2022学年高中化学第三章第三节沉淀溶解平衡同步练习鲁科版选修4

2022-2022学年高二化学选修4（鲁科版）同步练习第三章第三节积淀溶解平衡一教学内容：第3节积淀溶解平衡教学目标认识积淀溶解平衡的观点及其影响因素认识溶度积及其计算可以运用平衡移动的观点对积淀的溶解、生成与转变过程进行剖析。可以用积淀溶解平衡理论解释生活中有关问题教学重点、难点积淀溶解平衡的观点和溶度积观点四知识剖析导入：根据溶解度的不同可将物质分犯难溶、微溶、可溶、易溶。CaCO3、FeS、MgOH2等难溶电解质在水溶液中以何种形式存在（一）积淀溶解平衡与溶度积nm－（aq）m－］n实验：BnmA（aq）＋nBK×［B单位：22－4522、×10－23222＋2、意义：Ko/L、×10mo/Lmo/L，向FeC2、CuSO4、ZnSO4中滴加mo/LNa2S溶液时Fe、ZnCu2＋积淀的先后次序是__Cu2＋、Zn2、Fe2＋_。说明：Ko/LZnSO、1mo/LNaS、mo/LCuSO424实验步骤：课本o2/L2CuS（）Cu2＋aq＋S2－aqKo2/L2K

oBaSO4，在1.0L

此份积淀的饱和溶液中加入多少摩尔

Na2CO3才能使

moBaSO4

完全转变为

BaCO3解析：设需要Na2CO3的物质的量为XKoNa2CO3于该饱和溶液中便能实现积淀的转变。点评：平衡问题综合考，此题波及平衡问题的往常办理方法。【模拟试题】（答题时间：45分钟）一选择题1已知在3B.3.78C.10.52D.10.22o2·LCaA.2.0A.3.48－2－123－3）和×10mo·L，若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下面的表达中正确的选项是（AAgC和Ag2CrO4的溶解度相等B－1的HSO溶液B2mo·L－1的H2SO溶液由Ko·L244C纯水Dmo·L－124的HSO溶液6已知Sr3o·L－1，则该化合物的溶度积常数为（）A.1.0×10－305－5B×－285－5mo·L10mo·LC×－305－5D×10－125－510mo·Lmo·L7CaF2的Ko3·L－3，在[F－]为·L－1的溶液中Ca2可能的最高浓度是（）A.1.8×10－－1B×10－10mo·L－1C×10－10mo·L－1D×10－9mo·L－18SrCO3在下列物质中溶解度最大的是（）A.0.10mo·L－1CH3COOH溶液B·L－1SrSO4溶液C纯水－1Na2CO溶液Dmo·L39下列表达中，正确的选项是（）溶度积大的化合物溶解度肯定大向含有AgC固体的溶液中加入适量的水使AgC溶解又达到平衡时，AgC的溶度积不变，其溶解度也不变将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积DAgC水溶液的导电性很弱，所以AgC为弱电解质10下列说法中，正确的选项是（）两种难溶盐电解质，其中Ko2·L－2，Ko2·L－2，向o·L－1）中滴加K2CrO4溶液，则出现积淀的序次为_________________________2·L－23－35·L－5这些物质的饱和溶液中，2浓度由大到小的次序为12在CaCOKo、CaF2Ko·L、Ca3oCa3___________________向含有AgI的饱和溶液中：1）加入固体AgNO3，则[I－]___________。填“变大”“变小”或“不变”下同2）若改加更多的AgI，则[Ag]将____________。3）若改加AgBr固体，则[I－]___________，而[Ag]____________。判断下列反响的方向_____________。用“左”或“右”表示NaSAg2CrO—AgSNa2CrO2424[已知：Ko3·L－3Ko3·L－3]15混淆溶液中NaC和KCrO的浓度均为mo·L－1，向其中逐滴加入AgNO溶液时，先与Ag生成积淀的243离子是_______________[已知：Ko2·L－2Ko3·L－3]【试题答案】一