【创新方案】(新课标)2017版高考化学一轮复习章末检测达标练二元素与物质世界

#第2章元素与物质世界(限时：45分钟)一、选择题1．下列说法中正确的是( )A硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、弱电解质、弱电解质、l 可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源2．如图所示，两圆圈相交部分表示圆圈内物质相互发生的反应，其中既放出气体，又产生沉淀，且属于氧化还原反应的是()3．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是()・空气：HlOOB烧碱溶液：+、H-O-OH・H3 3 32高锰酸钾溶液：H+、 +、 -、 HH43氢氧化铁胶体：H+、+、-、-4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()TOC\o"1-5"\h\z.水电离出的 H)・ -H=10-的溶液：+、 +、 -、 -4 23B澄清透明溶液：+、 +、L-4.使酚欧变红色的溶液：H、+、l-o-4 23含0.1mol・L-i 的溶液： +、 +、 -ol35．已知下述三个实验均能发生化学反应。①将铁钉放入硫酸铜溶液中②硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸③向将铁钉放入氯化铁溶液中下列判断正确的是( )．实验①和③中的铁钉只做还原剂.上述实验证明氧化性： +> +>C实验②中2+既显氧化性又显还原性实验③中反应的离子方程式为： ++2FTOC\o"1-5"\h\z6.在离子浓度都为0.1mol-L-i的下列溶液中，加入（或通入）某物质后，发生反应的先后顺序正确的是（ ）A在含+、2+、H+的溶液中加入锌粉：2+、 +、H+B在含-、2-、-的溶液中不断通入氯气：-、rO33C在含lo 2-、 H的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：H、1-、223 23D在含+、H+、H的溶液中逐渐加入烧碱溶液： +、 H、H+44.（2016•湖南怀化模拟）下列离子方程式书写正确的是（）A澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：TOC\o"1-5"\h\z2++H+H- \+H3 32B明矾溶液中滴加 （I溶液至 2-恰好完全沉淀：l++2++2-+ -H24 4；+l（H）43C将过量2通入冷氨水中：+H・H -+H2 32 3 4.在强碱溶液中次氯酸钠与 （3-+H、+4H+28．已知：电离平衡常数（25℃）：H2下列离子方程式正确的是（ ）A 2溶液中滴加少量氯水：2-B 溶液中通入少量 ：2l2C浓盐酸中加入 ：2 -+1044D足量通入 H溶液中：2H239（2016•大连模拟）将0.0mol合溶液中，则溶液中H+的浓度与通入的H+的物质的量浓度）（）反应生成 ： -+2 (H) 22-+ l24 3 4HHl -H氧化性： 2>2 ++r+Cl===+B2rCl-22、+C、+H、===2+HCCl2、-22 3+16H+ 2++5lf+H223、+S2、===23-S+、2C2、+H2、2缓缓通入含0.02molH2 和0.02molH的混l的物质的量的关系是下列图中的(纵坐标都表示2

c(H*)/mol-L-100.010.03ra(Cl2)/molc(H*)/mol,c(H*)/mol-L-100.010.03ra(Cl2)/molc(H*)/mol,L-1100.020.03n(Cl2)/mol|c(H+)/mol-L100.020.03n(Cl2)/molCfc(H+)/mol-L'1°0.010.03n(Cl2)/mol

Do氯酸是一种强酸，浓度超过 时会发生分解，该反应可表示为 f+32f++ 下列有关说法不正确的是2 42A氧化性：32B由非金属性 ，可推知酸性324TOC\o"1-5"\h\z.若氯酸分解所得 混合气体的质量为，则反应方程式可表示为 t32＋Clt＋HCl＋OHO2 42.若=8 =3则生成 时转移电子二、非选择题i从氧元素的价态看， 是一种特殊氧化剂；从产物看， 是一种绿色氧化剂。22 22（1已）知下列反应在一定条件下可以发生：HO＋2F2＋e＋2H＋===32＋＋F2eHO22 2HO＋2F3＋e===22＋＋FOet＋2H＋22 2在以上反应中+实际上起着 作用，总反应式为 _与+一样发生上述类似反应，类比在下面填入配平的合适的化学方程式：2 22+I===2，H_I_O ，_总2反应式为 。 在和 的混合溶液中加入足量的 ，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，24 22并可以使淀粉变蓝，有学生认为该反应的离子方程式为： +- +t++,这个22 2 2方程式正确吗？ 。 ①若正确，理由是（若认为不正确，该步不必作答）

