)。A．CH3CH3B．CH3CHCl2C．CH3CH2OHD．CH3CH2Br催化剂已知2CH3CHO＋O22CH△3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线以以以下图所示。反响②的化学方程式为①②③____________________________________。乙烯AB乙酸工业上以乙烯为原料能够生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反响的化学方程式为____________________________________，反响种类是__________________。30．元素的电负性的大小能够作为判断元素金属性与非金属性强弱的尺度。下表列出部分短周期元素的电负性。请回答以下问题。元素AlBBeCClXLi电负性元素MgNYOPSSi电负性(1)依据上表给出的数据，可知元素的电负性越大，____________(填“金属性”或“非金属性”)越强。(2)推测Y为______(填元素符号)，用电子式表示X元素与Y元素的化合物的形成过程______________________________________________________。31．有A、B、C、D四种短周期元素，其原子序数挨次增大。A、B可形成A2B和A2B2两种化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3两种化合物。回答以下问题。(1)A2B的电子式为____________。(2)CB2通入A2B2溶液中可被氧化为W，用W的溶液(体积为1L，假定变化前后溶液体积变化忽视不计)组装成原电池(以以下图)。在b电极上发生的反响可表示为：PbO2＋4H＋＋SO24＋2e－＝PbSO4＋2H2O，则在a电极上发生的反响可表示为

_________________。若电池工作一段时间后，

a极耗费molPb，则

W的浓度由质量分数

39%(

密度1.3g/cm

3)变成______mol/L

。(3)金属元素E是中学化学常有元素，位于元素周期表的第周围期。该元素可与D形成

ED2和ED3两种化合物。将E的单质浸入ED3溶液中(以以以下图甲所示)，溶液由黄色渐渐变成浅绿色，该反响的离子方程式为____________________________________。(ED溶液(乙)3甲)(4)依据(3)中的反响，可用单质E和石墨为电极设计一个原电池，则在该原电池工作时，石墨一极发生的反响能够表示为______________________________。比较甲、乙两图，说明石墨除形成闭合回路外所起的作用是________________________________________________________________________________________________________________________。三、实验题32．为考证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用以以下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。实验过程：Ⅰ．翻开弹簧夹，翻开活塞a，滴加浓盐酸。Ⅱ．当B和C中的溶液都变成黄色时，夹紧弹簧夹。Ⅲ．当B中溶液由黄色变成棕红色时，封闭活塞a。Ⅳ．(1)考证氯气的氧化性强于碘的实验现象是。(2)B中溶液发生反响的离子方程式是。(3)为考证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是。(4)过程Ⅲ实验的目的是。氯、溴、碘单质的氧化性渐渐减弱的原由：同主族元素从上到下，得电子能力渐渐减弱。33．为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，编号操作

某同学做了以下实验，请回答以下问题。实验现象分别在试管A、B中加入5mL5％HO溶液，各滴入1～试管A中不再产生气泡222滴1mol/LFeCl3溶液。待试管中均有适合气泡出现试管B中产生的气泡量①时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中；将试增大管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中另取两支试管分别加入22试管A、B中均未见气泡5mL5％HO溶液和5mL10％②H2O2溶液产生过氧化氢分解的化学方程式为____________________________________________。实验①的目的是________________________________________________________，实验中滴加FeCl3溶液的目的是______________________________________________。(3)实验②未察看到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改良建议是________________________________________________________________________________________________________________________(用实验中所供给的几种试剂)。(4)某同学在50mLH2O2溶液中加入必然量的二氧化锰，放V/mL出气体的体积(标准状况)与反响时间的关系如右图所示，则A、B、aBCbAC三点所表示的即时反响速率最慢的是______。t1t2t3t/min参照答案第Ⅰ卷一、选择题1．C分析：航标灯的原理是化学能转变成电能。2．A分析：察看原子构造。3．C分析：察看化石燃料。4．C分析：察看对有机高分子化合物见解的理解及生活中常有的有机物的种类。5．D分析：察看蛋白质的鉴识方法，硝酸能够使蛋白质变黄。6．C分析：察看元素周期律的应用：卤族元素跟着原子序数的增大，单质熔、沸点渐渐高升，氧化性渐渐减弱，气态氢化物坚固性渐渐减弱。7．C分析：Na、Al这种特别开朗金属用电解法冶炼，Ag这种不开朗金属用加热分解法获取。8．D分析：察看甲烷的构造，甲烷分子中C、H原子间是共价键，其空间构造是正周围体，构造式为：。9．D分析：利用周期表中同族元生性质的相像性和递变性，由已知元素的相对地点推测题中元素的性质。．C分析：察看电池污染的主要原由。．C分析：依据山梨酸的构造简式，可看出它含有羧基，因此能够与钠、碳酸钠溶液反响，含有碳碳双键，因此能够与溴的四氯化碳溶液发生加成反响，而非代替反响，能够发生加聚反响生成高分子化合物。．D分析：察看原电池的基本源理，此中锌片是负极，质量渐渐减少，电流从铜片经导线流向锌片。．B分析：察看实验仪器的使用范围，此顶用分液漏斗分其余液体必然是不互溶的。．B分析：由图像可看出反响物的能量比生成物的能量低，因此为吸热反响，需供给能量才能完成，但不用然必然是加热条件。．D分析：察看反响发生的条件。．C分析：察看苯的性质。．B分析：察看有机物的化学用语。．D分析：察看能量的转变形式。D．白炽灯工作时，电能不可以够所有转变成光能，有一部分转变为热能。19．B分析：察看对化学反响的限度的理解。不同样的可逆反响在给定的条件下其限度一般不同样，改变温度、浓度、压强等条件会在必然程度上影响到化学反响的限度。当一个化学反响在必然条件下达到限度时，反响并无停止，但是达到动向均衡。20．B分析：察看生活中常有有机物的基天性质。此中氨基酸、葡萄糖和果糖不可以够发生水解反响。．D分析：察看对同分异构体见解的理解。此中A、C均为同种物质，B为同素异形体的关系。．B分析：察看元素周期律的应用，磷元素的原子半径应当大于氮原子、硫原子的半径，小于硅原子半径。．C分析：2NO＋2CON2＋2CO，该反响有气体参加，因此增大压强能增大反响速率；高升温度也能增大反响速率。．A分析：察看对化学均衡状态的理解。25．D分析：在海带中碘元素是以碘化物的形式存在的，

需要加入氧化剂。

依据氧化复原反响的得失电子守恒、原子守恒的原则，反响物应有酸。第Ⅱ卷二、填空题26．干馏金属冶炼C(s)＋HO(g)高温CO(g)＋H(g)22分析：察看煤的综合利用。27．(1)FC(2)ClNaOHAl(OH)3(3)Na＞Mg＞Al单质分别与水或酸反响的强烈程度(或其最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱)分析：综合察看元素周期表、周期律的应用——元素位、构、性的关系。28．(1)＋32NH4＋OHNH↑＋HO放热反响物总能量高于生成物总能量(或H＜0)346(3)5∶6分析：依据得失电子数守恒计算即可。HH29．(1)····22········(2)BD(3)ACD322Cu或Ag32△nCH＝CHCH2—CH加聚反响222n分析：此题综合察看乙烯的性质。此中(3)乙烯与氯气加成只好获取CH2ClCH2Cl而非CH3CHCl2。(4)A为CH3CH2OH，B为CH3CHO。30．(1)非金属性(2)Na分析：按电负性大小及原子序数大小的次序将所给信息重整：元素LiBeBCNOX电负性元素YMgAlSiPSCl电负性很显然：X为F，Y为Na。··31．(1)H·