②若不正确，原因是若认为正确，该步不必作答，并写出正确的化学方程式（若是离子反应，写出离子方程式；没有离子反应的，写出化学方程式白 2某无色溶液中含有+、lH -、-，为检验溶液中所含的某些阴离子，34限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚欧溶液。检验其中-的实验方法省略，检验其他阴离子的过程如图所示。气体E试剂④r液色溶褪K\cr,OH\SOt，so;试剂①气体E试剂④r液色溶褪K\cr,OH\SOt，so;试剂①过量沉淀试剂③白色沉淀A试剂②过量色淀溶现色淀

日沉不出白沉图中试剂①〜⑤溶质的化学式分别是① ，② ，③ ，④ ，⑤ 。图中现象、、表明检验出的离子分别是白色沉淀加试剂②反应的离子方程式是 。无色溶液加试剂③的主要目的是。白色沉淀若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是 。气体通入试剂④发生反应的离子方程式是 。二氧化硒 是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓或浓反应生成以回收已知：①Se+22so浓 22SOSeO2+22O；②2SO②2SO2+SeO2+220 HS2SO2-++。依据Se与浓SO反应写出Se和浓24 2S与浓 的反应中，氧化剂是原的元素是 。_当_有_标准状况下22.4 。__mol依据反应①、②判断Se02、浓（还原产物为0反应的化学方程式：32 。 __，__还原_剂_是 ，_反_应_中_被_还2气体生成时，转移电子的物质的量是2so、S02的氧化性由强到弱的顺序是用双线桥法标出反应②电子转移的方向和数目：seo和 发生如下反应：23SeO2++ —Se+2+ +20配平上述反应的化学方程式。1．4某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入〜2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。提出问题：3+、2谁的氧化性更强？（2）猜想①甲同学认为氧化性：3+2,故上述实验现象不是发生化学反应所致。则溶液呈黄色是含 填_化_学_式（，下同）所致。②乙同学认为氧化性：2 +e故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含 所_致_。__（3设）计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂：a酚酞试液 .四氯化碳c无水酒精.硫氰化钾溶液请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。（试剂填序号）选用试剂实验现象方案方案（4应）用与拓展①在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入〜滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为 。 ②在 mL溶液中通入 I标准状况），溶液中有一的-被氧化成单TOC\o"1-5"\h\z22 3质，则原溶液中 的物质的量浓度为 。③若选用淀粉-KI溶液验证上述猜想，是否可行？ 填“是”或“否”），理由是 。_答案一、选择题i解析：选 纯碱属于盐，错误；硫酸钡属于强电解质，错误；、l的金属性比较活泼，一般用电解法冶炼，而 则多用置换法冶炼，错误。.解析：选 溶液与NO发生反应的化学方程式为 +1NO+TOC\o"1-5"\h\z2 22 2 22H）=== OH0-Of+放出O并产生 OH沉淀，且属于氧化还原反应。2 22 2 2.解析：选 NO与空气中的O反应，选项错误；在烧碱溶液中HO+OH-===2■+2 33HO,选项错误；在氢氧化铁胶体中H+与 0反应生成 +, +与S-发生氧化还原23反应，选项错误。.解析：选项，H）=-mol-L-,所以溶液呈酸性或碱性，在酸性条件水下,S0-+H===S；+SOf+HO；项，NH+与OH-结合生成NH•HO；项， +能氧化I23 2 2 4 3 2。5解析：选 实验①和③中发生氧化还原反应，单质铁中元素的化合价升高，则都只作还原剂，故正确；由氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性为 +>+>+,故错误；实验②中发生 ++++NO-=== ++NOf+3田， 元素的化合价升高，则 +只显还原性，故错误；实验③中反应的离子方程式为+2 + 3,故错误。6解析：选 氧化性+2+H,项错误；还原性2--B项错误；3项，加入烧碱，首先发生中和反应，错误。7解析：选 项， 2少量，则2+与-的计量数之比为1：2,错误；项，由明矾的化学式 42•12H2可知，要使1明矾中的O完全沉淀需要2,I则+与-为1：4,最终生成 -,错误；项，碱性溶液中不可能生成H+,22错误。8解析：选由于氧化性2 2 +e所以还原性为2+ - -, 2+应先与2反应，错误；由于电离平衡常数越大，酸的酸性越强，H H>H故 溶液通23 3入少量，应生成H-不能生成2-,错误；足量通入 H溶液中，应生成H2 33 23 3错误。9解析：选还原性：H2 H，且H2为弱电解质，部分电离，而H为强电解质，全部电离，通入2后溶液中先发生反应2+H2+H2 2HH24,溶液中H增大，溶液酸性增强，当H2完全反应后再通入2发生反应2+2H 书H2r溶液中+几乎不变，故溶液酸性几乎不变，结合题给数据可知正确。.解析：选 根据元素的非金属性强弱，只能比较最高价含氧酸的酸性强弱，故错误。二、非选择题.解析： 将两个反应相加，可以发现2+在反应前后没有变化，只起到催化剂的作用。22与2+一样发生上述类似反应，说明2也是反应的催化剂，即H22与H能反应生成2。该离子方程式中只有化合价的升高，没有化合价的降低，不符合氧化还原反应的规律。F+2+答案： 1催化剂或催化 2H22=H2+2f22H+H22 2+2H2+2T2H2222H2+2T不正确②氧元素和碘元素的化合价均上升，没有化合价降低的元素（或违背电荷守恒原理）H2O2+2I-+2H+===2O2+HI2、2H2O2=I=2=2H=2O=+O2T.解析：该题的实验目的是检验无色溶液中的阴离子：-、H、O、O,据框图分析，试剂①将其分为两组，而试剂②又将沉淀部分溶解，其中沉淀没被溶解，据此可判断沉淀的成分为4和，而气体一定是2O据题中所给被选试剂，试剂①必定是 2溶液，试剂②必是稀盐酸，试剂④必是溴水。溶液中必含-、H、+原有）和B2+、NO-（新加入），向其中先加试剂③无沉淀又加入试剂⑤时出现白色沉淀，不难推出试剂③应为稀硝酸，目的是中和O-,防止对下一步用试剂⑤AgNO溶液检验主产生干扰。答案：⑴B（N02 lNOBr2AgNO（2）S2O-S2O-Cl--4（）B+2+ 2++Of+O- 22（4）中和O-,防止对-的检验产生干扰（会使O■对4-的检验产生干扰，不能确认O■是否存在（）2+Br2+220 4++SO2-+2Br-4.答案：⑴+4NO（浓） 2+4NOJ+22O⑵浓NOeN1（浓OeOO- 24 2 2⑷2+4O2++4eO2+22O 0得到46-*1+2+失去2e-X2O4-+4+（5）Se2+O4KI+4HNO-===+S2Ie2+4KNO-+2H2O14.解析：对于本题振荡后溶液呈黄色，无法说明反应问题，因为Br2和Fe+的水溶液均为黄色。所以有两种可能。对于（）乙同学的观点是不含Br2,含Fe+,所以丙同学设计实验的出发点是选择试剂证明有Fe+或无Br2,但要考虑所给试剂和明显的现象。Fe+一般选用K溶液检验，Br2可用4萃取现象确定。（4）②由于氧化性lBrFes在FeBr2溶液中通